高考化学一轮课时达标习题化学物质及其变化4含答案 2页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第2章化学物质及其变化（4）含答案 ‎1．酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3＋，离子方程式为__3SO＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O__。‎ ‎2．(2019·武昌质检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为__＋6__价，干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH三者混合共热制得，同时生成了KNO2，请写出化学方程式：__Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O __。湿法是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合，写出该反应的离子方程式：__3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO＋3Cl－＋5H2O__。‎ ‎3．(2019·合肥质检)石墨在材料领域有着重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：‎ 由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为__AlO＋CH3COOCH2CH3＋2H2OCH3COO－＋Al(OH)3↓＋CH3CH2OH__。‎ ‎4．催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎(1)催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应的离子方程式为__2NO＋5H2===N2＋2OH－＋4H2O__。‎ ‎(2)电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为__a__(填“a”或“b”)；若总反应为4NO＋4H＋5O2↑＋2N2↑＋2H2O，则阴极反应式为__2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O__。‎ ‎5．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]制备钛金属，工艺流程如下： (已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等)‎ ‎(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：__FeTiO3＋2H＋Fe2＋＋TiO2＋H2O__。‎ ‎(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：__TiO2＋‎2C＋2Cl2TiCl4＋2CO__。‎ ‎6．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：‎ ‎(1)写出焙烧时生成MoO3的化学方程式：__2MoS2＋7O2===2MoO3＋4SO2__。‎ ‎(2)写出“碱浸”反应的离子方程式：__MoO3＋CO===MoO＋CO2↑__。‎ ‎7．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、‎ FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)加入的NaClO可与Mn2＋反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是__Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－__。‎ ‎(2)在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为__2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O__。‎ ‎8．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：‎ 写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：__Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S__。‎