2008高考理综试题及答案广东卷 73页

绝密★启用前 ‎2008年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)‎ 生 物 本试卷共12页，39小题，满分150分。考试时间120分钟。 ‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ ‎5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 ‎ 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。‎ ‎1.具有细胞壁的选项是 A.花粉 B.红细胞 C.胰岛A细胞 D.流感病毒 ‎2.甲、乙两种物质分别依赖自由扩散，简单扩散和协助扩散进入细胞，如果以人工合成的无蛋白磷脂双分子膜代替细胞膜，并维持其它条件不变，则 A.甲运输被促进 B.乙运输被促进 C.甲运输被抑制 D.乙运输被抑制 ‎3.观察在0.3 g/min.蔗糖溶液中的洋葱表皮细胞，发现中央液泡逐渐变小，说明 A.细胞壁相当于一层半透膜 B.洋葱表皮细胞是活的 C.此时蔗糖溶液浓度小于细胞液浓度 D.细胞壁收缩导致中央液泡失水 ‎4.关于叶肉细胞在光照条件下产生ATP的描述，正确的是 A.无氧条件下，光合作用是细胞ATP的唯一来源 B.有氧条件下，线粒体、叶绿体和细胞质基质都能产生ATP C.线粒体和叶绿体合成ATP都依赖氧 D.细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体 ‎5.用高倍显微镜观察黑藻叶绿体时，可见叶绿体 A.具有双层膜 B.呈绿色带状 C.内部有许多基粒 D.呈绿色椭球形 ‎6.关于蛋白酶的叙述，不正确的 A.蛋白酶是蛋白质 B.蛋白酶可以作为药品治疗某些疾病 C.蛋白酶可以水解所有的肽键 D.利用酶工程可以提高蛋白酶的稳定性 ‎7. 21-三体综合征患儿的发病率与母亲年龄的关系如下图所示，预防该遗传病的七要措施是 ‎①适龄生育 ②基因诊断 ③染色体分析 ④B超检查 A.①③ B. ①② C. ③④ D. ②③‎ ‎8.改良缺乏某种抗病性的水稻品种，不宜采用的方法是 A.诱变育种 B.单倍体育种 C.基因工程育种 D.杂交育种 ‎9.以下为某植物生殖细胞形成过程中某些时期的示意图，正确的描述是 A. ①纺锤丝牵引着姐妹染色单体分开 B. ②纺锤丝牵引着同源染色体向细胞两极移动 C. ③同源染色体排列在赤道板上 D. ④减数第一次分裂染色体排列在赤道板上 ‎10.正常双亲产下，头矮生雄性牛犊。以下解释不可能的是 A.雄犊营养不良 B.雄犊携带了X染色体 C.发生了基因突变 D.双亲都是矮生基因的携带者 ‎11.水平放置在地面的植株，一段时间生，会发生的现象是 A.靠近地面一侧较远离地面一侧生长素浓度高，根向下弯曲生长 B.靠近地面一侧较远离地面一侧生长素浓度低，根向下弯曲生长 C.远离地面一侧较靠近地面一侧生长素浓度高，茎向上弯曲生长 D.远离地面一侧较靠近地面一侧生长素浓度高，茎向下弯曲生长 ‎12.根据下图判断，正确的描述是 ‎①对于组织细胞的正常生理活动，过程a较过程b和c更为重要 ‎②组织液中的CO2有害无益 ‎③组织液中的物质是有变化的 ‎④过程b或c受阻可导致组织水肿 A.①③ B.①② C.②④ D.③④‎ ‎13.以下关于艾滋病(AIDS)的叙述，错误的是 ‎①AIDS患者出现病症的直接原因是其它病原体感染 ‎②HIV攻击人体免疫系统，特别是B淋巴细胞 ‎③HIV侵入人体后存在潜伏期，原因是潜伏期HIV复制能力较弱 ‎④感染HIV的人称为AIDS患者，应尽快治疗 ‎⑤目前还没有根治AIDS的特效药 A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③‎ ‎14.菟丝子叶片退化，茎黄色或黄褐色，常生长于龙眼、柑橘等果树的树冠层。下列有关菟丝子和果树关系的叙述，正确的是 ‎①影响果树的光合作用 ‎②吸收果树的水分和养分 ‎③竞争土壤水分和营养 ‎④共同生活，互惠互利 A.①③ B.②④ C.③④ D.①②‎ ‎15.生产者是生态系统的重要组成部分，下列关于生产者的叙述，不正确的是 A.都位于能量金字塔同一营养级 B.一定能固定CO2‎ C.都是生态系统能量转换的载体 D.一定是植物 ‎16.要实现人与自然的和谐发展，下列措施最合理的是 A.通过生物技术手段，转化淀粉生产可再生能源 B.使用化学农药防治病虫害，保证粮食稳产 C.发展生态农业，实现物质和能量的多级利用 D.大力开垦湿地，扩大粮食种植面积 ‎17.将生长素正确处理过的插条，置于适宜的条件下，其生根状况是 A.形态学下端生根 B.两端都生根，形态学下端数量较多 C.形态学上端生根 D.两端都生根，数量基本一致 ‎18.下列关于生态系统信息传递特征的描述，正确的是 A.生态系统的物理信息都来源于环境 B.植物都通过化学物质传递信息 C.信息沿食物链从低营养级向高营养级传递 D.信息可以调节生物种间关系 ‎19.某同学正在跑步，参与调节这一过程的神经结构有 ‎①大脑皮层 ②小脑 ③下丘脑 ④脑干 ⑤脊髓 A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎20.研究者给家兔注射一种可以特异性破坏胰岛B细胞的药物―链脲佐菌素（STZ）进行血糖调节研究，为了准确判断STZ是否成功破坏胰岛B细胞，应 ‎ ①在兔饱足状态下 ②在兔空腹状态下 ③测定血糖含量 ‎④测定尿液是否含糖 ⑤测定血液胰岛素含量 A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④‎ 二、多项选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。每小题给出的四个选项中，有不止一个选项符号题意。每小题全选对得3分，选不全得1分，有错选或不答得0分。‎ ‎21. 仅在减数分裂过程中出现，而有丝分裂过程中不出现的选项是 ‎ A.分裂间期DNA复制与机关蛋白质合成 ‎ B.姐妹染色单体分离分别进入两个子细胞 ‎ C.联会后非姐妹染色单体发生部分DNA交换 ‎ D.同源染色体分开分别进入两个子细胞 ‎22.老年人皮肤色素沉积出现“老年斑”，原因是 ‎ A.细胞呼吸速度加快 B.细胞中抗氧化作用的酶活性降低 ‎ C.细胞膜通透性改变 D.紫外线照射引起色素沉积 ‎23.普通栽培稻是由普通野生稻进化而来的，以下叙述正确的是 ‎ A.普通野生稻在进化过程中丧失了部分遗传多样性 ‎ B.普通野生稻的遗传变异决定了普通栽培稻的进化方向 ‎ C.落粒性突变的普通野生稻有利，对普通栽培稻不利 ‎ D.普通野生稻含有抗病虫基因，是水稻育种的有用资源 ‎24.对于低温诱导洋葱染色体数目变化的实验，正确的描述是 ‎ A.处于分裂间期的细胞最多 ‎ B.在显微镜视野内可以观察到二倍体细胞和四倍体细胞 ‎ C.在高倍显微镜下可以观察到细胞从二倍体变为四倍体的过程 ‎ D.在诱导染色体数目变化方面，低温与秋水仙素诱导的原理相似 ‎25.如果一个基因的中部缺失了1个核苷酸对，可能的后果是 ‎ A.没有蛋白质产物 ‎ B.翻译为蛋白质时在缺失位置终止 ‎ C.所控制合成的蛋白质减少多个氨基酸 ‎ D.翻译的蛋白质中，缺失部位以后的氨基酸字列发生变化 ‎26.DNA复制和转录的共同点是 ‎ A.需要多种酶参与 B.在细胞核内进行 ‎ C.遵循碱基互补配对原则 D.不需要ATP提供能量 ‎27.下表是某研究性学习小组调查上壤中螨类孽生与某化工厂重金属铬污染的相关性结果。根据表中信息，判断下列叙述正确的是 采样的点距化的距离（km）‎ ‎0.01‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎30（远郊农用）‎ 铬浓度（mg/kg）‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.12‎ ‎0.08‎ 螨类密度（个/m2）‎ ‎16480‎ ‎2265‎ ‎1047‎ ‎1069‎ ‎ A.污染区内螨类密度显著提高 B.实验采用取样器采集土样计算螨类数量 ‎ C.螨类可作为土壤铬污染的指示生物 D.螨类物种丰富度与铬污染相关 ‎28.研究人员培育了一种称为“裸鼠”的实验动物，这种鼠缺少胸腺，其免疫功能表现为 ‎ A.体内淋巴细胞的种类减少 B.体液免疫功能维持正常 ‎ C.进入体内的细菌仍能被裂解 D.机体仍能产生浆细胞 三、非选择题：满分为86分。本大题包括11个小题，38、39题为选做题，考生只能选做一题。‎ ‎29.(8分)‎ ‎ 机体受病原体刺激后，免疫系统会产生相应抗体，请回答下列问题：‎ (1) 在受刺激的_______细胞内_______转录为mRNA，mRNA通过_______进入细胞质，在细胞质内的核糖体上合成抗体蛋白，此过程中mRNA携带的信息是如何通过mRNA准确表达的？‎ (2) 此过程所需的能量由细胞内何种结构产生？‎ (3) 该细胞核内何种结构被破坏，上述抗体合成将不能正确进行？原因是____________。‎ ‎30.(5分)‎ ‎ 请回答以下有关细胞质组成和功能的问题：‎ ‎ (1)细胞中含有N元素的生物大分子是 ‎ A.核苷酸和糖原 B.胰岛素和核酸 ‎ C.氨基酸和胰高血糖素 D.血红蛋白和纤维素 ‎ (2)细胞中的糖类可以分为3类，其中可以被消化道直接吸收的是________，完全由葡萄糖缩合而成的二糖是________。‎ ‎ (3)构成细胞膜的脂质是_______和_______。‎ ‎ (4)癌细胞转移与细胞膜上________减少有关。‎ ‎31.(9分)‎ ‎ 用乙烯利催熟香蕉的过程中，会出现下列生理现象：①出现一个呼吸速率迅速上升的阶段；②香蕉果皮由绿色逐渐变为黄色；③果肉甜味逐渐增加。请回答下列问题：‎ (1) 如果通风不良，催熟的香蕉会产生酒味，请解释原因.‎ (2) 在催熟的过程中每月取样，提取果皮中光合色素进行纸层析，色素带会出现什么变化？出现该变化的原因是什么？‎ (3) 果肉变甜是因为_________（A.果胶；B.多糖；C.可溶性糖）积累的结果，这种（类）物质是由什么物质转化而来的？是如何转化的？‎ ‎32.(10分)‎ 随着水体富营养化程度日趋严重，淡水湖泊藻类水华频繁发生。人工打捞和投放大量化学杀藻剂紧急处理是常用的治理方法。近年来，研究者采用投放食浮游植物的鱼类和种植大型挺水植物构建生物修复系统的方法，收到较好的效果。根据上述材料回答问题：‎ (1) 杀藻剂处理水华与生物修复的方法想经，主要缺点是________和________。‎ (2) 在该修复生态系统中，主要生产者是_______和_______，鱼类属于该生态系统的________。‎ (3) 生物修复系统构建后，种间关系发生了哪些主要变化？‎ (4) 挺水植物在该系统中的作用是__________和___________，该修复系统经过一段时间运行后，群落结构趋于稳定，群落的这个变化过程属于__________。‎ ‎33.