一轮优化探究化学人教版练习高考题型练三 Word版含解析 4页

高考题型练(三)‎ ‎1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是(　　)‎ A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片 C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂 ‎ 解析：A项，明矾中Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净水，正确；B项，晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C项，N2键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D项，2AgBr2Ag＋Br2，AgBr可用作感光剂，正确。‎ 答案：B ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，‎1 L pH＝11的氨水中OH－为0.001NA B．标准状况下，‎2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7NA D．‎3.6 g D2O所含质子数为2NA 解析：A项，‎25 ℃‎时，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，‎1 L该氨水中n(OH－)＝0.001 mol，正确；B项，标准状况下，SO3非气态，错误；C项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol乙醇中共价键数为8NA，错误；D项，D2O的相对分子质量为20，质子数为10, 3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol，质子数小于2NA，错误。‎ 答案：A ‎3．已知 (异丙烯苯) (异丙苯)，下列说法错误的是(　　)‎ A．该反应属于加成反应 B．异丙苯的一氯代物共有6种 C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D．异丙苯是苯的同系物 解析：A项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H2发生加成反应得到异丙苯，正确；B项，异丙苯中只有5种H原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。‎ 答案：B ‎4．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO ‎。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　)‎ A．废水含有Na＋，不含K＋‎ B．废水含有SO和CO C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋[来源:1ZXXK]‎ D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO 答案：D ‎5．用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 分离乙醇、乙酸乙酯混合物 向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液 分液漏斗、烧杯 B 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 C[来源:Z+xx+k.Com][来源:Z+xx+k.Com]‎ 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到‎170 ℃‎，将产生的气体通入溴水 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 D 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 答案：A ‎6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(　　)‎ 元素 编号 E F[来源:学#科#网]‎ G H I J K L 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.074‎ ‎0.082‎ ‎0.099‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ 最高化合价或最低化合价 ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H>I B．简单离子半径：K>F C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：F>I 答案：B ‎7．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是(　　)‎ A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋‎ B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·‎ C．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移 D．处理含有草酸(H‎2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 答案：C ‎8．(化学综合实验)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。‎ ‎[来源:1]‎ 该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO2↑＋NO↑＋H2O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2＋。‎ 某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。‎ ‎(1)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B中观察到的主要现象是________(填字母编号)。‎ a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ‎(3)C、E中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。‎ a．无水硫酸铜　　　　 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰 ‎(4)F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎(5)充分反应后，检验D装置中产物的方法是________________________________，则产物是NaNO2。‎ 解析：(1)空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出；(2)在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。(3)无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选a；(4)F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根，其被还原生成二价锰离子，还原剂为NO，被氧化成硝酸根，根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶‎ ‎5；(5)亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。‎ 答案：(1)将装置中的空气排出　(2)ac　(3)a　(4)3∶5‎ ‎(5)取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体