高考化学分类强化训练综合性实验 6页

‎2010届高三化学：实验设计与评价 综合性实验 ‎15.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如 右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分 反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液 无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL湖北 ‎（已折算成标准状况）。湖北 注意：CuS是既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。湖北 由上述实验事实可知：‎ ‎（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) ，理由是湖北 ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。‎ ‎（2)B装置的名称是________。‎ 写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。‎ ‎（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。‎ ‎（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。‎ 答案(1)①FeS、Fe（2分） B装置增重、量气管有气体（2分）。‎ ‎② V/400（1分）‎ ‎(2)洗气瓶（1分） 2OH-+H2S== 2H2O+S2-（2分）‎ ‎(3)证明H2S已被完全吸收（1分） 黑色沉淀（1分）‎ ‎(4)硫（1分） 漏斗、玻璃棒（2分）‎ ‎16.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）实验Ⅰ：证明Na2SiO3具有防火性能。‎ ‎ 取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。观察到的现象如下表：‎ 编号 实验 现象 ‎①‎ 放入蒸馏水 木条燃烧 ‎②‎ 放入饱和Na2SiO3溶液中 木条不燃烧 设计实验①的目的是：___________________________________________。‎ 实验Ⅱ：我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述 你的实验方法：_______________________________________________________________；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。‎ 实验Ⅲ：探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率 ‎（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：①、_____________________________________‎ ‎②_________________________________________‎ ‎（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：‎ ‎①_____________________________,单位___________;‎ ‎②______________________________单位___________.‎ 根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是：_______。‎ 答案Ⅰ（2分）与实验②做对照，证明防火作用的是Na2SiO3而不是水（2分）‎ Ⅱ（4分） 溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进行加热，若红色加深，则证明存在水解平衡。（2分）‎ 蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。（2分，答“烘干”扣1分）‎ Ⅲ（6分）（1）（2分）①不同温度下化学反应速率大小比较（1分）‎ ‎②硫酸浓度不同时，反应速率大小比较（锌的颗粒大小不同时，反应速率大小比较；加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等）（1分）‎ ‎（2）（4分）①反应的时间 min或s ②生成气体的体积 L或ml(或锌粒的质量减少，g ；氢离子浓度的变化 mol/L；或其他答案) H2 L/min(或Zn g/min；或H2SO4 mol/L·min) （每空各1分）‎ ‎17.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎ [方案一]‎ ‎ 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。‎ ‎ （1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；‎ ‎ （2）实验中，需加热至恒重的目的是 。‎ ‎ [方案二] ‎ ‎ 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O）‎ ‎ （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。‎ ‎ （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。‎ ‎ [方案三]‎ ‎ 按如下图所示装置进行实验 ‎ （1）检查装置A的气密性的方法是 ‎ ‎________________________________________________________ __ ___。‎ ‎（2）D装置的作用是 。‎ ‎ 分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。‎ ‎ （3）实验前称取‎17.90g样品，实验后测得C装置增重‎8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。‎ ‎ （4）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：‎ ‎ 。‎ 答案[方案一]‎ ‎ （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ‎ （2）保证NaHCO3分解完全 ‎ ［方案二］ ‎ （1）玻璃棒 （2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，‎ ‎ 观察是否有白色沉淀生成 ‎ ［方案三］ ‎ （1）在B中装适量水,关闭分液漏斗活塞,微热烧瓶A,B瓶导气管中有气泡,停止微热导气管中有水柱,证明A装置不漏气.‎ ‎ （2）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能 ‎ （3）29.6%‎ ‎ (4) 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)‎ ‎18.甲、乙、丙三位同学做了以下实验：‎ ‎（1）甲同学用A装置电解饱和食盐水写出A装置中的电极反应：‎ 阳极： ；阴极： ；‎ ‎（2）乙同学用B装置做NH3 喷泉实验关闭K2 ，打开K1 ，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。用方程式表示酚酞变红的原因 ‎ ；‎ ‎（3）丙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。‎ 步骤1：K1关闭，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的 化学方程式： 。‎ 步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ；‎ 烧瓶中的现象是： ；‎ 实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： 。‎ ‎（4）欲用A装置和B装置进行（3）中步骤1的实验，应如何连接： ，‎ 可能产生的现象是 。‎ 答案（1）阴极：2Cl-－2e-＝Cl2↑ 阳极：H+＋2e-＝H2↑‎ ‎（2）NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-‎ ‎（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2； 喷泉；‎ ‎（4）b接 c 烧瓶内产生白烟，饱和食盐水倒吸入烧瓶内 ‎19.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）亚硝酰氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：‎ 英文名称 nitrosylchloride nitrogenoxychloride 别名 氯化亚硝酰；氧氯化氮 分子式 C1NO 外观与性状 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水或潮气分解成氮的氧化物和氯化氢 熔点 ‎-64.5℃‎ 沸点 ‎-5.5℃‎ 溶解性 溶于浓硫酸 危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒及中间体 之后他们拟定了如下合成装置示意图：‎ 净化、干燥 净化、干燥 A(铜与稀硝酸制NO)‎ B(二氧化锰与浓盐酸制C12)‎ 试回答下列问题： ‎ ‎(1)实验室制备 C12选用的装置是 (选填：甲、乙、丙)， ‎ ‎(2) 无水氯化钙的作用是： 。