(8分)‎ ‎ 玉米植株的性别决定受两对基因（B-b,T-t）的支配，这两对基因位于非同源染色体上，玉米植株的性别和基因型的对应关系如下表，请回答下列问题：‎ 基因型 B和T同时存在 ‎（B_T_）‎ T存在，B不存在 ‎（bbT_）‎ T不存在 ‎(B_tt或bbtt)‎ (1) 基因型为bbTT的雄株与BBtt的雌株杂交，F1的基因型为________,表现型为_______；F1自交，F2的性别为_________，分离比为________.‎ (2) 基因型为________的雄株与基因为_________的雌株杂交，后代全为雄株。‎ (3) 基因型为________的雄株与基因型为_________的雌株杂交，后代的性别有雄株和雌株，且分离比为1：1。‎ ‎34.(8分)‎ ‎ 在神经和激素的调控下人体能够适应内外环境的变化。右图是甲状腺激素分泌调控模式图，主要包括①至⑤五个过程，其中TRH及TSH分别表示促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素。请回答下列问题：‎ (1) 寒冷刺激后，图中过程________的活动较其它过程更早增强，过程_______产生的激素可作用于肝细胞，使其代谢产热量增加。‎ (2) 当受到寒冷刺激时，正常人体会立刻感觉到冷，请根据反射弧有关知识写出冷的感觉是如何产生的？‎ (3) 人体长期缺碘将会导致甲状腺增生（俗称大脖子病），这是图中哪些过程分辊发生什么变化的结果？‎ (4) 有一种疾病是体内产生了大量TSH受体的抗体，该抗体可以结合TSH受体而充当TSH的作用，从而引起甲状腺功能_________，这类疾病在免疫学上称为_______疾病。‎ ‎35.(8分)‎ 某研究小组进行一个有关兔水盐代谢调节的实验，以下为实验报告，请予以完善。‎ 实验名称 兔的水盐代谢调节 （一） 材料与方法 ‎（1）家兔12只，2.5 kg/只，随机分为3组（甲、乙及丙组），每组4只。‎ ‎（2）对甲组兔静脉滴注1.5%NaCl溶液，乙组滴注0.9%，NaCl溶液，丙组滴注蒸馏水，滴注量均为200 ml,0.5 h滴定。‎ ‎（3）从滴注开始收集测定2h内兔的尿液量.‎ （二） 结果与分析 ‎（1）甲、乙、丙三组兔平均尿量比较： ‎ ‎（2）原因： ‎ （三） 讨论 （1） 实验设计时每组兔能否只用1只？为什么？‎ （2） 有人认为需要增加1组兔才能使本实验设计更为完善。你认为对该组兔最有必要作何实验处理？为什么？‎ ‎36．（8分）‎ 下图为甲病（A-a）和乙病（B-b）的遗传系谱图，其中乙病为催性遗传病，请回答下列问题：‎ ‎（1）甲病属于 ，乙病属于 。‎ A．常染色体显性遗传病 B.常染色体隐性遗传病 C．伴Y染色体遗传病 D.伴X染色体隐性遗传病 E．伴Y染色体遗传病 ‎（2）Ⅱ-5为纯合体的概率是 ，Ⅱ-6的基因型为 ，Ⅲ-13的致病基因来自于 。‎ ‎（3）假如Ⅲ-10和Ⅲ-13结婚，生育的孩子患甲病的概率是 ，患乙病的概率是 ，不病的概率是 。‎ ‎37．（11分）‎ 生产中使用的普通淀粉酶的最适温度在40~60℃之间，而极端耐热淀粉酶在100℃仍能保持较高的活性。因此具有更为广泛的应用前景。某同学王在设计一个实验以探究温度对两种淀粉酶活性的影响，其中有些问题需要你的帮助。‎ ‎（1）此实验中除自变量和因变量外，还需要考虑 及 等因素。‎ ‎（2）在此实验中，因变量可以用碘液和斐林试剂检测，两种试剂各与何种物质反应色？检测的是底物还是产物？‎ （1） 假设实验结果如下表，请在给出的坐标纸上绘图反映实验结果.‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 普通淀粉酶相对活性/%‎ ‎6‎ ‎25‎ ‎43‎ ‎67‎ ‎83‎ ‎65‎ ‎22‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 耐热淀粉酶相对活性/%‎ ‎6‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎48‎ ‎76‎ ‎92‎ ‎100‎ ‎98‎ ‎82‎ ‎65‎ 注意：38、39题为选做题，考生只能选做一题。‎ ‎38．（生物技术实践，10分）‎ 苯酚是工业生产排放的有毒污染物质，自然界中存在若降解苯酚的微生物。某工厂产生的废水中含有苯酚，为了降解废水中的苯酚，所以人员从土壤中筛选获得了只能降解利用苯酚的细菌菌株，筛选的主要步骤如图所示，①为土壤样品，请回答下列问题：‎ ‎（1）②中培养口听菌株的选择培养基中应加 作为碳源，②中不同浓度碳源的培养基 （A.影响；B.不影响）细菌的数量，如果要测定②中活细菌数量，常采用 法。‎ ‎（2）④为对照、微生物在④中不生长、在⑤中生长，④与⑤培养基的主要区别在于 ；使用 法可以在⑥上获得单菌落。采用固体平板培养细菌时为什么进行倒置培养？‎ ‎（3）如何比较不同菌株降解苯酚能力的大小？‎ ‎（4）实验过程中如何防止其它微生物的污染？‎ ‎39.（现代生物科技专题，10分）‎ 天然酿酒酵母菌通常缺乏分解淀粉的酶类，用作发酵原料的淀粉需经一系列复杂的转化过程才能被利用。研究者从某丝状真菌中获取淀粉酶基因并转入酿酒酵母菌，获得的酿酒酵母工程菌可直接利用淀粉产生酒精。请回答下列问题：‎ ‎（1）将淀粉酶基因切割下来所用的工具是 ，用 将淀粉酶基因与载体拼接成新的DNA分子，下一步将该DNA分子 ，以完成工程菌的构建。‎ ‎（2）若要鉴定淀粉酶基因是否插入酿酒酵母菌，可采用的检测方法是 ；若要鉴定淀粉酶基因是否翻译成淀粉酵，可采用 检测：将该工程菌接种在含淀粉的固体平板培养基上，培养一定时间后，加入碘液，工程菌周围出现透明圈，请解释该现象发生的原因。‎ ‎（3）如何进一步鉴定不同的转基因工程菌菌株利用淀粉能力的大小？‎ ‎（4）微生物在基因工程领域中有哪些重要作用？‎ ‎2008年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)‎ 生 物 （答 案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D B B D C A B C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D C D D C B D D B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ CD BC AD ABD BCD ABC ABD AD ‎29 .（1）在受剌激的浆细胞内DNA转录为mRNA，mRNA通过核孔进入细胞质……mRNA上三个相邻的碱基决定一个氨基酸（一个密码子），mRNA携带的特定的信息以特定的密码子的形式存在。每一种tRNA上的一端运载一种特定的氨基酸，另一端有三个特定的碱基（反密码子）。tRNA的反密码子通过和mRNA上的密码子配对将各种氨基酸按照mRNA携带的信息（密码子）合成特定结构的蛋白质。……‎ ‎（2）主要由细胞内的线粒体产生。‎ ‎(3)核仁。核仁与核糖体的形成有关，核仁被破坏，不能 形成核糖体，抗体蛋白的合成不能正常进行。‎ ‎30.(1)细胞中含N元素的生物大分子是B（胰岛素和核酸）‎ ‎（2）细胞中糖类可以分为3类，其中可以被消化道直接吸收的是单糖，完全由葡萄糖缩合成的二糖是麦芽糖．‎ ‎（３）构成细胞膜的脂质是（磷脂和胆固醇）‎ ‎（４）癌细胞转移与细胞膜上糖蛋白减少有关．‎ ‎31..(1) 如果通风不良，催熟的香蕉会产生酒味：‎ 这是因为通风不良，香蕉无氧呼吸会产生酒精．‎ ‎（2）催熟的香蕉果皮由绿变黄，果皮中的叶绿素逐渐被分解后不再合成，叶黄素相对增多．所以，第二条黄色的色素带逐渐加宽，第三、第四条叶绿素a和叶绿素b的色素带逐渐变窄。‎ ‎（３）变甜是因为可溶性糖积累。它是由淀粉转化而来。‎ 淀粉在酶的催化下转化成可溶性糖。‎ ‎32.(1)杀藻剂处理水华的主要缺点：污染环境（杀伤天敌）和使藻类产生抗药性。‎ ‎（2）在该生态系统中，主要的生产者是藻类和挺水植物，鱼类属于消费者．‎ ‎（３）种间关系的主要变化：挺水植物和藻类竞争，投放鱼类捕食藻类等．‎ ‎（4）挺水植物在该生态系统中的作用是通过光合作用将光能转化成为化学能，固定在光合作用所制造的有机物中。‎ 生态系统的自我调节能力。‎ ‎33.(1)F1的基因型为B bTt, 表现型为雌雄同株异花。F1自交F2的性别为雌雄同株异花、雄株、雌株，分离比为：9：3：4。‎ ‎    （2）基因型为bbTT的 雄株与基因型为bbtt的雌株杂交，后代全为雄株。‎ ‎   （3）基因型为bbTt 的雄株与基因型为bbtt的雌株杂交，后代的性别有雄株、雌株，且分离比为1：1。‎ ‎34.(1)寒冷剌激后，图中过程①下丘脑分泌促甲状腺释放激素（TRH）的活动增强，过程③甲状腺产生的甲状腺激素可作用于肝细胞，使其代谢产热量增加。‎ ‎    （2） 当受到寒冷剌激时，正常人体会立刻感觉到冷，依据反射弧写出冷觉是如何产生的？‎ ‎   冷剌激→皮肤中冷觉感受器→相关传入神经……→大脑皮层的躯体感觉中枢→产生冷觉 ‎   （3） 人体长期缺碘体内甲状腺激素分泌不足，下丘脑分泌促甲状腺释放激素（TRH）和垂体分泌促甲状腺激素（TSH）增加，甲状腺增生肿大。‎ ‎ （4）人体内产生了大量TSH受体的抗体，该抗体结合TSH受体而充当TSH的作用，从而引起甲状腺功能亢进，这类疾病在免疫学上称为自身免疫病。‎ ‎35。（1）甲、乙、丙三组兔的尿量比较：甲＜乙＜丙 ‎      （2）甲、乙、丙三组兔分别注入1.5%NaCl溶液、0.9%NaCl溶液和蒸馏水。‎ ‎           丙、乙、甲三组兔细胞外液的渗透压依次升高，丙、乙、甲三组兔下丘脑的渗透压器所受的剌激依次升高，丙、乙、甲三组兔下丘脑分泌经垂体释放的抗利尿激素依次增多，丙、乙、甲三组兔肾小管、集合管等对原尿中的水重吸收的量依次增多。所以丙、乙、甲三组兔尿量依次减少。‎ ‎36 (1)甲病是A，乙是D。‎ ‎       （2）Ⅱ-5是纯合体的概率是1/4，Ⅱ-6   aaXBY。Ⅲ-13的致病基因来自于8。‎ ‎        （3）Ⅲ-10和Ⅲ-13结婚，生育孩子患甲病的概率是2/3。‎ ‎                    患乙病的概率是1/8  不患病的概率是7/24‎ ‎37．（1）底物淀粉液的浓度和数量、pH值及添加试剂的量、实验操作顺序等。‎ ‎（2）碘液与淀粉反应，碘液检测的是底物；斐林试剂与还原性糖反应，检测的是产物。‎ ‎（3）绘图，略。‎ ‎38（1）②中的选择培养基中应加入苯酚作为碳源，②中不同浓度的碳源A影响细菌数量，稀释涂布平板法来测定②中活菌数目。‎ ‎（2）④与⑤培养基的主要区别在于④的培养基没有加入苯酚作为碳源，⑤培养基的中加入苯酚作为碳源。使用释涂布平板法或平板划线法可以在（6）上获得单菌落。采用固体平板培养细菌时要倒置培养，以防止冷凝后形成的水珠滴落在培养基上污染培养基。‎ ‎（3）5支洁净培养瓶→分别加入相同培养基（加等量的苯酚，用pH试纸检测这5支瓶内培养基的pH值，用苯酚调试使之相等，苯酚是唯一的碳源）→分别接种5种等量的来自不同菌株的菌种→在相同的适宜条件下培养相同时间→再用pH试纸检测这5支瓶内培养基的pH ‎ 苯酚显酸性，不同菌株的菌种降解苯酚的能力不同，5支瓶内培养基中的苯酚被分解的量不同，所以pH值不同。