2014年版高考化学二模试题目天津大港 8页

天津市大港油田实验中学 ‎2014届高三第二次六校联考 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，总分100分。答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2. 本试卷共6小题，每小题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法正确的是 ( )‎ A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ‎ B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 ‎ C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 ‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )‎ A．‎2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA C．常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体‎11.2L ‎3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )‎ A B C D 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 制备少量氨气 制备并收集少量NO2气体 ‎ 制备少量氧气 ‎4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）‎ ‎① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎ ‎② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1 ‎ ‎③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 ‎ c(NH4+)+‎2c(H+) =‎2c(OH-)+ c(NH3·H2O)‎ ‎ ④ 反应‎2A (s) + B (g)＝‎2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0‎ ‎⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw ‎ 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ‎⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）‎ ‎ A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤‎ ‎5．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) ‎ A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-‎ D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ ‎2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎6．常温常压下，将a mol CO2气体通入‎1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 ( ) ‎ ‎ A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：‎ ‎ c（Na＋）＋c（H＋）＝‎2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）‎ ‎ B．当a＝b时，所得溶液中存在：‎ c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）‎ C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：‎ ‎3c‎（Na＋）＝‎2c（CO32-）＋‎2c（HCO3－）＋‎2c（H2CO3）‎ ‎ D．当‎2a＝b时，所得溶液中存在：‎ c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）‎ ‎ ‎ 第II卷（共64分）‎ ‎7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。‎ ‎（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________‎ 用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________‎ ‎（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）‎ ‎（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。‎ ‎（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：‎ 已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。‎ ‎8. （14分）Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为________________________________；‎ ‎（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；‎ ‎ ‎ ‎（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；‎ ‎(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。‎ Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。 ‎ ‎9．（ 18分）铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。‎ 铁矿石 碱石灰 H2‎ A B C ‎ ‎ Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 ‎① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； ‎ ‎② 将‎5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；‎ ‎③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯 ‎④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。‎ ‎（1）装置C的作用为________________________________________________。‎ ‎（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。‎ ‎ （3）测得反应后装置B增重‎1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。‎ Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定 ‎10.0g 铁矿石 ‎①足量稀硫酸 ‎②过滤 滤液 A ‎③通入足量Cl2‎ ‎⑤稀释至250mL ‎④加热煮沸 溶液 B 取20.00mL B的稀溶液 ‎⑥用0.5000mol·L-1‎ 的KI溶液滴定 消耗KI溶液 VmL ‎（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。‎ ‎（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。‎ ‎（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。‎ a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 ‎　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 ‎　 d．锥形瓶不需要用待测液润洗 ‎　 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数 ‎（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。‎ Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。‎ 如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。‎ A.先加KSCN溶液，再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K3[Fe(CN)6] ‎ ‎10．（18分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：‎ ‎（1） 已知某反应的平衡表达式为：‎ 它所对应的化学反应为：_______________________________________‎ ‎（2） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎① 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol ‎② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol ‎③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol 总反应：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ， ‎ ‎ 二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。 ‎ ‎（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在‎500℃‎时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。 ‎ ‎（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。‎ 对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 ‎ C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ‎ D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C ‎（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。‎25℃‎时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）‎ ‎（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．‎ ① 溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）‎ ‎②B电极的电极反应式为__________________________。‎ 参考答案 一选择(每题6分) ‎ ‎ 1B 2D 3B 4B 5D ‎‎6C ‎7（共14分）‎ ‎（1）‎ ‎ (1分) (1分)‎ ‎ (2分) ‎ ‎(2)Al>N>O (2分) > (1分)‎ ‎(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑ (2分)‎ ‎ (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 ++3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3↓(2分) ‎ Ⅲ. Fe5O‎6 C ‎ ‎10. （18分，每空2分）‎ ‎(1) C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2 (g) (1分)‎ ‎ （2）-246.4KJ/mol (2分) CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋ (2分)‎ ‎ (3) 放热(1分) 75% (2分) ‎ ‎ (4) D (2分) (5) 逆向 (2分) m/200n (2分)‎ ‎ (6) ① B (1分) A (1分) ②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)‎ ‎ ‎