南方凤凰台高考化学一轮复习专题六电解质溶液单元检测卷新 17页

专题六　电解质溶液 注意事项：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ ‎2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ 单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(‎25 ℃‎)=1.0×10-14，K(‎100 ℃‎)=5.5×10-13。则下列叙述正确的是(　　)‎ A. c(H+)随着温度升高而降低 B. ‎100 ℃‎时，c(H+)>c(OH-)‎ C. 水的电离度：α(‎25 ℃‎)>α(‎35 ℃‎)‎ D. ‎35 ℃‎时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 ‎2. 在用标准0.100 0 mol·L-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是(　　)‎ A. 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶 B. 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化 C. 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差 D. 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗 ‎3. (2015·重庆高考)下列说法正确的是 (　　)‎ A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. ‎25 ℃‎时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7‎ C. ‎25 ℃‎时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入‎1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)‎ ‎4. 室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)‎ A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B. 在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)‎ C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ D. 在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1‎ ‎5. (2015·徐州模拟)已知在pH为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到‎80 ℃‎左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是(　　)‎ A. 加入足量纯铜粉，过滤 B. 向溶液中通入足量H2S，过滤 C. 向溶液中通入足量Cl2，再通NH3调节pH为4左右，过滤 D. 向溶液中通入足量Cl2，再加纯净CuO粉末调节pH为4左右，过滤 ‎6. (2015·四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)‎ A. <1.0×10-7 mol·L-1 ‎ B. c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)‎ C. c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+‎2c(C) ‎ D. c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)‎ ‎7. (2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如右图，下列说法正确的是(　　)‎ A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13‎ C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎8. (2014·广东高考)常温下，0.2 mol·L-1一元酸HA与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. HA为强酸 B. 该混合溶液pH=7.0‎ C. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+‎ ‎9. (2015·山东高考)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A. a点所示溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D. b点所示溶液中：c(A-)>c(HA)‎ ‎10. 某酸性化工废水中含有Ag+、P等重金属离子。有关数据如下：‎ 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS Ksp(‎25 ℃‎)‎ ‎8.3×10-12‎ ‎6.3×10-50‎ ‎7.1×10-9‎ ‎1.2×10-15‎ ‎3.4×10-26‎ 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 (　　)‎ A. 氢氧化钠 　 B. 硫化钠 C. 碘化钾 D. 氢氧化钙 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)‎ ‎11. (2015·扬州一模)‎25 ℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)‎ B. 10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L-1盐酸混合：‎ c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ C. 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：‎ c(Na+)=c(N)>c(H+)>c(OH-)‎ D. 0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(pH>7)：‎ c(HCN)+c(H+)>c(OH-)+c(CN-)‎ ‎12. (2015·盐城三模)‎25 ℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol·L-1 CH3COOH与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH=7)：‎ c(N)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)‎ B. 0.1 mol·L-1稀盐酸与0.2 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7)：‎ c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)‎ C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合：‎ c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+‎2c(Cl-)‎ D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：‎ c(HC)>0.05 mol·L-1>c(C)>c(OH-)‎ ‎13. (2015·苏北四市一模)‎25 ℃‎时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(N) =0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(N)与pH的关系如右图所示。下列有关离子浓度关系的叙述一定正确的是(　　)‎ A. W点表示的溶液中：c(N) +c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)‎ B. pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O) <0.1 mol·L-1‎ C. pH=9.5的溶液中：c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)‎ D. 