上海市静安青浦宝山区高考化学二模试卷 10页

宝山区2014学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 ‎(时间120分钟，满分150分) ‎ 说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。‎ ‎2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 O-16 Cu-64 Na-23 I-127 Mg-24 Ba-137‎ 第I卷(共66分)‎ 一、选择题(共10分，每小题2分，只有一个正确选项)‎ 1、 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为 A．分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏 2、 含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是 A. CS2 B. 酒精 C.CCl4 D.盐酸 3、 取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是 A. 纸上层析法 B. 萃取分液法 C. 结晶法 D. 蒸馏法 ‎ 4、 把生铁冶炼成钢，目的是 ‎ A. 改善性能，增大用途 B. 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 ‎ C. 副产磷肥、水泥等 D. 用红棕色炉气制取水煤气 ‎ 5、 在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括 ① 电子层 ② 电子亚层 ③ 电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态 A. ‎①②③④ B. ①②③ C.①② D. ①‎ 二、选择题(共36分，每小题3分，只有一个正确选项)‎ 6、 碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是 A. 属分子晶体 B.可溶于CCl4 C. 固态可导电 D. 熔点高于C60‎ 7、 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是 A. 乙烯（乙醇） B.顺丁橡胶（石油裂解气） C. 碘（海带） D.溴（海水晒盐后的余液）‎ ‎ ‎ 8、 下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）‎ A. Cl2(HCl) :饱和食盐水 B. H2(H2S、HCl、H2O)：碱石灰 C. SO2(HCl)：Na2SO3溶液 D. CO2(H2S)：CuSO4溶液 ‎ 9、 根据下表数据，则与HClO3比，HClO具有的是 Cl-O键键长（pm）‎ Cl-O键能（KJ/mol）‎ HClO ‎170‎ ‎209‎ HClO3‎ ‎157‎ ‎244‎ ‎ A. 更高的沸点 B. 更强的酸性 C. Cl-O断裂放出的能量更少 D. 更易放出原子氧 ‎10、非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是 A. R原子的电子数为10+n B. R能形成Rn-离子 C. R的最高氧化物为R2On或ROn/2‎ D. R的气态氢化物的化学式是H8-nR ‎11、用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 浓溴水 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化钠溶液 ‎12、以下实验所用的试剂不合理的是 选项 实验目的 所用试剂 A 比较Fe3+和Cu2+的氧化性 FeCl3溶液和Cu B 比较镁和铝的金属性 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 C 比较硫和氯的非金属性 氢硫酸、氯气 D 比较苯酚和碳酸的酸性 ‎0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸 ‎13、如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是 ‎① 2H++2e→H2↑ ② O2+4e+2H2O→4OH- ③ 2Cl--2e→Cl2↑‎ A.① B.② C.①② D.①②③‎ ‎14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:‎ ‎ 5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.‎ 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是 ‎ A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使HClO2的分解加速 C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用 ‎15. 测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 ‎16. 氨基呈碱性，氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是 ‎① H2NCH2COOH ② H3N+-CH2COOH ‎ ‎③ H2NCH2COO- ④H3N+-CH2COO-‎ A.①与② B.①与③ C.②与③ D.②与④‎ ‎17. 冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)‎ A.1392 m3 B.1740 m3 C.1920 m3 D.2304 m3‎ 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分:有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)‎ ‎18.往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 A. H2SO4 B. HCl C. HClO D. Ba(HSO3)2‎ ‎19.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是 A.平衡常数减小 B. CaO的量减少 C.氧气浓度不变 D. CaO2的量不变 ‎20.某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是 A. Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O B. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- →Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O C. Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O D. Ca2++CO32- →CaCO3↓‎ ‎21. 25，有v1mL pH=9的氨水((A)和v2mL pH=10的氨水(B)，v3mL pH=10的NaOH溶液(C)，‎ 它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是 ‎ A. v1>10v2 B. 加少量水稀释，氨水中c(NH4+)/c(NH3•H2O)都减小 ‎ C. v2=v3 D. 中和热A=B=C ‎22.磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是 A. Na3PO4 B. Na4P2O7‎ C. Na4P2O7 和Na5P3O10 D. Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10‎ 第II卷（共84分）‎ 四、(本题共12分)‎ ‎23.铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_______(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因___________________________。氯化铁受热会发生升华现象______________，这说明氯化铁是(选填“离子”、“共价”)化合物。‎ ‎24. 一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_____________（选填编号）‎ a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉 ‎25. FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。‎ ‎______FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________→_____FeSO4+_____ __________‎ ‎26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;‎ 将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3‎ 从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。‎ 五、（本题共12分）‎ ‎27. 硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。‎ ‎28. S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有________个S-S键;‎ 己知:‎ H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。‎ 以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。‎ ‎29.在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c(SO32-)>c (H2SO3)，据此断NaHS03‎ 溶液显_________性。‎ ‎30.在25℃，Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(S032- )=c(HS03-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。‎ a. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)‎ b. c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)‎ c. c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)‎ ‎31.己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是______________________________________.‎ 六、(本题共12分)‎ ‎ 在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。‎ ‎32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。‎ ‎33.乙实验:将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:‎ 产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠;‎ ‎ ②________________________________________。‎ ‎34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。‎ ‎35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行________次，当剩余固体质量为_________克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。‎ 七、(本题共12分)‎ ‎ 南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。‎ ‎36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:溶解、______________________________。‎ ‎37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；‎ 热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。‎ ‎38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2:‎ ‎ 4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O 简述从反应后得到的混合物中分离出I:的操作___________________________________。‎ NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时，I2的产率为________________。‎ ‎39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。‎ 八、(本题共10分)苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。‎ ‎40.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应⑥和反应________(填反应编号);反应⑤的反应条件是_____________________。‎ ‎41.写出结构简式A________________; B_____________________‎ ‎42.己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________________。‎ ‎43.不能由直接制取，原因是______________________________________。‎ ‎44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。‎ 九、(本题共12分)‎ 艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去):‎ ‎45.写出下列物质的结构简式:‎ C_________________________; 艾多昔芬____________________。‎ ‎46.写出F→G的化学方程式____________________________________‎ ‎47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:___________________________。‎ ‎①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。‎ ‎48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):‎ 十、(本题共14分)‎ ‎49.将7.8gNa2O2:加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。‎ ‎(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。‎ ‎(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。‎ ‎50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式:‎ ‎ (31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2‎ ‎ 解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为__________________(保留3位小数)。‎ ‎51.含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:‎ 温度（℃）‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎75‎ 剩余固体质量（g）‎ ‎201‎ ‎132‎ ‎72‎ NaNO3溶解度（g/100g水）如下：‎ 温度（℃）‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎70‎ 溶解度 ‎81‎ ‎104‎ ‎150‎ ‎(1)实验中加入的水为______________________g;‎ ‎(2)原样品中NaN03为______________________g。‎ ‎52.在450℃、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩:‎ ‎ 4NaO2+2C02→2Na2C03+302‎ ‎ 4NaO2+2H20(g)+4CO2→4NaHCO3+302‎ 某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:‎