用pH试纸检测这5支瓶内培养基的pH值，从而比较不同菌株降解苯酚能力的大小。‎ ‎（4）从制备培养基到接种与培养等全部实验过程要无菌操作：略，见人教版选修1 P15‎ ‎39.（1）将淀粉酶基因切割下来所用的工具是 限制酶（限制性内切酶） ，用 DNA连接酶 将淀粉酶基因与载体拼接成新的DNA分子，下一步将该DNA分子导入受体细胞 ，以完成工程菌的构建。‎ ‎（2）若要鉴定淀粉酶基因是否插入酿酒酵母菌，可采用的检测方法是 DNA分子杂交技术 ；若要鉴定淀粉酶基因是否翻译成淀粉酶，可采用 抗原抗体杂交 检测或将该工程菌接种在含淀粉的固体平板培养基上，培养一定时间后，加入碘液检验，并检验工程菌菌落周围是否出现透明圈。‎ ‎2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B）‎ 化　　　学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119‎ 一、 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是 A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 ‎2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2‎ D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g　SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1　SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 ‎5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3‎ 的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ‎②正极反应为：Ag++e - =Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④‎ ‎6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3‎ ‎7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦‎ ‎8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 ‎9.已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是 一、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）‎ ‎10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A.1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA ‎11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O ‎12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3‎ ‎14.下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2 (g) ΔH＜0（温度T1＜T2＝。下列说法正确的是 A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨 ‎16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动.‎ C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e - =LiFePO4‎ ‎17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-‎ B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=e(OH-)‎ C.10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)‎ D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 三、本题包括3小题，共34分）‎ ‎19.（11分）‎ 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：‎ 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。‎ ‎（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。‎ ‎（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。‎ ‎（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。‎ ‎（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1‎ ‎ Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1‎ 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。‎ ‎20.（11分）‎ 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。‎ ‎（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：‎ 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：‎ 依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。‎ ‎（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。‎ ‎21.（12分）‎ 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。‎ ‎（1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。‎ ‎（2）请完成对铁元素价态的探究：‎ 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。‎ ① 提出合理假设 假设1：　　　　　　　；‎ 假设2：　　　　　　　；‎ 假设3：　　　　　　　。‎ ② 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）‎ ③ 实验过程 根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎…‎ 四、（本题包括3小题，共34分）‎ ‎22.（11分）‎ 铜在自然界存在于多种矿石中，如：‎ 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2‎ Cu5FeS4‎ Cu2S CuCO3·Cu(OH)2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。‎ ‎（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。‎ ‎（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。‎ ‎（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：　　　　　。‎ ‎（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　（填字母）。‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ　对；无 ‎23.(11分)‎ 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：‎ （1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：‎ ‎①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。‎ ‎②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3‎ ‎、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。‎ ‎（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。‎ A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 ‎(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　。‎ ‎24.（12分）‎ 科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:‎ T/K ‎303‎ ‎313‎ ‎323‎ ‎353‎ NH3生成量/（10-6mol）‎ ‎4．8‎ ‎5．9‎ ‎6．0‎ ‎2．0‎ 相应的热化学方程式如下：‎ ‎　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1‎ 回答下列问题：‎ （1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图，并进行必要标注。‎ （2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　　　。‎ （3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算 ① 该条件下N2的平衡转化率；‎ ‎② 该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。‎ 五、（本题包括1小题，9分）‎ ‎25.（9分）‎ 某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 （不要求标出反应条件）。‎ ‎（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是 （填字母）。