向W点所表示的‎1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(溶液体积变化可忽略)：‎ c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N)>c(H+)‎ ‎14. (2015·淮阴模拟)常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H‎2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中Ⅰ代表H‎2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是(　　)‎ A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)‎ B. 等浓度的NaOH溶液与H‎2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C. NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H‎2A)‎ D. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小 ‎15. (2015·浙江高考)‎40 ℃‎时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 在pH=9.0时，c(N)>c(HC)>c(NH2COO-)>c(C)‎ B. 不同pH的溶液中存在关系：c(N)+c(H+)=‎2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)‎ C. 随着CO2的通入，不断增大 D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验探究。‎ 可能用到的试剂：0.10 mol·L-1氨水，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。‎ ‎(1) 甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法　　　　(填“正确”或“不正确”)，说明你的理由：　 。‎ ‎ (2) 乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　(用等式或不等式表示)。‎ ‎(3) 丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到的现象是　　　　　　　，你认为这一方法 　　　　(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。‎ ‎17. (12分)‎ ‎(1) 配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是　　　　　　　　；常加入少量H2SO4的目的是　　　　　　　。‎ ‎(2) 泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 已知：AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。‎ ‎①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：　　　　　　　　　　。‎ ‎②白色固体转化成黑色固体的原因是　 。‎ ‎(4) 已知下列物质在‎20 ℃‎下的Ksp如下表：‎ 化学式 Ⅰ. AgCl Ⅱ. AgBr Ⅲ. Ag2S Ⅳ. Ag2CrO4‎ Ksp ‎2.0×10-10‎ ‎5.4×10-13‎ ‎2.0×10-48‎ ‎2.0×10-12‎ ‎①‎20 ℃‎时，上述四种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)　 。‎ ‎②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　。‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) ‎25 ℃‎时，0.1 mol·L‎-1HA溶液中c(OH-)=10-10 mol·L-1，0.01 mol·L-1BOH溶液的pH=12。‎ ‎①HA的电离方程式是　　　　　　　　　　。‎ ‎②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是　　　　(填字母)。‎ A. B. ‎ C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. c(OH-)‎ ‎③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体　　　(填“多”、“少”或“相等”)。‎ ‎(2) 某电解质的化学式为NaB，常温下测得物质的量浓度为c mol·L-1的该溶液的pH=a。‎ ‎①若a=7，则HB是　　　　(填“强”或“弱”)酸。‎ ‎②当a=10时，该盐溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎③当a=10时，该盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　，该盐溶液中的电荷守恒关系为　　　　　　　　　　，c(OH-)-c(HB)=　　　　　　(写出精确数值)。‎ ‎19. (15分)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：‎ 组别 c(一元酸)‎ c(NaOH)/mol·L-1‎ 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol·L-1‎ ‎0.1‎ pH=x 乙 c(HY)=0.1 mol·L-1‎ ‎0.1‎ pH=7‎ 丙 c(HZ)=0.1 mol·L-1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎(1) 上述三种酸中一定属于强酸的是　　　　。 ‎ ‎(2) 丙组实验发生反应的离子方程式为　　　　　　　　，所得溶液中由水电离出的c(OH-)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3) 甲组中x的值　　　　(填数学符号)7。 ‎ ‎(4) 部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎①表示乙组实验pH变化的曲线是　　　　(填“图1”或“图2”)。‎ ‎②上图中表示溶液呈中性的点是　　　　，表示溶液恰好完全反应的点是　　　　。‎ ‎③E点对应离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎20. (14分)为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1 mL分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如右图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) HA为　　　　酸，HB为　　　　酸。(填“强”或“弱”) ‎ ‎(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为　　　　　　　(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3) 若b+c=14，则MOH为　　　　(填“强”或“弱”)碱，将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)7。‎ ‎21. (15分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：‎ ‎(1) 用分析天平准确称取该样品‎5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用　　　　　　(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是　　　　(任填一种)，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2) 用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：‎ 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 稀盐酸的体积/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎24.01‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎23.99‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎22.10‎ 计算样品中NaOH的质量分数为　　　　。