历年高考溶液中的离子反应试题含图像题 13页

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1．(2014·广东理综，6分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A．HA为强酸 B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+ ‎ C．该混合液pH=7 D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)‎ ‎ ‎ ‎2．(2014·浙江理综，6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2‎ Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4‎ HClOH+ + ClO－ Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如右上图所示。下列表述正确的是 (　　)‎ A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)‎ C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎3．(2014·山东理综，6分)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 (　　)‎ A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)‎ ‎4．(2013·福建理综，6分)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是 (　　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ ‎5．(2013·浙江理综，6分)‎25℃‎时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如左下图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得：Ka(HY)≈10－5‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)‎ ‎ ‎ ‎6．(2013·大纲理综，6分)右上图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)‎ A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．图中T1＜T2‎ C．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) D．XZ线上任意点均有pH＝7‎ ‎7．(2009·山东理综，4分)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如左下图所示．据图判断正确的是 (　　)‎ A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎ ‎ ‎8．（双选）(2012·江苏，4分)‎25℃‎时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如右上图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 (　　)‎ A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)－‎ C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ D．向W点所表示的‎1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：‎ c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ ‎9．(2011·新课标全国理综，6分)将浓度为 0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　)‎ A．c(H＋)　　　 B．Ka(HF) C. D. ‎10．(2011·全国理综，6分)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 (　　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ ‎11．(2010·全国Ⅱ理综，6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()‎ 考点二　水的电离及水的离子积常数 ‎12．（双选）(2014·上海高考，4分)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 (　　)‎ A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 ‎13．(2013·新课标全国Ⅰ理综，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 (　　)‎ A．W2－、X＋　　　B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、 Z2－ D．X＋、Z2－‎ ‎14．(2013·天津理综，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 (　　)‎ A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－‎2c(H2S)－c(HS－)‎ D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎15．(2012·新课标全国理综，6分)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 (　　)‎ A．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．混合溶液的pH＝7‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．a＝b ‎16．(2011·天津理综，6分)下列说法正确的是 (　　)‎ A．‎25℃‎时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 ‎100℃‎ 时 NaCl 溶液的 KW B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O = SO＋2I－＋4H＋‎ C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．‎100℃‎时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 ‎ ‎17．(2011·四川理综，6分)‎25°C时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 (　　)‎ A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×108‎ C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109‎ ‎18．(2009·天津理综，6分)下列叙述正确的是 (　　)‎ A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降 考点三　溶液pH的相关计算　酸碱中和 ‎19．(2014·海南高考，4分)室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）‎ A．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线 B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C．V(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl—)= C(CH3COO—)‎ D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：‎ C(Na+ )＞ C(CH3COO—)＞ C(H+ )＞ C(OH—)‎ ‎20．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 (　　)‎ A．lg() B．lg() C．14＋lg() D．14＋lg()‎ ‎21．(2013·山东理综，6分)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1‎ 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则 (　　)‎ A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎22．（双选）(2012·广东理综，6分)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 (　　)‎ A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1‎ D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ ‎23．(2012·浙江理综，6分)下列说法正确的是 (　　)‎ A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4‎ B．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H‎2A是弱酸；若pH<7，则H‎2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸 的浓度均为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③‎ ‎24．(2012·福建理综，6分)下列说法正确的是 (　　)‎ A．0.5 mol O3与‎11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．‎25 °C与‎60 °C时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)= 2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)= 4SO3(g)的ΔH相等 ‎25．(2011·安徽理综，6分)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1‎ B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ C．c点：c(Cl－)＝c(NH)‎ D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎26．(2010·福建理综，6分)下列关于电解质溶液的正确判断是 (　　)‎ A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH溶液中存在：BOH=B＋＋OH－‎ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在：‎ A－＋H2OHA＋OH－‎ ‎27．(2010·天津理综，6分)下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是 (　　)‎ A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)‎ ‎28．(2010·江苏，4分)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如左下图所示．下列说法正确的是 (　　)‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ ‎ ‎ ‎29．(2010·重庆理综，6分)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右上图所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 (　　)‎ A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy ‎30．(2009·全国Ⅱ理综，6分)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　)‎ A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤‎ 考点四　盐类水解的规律、影响因素 ‎31．(2012·天津理综，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 (　　)‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ ‎32．(2012·重庆理综，6分)下列叙述正确的是 (　　)‎ A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎33．(2011·广东理综，4分)对于 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是 (　　)‎ A．升高温度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋‎2c(HSO)＋c(OH－)‎ D．加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 ‎34．(2009·福建理综，6分)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 (　　)‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 考点五　溶液中粒子浓度的大小比较 ‎35．（双选）(2014·江苏高考，4分)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)‎ A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：‎ c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)‎ B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：‎ c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎2/3c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ ‎36．(2014·四川理综，6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)‎ A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)‎ B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：‎ c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)‎ C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)‎ D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎37．(2014·天津理综，6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 (　　)‎ ‎ A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)‎ ‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－)=c(I－)‎ ‎ C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3－)=2c(CO32－)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎3c(Na+)=2[c(HC2O4－)+ c(C2O42－)+c(H2C2O4)]‎ ‎38．(2013·广东理综，6分)‎50 ℃‎时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)‎ C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)　‎ D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1‎ ‎39．(2013·安徽理综，5分)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO＋H2OH2SO3＋OH－　① HSOH＋＋SO　②‎ 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋1/2c(SO)‎ C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则‎2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎40．(2013·四川理综，6分)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ 反应后溶 液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是 (　　)‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎41．(2012·四川理综，6分)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)‎ A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)‎ B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：‎ ‎2c‎(H＋)－‎2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)‎ ‎42．(2012·重庆理综，6分)向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是 (　　)‎ A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)‎ B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)‎ C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－) －c(H＋)＝c(HCO)2＋c(H2CO3)‎ C．向 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：‎ c(CO)>c(HCO)>c(OH－) >c(H＋)‎ D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH ＝ 7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：‎ c(Na＋)＝c( CH3COO－)>c( CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎44．(2011·天津理综，6分)‎25℃‎时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 (　　)‎ A．pH>7 时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．pH<7 时，c(K＋) >c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝‎2c(K＋)‎ ‎45．(2010·广东理综，4分)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 (　　)‎ A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)‎ C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎46．(2010·四川理综，6分)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 (　　)‎ A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)‎ C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①‎ ‎47．(2014·福建理综，6分)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32 －‎ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)‎ D．温度升高，c(HCO3－ )增大 考点六　难溶电解质的沉淀溶解平衡 ‎48．(2013·新课标全国Ⅰ理综，6分)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A．Cl－、Br－、CrO　 B．CrO、Br－、Cl－‎ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－‎ ‎49．(2013·北京理综，6分)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是 (　　)‎ A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)‎ B．滤液b中不含有Ag＋ ‎ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 ‎50．(2013·重庆理综，6分)下列说法正确的是 (　　)‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．‎25℃‎时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)‎ ‎51．（双选）(2013·江苏，4分)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如左下图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是 (　　)‎ A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)‎ C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)