高考化学试题分类解析——考点08电解质溶液Word版含答案 12页

考点8 电解质溶液 ‎1.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎（‎25℃‎）‎ Ki=1.77×10-4‎ Ki=4.9×10-10‎ Ki1=4.3×10-7‎ Ki2=5.6×10-11‎ 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-‎ B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎【答案】AD ‎【解析】根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，‎ 即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D错误。‎ ‎【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。‎ ‎2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/（mol·L－1）‎ 反应后溶液的pH c（HA）‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎ 下列判断不正确的是 ‎ A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎ B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= KW ‎1X10－9‎ mol·L—1 ‎ ‎ C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1‎ ‎ D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)‎ ‎【答案】B 解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误；C中由②得X＞0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确 ‎3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是 A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎【解析】该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。‎ 答案：B ‎4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)‎-2c(H2S)-c(HS-)‎ D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。‎ 答案：C ‎5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ ‎ HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①‎ ‎ HSO3- H+ + SO32- ②‎ 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B． 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)‎ C． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D． 加入氨水至中性，则‎2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量，‎ ‎【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。‎ ‎6.（2013·广东理综·12）‎50℃‎时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1‎ B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）‎ D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1‎ ‎12、解析：‎50℃‎时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10—4 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ ‎＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl—）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）=KW/1×10—12＞1×10—2 mol/L,D错误。答案：C 命题意图：水溶液中的离子平衡 ‎7.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，‎ pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)‎ C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)‎ D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)‎ ‎【参考答案】BD ‎【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。‎ A.pM 、pc(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。‎ B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)=c(CO32－)。‎ C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞c(CO32－)。‎ D.c点在曲线上方，可表示MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2＋)＜c(CO32－)。‎ ‎8、（2013·广西理综·12）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ‎ A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)‎ C.图中T1＜T2‎ D.XZ线上任意点均有pH＝7‎ ‎【答案】D ‎【解析】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点，所以曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw，A项正确；M区域均在XZ直线上方，即c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；根据水的电离是吸热的，升温有利于促进水的电离，所以升高温度离子积增大，因此T1＜T2，C项正确；XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，但并不是pH均等于7，当温度高于‎25℃‎，pH<7，D项错误。‎ ‎9.（2013·新课标卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+‎ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-‎ ‎【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。‎ ‎【解析】该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系。根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 ‎ ‎【答案】C ‎10.（2013·重庆理综·8）下列说法正确的是( )‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．‎25℃‎时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)‎ C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜K(AgCl)‎ 解析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A项，‎ 三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B项，若要成中性，必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH);C项，发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，没有气体产生；D项，说明AgI比AgCl更难溶，Ksp(AgI)＜K(AgCl).‎ ‎11.（2013·江苏化学·11）下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 ‎【参考答案】AC ‎【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。‎ A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》P34－P36中化学方向的判断。‎ B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。‎ C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。‎ D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。‎ ‎12、（2013·浙江理综·7）下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿 O CH3 O 色化学的原则 ‎【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。‎ ‎13.（2013·新课标卷Ⅱ·13）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于 A. B. C.14+ D.14+ ‎ ‎ 解析：考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，经过计算，选择C。‎ ‎14（2013·北京理综·10）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：‎ B. 滤液b中不含有Ag+‎ C. ‎③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。‎ ‎15．（2013·山东理综·13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。‎ 答案：C ‎16．（2013·海南化学·8）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)‎ C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)‎ ‎[答案]BC ‎[解析]：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。‎ ‎17. （2013·福建理综·8）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ ‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 ‎ D．其溶液的pH=13‎ ‎【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数，离子方程式的数学以及pH的计算 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的是()+ +Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B项，氨水是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(OH—)小于0.1mol/L，所以pH<13。‎ ‎18、（2013·浙江理综·12）‎25℃‎时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ Ka(HY)·c(HY) c(Y—)‎ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)‎ ‎【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中 c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：‎ Ka(HY)·c(HY)‎ ‎ c(H+)‎ c(Y—) ‎ c(H+)·c(Y—) ‎ c(HY)‎ Ka(HY)= 即有：c(Y—)=‎ Ka(HY)·c(HY)‎ ‎ c(H+)‎ c(Y—) ‎ 所以达平衡后：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)‎ ‎19.（2013·上海化学·5）‎374℃‎、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 ‎【答案】B ‎【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误　根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）　Ｄ错误。‎ ‎20.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 ‎【答案】C ‎【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应 Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D项错误 ‎21、（2013·新课标卷I·11）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ‎ A、Cl-、Br-、CrO42-                     B、CrO42-、Br、Cl- ‎ C、Br-、Cl-、CrO42-                                                 D、Br、CrO42-、Cl- ‎ ‎【考点】考查浓度积计算及分析问题的能力。‎ ‎【解析】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01x=1.56×10-10 0.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11 可分别解出x≈1.56×10-8  y≈7.7×10-13  z≈3××10-4.5 可知y