‎ ‎(3) 若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果　　　　。‎ ‎(4) 下图为25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。‎ ‎①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?　　　　(填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?　　　　(若正确，此问不答)。‎ ‎②在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)　　　　(填“>”、“<”或“=”)‎2c(Na+)。‎ ‎【检测卷答案】‎ 专题六　电解质溶液 ‎1. D　【解析】　温度升高水的离子积常数增大，水的电离度增大，c(H+)、c(OH-)均增大且相等，仍然呈中性。‎ ‎2. A　【解析】　在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，A正确；滴定时眼睛应该观察的是锥形瓶内的溶液颜色变化，B错；在滴定终点时，待指示剂变色且半分钟内不再变化，滴定结束，C错；滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量增加，测定结果偏大，D错。‎ ‎3. C　【解析】　稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，A错；‎25 ℃‎时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH<7，B错；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，完全电离，等物质的量浓度时硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，故其导电能力弱，C正确； 溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c(Cl-)≠c(I-)，D错。‎ ‎4. C　【解析】　在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子：Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确； 在B点溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，则一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，加12.5 mL CH3COOH溶液，与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，CH3COO-水解显碱性，若要使pH=7，则醋酸过量，即a>12.5，B正确；在C点，溶液显酸性，故有c(OH-)1.0×10-7 mol·L-1，则<10-7 mol·L-1，A正确；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)，B正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+‎2c(C)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)c(OH-)+c(HC)+‎2c(C)，C错；铵根离子部分水解，则c(Cl-)>c(N)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HC浓度减小，HC的电离程度很小，所以c(C)最小，即c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)，D正确。‎ ‎7. C　【解析】　由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故该曲线为等温线，故升高温度，不能由c到b，A错；b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B错；加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D错。‎ ‎8. C　【解析】　0.2 mol·L-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1 mol·L-1 NaA溶液，由图知A-浓度小于0.1 mol·L-1，可知A-发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7.0，B项错误；A-发生水解生成HA，溶液中除Na+、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，故X为OH-、Y为HA、Z为H+，D项错误；根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)， C项正确。‎ ‎9. D　【解析】　a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+)，A错；a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，B错；pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，C错；b点溶液中存在等物质的量的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则c(A-)>c(HA)，D正确。‎ ‎10. B　【解析】　根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。‎ ‎11. AD　【解析】　 A项式子为溶液中的质子守恒式，正确；B项中两种溶液反应时，酸过量，所得溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，错误；C项溶液中加入的NaOH恰好将溶液中NH4HSO4电离的H+反应完，由于N水解导致溶液中c(Na+)>c(N)，错误；D项溶液中相当于含有等物质的量的HCN和NaCN，由于溶液显碱性，故CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(Na+)，而溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，则c(HCN)+c(H+)>c(OH-)+c(CN-)，正确。‎ ‎12. BD　【解析】　混合溶液的pH=7时，离子浓度大小关系为c(N)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，A项错误；B项中，混合溶液相当于等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合，由于pH>7，则NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，B项正确；根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、‎2c(Ca2+)=c(Cl-)，故C项式子中应是c(Ca2+)的系数为2而c(Cl-)的系数为1，C项错误； D项混合液中， C的水解程度远大于HC的水解程度，而HC的水解程度大于HC的电离程度，故有c(HC)>0.05 mol·L-1>c(C)>c(OH-)，D项正确。‎ ‎13. AC　【解析】　A项式子是溶液中的电荷守恒式，A正确；由于c(NH3·H2O)+c(N)=0.1 mol·L-1，c(NH3·H2O)=0.1-c(N)，故B项式子相当于c(Cl-)+c(OH-)c(N)，B错误；分析图像可知，实线表示的是NH3·H2O，虚线表示的是N，当pH>9.25时，溶液中c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)，C正确；在W点溶液中，根据电荷守恒式结合溶液显碱性可知c(Cl-)<0.05 mol·L-1，当加入0.05 mol NaOH时，溶液中c(Na+)=0.05 mol·L-1>c(Cl-)，D错误。‎ ‎14. BC　【解析】　当加入NaOH溶液20 mL时，两者恰好完全反应生成NaHA，由图可知此时c(A2-)>c(H‎2A)，则HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，A错；此时溶液为Na‎2A，Na‎2A水解促进水的电离，B正确；根据质子守恒可知C项正确；NaHA溶液中电离为主，溶液显酸性，加水稀释，c(H+)减小，所以溶液的pH增大，D错。