‎ A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 C．化合物Ⅱ可以发生水解反应 D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色 E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物 ‎（3）化合物Ⅵ是 （填字母）类化合物。‎ A．醇 B.烷烃 C.烯烃 D.酸 E.酯 ‎（4）写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂 ‎ ‎（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式 （不要求标出反应条件）‎ 六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）‎ ‎26.（10分）‎ 醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。‎ ‎（1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。‎ ‎（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：‎ 分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。‎ ‎（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点： 。‎ ‎（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 （标出具体反应条件）。‎ ‎（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：‎ ‎①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。‎ ‎②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式 。‎ ‎27.（10分）‎ 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。‎ ‎（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2‎ 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。‎ ‎（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误： 。‎ ‎（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。‎ ‎（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：‎ 氧化物 NaF MgF2‎ SiF4‎ 熔点/K ‎1266‎ ‎1534‎ ‎183‎ 解释表中氟化物熔点差异的原因： 。‎ ‎（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 ‎ 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：‎ ‎①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。‎ ‎②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 ‎ 。‎ ‎2008年广东化学高考试卷答案解释 ‎1.      A解释：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。‎ ‎2.      C解释：海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。‎ ‎3.      D解释：由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。‎ ‎ 4.      B解释：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。‎ ‎ 5.    C解释：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：A+ + e- ==Ag。‎ 在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。‎ ‎ 6.    A 解释：m（Al）：m（NaOH）=27：40；‎ m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；‎ m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；‎ m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；‎ 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。 ‎ ‎7.  D。解释:1.显然正确；2.沼气属于↑↑可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。‎ ‎ 8.  A 解释:正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以bR2。宇宙飞船绕地球做匀速圆周运动，则变轨后宇宙飞船的 ‎ A．线速度变小 B．角速度变小 ‎ C．周期变大 D．向心加速度变大 ‎12．关于同一电场的电场线，下列表述正确的是 ‎ A．电场线是客观存在的 ‎ B．电场线越密，电场强度越小 ‎ C．沿着电场线方向，电势越来越低 ‎ D．电荷在沿电场线方向移动时，电势能减小 ‎13．带电粒子垂直匀强磁场方向运动时，会受到洛伦兹力的作用。下列表述正确的是 ‎ A．洛伦兹力对带电粒子做功 ‎ B．洛伦兹力不改变带电粒子的动能 ‎ C．洛伦兹力的大小与速度无关 ‎ D．洛伦兹力不改变带电粒子的速度方向 ‎14．图5所示是一实验电路图．在滑动触头由a端滑向b端的过程中，下列表述正确的是 ‎ A．路端电压变小 B．电流表的示数变大 ‎ C．电源内阻消耗的功率变小 D．电路的总电阻变大 ‎15．搬运工人沿粗糙斜面把一个物体拉上卡车，当力沿斜面向上，大小为F时，物体的加速度为a1；若保持力的方向不变，大小变为‎2F时，物体的加速度为a2，则 ‎ A．al=a2 B．a12al ‎16．如图6，一带负电粒子以某速度进入水平向右的匀强电场中，在电场力作用下形成图中所示的运动轨迹。M和N是轨迹上的两点，其中M点在轨迹的最右点。不计重力，下列表述正确的是 ‎ A．粒子在M点的速率最大 ‎ B．粒子所受电场力沿电场方向 ‎ C．粒子在电场中的加速度不变 ‎ D．粒子在电场中的电势能始终在增加 ‎17．一个实验小组在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，使用两条不同的轻质弹簧a和b，得到弹力与弹簧长度的图象如图7所示。下列表述正确的是 ‎ A．a的原长比b的长 ‎ B．a的劲度系数比b的大 ‎ C．a的劲度系数比b的小 ‎ D．测得的弹力与弹簧的长度成正比 ‎18．“研究匀变速直线运动”‎ 的实验中，使用电磁式打点计时器(所用交流电的频率为50Hz)，得到如图8所示的纸带。图中的点为计数点，相邻两计数点间还有四个点未画出来，下列表述正确的是 ‎ A．实验时应先放开纸带再接通电源 ‎ B．(S6一S1)等于(S2一S1)的6倍 ‎ C．从纸带可求出计数点B对应的速率 ‎ D．相邻两个计数点间的时间间隔为0．02s ‎19．下列化学用语使用不正确的是 ‎ A．Na+的结构示意图 ‎ B．纯碱的化学式为Na2CO3‎ ‎ C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2‎ ‎ D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7‎ ‎20．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ‎ A．22．‎4 L Cl2中含有nA个C12分子 ‎ B．‎1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+‎ ‎ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 ‎ D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA ‎21．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ‎22．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ‎ ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ‎ ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ‎ ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ‎ ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ‎ A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎23．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ‎ A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 ‎ B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 ‎ C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 ‎ D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎24．下列除去杂质的方法正确的是 ‎ A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 ‎ B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 ‎ C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 ‎ D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 ‎25．