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  • 2021-05-14 发布

征服高考化学选择题电离平衡题

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高考化学选择题之八:电离平衡题 ‎1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-‎ B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)‎ C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎2、向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 ‎3、实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 ‎ 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0‎ 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 ‎4、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎5、下列叙述正确的是 A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)‎ B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=‎10c2‎ C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 ‎6、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 ‎ A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 ‎ B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 ‎ C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)‎ C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:‎ c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na+)>c(OH-) == c(H+) ‎ D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H‎2A)>c(A2-)‎ ‎8、常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下列说法正确的是 A.若混合溶液中,则 ‎ B.若混合液中,则 ‎ C.若混合液中,则混合液的pH<7‎ ‎ D.若,且混合液的pH<7,则一定 ‎ ‎9、醋酸溶液中存在电离平衡: 下列叙述不正确的是 ‎ A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:‎ B.0.1 mol / L 的CH‎3COOH 溶液加水稀释,溶液中c()减小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3‎ COONa固体.平衡逆向移动 D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7 ‎ ‎10、用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )‎ A、 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C、 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、 pH试纸显示白醋的pH值为2-3‎ ‎11、下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.‎95 ℃‎纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH = 3的醋酸溶液,稀释10倍后pH = 4‎ ‎ C.体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等 ‎ D.常温时,pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7‎ ‎12、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)‎ B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)‎ C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ‎ D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5‎ D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 ‎14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 ‎15、下列叙述正确的是 A. ‎95℃‎纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4‎ C. 0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1‎ D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎16、‎25 ℃‎时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 ‎17、在‎25℃‎时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是 A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一) ‎ C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎18、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.加入CaCO3固体,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)‎ D.加入少量水,水的电离平衡向逆反应方向移动 ‎19、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)‎ B.‎1L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32-)+c(OH-) ‎ D.等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) ‎ ‎21、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①‎ D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ ‎22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7,下列表述不正确的是 ‎ ‎ A. c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) B. c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) ‎ C. 的电离程度大于的水解程度 ‎ D. 存在的电离有:NaHSO3=Na++,+H+,H2OH++OH- ‎23、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钡溶液 D pH=4的盐酸和pH=l0的氨水 ‎24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ B 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D 常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液为pH大 ‎25、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是 A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)‎ B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)‎ D N3¯与CO2含相等电子数 ‎26、某一元酸(HA)溶液,加入一种强碱(MOH)溶液,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是 A 所用的酸过量 B 生成的盐不水解 C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中[A-]=[M+]‎ ‎27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 ‎28、常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是 A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1‎ C.该溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 ‎29、下列比较中,正确的是 ( )‎ A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B.0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:‎ c(NH4+) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+)‎ C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:‎ c (Na+) + c(H+) = c (CH3COO-) + c (OH-) + c (CH3COOH)‎ D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,‎ 其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>④>③‎ ‎30、室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是 A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱 C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸 D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎31、下列表述正确的是 ( )‎ ‎ A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) ‎ ‎ B.中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎ C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:‎ ‎ c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)‎ D.在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+、Mg2+、NO3-、I-一定能大量共存 ‎32、下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 ‎ B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 ‎ C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7‎ ‎ D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7‎ ‎33、‎25℃‎时,下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液pH=7‎ ‎ B.碳酸钠溶液中:‎2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)‎ ‎ C.将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7‎ ‎ D.pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )‎ ‎34、室温下,取0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol·L-1 ‎ B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)> c(Na+) > c(OH-)>c(H+)‎ C.c(Na+)=c(Y¯)+c(HY) =0.3 mol·L-1 D.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1‎ ‎35、室温下有下列四种溶液:①0.1 mol·L-1氨水 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ③含有 ‎0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水等体积混合的溶液,四种溶液中c(NH4+)由小到大排列正确的是 ‎ A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④‎ 高考化学选择题之八:电离平衡题答案 ‎1——5:CADAC 6——10:AAABD 11——15:CDBDC 16——20:BDACD ‎21——25:CBDDB 26——30:DDDDB 31——36:CCCDC