高考化学一轮复习专题以物质的量为中心的化学计算每日一题 3页

以物质的量为中心的化学计算 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废 水中 Ba2＋的物质的量浓度。 请回答下列问题： （1）现需配制 250 mL 0.100 mol·L－1 的标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________。[来源:学§科§网 Z§X§X§K] （2）需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为________g。 （3）另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得到 BaCrO4 沉淀；沉 淀经洗涤、过 滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 2－ 4 全部转化为 Cr2O 2－ 7 ；再加入 过量 KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O 3 溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O 2－ 7 ＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋ 3I2＋7H2O；②2S2O 2－ 3 ＋I2===2I－＋S4O 2－ 6 。则该工厂废水中 Ba2＋的物质的量浓度为 ________。 【参考答案】（1）胶头滴管、烧杯 （2）4.0 （3）0.024 mol·L－1 物质的量与其他化 学常用 计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是 熟练掌握下列恒等式： n= =c·V(aq) 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol−1； V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol−1；N为粒子个数； NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol−1；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应热， 单位为kJ·mol−1；c为物质的量浓度，单位为mol·L−1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱 和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。 化学计算中的常用方法： （1）守恒法 守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守 恒、 电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变 量(①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中 得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。[来源:Zxxk.Com] （2）极值法 对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全 部是 一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为 选择题。[来源:Zxxk.Com][来源:1ZXXK] （3）设未知数法 对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。 化学综合计算的框架结构和基本题型[来源:1ZXXK] 1．将总物质的量为 n mol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的 水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系式中正确的 是 A．x=V/(11.2n) B．0