钢铁生锈过程发生如下反应：‎ ‎ ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；‎ ‎ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；‎ ‎ ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．反应①、②中电子转移数目相等 ‎ B．反应①中氧化剂是氧气和水 ‎ C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 ‎ D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 ‎26．下列措施不符合节能减排的是 ‎ A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 ‎ B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 ‎ C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 ‎ D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎27．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 ‎28．下列说法正确的是 ‎ A．MgSO4晶体中只存在离子键 ‎ B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 ‎ C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ‎ D．玻璃是氧化物，成分可表示为 ‎29．已知汽车尾气无害化处理反应为 ‎ 。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 ‎ B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 ‎ C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 ‎ D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 ‎30．三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是 ‎ A．三聚氰胺是一种蛋白质 ‎ B．三聚氰胺是高分子化合物 ‎ C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键 ‎ D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6‎ ‎ ‎ ‎31．下列说法不正确的是 ‎ A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应 ‎ B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 ‎ C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 ‎ D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2‎ ‎32．下列离子方程式正确的是 ‎ A.铁与稀反应：↑‎ ‎ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：‎ ‎ C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:‎ ‎ D.溶液与溶液混合：‎ ‎ ‎ ‎33．下列说法正确的是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 ‎ D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎34．下列有关电池的说法不正确的是 ‎ A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 ‎ B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ‎ C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 ‎ D．锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎35．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ‎ A．e的氢化物比d的氢化物稳定 ‎ B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a ‎ C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 ‎ D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎36．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ‎ A．NO和O2 B．HCI和NH3‎ ‎ C．H2和CO D．SO2和CO2‎ ‎37．细胞膜上一般不含 ‎ A．胆固醇 B．磷脂 ‎ C．糖蛋白 D．血红蛋白 ‎38．施莱登和施旺共同提出 ‎ A．细胞学说 B．分离定律 C．进化学说 D．中心法则 ‎39．黄曲霉毒素是毒性极强的致癌物质，有关研究发现，它能引起细胞中的核糖体不断从内质网上脱落下来，这一结果直接导致 ‎ A．核仁被破坏 B．染色体被破坏 ‎ C．细胞膜被破坏 D．蛋白质合成受到影响 ‎40．在晴天中午，密闭的玻璃温室中栽培的玉米，即使温度及水分条件适宜，光合速率仍然较低，其主要原因是 ‎ A．O2浓度过低 B．O2浓度过高 ‎ C．CO2浓度过低 D．CO2浓度过高 ‎41．在密闭容器内，酵母菌利用葡萄糖产生酒精，此过程不生成 ‎ A．ATP B．乳酸 ‎ C．三碳化合物 D．CO2‎ ‎42．使用显微镜观察洋葱根尖细胞染色体的基本步骤包括：①调节细准焦螺旋；②转换高倍镜；③把分裂中的细胞移至视野中央；④将洋葱根尖永久装片放在低倍镜下观察。正确的操作顺序是 ‎ A．①②③④ B．②①④③ C．③②④① D．④③②①‎ ‎43．将在黑暗中放置一段时间的叶片均分4块，置于不同的试管中，按下表进行实验，着色最浅叶片所在的试管是 ‎ 注：“+”表示具有该条件。‎ ‎ A．① B．②‎ ‎ C．③ D．④‎ ‎44．基因A、a和基因B、b分别位于不同对的同源染色体上，一个亲本与aabb测交，子代基因型为AaBb和Aabb，分离比为1：l，则这个亲本基因型为 ‎ A．AABb B．AaBb ‎ C．AAbb D．AaBB ‎45．钱永健先生因在研究绿色荧光蛋白方面的杰出成就而获2008年诺贝尔奖。在某种生物中检测不到绿色荧光，将水母绿色荧光蛋白基因转入该生物体内后，结果可以检测到绿色荧光。由此可知 ‎ A．该生物的基因型是杂合的 ‎ B．该生物与水母有很近的亲缘关系 ‎ C．绿色荧光蛋白基因在该生物体内得到了表达 ‎ D．改变绿色荧光蛋白基因的1个核苷酸对，就不能检测到绿色荧光 ‎46．多基因遗传病是一类在人群中发病率较高的遗传病。以下疾病属于多基因遗传病的是①哮喘病 ②21三体综合征 ③抗维生素D佝偻病 ④青少年型糖尿病 ‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎47．由于蟹类的捕食，某种海洋蜗牛种群中具有较厚外壳的个体的比例逐渐增加。对这个现象的解释，正确的是 ‎ A．人工选择 B．适者生存 ‎ C．用进废退 D．定向变异 ‎48．图10是一种伴性遗传病的家系图。下列叙述错误的是 ‎ A．该病是显性遗传病，Ⅱ一4是杂合体 ‎ B．Ⅲ一7与正常男性结婚，子女都不患病 ‎ C．Ⅲ一8与正常女性结婚，儿子都不患病 ‎ D．该病在男性人群中的发病率高于女性人群 ‎ ‎ ‎49．与植物顶端优势有关的植物激素是 ‎ A．生长素 ‎ B．赤霉素 ‎ C．脱落酸 ‎ D．乙烯 ‎50．太平洋一个小岛上的某野兔种群数量变化如下表：‎ ‎ 该种群变化率最大的时期为 ‎ A．1925年～1930年 B．1930年一1935年 ‎ C．1940年～1945年 D．1945年～1950年 ‎51．图11为某一生态系统的能量金字塔，其中I、Ⅱ、11、Ⅳ分别代表不同的营养级，E1、E2代表能量的形式。下列叙述正确的是 ‎ A．I是初级消费者 ‎ B．Ⅳ为分解者 ‎ C．E1为太阳能，E2为热能 ‎ D．能量可在食物链中循环利用 ‎52．某农场购买了一批生根粉，准备用于某植物的批量扦插，说明书没有注明该植物适宜的使用浓度，正确的使用措施是 ‎ A．用高浓度，以保证生根 B．用低浓度，以降低成本 ‎ C．任选一种浓度进行扦插 D．用不同浓度进行预实验 ‎53．现象I：小明的手指不小心碰到一个很烫的物品而将手缩回；‎ ‎ 现象Ⅱ：小明伸手拿别人的物品被口头拒绝而将手缩回。‎ ‎ 两个现象中的缩手反应比较见下表，正确的是 ‎54．某病原体第一次感染人体，人体不会产生相应的 ‎ A．浆细胞 B．记忆淋巴细胞 C．过敏反应 D．免疫反应 参考答案 ‎1. 答案.B ‎【解析】发现电流的磁效应的科学家是丹麦的奥斯特.而法拉第是发现了电磁感应现象 ‎2. 答案.B ‎【解析】ABC选项中对所研究的问题,物体各部分的运动情况不一样所以不能看作质点,D可以.‎ ‎3. 答案.A ‎【解析】甲乙两物体在速度图象里的图形都是倾斜的直线表明两物体都是匀变速直线,乙是匀加速,甲是匀减速,加速度方向不同A对C错.根据在速度图象里面积表示位移的方法可知在0一ls内甲通过的位移大于乙通过的位移.B错.根据斜率表示加速度可知甲的加速度大于乙的加速度,D错.‎ ‎4. 答案.B ‎【解析】对建筑材料进行受力分析根据牛顿第二定律有,得绳子的拉力大小等于F=210N,然后再对人受力分析由平衡的知识得,得FN=490N,根据牛顿第三定律可知人对地面间的压力为490N.B对.‎ ‎5. 答案.A ‎【解析】对于同中材料的物体,电阻率是个定值,根据电阻定律可知A正确 ‎6. 答案.C ‎【解析】根据运动的合成与分解的知识,可知要使船垂直达到对岸即要船的合速度指向对岸.根据平行四边行定则,C能.‎ ‎7. 答案.Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎【解析】做平抛运动的物体运动时间由高度决定,根据竖直方向做自由落体运动得,根据水平方向做匀速直线运动可知,B正确 ‎8. 答案.D ‎【解析】在滑动的过程中,人受三个力重力做正功,势能降低B错,支持力不做功,摩擦力做负功,所以机械能不守恒,AC皆错.D正确.‎ ‎9. 答案.A ‎【解析】根据物体的速度图象可知,物体0-1s内做匀加速合外力做正功,A正确.1-3s内做匀减速合外力做负功.