‎ ‎15. C　【解析】　pH=9时，图像中各种离子浓度的大小关系：c(N)>c(HC)>c(NH2COO-)>c(C)，A正确；溶液中存在电荷守恒：c(N)+c(H+)=‎2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c(N)逐渐增大，则不断减小，C错；由图像可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，所以NH2COO-为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，D正确。‎ ‎16. (1) 正确　若一水合氨是强碱，则0.10 mol·L-1氨水的pH=13，现氨水的pH=10，说明一水合氨没有完全电离，存在电离平衡，说明一水合氨是弱电解质　(2) b>a-2　(3) 红色变浅　能 ‎【解析】　(2) 如果是强碱，稀释100倍，溶液的pH=a-2，因为是弱碱，故pH>a-2。(3) 加入NH4Cl晶体，颜色变浅，说明溶液的碱性变弱，一水合氨中存在电离平衡，故一水合氨为弱电解质。‎ ‎17. (1) 防止Fe2+被氧化　抑制Fe2+水解 ‎(2) Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(3) ①2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl　②Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，由难溶沉淀转化为更难溶的沉淀容易实现 ‎(4) ①Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ　②2.7×10-3‎ ‎【解析】　(1) FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制其水解。 (2) 泡沫灭火器的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子发生水解互促反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎(4) ①Ⅰ. Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2.0×10-10，c(Ag+)= mol·L-1=1.4×10-5 mol·L-1；‎ Ⅱ. Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=5.4×10-13，c(Ag+)= mol·L-1=7.3×10-7 mol·L-1；‎ Ⅲ. Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=2.0×10-48，c(Ag+)=2× mol·L-1=1.6×10-16 mol·L-1；‎ Ⅳ. Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr)=2.0×10-12，c(Ag+)=2× mol·L-1=1.6×10-4 mol·L-1。故Ag+物质的量浓度由大到小为Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ。‎ ‎②===2.7×10-3。‎ ‎18. (1) ①HAH++A-　②B　③多　(2) ①强 ‎②B-+H2OHB+OH-　③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)　c(Na+ )+c(H+ )=c(B- )+c(OH- )‎ ‎10-10 mol·L-1 ‎ ‎【解析】　 (1) ①c(OH-)=10-10 mol·L-1，则0.1 mol·L‎-1HA溶液中c(H+)=10-4 mol·L-1，所以HA是弱酸，电离方程式为HAH++A-。②加水稀释促进酸电离，n(H+)、n(A-)增大，n(HA)减小，所以=增大，=减小，A错误，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，C错误；加水稀释氢离子浓度降低，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，D错误。③等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，等体积、等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，加入足量Zn，HA产生的H2多。 (2) ①若a=7，溶液呈中性，是强酸强碱盐，则HB是强酸。‎ ‎②当a=10时，该盐溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，水解呈碱性：B-+H2OHB+OH-。③NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，电荷守恒：c(Na+ )+c(H+ )=c(B- )+c(OH- )，物料守恒：c(Na+ )=c(B- )+c(HB )，所以c(OH-)-c(HB)=c(H+ )=10-10 mol·L-1。‎ ‎19. (1) HY ‎(2) HZ+OH-H2O+Z-　1×10-5‎ ‎(3) ≥‎ ‎(4) ①图1　②B、D　B、E ‎③c(Na+)>c(Z-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【解析】　(1) 等体积、等物质的量浓度混合后溶液pH=7，生成的是强酸强碱盐，故HY是强酸。(2) 等体积、等物质的量浓度混合后pH=9，生成的是强碱弱酸盐，故HZ是弱酸，在离子方程式中写化学式，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-H2O+Z-，所得溶液中的OH-全部由水电离，则由水电离出的c(OH-)=1×10-5 mol·L-1。(3) 如果HX是强酸，pH=7；如果是弱酸，pH>7。(4) 乙组实验终点pH=7，图1符合。溶液呈中性的点是B、D， 完全反应的点是B、E；E点是强碱弱酸盐NaZ发生水解。‎ ‎20. (1) 强　弱　(2) HA=MOH>HB　等于　(3) 弱　等于 ‎【解析】　(1) pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间，据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2) pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9 mol·L-1；pH=5的HA溶液中，c(H+)水=c(OH-)水=1×10-9 mol·L-1；pH=b的HB溶液中，c(H+)水=c(OH-)水<1×10-9 mol·L-1。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(A-)=c(M+)。(3) 若b+c=14，则b=14-c，在pH=c的MOH溶液中，c(OH-)=‎10c-14 mol·L-1=10-b mol·L-1，即c(OH-)=10-2 mol·L-1的MOH稀释103倍后，c(OH-)>10-5 mol·L-1，所以MOH是弱碱。因为同温度下，HB和MOH的电离程度相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性。‎ ‎21. (1) 碱式滴定管　甲基橙(或酚酞)　溶液由黄色变为橙色，且30 s内不变色(或溶液由红色变为无色，且30 s内不变色)‎ ‎(2) 96%‎ ‎(3) 偏高　偏低 ‎(4) ①否　AB　②=‎ ‎【解析】　(2) 第三次测定数值误差较大，舍去，依据其他两组数值计算V(HCl)= mL=24 mL，结合反应定量关系计算氢氧化钠的物质的量浓度=‎ ‎=0.12 mol·L-1，NaOH的质量分数=×100%=96%。(3) 若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，标准溶液体积增大，所测结果偏高；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数偏大，滴定后正确读数，最后消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低。 (4) ①NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7，介于AB之间。②在D点时溶液的组成为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=‎2c(Na+)。‎