‎ ‎(3) 写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。‎ ‎(4) E装置中为什么选用冰盐水而不用冰水 ‎ ‎(5)指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，为什么？如何改进尾气的吸收装置（画出装置图及必要的文字说明）。 。湖北 答案(1) 甲湖北 ‎(2) 防止（右侧装置中）水蒸气进入U型管使CNO分解湖北 ‎(3) ‎2C1NO十H2O===2HCl十NO↑+NO2↑‎ ‎(或写作：‎2C1NO +H2O===2HCl + N2O3) 湖北 ‎(4 ) 因亚硝酰氯(C1NO)的沸点为‎-5.5℃‎，冰盐水可使亚硝酰氯 (C1NO)液化而冰水（‎0℃‎）不能 ‎(5)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和C1NO不能吸收NO；（1分）在F、G之间加上如图所示的装置（2分） (其它合理答案均参照给分。)‎ ‎20.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）‎ 化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。试回答下列与实验有关的问题：‎ ‎（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证。最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀。（部分夹持装置和加热装置省略）‎ ‎①装置B中的试剂是_______________（填写名称）；‎ ‎②装置C的作用是_________________________。‎ ‎（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸。（部分操作过程省略）‎ ‎①进行操作Ⅰ可选用右图所示装置中的装置_____（选填a、b、c）；‎ ‎②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有______________________；‎ ‎③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，_________（填“能”或“否”）；为什么？____________________ ___________‎ ‎_____________________________（请结合有关离子方程式回答）。湖北 答案（1）①四氯化碳（2分，其它能够吸收Cl2的合理答案也给分）湖北 ‎②检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果（2分）湖北 ‎（2）①a c（2分，每个1分）②漏斗、烧杯、玻璃棒（3分，每种仪器1分）‎ ‎③否（1分）因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag＋+Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质。（2分）‎ ‎21.（湖南省浏阳一中、田中2010届高三上学期期末联考）按照右图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中。‎ ‎ （1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，‎ 当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为： ；当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为： 。‎ ‎②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是 ‎ A．KClO3和浓盐酸反应（ClO3-被还原为Cl2） ‎ B．MnO2和浓盐酸反应（MnO2被还原为Mn2+）‎ C．KMnO4和浓盐酸反应(MnO4-被还原为Mn2+) ‎ D．K2Cr2O7和浓盐酸反应(Cr2O72-被还原为Cr3+)湖北 ‎（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红。当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜。则C是 ，试管E中所发生反应的离子方程式 。‎ 答案（1）①MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O Fe ②A ‎ ‎（2）CuO CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－ CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O ‎ ‎22.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）‎ ‎（1）若A中为的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出 C中发生氧化还原反应的离子方程式 。‎ ‎（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式是 　 ，C中的现象是　 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　　 。‎ ‎（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则A中液体的名称是 ，C中发生反应的离子方程式为 。仪器D在此实验中的作用是 。湖北 答案(1) 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O ‎ ‎（2）KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，溶液变蓝，‎ 在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去湖北 ‎(3) 浓氨水 Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 防止倒吸湖北 ‎1. （安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：‎ ‎ ‎ Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：‎ ‎ （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 ‎ 次；用什么方法证明A装置不漏气？ 。‎ ‎ （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是 （填序号）。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；‎ B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；‎ C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；‎ D．加入稀硫酸的量不足 Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。‎ ‎ ‎ ‎ 选择最简装置的连接顺序为 ；‎ Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。‎ ‎（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1 BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________（填仪器名称）；‎ ‎（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。‎ ‎（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？‎ ‎ ‎ 答案 ‎2. (山东聊城三中2010届高三12月月考)（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的____________________________________。‎ ‎（2）25℃时，的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的pH增大。‎ ‎①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______（填写编号），然后测定溶液的pH。‎ ‎ A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、气体NH3 D、固体NaHCO3‎ ‎②若甲同学的解释正确，溶液的pH应_________；若乙同学解释正确，溶液pH的值应_________填（“增大”、“减小”或“不变”）‎ 答案（1）加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对。