根据动能定理0到3s内,1—2s内合外力做功为零..‎ ‎10. 答案.A ‎【解析】第一宇宙速度又叫环绕速度A对,B错.根据定义有可知与地球的质量和半径有关.CD错.‎ ‎11. 答案.D ‎【解析】根据得,可知变轨后飞船的线速度变大,A错.角速度变大B错.周期变小C错.向心加速度在增大D正确.‎ ‎12. 答案.C ‎【解析】电场是客观存在的,而电场线是假想的,A错.电场线越密的地方电场越大B错.沿着电场线的方向电势逐渐降低C对.负电荷沿着电场线方向移动时电场力做负功电势能增加D错 ‎13. 答案.B ‎【解析】根据洛伦兹力的特点, 洛伦兹力对带电粒子不做功,A错.B对.根据,可知大小与速度有关. 洛伦兹力的效果就是改变物体的运动方向,不改变速度的大小.‎ ‎14. 答案.A ‎【解析】当滑片向b端滑动时,接入电路中的电阻减少,使得总电阻减小D错.根据,可知总电流在增加,根据闭合电路中的欧姆定律有,可知路端电压在减小,A对.流过电流表的示数为,可知电流在减小,B错.根据,可知内阻消耗的功率在增大,C错.‎ ‎15. 答案.D ‎【解析】当为F时有,当为‎2F时有,可知,D对.‎ ‎16. 答案.C ‎【解析】根据做曲线运动物体的受力特点合力指向轨迹的凹一侧,再结合电场力的特点可知粒子带负电,即受到的电场力方向与电场线方向相反,B错.从N到M电场力做负功,减速.电势能在增加.当达到M点后电场力做正功加速电势能在减小则在M点的速度最小A错,D错.在整个过程中只受电场力根据牛顿第二定律加速度不变.‎ ‎17. 答案.B ‎【解析】图象中的斜率表示劲度系数,可知a的劲度系数比b的大.B正确.与的截据表示原长则a的原长比b的短,A错.‎ ‎18. 答案.C ‎【解析】在“研究匀变速直线运动”的实验中,实验时应先接通电源再放开纸带,A错.根据相等的时间间隔内通过的位移有,可知(S6一S1)等于(S2一S1)的5倍,B错.根据B点为A与C的中间时刻点有,C对.由于相邻的计数点之间还有4个点没有画出,所以时间间隔为0.1s,D错.‎ ‎19. 答案.C ‎ ‎【解析】聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。‎ ‎20. 答案.D ‎ ‎【解析】气体的气体没有交待标准状况，故A项错；‎1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。‎ ‎21. 答案.B ‎ ‎【解析】氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。‎ ‎22. 答案.A ‎ ‎【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。‎ ‎23. 答案.B ‎【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。‎ ‎24. 答案.C ‎ ‎【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。‎ ‎25. 答案.A ‎ ‎【解析】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。‎ ‎26. 答案.A ‎ ‎【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气为作燃气，是节能的，D项符合。‎ ‎27. 答案.D ‎ ‎【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO42 －沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。‎ ‎28. 答案.C ‎ ‎【解析】MgSO4中SO42 －内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。‎ ‎29. 答案.A ‎ ‎【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。‎ ‎30. 答案.D ‎【解析】三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错；由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错；分子中只含有碳氮双键，C项错。‎ ‎31. 答案.B ‎ ‎【解析】苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)CO + H2，D项正确。‎ ‎32. 答案.D ‎ ‎【解析】铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO3－ 与OH－生成CO32 －，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO3－ ，而不可写成CO32 －，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。‎ ‎33. 答案.A ‎ ‎【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 －与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。‎ ‎34. 答案.B ‎ ‎【解析】锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。‎ ‎35. 答案.D ‎ ‎【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。‎ ‎36. 答案.D ‎ ‎【解析】NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。‎ ‎37. 答案．D ‎【解析】细胞膜主要由脂质（磷脂最丰富）、蛋白质和少量的糖，胆固醇也是构成细胞膜的重要成分，血红蛋白是红细胞的重要成分。因此选D。‎ ‎38. 答案．A ‎【解析】施莱登和施旺共同提出细胞学说，孟德尔提出分离定律，达尔文提出关于生物进化的自然选择学说，克里克提出中心法则。‎ ‎39. 答案．D ‎【解析】核仁与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关，染色体和细胞膜中都含有蛋白质，而蛋白质是在核糖体上合成的，细胞中的核糖体不断从内质网上脱落下来，这一结果直接导致蛋白质合成受到影响。 ‎ ‎40. 答案．C ‎【解析】晴天中午，密闭的玻璃温室中栽培的玉米，即使温度及水分条件适宜，随着光合作用的进行，消耗了大量的CO2，引起暗反应的原料不足，致使光合速率仍然较低。‎ ‎41. 答案．B ‎【解析】酵母菌利用葡萄糖产生酒精是无氧呼吸，第一阶段产生丙酮酸（三碳化合物）和2个ATP，第二阶段是丙酮酸在酶的作用下产生酒精和CO2，所以不生成乳酸。‎ ‎42. 答案．D ‎【解析】使用显微镜观察洋葱根尖细胞染色体的基本步骤，正确的操作顺序应是先将洋葱根尖永久装片放在低倍镜下观察，找到分裂中的细胞，再移至视野中央，转换成高倍镜后，再调节细准焦螺旋，就可看到洋葱根尖细胞染色体。‎ ‎43. 答案．D ‎【解析】将叶片在黑暗中放置一段时间的是进行饥饿处理，消耗掉有机物，然后用不同的光照射，进行光合作用，用碘液处理看有机物产生的多少，因为叶绿体中的色素几乎不吸收绿光，所以着色最浅叶片所在的试管是④号管。‎ ‎44. 答案．A ‎【解析】一个亲本与aabb测交，aabb产生的配子是ab，又因为子代基因型为AaBb和Aabb，分离比为1：l，由此可见亲本基因型应为AABb。‎ ‎45. 答案．C ‎【解析】某种生物中检测不到绿色荧光，将水母绿色荧光蛋白基因转入该生物体内后，结果可以检测到绿色荧光，说明绿色荧光蛋白基因在该生物体内得到了表达。‎ ‎46. 答案．B ‎【解析】21三体综合征是染色体异常遗传病，抗维生素D佝偻病是X染色体上显性遗传病，哮喘病和青少年型糖尿病是多基因遗传病。‎ ‎47. 答案．B ‎【解析】该现象不可能是人工选择的结果，也不可能是用进废退，根据现代生物进化理论的观点，变异是不定向，自然选择是定向的，适者生存，故B正确。‎ ‎48. 答案．D ‎【解析】从4号和5号所生儿子的表现型可以判断，该病为X染色体上的显性遗传病。这样Ⅱ一4应是杂合体；Ⅲ一7是正常的纯合子，与正常男性结婚，子女都不患病；Ⅲ一8患病，与正常女性结婚，只能把致病基因遗传给女儿，儿子不可能患病；该病在女性人群中的发病率高于男性人群。所以D不正确。‎ ‎49. 答案．A ‎【解析】植物顶端优势是指植物的顶芽优先生长，而侧芽的生长受抑制的现象，其原因是顶芽产生的生长素向下运输，积累在侧芽部位，侧芽部位生长素浓度升高，生长受抑制。‎ ‎50. 答案．B ‎【解析】种群变化率是单位时间内种群数量变化的情况。从表中可以看出在1930年一1935年内种群变化率是（990-398）/（1935-1930）=118．4，1925年～1930年为14，1940年～1945年与1945年～1950年 均为负值。‎ ‎51. 答案．C ‎【解析】依题意Ⅰ是生产者，Ⅱ是初级消费者，Ⅲ是次级消费者，Ⅳ三级消费者，E1为生产者利用的能量，应是太阳能，E2为各营养级的生物释放出的能量，应为热能，故C正确。‎ ‎52. 答案．D ‎【解析】生根粉在低浓度时会促进生根，高浓度则抑制生根，但浓度过低，所生的根又过少，因此正确的做法是先用不同浓度进行预实验，然后再在预实验的基础上设计细致的实验，找到该植物适宜的使用浓度。‎ ‎53. 答案．B ‎【解析】两个现象中的缩手反应的反射弧都是完整的，否则不能完成缩手反应；现象I的中枢在脊髓，现象Ⅱ的中枢在大脑皮层，故B正确。两个现象中参与反射的神经元数量以及缩手相关肌细胞数量应相当。 ‎ ‎54. 答案．C ‎【解析】病原体第一次感染人体时，体液免疫过程中会产生浆细胞和记忆淋巴细胞，而过敏反应是指已经免疫的机体在再次接受相同的物质刺激时所发生的反应。因此病原体第一次感染人体，人体不会产生相应的过敏反应。‎ ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）‎ 理科综合 本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。‎ 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。‎ ‎2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在试卷上。‎ ‎3. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。‎ 榆林教学网http://ylhxjx.com 可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 B ‎11 C 12 N 14 O16 Na 23‎ 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。