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- 2021-05-14 发布
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琼海市2018年高考模拟考试
化学科试题
注意事项:
1. 答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上,否则无效。
第Ⅰ卷(36分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
一、单项选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 75%的酒精溶液可作消毒剂 B. 水玻璃可用于制备黏合剂和防火剂
C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂 D.蓝矾可作饮用水的净水剂
2. 下列有关物质性质的说法错误的是( )
A.酸性:HCl>HI B. 原子半径:Mg>Al
C.热稳定性:H2O>H2S D. 结合质子能力:CO32->NO3﹣
3. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3 + 10OH— + 3Cl2 = 2MO4n- + 6Cl— + 8H2O则MO4n- 中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
4. 超重水(T2O)是制造核武器和生化实验的重要原料,下列说法正确的是( )
A.氚(T)原子核外有3个电子 B.D与T互称同位素
C.H2O与T2O互称同素异形体 D.1H218O与T216O的相对分子质量相同
5. 常温下,向含大量AgCl的浊液中滴加少量稀盐酸(忽略体积变化)。下列数值减少的是( )
A. c(Cl-) B.Ksp(AgCl) C.c(Ag+) D. c(H+)
6.在24g碳不完全燃烧所得气体中,CO和CO2体积相等。且有:
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
A.393.5 kJ B.172.5 kJ C.283 kJ D.110.5 kJ
二、不定项选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个就为0分)
7.化学与我们的生活息息相关,下列有关基本营养物质的说法正确的是( )
A.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用
B.牛奶含丰富的蛋白质,所以羊毛衫上的奶渍可用加酶洗衣粉洗涤
C.吃馒头时越嚼越感觉甜,是因为淀粉发生了水解反应
D.变质的油脂有难闻的哈喇味,是因为油脂发生了氧化反应
8. 下列叙述正确的是( )
A.用浓盐酸、加热可除去烧瓶内残留的MnO2
B.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烷和乙烯
C.用浓硫酸可干燥HCl和HBr
D. 用稀硫酸可除去水壶中的水垢(CaCO3)
9. 298 K时,在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积大于20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.N点处的溶液中c(NH4+)﹥ c(OH-)
10. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.白磷(P4)为正四面体结构,1mol P4所含共价键数目为4NA
B. 1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,所含有的CH3COO-离子数为NA
C.在密闭容器中加入2mol SO2和1molO2,可得到SO3分子数为2NA
D.1mol Fe2+ 与足量的HNO3溶液反应,转移NA个电子
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.大理石放入稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.硝酸银溶液中加入铜粉:Cu +Ag+=Cu2++Ag
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
12.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( )
第Ⅱ卷(64分)
三、非选择题:共64分。第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共44分)
13. (9分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E为短周期元素,B、C质子数之和为14, A、D同主族,D、C能形成两种离子化合物D2C和D2C2,E为地壳中含量最高的金属元素。试回答:
(1)B元素在周期表中的位置为第 周期 族。
(2)写出D2C2的电子式 ,其常见的用途为 (写出一种)。
(3)E4B3可用于冶金工业、作催化剂等,遇冷水剧烈反应,产生沉淀和气体。写出E4B3与冷水反应的化学方程式为 ,产生的气体分子的化学键属于 共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将2.4 g DA加入足量的水,充分反应后转移的电子为
mol。
14.(8分)甲醇是重要的有机化工原料,目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:
(ⅰ)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.1 kJ· mol-1
(1) 在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ),各物质的浓度如下表:
浓度/mol·L-1
时间/min
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0
0.8
1.6
0
2
0.6
x
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5
①x=____________________。
②前2 min内H2的平均反应速率为v(H2)=____________________ ,该温度下,反应(ⅰ)的平衡常数K=____________________。
③反应进行到第2 min时,改变了反应条件,改变的这个条件可能是________(填序号)。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
(2) 对于该反应,理论上来说,温度越低,压强越大,CO转化率越高,但实际生产往往
采用300~400 ℃和10 MPa的条件,其原因是_________________ 。
(3)若混合气体中有二氧化碳存在时,还发生下列反应:
