高考化学一轮课时达标习题化学计量在实验中的应用3含答案 6页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第1章化学计量在实验中的应用（3）含答案 ‎1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　B　)‎ A．将‎58.5 g NaCl溶于‎1 L水中配成的溶液 B．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L溶液 C．将100 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 ‎2．下列说法正确的是(　B　)‎ A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1‎ B．把‎100 g 20%的NaCl溶液与‎100 g水混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%‎ C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1‎ D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%‎ ‎3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　A　)‎ ‎①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥　　 B．①②⑤⑥‎ C．②③④⑥　　 D．③④⑤⑥‎ 解析 ②量取的溶液体积偏大，浓度将偏高。④由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。‎ ‎4．(2019·湖北宜昌质检)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为(　D　)‎ A．Fe2＋　　 B．Ba2＋‎ C．CO　　 D．Mg2＋‎ 解析 根据电荷守恒得n(NO)＋2n(SO)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋xn(Mx－)或n(NO)＋2n(SO)＋xn(Mx－)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)。代入数值计算可知M为＋2价阳离子，但由于Fe2＋、Ba ‎2＋与溶液中的离子不能大量共存，故选D项。‎ ‎5．实验室里需用350 mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是(　D　)‎ A．称取‎28.6 g十水碳酸钠晶体加热除去结晶水后配成500 mL溶液 B．称取‎28.6 g十水碳酸钠晶体，加入到500 mL水中 C．将溶液转移到容量瓶中的时候，要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流 D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏高 解析 A项，直接用十水碳酸钠晶体配制，不必加热除去结晶水，错误；B项，应该是溶液的体积为500 mL，而不是加入到500 mL水中，错误；C项，移液时，玻璃棒的下端应该靠在容量瓶的刻度线下面，错误；D项，砝码生锈后变重，使称得的样品偏多，正确。‎ ‎6．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　C　)‎ A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 解析 设溶液的体积为‎1 L。A项，蔗糖不电离，溶液中的溶质分子数为0.01 mol；B项，CaCl2溶液电离出Ca2＋与Cl－，离子数为0.03 mol；C项，NaCl溶液电离出Na＋与Cl－，离子数为0.04 mol；D项，CH3COOH不完全电离，离子数一定小于0.04 mol，且分子挥发。‎ ‎7．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　A　)‎ A． mol·L－1　　 B． mol·L－1‎ C． mol·L－1　　 D． mol·L－1‎ 解析 a g SO的物质的量为 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物质的量为× mol＝ mol，从中取出0.5V L后，稀释到2 V L，稀释后的溶液中c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1。‎ ‎8．在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成的沉淀质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为(　C　)‎ A．＋1　　 B．＋2‎ C．＋3　　 D．＋4‎ 解析 设金属氯化物的化学式为MClx，则有：‎ MClx ＋ xAgNO3===xAgCl↓＋M(NO3)x ‎ 1　　 　x ‎0．05 mol/L×5 mL 0.1 mol/L×7.5 mL 列比例式可解得x＝3。故该化合物中金属元素的化合价为＋3，C项正确。‎ ‎9．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：‎ T( ℃)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ S(g/‎100 g水)‎ ‎11.5‎ ‎15.1‎ ‎19.4‎ ‎24.4‎ ‎37.6‎ 若把质量分数为22%的该盐溶液由‎60 ℃‎逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在(　D　)‎ A．0～‎10 ℃‎　　 B．10～‎‎20 ℃‎ C．20～‎30 ℃‎　　 D．30～‎‎40 ℃‎ 解析 该盐溶液由‎60 ℃‎逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度S＝×‎100 g≈‎28.2 g，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为30～40 ℃。‎ ‎10．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　B　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，不合理。‎ ‎11．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　C　)‎ A．　　 B． C．　　 D． 解析 由于产生c mol NH3，则必有c mol NH ，使SO完全沉淀需b mol Ba2＋，因此有b mol SO。根据电荷守恒有‎2c(SO)＝c(NH)＋‎3c(Al3＋)，则‎3c(Al3＋)＝ mol·L－1，c(Al3＋)＝ mol·L－1。‎ ‎12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　C　)‎ 硫酸　化学纯(CP)‎ ‎(500 mL)‎ ‎ 品名：硫酸 ‎ 化学式：H2SO4‎ ‎ 相对分子质量：98‎ ‎ 密度：‎1.84 g·cm－3‎ ‎ 质量分数：98%‎ A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1‎ B．50 mL该硫酸与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 ‎‎10.3 L C．配制100 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%‎ 解析 该硫酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A项错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以50 mL硫酸与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于‎10.3 L，B项错误；设配制100 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知‎0.100 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1，解得x＝25.0 mL，C项正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液的密度为ρ1，水的密度为ρ2，因为ρ1>ρ2，则混合后溶液的质量分数w(H2SO4)＝×100%＝×100%>49%，D项错误。‎ ‎13．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　C　)‎ A．只有在t‎1 ℃‎时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t‎2 ℃‎，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t‎2 ℃‎时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t‎3 ℃‎降至t‎2 ℃‎时，有晶体析出 解析 A项，在t‎1 ℃‎、t‎3 ℃‎时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，错误；B项，t‎2 ℃‎之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t‎2 ℃‎之后，随温度的升高而减小，错误；C项，w＝×100%，S越大，w越大，正确；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t‎3 ℃‎降至t‎2 ℃‎时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。‎ ‎14．已知‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法错误的是(　D　)‎ A．温度低于‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1‎ B．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100%‎ C．‎20 ℃‎时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/‎100 g水 解析 A项，低于‎20 ℃‎，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1，正确；B项，‎1 L该温度下的氯化钠饱和溶液中溶液的质量为1 000ρ g，氯化钠的物质的量为c mol，所以氯化钠的质量分数为×100%＝×100%，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，＝， S＝ g，错误。‎ ‎15．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　C　)‎ A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量的H2SO4以防水解 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎16．根据溶解度曲线，在‎80 ℃‎时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是(　C　)‎ A．氯化钾　　 B．硝酸钠　　　　‎ C．氯化钠　　 D．硝酸钾 ‎17．实验室常用98%(ρ＝‎1.84 g/mL)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为‎1.23 g/mL，其物质的量浓度为(　C　)‎ A．4.6 mol/L　　 B．5.7 mol/L C．3.88 mol/L　　 D．18.4 mol/L 解析 实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数w＝(1 mL×‎1.84 g·mL－1×98%)/(1 mL×‎1.84 g· mL－1＋4 mL×‎1 g·mL－1)×100%＝30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝(1 000 mL×‎1.23 g·mL－1×30.9%)/(‎98 g·mol－1×‎1 L)＝3.88 mol/L，故选C项。‎ ‎18．(2019·武汉质检)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 盐酸体积 ‎50 mL ‎50 mL ‎50 mL m(混合物)‎ ‎9.2 g ‎16.56 g ‎27.6 g V(CO2) (标准状况)‎ ‎2.24 L ‎3.36 L ‎3.36 L 分析表中数据，下列说法不正确的是(　A　)‎ A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 B．由②③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C．由①②可知：①中的固体不足而完全反应 D．由①可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数 解析 混合物发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成‎3.36 L CO2需要固体混合物的质量为‎9.2 g×＝‎13.8 g＜‎16.56 g，故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。实验①中盐酸有剩余，不能根据实验①计算出盐酸的物质的量浓度，实验②中盐酸完全反应，实验②中CO2的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，A项错误。‎