‎ ‎1. 图1是植物从土壤中吸收某矿质离子示意图。据图判断，该离子跨膜进入根毛细胞的方式为榆林教学资源网http://www.ylhxjx.com A. 自由扩散 ‎ B. 协助扩散 C. 主动运输 D. 被动运输 ‎2. 谚语“苗多欺草，草多欺苗”反映的种间关系是 A.竞争 B.共生 C.寄生 D.捕食 ‎3. 骨髓移植是治疗白血病常用的有效方法之一，最主要的原因是移植骨髓中的造血干细胞可在患者体内 A.正常生长 B. 增殖并分化成多种细胞 C.分泌抗体 D. 杀死各种病原菌 ‎4. 下列叙述正确的是 A.DNA 是蛋白质合成的直接模板 B. 每种氨基酸仅有一种密码子编码 C.DNA 复制就是基因表达的过程 D. DNA是主要的遗传物质 ‎5. 黄曲霉毒素是主要由黄曲霉菌产生的可致癌毒素，其生物合成受多个基因控制，也受温度、pH等因素影响。下列选项正确的是 A．环境因子不影响生物体的表现型 B．不产生黄曲霉毒素菌株的基因型都相同 C．黄曲霉毒素致癌是表现型 D．黄曲霉菌产生黄曲霉毒素是表现型 ‎6．重症肌无力患者由于体内存在某种抗体，该抗体与神经-肌肉突触的受体特异性结合，使该受体失去功能，最终导致 A.刺激神经不能引起肌肉收缩 B 出现全身性过敏反应 C.肌肉对神经递质的反应性提高 D 机体对病原体的反应能力提高 ‎7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 、 、 、 B.、、、 ‎ ‎ ‎ C.、 、 、 D. 、 、 、 ‎ ‎8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A‎.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，‎22.4L 中含有 个分子 ‎9．在298K、100kPa时，已知：2 ⊿‎ ‎ ⊿‎ ‎ ⊿‎ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿‎ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿‎ ‎10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 A.原子半径: 丙丁戊 B金属性：甲丙 ‎ C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙 ‎11．下列说法正确的是 A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 ‎12． HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol· NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c（） c（） c（） c（）‎ B. c（）c（） c（） c（）‎ C. c（）+ c（）= c（ ）+ c（）‎ D. c（）+ c（）= c（）+ c（）‎ ‎13. 图2为节日里悬挂灯笼的一种方式，A、B点等高，O为结点，‎ ‎ 轻绳AO、BO长度相等，拉力分别为FA 、FB，灯笼受到的重力 为 G．下列表述正确的是 ‎ ‎ A．FA一定小于G ‎ B．FA与FB大小相等 ‎ C．FA与FB是一对平衡力 ‎ D．FA与FB大小之和等于G ‎14. 图3是密闭的气缸，外力推动活塞P压缩气体，对缸内气体 做功800J，同时气体向外界放热200J，缸内气体的 A．温度升高，内能增加600J B. 温度升高，内能减少200J C. 温度降低，内能增加600J D. 温度降低，内能减少200J ‎15. 如图4所示，某种自动洗衣机进水时，与洗衣缸相连的细管中会封闭一定质量的空气，通过压力传感器感知管中的空气压力，从而控制进水量。设温度不变，洗衣缸内水位升高，则细管中被封闭的空气 （1） 体积不变，压强变小 （2） 体积变小，压强变大 （3） 体积不变，压强变大 （4） 体积变小，压强变小 ‎16. 如图5所示，平行导轨间有一矩形的匀强磁场区域，细 金属棒PQ沿导轨从MN处匀速运动到M'N'的过程中，‎ 棒上感应电动势E随时间t变化的图示，可能正确的是 二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。‎ ‎17. 图6是某质点运动的速度图像，由图像得到的正确结果是 ‎ A．0~1 s内的平均速度是‎2m/s ‎ B. 0~2s内的位移大小是‎3 m ‎ C. 0~1s内的加速度大于2~4s内的加速度 ‎ D．0~1s内的运动方向与2~4s内的运动方向相反 18． 关于核衰变和核反应的类型，下列表述正确的有 一、 ‎ 是α衰变 B. 是β衰变 ‎ C. 是轻核聚变 D . 是重核裂变 ‎ 19. 图7是某种正弦式交变电压的波形图，由图可确定该电压的 A 周期是0.01S ‎ B最大值是311V ‎ C 有效值是220V ‎ D 表达式为U=220sin100πt（V） ‎ 20. 下列关于力的说法正确的是 ‎ A. 作用力和反作用力作用在同一物体上 ‎ B. 太阳系中的行星均受到太阳的引力作用 ‎ C 运行的人造地球卫星所受引力的方向不变 ‎ D.伽利略的理想实验说明了力不是维持物体运动的原因 ‎ ‎21．图8是某一点电荷的电场线分布图，下列表述正确的是 ‎ A. a点的电势高于b点的电势 ‎ B. 该点电荷带负电 ‎ C. a点和b点电场强度的方向相同 ‎ D. a点的电场强度大于b点的电场强度 ‎ 22. ‎ 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 ‎ B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 ‎ D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 ‎ 23. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 ‎ A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ ‎ B。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU ‎ C 在外电路中，电子从负极流向正极 ‎ D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ 22. 新技术的建立和应用对生物学发展至关重要。下列技术（或仪器）与应用匹配正确的是 ‎ A. PCR技术——扩增蛋白质 ‎ B.杂交瘤技术——制备单克隆抗体 ‎ C.光学显微镜——观察叶绿体的基粒 D.花粉离体培养——培育单倍体植物 ‎25．小李尝试制作果酒，他将葡萄汁放入已灭菌的发酵装置中进行试验（见图10），恰当的做法是 A．加入适量的酵母菌 B．一直打开阀b通气 C．一直关紧阀a，偶尔打开阀b几秒钟 D．把发酵装置放到‎4℃‎冰箱中进行试验 三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。‎ ‎ 26．（16分）‎ ‎ 气候变化与生态系统的碳循环密切相关。下表为A、B两个不同时期陆地生态系统与大气环境的碳交换情况。‎ （1） 生态系统碳的吸收主要是通过______作用实现的，碳的释放主要是通过_____作用实现的。‎ （2） 表中_______时期的生态系统处于稳定状态，原因是______。‎ （3） 由于过度的人工碳排放，破坏了生态系统的________,导致大气中_____增加并引起全球气候变化。‎ （4） 人们正在积极开发新能源以减少碳排放。如“叶绿素太阳能电池”是模仿类囊体吸收光能的特征而制造的，类囊体吸收光能的过程发生在光合作用的_____阶段；又如经改造的蓝藻能在细胞内将光合作用产生的_____直接发酵转化为燃料乙醇。‎ ‎ 27．（16分）‎ ‎ 血糖平衡对机体生命活动具有重要作用。图11是血 糖调控模式图，据图回答：‎ （1） 当机体处于低血糖状态时，如果机体通过 ‎ 途径①→②→③使血糖水平恢复正常，]‎ ‎ 其主要机理是______分泌增多，促进了 ‎ _____分解成葡萄糖，使血糖水平升高。‎ （2） 如果机体长期处于高血糖状态，可能的原因 ‎ 是胰岛_______细胞受损，导致体内_____分泌减少。‎ （3） 胰腺中调控血糖水平的主要激素的化学本质是蛋 ‎ 白质或多肽，它们的合成和加工过程需要_____ 、‎ ‎ ______和______等细胞器直接参与。激素 ‎ 合成时所需的能量，主要由细胞呼吸产生的_______直接提供。‎ ‎28、（16分）‎ ‎ 克氏综合征是一种性染色体数目异常的疾病。现有一对表现型正常的夫妇生了一个患克氏综合征并伴有色盲的男孩，该男孩的染色体组成为44+XXY。请回答：‎ ‎（1）画出该家庭的系谱图并注明每个成员的基因型（色盲等位基因以B 和b 表示）。‎ ‎（2）导致上述男孩患克氏综合征的原因是：他的 （填 “父亲”或“母亲”）的生殖细胞在进行 分裂形成配子时发生了染色体不分离。‎ ‎（3）假设上述夫妇的染色体不分离只是发生在体细胞中，①他们的孩子中是否会出现克氏综合征患者？②他们的孩子患色盲的可能性是多大？‎ ‎（4）基因组信息对于人类疾病的诊治有重要意义。人类基因组计划至少应测 条染色体的碱基序列。‎ ‎29、（16分）‎ ‎ 假设你去某饲料研究所进行课外实践活动，需要完成以下任务：‎ ‎（1）选用恰当的试剂检测某样品中是否含有蛋白质。提供的试剂有：①碘液，②苏丹Ⅲ溶液，③双缩脲试剂，④斐林试剂。你选用的试剂应该是 ；蛋白质与相应试剂反应后，显示的颜色应为 。‎ ‎（2）完善以下实验设计并回答问题。‎ ‎ ‎ ‎ 探究A动物蛋白对小鼠生长的影响 资料：饲料中的蛋白含量一般低于20%；普通饲料可维持小鼠正常生长；‎ ‎ A动物蛋白有可能用于饲料生产。‎ 一、 研究目的：‎ 探究A动物蛋白对小鼠生长的影响。‎ 二、 饲料：‎ 1、 基础饲料：基本无蛋白质的饲料；‎ 2、 普通饲料（含12%植物蛋白）：基础饲料+植物蛋白；‎ 3、 试验饲料：基础饲料+A动物蛋白。‎ 三、 实验分组：‎ 实验组号 小鼠数量（只） 饲料 饲养时间（天）‎ ‎1 10 基础饲料 21‎ ‎2 10 试验饲料1（含6% A动物蛋白） 21‎ ‎3 10 试验饲料2（含12% A动物蛋白） 21‎ ‎4 10 试验饲料3（含18 %A动物蛋白） 21 ‎ ‎5 10 试验饲料4（含24% A动物蛋白） 21‎ ‎6 10 Ⅰ Ⅱ 备注：小鼠的性别组成、大小、月龄、喂饲量和饲养环境均相同。‎ 四、 实验方法和检测指标：略 ‎①实验组6中，Ⅰ应该为 ，原因是 ；Ⅱ应该为 ，原因是 ；‎ ‎②要直观和定量地反映小鼠的生长情况，可以测量小鼠的 和 。‎ ‎30.（16分）‎ 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．