(ⅱ)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1 kJ· mol-1
若反应在密闭恒容绝热容器中进行,反应(ⅱ)对反应(ⅰ)中CO的转化率的影响是________。
a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断
15.(7分)化学在变废为宝、防止环境污染等方面发挥着巨大作用,根据下列工艺反应流程图回答问题。
已知石油裂解已成为生成H的主要方法,D、F是生活中常见的两种有机物,试填空。
(1) B的名称:________。
(2) H的结构简式: ____________。
(3) D→E的化学方程式:____________________________。
(4) F→G的反应类型是________。
(5) 写出G的同分异构体中,且能与Na2CO3反应放出气体的结构简式:__________
16. (10分)甲醇是一种重要的清洁能源,利用甲醇如下图所示,完成以下问题:
(1)乙池装置能量转化方式是:
(2)甲池通入CH3OH的电极反应式为:
(3)反应一段时间后,向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢复到原浓度。
(4)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生 g固体。
(5)已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH1=-192.9 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-120.9 kJ·mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3=___________________。
17.(10分)用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁,产生一种固体废料,主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题:
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称都是 ,
(2)下列固体废料的成分中,属于酸性氧化物的是 (填字母序号)。
a.Al2O3 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图,适宜温度为500℃,理由是 。
(4)滤液①中溶质的成分是 。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 。
(6)根据成分表中数据,计算100g固体废料,理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是
n( Na2SiO3)= mol(摩尔质量/g/mol :SiO2 60 ; Al2O3 102;分子筛:Na2O·Al2O3·2SiO2·H2O)。
(二)选考题:共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第18、19题中,第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18-Ⅰ(6分)
有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A. 该化合物含有4种官能团
B. 1 mol该化合物最多可以与4 mol NaOH反应
C. 既能催化加氢,又能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能与NaHCO3溶液反应放出CO2
18-Ⅱ.(14分)
水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:
已知:2RCH2CHO
请回答下列问题:
(1)饱和一元醇A的相对分子质量为74,其中碳元素、氧元素的质量分数分别约为64.9%、21.6%,。则A的分子式为 ________。
(2)B分子中只有一个甲基,且能发生银镜反应,该反应的化学方程式为
_______________________________________
(3)E中含有官能团的名称为_______________。
(4)第④步的反应类型为________________。
(5)写出D的结构简式________________;F是D的同系物,比D少3个碳原子且不能与金属钠反应, F有多种结构,其中有两组峰的物质的结构简式为____________。
反应物2
反应条件2
反应物1
反应条件1
(6) 试以CH3CHO为主要原料(其他无机试剂自选)合成CH3CH2CH2COOH,请按以下格式设计合成路线:
A. B. C.…
化学科答案
1-6 DACBCC 7.CD 8.AB 9.AC 10.D 11.D 12.B
13.(1)二 ⅣA (每空1分,共2分)
(2) 作供氧剂(或漂白剂,氧化剂)(每空1分,共2分)
(3)Al4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑ 极性 (2分+1分,共3分)
(4)0.1 (2分)
14. (1)①1.2(1分) ②0.2 mol·L-1·min-1(1分) 4.6 L2· mol-2或4.6 (2分) ③a(1分)
(2)温度较低,反应速率慢;压强太大,成本高(2分)
(3)d (1分)
15. (1)葡萄糖(1分) (2) CH2===CH2 (1分)
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)
(4)酯化(或取代)反应 (1分) (5)CH3CH2CH2COOH(2分)
16.(1).化学能转化为电能 (2分)
(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O (2分)
(3) CuO(或CuCO3)(2分)
(4) 1.16 (2分)
(5) -72.0kJ·mol-1 (2分)
17.(1)过滤 (1分)
(2) c (1分)
(3)400℃钛的提取率太低,600℃钛的提取率提高不多,从节约能源,降低生产成本角度考虑,500℃最适宜 (2分)
(4)NaAlO2、、Na2SiO3、NaOH (2分)
(5) Na2TiO3+2H+ = H2TiO3+2Na+ (2分)
(6) (2分)
18-ⅠBD
18-Ⅱ(1)C4H10O (2分)
(2)CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 (2分)
(3)酯基、羟基 (2分)
(4)酯化反应(或取代反应) (1分)
(5)CH3CH2CH2CH2 C(C2H5) CH2OH CH3-O-C(CH3)3 (每空2分,共4分)
(6)CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2COOH
(或CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH
CH3CH2CH2COOH)(3分)