高考化学 实验化学硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素学案 苏教版修6 3页

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 一、化学反应速率 ‎1、概念：用来表示化学反应 的物理量 ‎2、表示方法：通常用单位时间内反应物（或生成物）的 来表示 公式： 单位： 或 ‎ ‎3、特点 ‎（1）随着反应的进行，反应物的浓度会逐渐 ，反应速率会 ‎ 化学反应速率是指 速率，而不是瞬时速率 ‎（2）反应速率均为 值 ‎（3）用浓度变化表示的反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于 ‎ 和 ‎ ‎△‎ 催化剂 ‎【交流与讨论】已知2SO2+O2 2SO3，在‎2L的密闭容器中反应，5s后，SO3的物质的量为0.8mol 反应 ‎2SO2 + O2 2SO3‎ ‎△n/mol ‎△C/(mol·L-1)‎ V/(mol·L-1·min-1)‎ 速率之比 ‎（5）在同一反应中，用不同的物质表示的速率，其 可能相同，也可能不同，但表示的 相同，‎ ‎①在表示速率时，应写明化学式。如：v(NaCl)=0.01 mol·L-1·min-1‎ 高温,高压 催化剂 ‎②化学速率之比= 之比= 之比= 之比 ‎【练习】1、已知N2+3H2 2NH3‎ ‎（1）下列关系正确的是 ‎ A、2V(NH3)=3V(H2) B、1/3V(N2)=V(H2)‎ ‎ C、V(NH3)=2V(N2) D、V(NH3)=V(N2) =V(H2)‎ ‎（2）在不同的容器中发生此反应，其中生成NH3速率最快的是 ‎ A、V(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B、V(N2)=0.05mol·L-1·s-1‎ C、V(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D、V(NH3)=0.3mol·L-1·min-1‎ ‎2、向‎2L盐酸中，加入足量的铁粉，在2s末时，测得生成氢气0.1mol，6s末时生成氢气0.2mol,求前2秒υ(HCl)、后4秒υ(FeCl2)各是多少？‎ 二、化学反应速率的影响因素 ‎1、内因： ‎ ‎2、外因 ‎（1）浓度 ‎1）其他条件相同时， 浓度越大，反应速率 ‎ ‎2）反应物浓度增大，活化分子 ，反应速率 ，但活化分子的百分数 ‎ ‎（2）压强 ‎1）对于有 参加的反应，增大压强，速率 ‎ 压强对速率的影响可归结为 对速率的影响，若压强的改变影响了浓度，则速率改变；否则，速率不变。‎ 高温,高压 催化剂 ‎2）增大压强，活化分子 ，反应速率 ，但活化分子的百分数 ‎ ‎【思考】对于N2+3H2 2NH3，不同条件下，压强对速率的影响 改变压强方式 各物质浓度变化 反应速率变化 恒容下，充入N2‎ 恒容下，1:3充入N2、H2‎ 恒容下，充入Ar 恒压下，充入Ar ‎【练习】反应C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入H2O，使体系压强增大 D.增大CO的浓度 ‎（3）温度 ‎1）其他条件相同时，温度升高，速率 ，‎ ‎2）温度升高，活化分子 ，反应速率 ‎ ‎（4）催化剂 ‎1）使用催化剂，化学反应速率 ‎ ‎2）催化剂可以 活化能，活化分子 ，反应速率 ‎ ‎（5）其他影响因素 ‎ 、 、 都可以加快反应速率 三、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应速率的影响因素 ‎1、实验原理 ‎（1）硫代硫酸钠，通常以五水化合物形式存在，化学式为 ，俗称 ‎ ，无色透明晶体，易溶于水 ‎（2）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，现象： ‎ ‎ 离子方程式： ‎ ‎（3）溶液中出现浑浊的快慢，实际上反映了 的快慢，可据此来研究浓度、pH、温度对速率的影响 ‎2、实验步骤 锥形瓶 ‎0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL 蒸馏水 ‎0.1mol/H2SO4溶液/mL 反应温度 反应时间 ‎1‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎10‎ 室温 t1‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎10‎ 室温 t2‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎10‎ 热水中 t3‎ ‎3、实验结论 对比反应时间 > ，可知浓度越大，速率越大 对比反应时间 > ，可知温度越高，速率越大 ‎【拓展实验】“蓝瓶子”实验 ‎1、亚甲基蓝： ‎ 固体亚甲基蓝溶于水，因水中有溶解氧，被 ，呈 色 ‎2、①向葡萄糖的碱性溶液中，滴加亚甲基蓝，塞上瓶塞，溶液呈 色 ‎②静置一段时间，溶液呈 色。因为亚甲基蓝被葡萄糖 ，转化为还原型 ‎③振荡后，溶液呈 色，因为 进入溶液，把亚甲基蓝转化为氧化型 ‎④重复静置振荡：无色——蓝色——无色……，至氧气被耗尽 ‎3、“蓝瓶子”实验中，氧化剂是 ，还原剂是 ，加碱的目的是 为了增强葡萄糖的还原能力。故 、 、‎ ‎ 都决定反应速率的快或慢 ‎