2019高考化学人教一轮编练习题9含答案 4页

‎2019高考化学（人教）一轮编练习题（9）含答案 一、选择题 ‎1、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～‎55 ℃‎间溶液变蓝时间，‎55 ℃‎时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)‎ A．‎40℃‎之前与‎40℃‎之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1‎ D．温度高于‎40℃‎时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A由图像可知，‎40 ℃‎之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，‎40 ℃‎之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B项b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；C项当溶液变蓝时发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1；D项温度高于‎40 ℃‎时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于‎40 ℃‎的条件下作指示剂。‎ 答案：B ‎2、右图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．其一氯代物只有一种同分异构体 B．其二氯代物有三种同分异构体 C．常温下为气体 D．它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体 解析：立方烷的一氯代物只有一种；二氯代物有边、面对角线、体对角线三种情况；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。‎ 答案：C ‎3、对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是(　　)‎ A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋‎ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－‎ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 解析：若原溶液中存在Mg2＋，加入氨水也生成白色沉淀，A项错误；Ag2CO3也是白色沉淀，B项错误；选项C不能排除Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀的情况，C项错误。‎ 答案：D ‎4．下列有关离子检验的叙述正确的是(　　)‎ 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有Br－‎ C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋‎ 解析：C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH。‎ 答案：C ‎5、工程塑料PBT的结构简式为 ‎，下列有关PBT的说法不正确的是(　　)‎ A．PBT是缩聚反应得到的高分子化合物 B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基 C．PBT的单体中有芳香烃 D．PBT的单体均能与Na反应 解析：PBT是一种高分子化合物，是通过缩聚反应得到的，A正确；PBT分子中含有羧基、羟基和酯基，B正确；PBT的单体是对苯二甲酸和1,4－丁二醇，不含芳香烃类物质，C错误；对苯二甲酸和1，4－丁二醇都可以与Na反应，D正确。‎ 答案：C ‎6．合成导电高分子材料PPV的反应：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 解析：A项，加聚反应的实质是加成聚合，加聚反应中不会有小分子物质生成。结合题干中所给的反应方程式，分析其化学键的变化可知该反应为缩聚反应。B项，聚苯乙烯的结构简式为，重复结构单元(链节)为；PPV的链节为。C项，同系物是指结构相似，在分子组成上相差n个“CH2”的有机化合物。‎ 相差“C2H‎2”‎，故不可能互为同系物。D项，利用质谱法可测定PPV的平均相对分子质量，再利用其平均相对分子质量求聚合度。‎ 答案：D 二、非选择题 ‎1、准确称取0.171 ‎0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1‎ 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。‎ 解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3＋)×1＝n(Fe2＋)×1＝20.00×10－3×0.050 0 mol＝1.00×10－3 mol，根据Mn元素守恒，m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3×‎169 g＝‎0.169 g，纯度是×100%＝98.8%。‎ 答案：n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×＝1.00×10－3mol n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3mol m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×‎169 g·mol－1＝‎‎0.169 g MnSO4·H2O样品的纯度为×100%≈98.8%‎ ‎2、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 ‎2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ‎ ‎(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。‎ ‎(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。 ‎ 答案　(1)a>b>c　(2) 解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。‎