高考化学氧化还原反应练习题 5页

专题训练(氧化还原反应二)‎ 班级________姓名________得分_________‎ ‎ ‎ B ．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3‎ ‎ ‎ D ．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S ‎ ‎ CD ．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 ‎ ‎ B ．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 ‎ ‎ BD ．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑‎ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑‎ ‎ ‎ AC ．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2‎ C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2‎ ‎ ‎ D ．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 ‎ ‎ B ．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 ‎ A．2mol B．5mol C．mol D．mol ‎ D ‎．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 ‎ D ‎．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 ‎ C ‎．下列说法中正确的是 A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 ‎ BC ‎．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 ‎ A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 ‎ C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大 ‎ B ‎．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol ‎ C R ↓(8--6)×2×5 Mn ↑5×2‎ ‎．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是 A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎ D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3‎ ‎．已知A2O可将B2－氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O中的n值为 A．4 B．5 C．6 D．7‎ ‎ A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1‎ ‎．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3‎ ‎ D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5‎ ‎．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为 A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5‎ ‎ C ‎．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是 A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2 ‎ C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3‎ ‎ A ‎．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是 A．16g B．28g C．32g D．46g ‎ D ‎．根据下表下列叙述中正确的是 ‎ 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ FeCl3‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ MnSO4‎ ‎③‎ KClO3‎ HCl(浓)‎ Cl2‎ Cl2‎ ‎④‎ KMnO4‎ HCl(浓)‎ Cl2‎ MnCl2‎ A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)‎ B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ ‎ C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－‎ D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16‎ ‎ A 原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小 ‎．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，‎ 再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2‎ C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2‎ ‎ C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋‎ ‎．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:‎ ‎ 。‎ ‎ （1）2，4=2，2，1，2；　（2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 ‎ ‎．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ‎____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O ‎(1) 请配平上述化学方程式。‎ ‎(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。‎ ‎(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。‎ ‎ （1）KMnO4‎ ‎（2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ②‎ ‎（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 ‎【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】‎ ‎．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O ‎(1) 该反应的氧化剂是 ‎ ‎(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5‎ ‎ ①KMnO4的系数是 ‎ ‎②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 → ‎ ‎(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎ （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）‎ ‎（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2‎ ‎．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):‎ ‎(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。‎ ‎(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。‎ ‎(3) 写出化合物A的电子式 。‎ ‎(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。‎ ‎ （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 ‎ ‎2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L ‎ ‎ （2）只含FeCl3 Cl―共7.5mol还需1.5molCl― 即0.75mol Cl216.8L ‎．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。‎ ‎(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。‎ ‎(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？‎ ‎ （1）12.5×x×=3.6 x=82.8%‎ ‎（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 ‎ ‎ 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol ‎ ‎②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2‎ ‎1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol ‎③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2‎ ‎2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol ‎ ‎．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料 ‎(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。‎ ‎(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)‎ 产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2‎ 假定各步反应都完全，完成下列计算：‎ ‎①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。‎ ‎②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?‎ ‎③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?‎