（3分）‎ ‎ （2）①B ②不变 增大 ‎ ‎3. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。‎ ‎（1）装置B的作用是_____ ______；‎ B中发生反应的化学方程式是__________ ___，______ ________。‎ ‎（2）装置C中的物质是______ ______；C的作用是____________ ___________。‎ ‎（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是 _________ _________。‎ ‎（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是______________________________ ____________。‎ 答案(1)除去氧气；‎ ‎(2)无水CaCl2 (或碱石灰等); 吸收水蒸气．‎ ‎(3)检验氢气纯度 ‎(4)大量铜屑可以吸收热量，降低温度 ‎4.用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）‎ 请回答下列问题：I．（1）若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：‎ B中棉花的位置 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 褪色 黄色 体现SO 2的性质 水溶液显酸性 漂白性 氧化性 ‎（2）写出③中反应的离子方程式：______________________________________。‎ Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。‎ ‎ （1）仪器p中盛装试剂的化学式为_______________________。‎ ‎ （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：‎ ‎ _____________________________________________________________________.‎ ‎ ①处包有的某固体物质可能是（填序号）_____________________________________。‎ ‎ a．MnO 2 b．KMnO‎4 ‎‎ c．KCl d．Cu ‎ （3）在实验过程中，在③处能观察到__________________________________________。‎ ‎ （4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：‎ ‎ _________________________________________________________________。‎ 答案 ‎5.用如图装置实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答问题：‎ ‎⑴ 图中D装置在实验中的作用是 。‎ ‎⑵若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎⑶若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式 。‎ ‎⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎⑸若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应， C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为______然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是 。‎ ‎⑹若B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则 ‎①酸A不宜用下列的________。‎ ‎ A.HCl B.HNO‎3 ‎C.H2SO4 D.CH3COOH ‎ ‎②然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是 。‎ 答案（1）防倒吸 （2）2H2S + O2 == 2S ↓ + 2 H2O ‎ ‎ （3）溶液由无色变成蓝色； I2 +5Cl2+6H2O ===12H++2IO3- + 10Cl- ‎ ‎（4）产生白色沉淀 Al3++3NH3.H2O === Al（OH）3 ↓+ 3NH4+ ‎ ‎ （5）Mg 溶液由无色变成红色 （6）C 溶液由浑浊变澄清 ‎6. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。‎ 他设计了如下实验方案：‎ Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：‎ ‎（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；‎ ‎（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。‎ 你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是 ‎ Ⅱ.探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。‎ 实验编号 实验记录 ‎（3）验证鳔内含有氧气 将燃着的木条放入集气瓶中 木条能继续燃烧，证明含有氧气 ‎（4）验证鳔内含二氧化碳 操作方法： ‎ 实验现象： ‎ 该反应的离子方程式是： ‎ 该实验中能否使用上述（3‎ ‎）实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？ 。‎ ‎（5）分离出氮气 取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过 （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的 除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通 过 进行干燥，即可得纯净的氮气。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第三步实验时还可以选用 作干燥剂。‎ 答案Ⅰ.（2）（1分）， 二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小（2分）‎ Ⅱ.（4）将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中（2分）； 石灰水变浑浊（1分）； Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）； 不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳（2分）‎ ‎（5）灼热的铜（1分）； NaOH溶液（1分）； 浓硫酸（1分）； 碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）（1分）‎ ‎7. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。‎ ‎【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。‎ 实验中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎〖实验步骤〗‎ ‎（1）称取‎5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。‎ ‎（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 ‎ ‎(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约‎20℃‎，1.01105Pa）的体积 ‎〖问题讨论〗‎ ‎（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：‎ 稀硫酸 合金 ‎ A B C D E F G 浓硫酸 水 ‎①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）‎ ‎②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。‎ ‎③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。‎ A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 ‎（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。‎ ‎①装置中导管a的作用是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。‎ 答案【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （1）97mL （2）偏高 ‎ ‎【方案二】（1）①EDG ‎ ‎②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ‎ ‎③ACD ‎ ‎（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 ‎ ‎②V1－V2 ‎