‎ ‎（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ．‎ ‎（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。‎ ‎（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________．‎ ‎（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________．‎ ‎（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）．‎ A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．都能与Na反应放出H2 D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应 ‎31.（16分）‎ ‎ 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．‎ (1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________．‎ (2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：[来源:‎ ① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______.‎ ② 该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).‎ (3) H3BO 3溶液中存在如下反应：‎ ‎ H3BO 3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）.已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.‎ ‎32（16分）‎ ‎ 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为‎34.2g、‎12.7g和‎1.3g．‎ ‎（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．‎ ‎33.（16分）‎ ‎ 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．‎ ‎（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．‎ ‎（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO ‎．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．‎ ① 提出合理假设 ．‎ 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．‎ ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎34.(18分)‎ ‎ （1）图13是某同学在做匀变速直线运动实验中获得的一条纸带。‎ ‎ ①已知打点计时器电源频率为50Hz，则纸带上打相邻两点的时间间隔为_________。‎ ‎ ②ABCD是纸带上四个计数点，每两个相邻计数点间有四个点没有画出。从图13中读出A、B两点间距s=__________；C点对应的速度是________(计算结果保留三位有效数字)。‎ ‎ （2）某同学利用电压表和电阻箱测定干电池的电动势和内阻，使用的器材还包括定值电阻（=5）一个，开关两个，导线若干，实验原理图如图14(a).‎ ‎ ①在图14（b）的实物图中，已正确连接了部分电路，请完成余下电路的连接。‎ ‎ ②请完成下列主要实验步骤；‎ A． 检查并调节电压表指针指零；调节电阻箱，示数如图14（c）所示，读得电阻值是____________;‎ A． 将开关闭合，开关断开，电压表的示数是1.49V；‎ B． 将开关 _______,电压表的示数是1.16V；断开开关 。‎ ‎ ③使用测得的数据，计算出干电池的内阻是_______（计算结果保留二位有效数字）。‎ ‎ ④由于所有电压表不是理想电压表，所以测得的电动势比实际值偏_________(填“大”或“小”)。‎ 35. ‎（18分）‎ ‎ 如图15所示，一条轨道固定在竖直平面内，粗糙的ab段水平，bcde段光滑，cde段是以O为圆心、R为半径的一小段圆弧。可视为质点的物块A和B紧靠在一起，静止于b处，A的质量是B的3倍。两物块在足够大的内力作用下突然分离，分别向左、右始终沿轨道运动。B到b点时速度沿水平方向，此时轨道对B的支持力大小等于B所受重力的，A与ab段的动摩擦因数为μ，重力加速度g，求：‎ （1） 物块B在d点的速度大小 ;‎ （2） 物块A滑行的距离s.‎ 36 ‎(18分)‎ 如图16（a）所示，左为某同学设想的粒子速度选择装置，由水平转轴及两 ‎ 个薄盘N1、N2构成，两盘面平行且与转轴垂直，相距为L，盘上各开一狭缝，‎ ‎ 两狭缝夹角可调（如图16（b））；右为水平放置的长为d的感光板，板的正上 ‎ 方有一匀强磁场，方向垂直纸面向外，磁感应强度为B.一小束速度不同、带 ‎ 正电的粒子沿水平方向射入N1，能通过N2的粒子经O点垂直进入磁场。 O到感 ‎ 光板的距离为 ，粒子电荷量为q,质量为m,不计重力。‎ （1） 若两狭缝平行且盘静止（如图16（c）），某一粒子进入磁场后，竖直向下打在感光板中心点M上，求该粒子在磁场中运动的时间t;‎ （2） 若两狭缝夹角为 ，盘匀速转动，转动方向如图16（b）.要使穿过N1、N2的粒子均打到感光板P1P2连线上。试分析盘转动角速度的取值范围（设通过N1的所有粒子在盘转一圈的时间内都能到达N2）。‎ ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）‎ 理科综合参考答案及评分标准 一． 选择题：本大题共16小题，每小题4分，共计64分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A B D D A C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C C D B A B A 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共计54分。‎ 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 BC AC BC BD BD CD BC BD AC 三、非选择题。‎ ‎ 26．（16分）‎ ‎（1）光合 呼吸 （2）A 碳吸收量等于碳释放量 ‎ ‎（3）稳定性 CO2 （4）光反应 葡萄糖 ‎ 27．（16分）‎ ‎（1）胰高血糖素 肝糖原 （2）B 胰岛素 ‎ ‎（3）核糖体 内质网 高尔基体 ATP ‎ 28．（16分）‎ ‎（1）见右图 ‎ （2）母亲 减数 ‎ （3）① 不会 ② ‎ ‎ （4） 24‎ ‎ 29．（16分）‎ ‎ （1）③ 紫色 ‎ ‎（2）①普通饲料 需要普通饲料作对照； 21 饲养时间相同，实验结果的比较才有意义 ‎ ② 体重 体长 ‎ 30．（16分）(1) C8H8 10‎ ‎(2) ‎ ‎(3) 。‎ ‎(4) （任选一种）。‎ ‎(5) AB ‎ ‎ 31．（16分）‎ ‎ (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2‎ ‎(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ‎ ‎ ②＞‎ ‎(3)解依题意 H3BO 3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.70‎ 起始时各物质的浓度/mol.L-1‎ ‎2.0×10-5‎ ‎2.0×10-5‎ ‎0.70‎ 平衡时各物质的浓度/mol.L-1‎ ‎32．（16分）‎ ‎(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 ‎ （2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+‎ ‎ （4） (5) ‎ ‎33．（16分）‎ ‎ (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3‎ ‎(3) ①只存在ClO-‎ ‎②‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤2：溶液A试管中滴加1～2滴0.01 0.01molL-1KMnO4溶液 ‎（1）若溶液褪色，则假设1成立 ‎（2）若溶液不褪色，则假设2成立 步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液 ‎（1）若溶液变蓝色，则假设3成立 ‎（1）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立 ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）‎ 理科综合（物理部分）参考答案 一、单项选择题，本题共4小题，每小题4分，共16分，只有一个选项正确。‎ 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A B A 二、双项选择题，每小题6分，共30分。每小题有两个正确选项，每选对一项得3分，错选、不选者本小题得0分 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 BC AC BC BD BD 三、非选择题 ‎34.(18分)‎ ‎（1）① 0.02s ② 0.68～0‎.72cm ‎0.100m/s ‎(2) ①如答图1 ‎ 答图1‎ ‎② A. 20Ω C. 闭合 ③ 0.69Ω ④ 小 ‎35.(18分) 解：‎ ‎（1）设物块A和B的质量分别为和 B在d点处的合力，依题意 ‎ ‎ ①‎ ‎ 由牛顿第二定律得 ②‎ ‎ ③‎ ‎ （2）设A、B分开时的速度分别为v1、v2，系统动量守恒 ‎ ④ ‎ ‎ B由位置b点运动到d的过程中，机械能守恒 ‎ ⑤ ‎ ‎ A在滑行过程中，由动能定理 ‎ ‎ ⑥‎ ‎ 联立③④⑤⑥，得 ‎ ‎36.(18分)‎ ‎ 解：（1）粒子运动半径为 ①‎ 由牛顿第二定律 ② ‎ 匀速圆周运动周期 ③‎ 粒子在磁场中运动时间 ④‎ ‎（2）如答图2。设粒子运动临界半径分别为R1和R2‎ ‎ ⑤‎ ‎ ⑥ ‎ ‎ 设粒子临界速度分别为和，由②⑤⑥式，得 ‎ ⑦‎ ‎ ⑧‎ 若粒子通过转盘，由题设可知 ‎ ⑨‎ 联立⑦⑧⑨，得对应转盘的转速分别为 ‎ ‎ ⑩‎ ‎ ⑾‎ 粒子要打在感光版上，需满足条件 ‎ ⑿‎