高中化学全部离子方程式大全总结高考必备 6页

高中全部化学离子方程式总结 钠及其化合物 ‎*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑‎ ‎2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑‎ ‎3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑‎ ‎*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑‎ 碳、硅及其化合物 ‎*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–‎= H2O+CO32–‎ ‎3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–‎ ‎4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O *5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O ‎*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–‎+CO2=HCO3-‎ ‎7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O ‎8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O ‎*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-   ‎ ‎*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O ‎*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O ‎*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–‎=HCO3-‎ ‎13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O ‎*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–‎=H2O ‎*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-‎ ‎*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-‎=CH3COO-+H2O ‎*19、醋酸与氨水反应：  CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O ‎*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O ‎*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–‎ 氮及其化合物 ‎1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O ‎2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O ‎*3、单质铜与稀硝酸反应：  3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎*4、单质铜与浓硝酸反应：  Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O ‎5、铜片插入硝酸银溶液：  2Ag++Cu=2Ag+Cu2+‎ ‎6、用氨水吸收少量SO2：   SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- ‎ ‎7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3- ‎ ‎*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O ‎*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O ‎*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O ‎*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎*12、NO2溶于水：    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑‎ 硫及其化合物 ‎*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ ‎*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O ‎*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓‎ ‎*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O ‎*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–‎ ‎*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ‎*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑ *8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–‎ ‎*9、氯化钡溶液与硫酸反应：  Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ 卤素单质及其化合物 ‎1、电解饱和食盐水：   2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑‎ ‎*2、二氧化锰与浓盐酸共热：  MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O ‎*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O ‎*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-‎ ‎*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO ‎*7、碘化钾溶液中加入氯水：   2I-+Cl2=I2+2Cl- *8、氯气通入水中：    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+‎ ‎*10、二氧化硫通入溴水中：  SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-‎ ‎*11、溴化钠溶液中加入氯水：  2Br-+Cl2=Br2+2Cl-‎ ‎12、亚硫酸溶液中加入氯水：  H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-‎ ‎13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：  2I-+Cl2=I2+2Cl-‎ 铝及其化合物 ‎*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑‎ ‎*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑‎ ‎*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–‎ ‎*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ‎*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–‎=[Al(OH)4]–‎ ‎*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O ‎*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O ‎*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓‎ ‎*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–‎=[Al(OH)4]–‎ ‎*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–‎ ‎*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ 铁及其化合物 ‎*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+‎ ‎*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–‎ ‎5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+‎ ‎*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2‎ ‎*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓‎ ‎*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+‎ ‎*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ ‎*10、氧化铁溶于盐酸：   Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+ ‎ ‎12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是(　　)‎ A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用 B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态 C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液[来源:Z*xx*k.Com]‎ D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋‎ ‎2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－‎ ‎3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A.H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3‎ ‎4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)‎ A.NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO ‎5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)‎ A. FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4‎ C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH ‎6．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是 A.Cl2 B．NH‎3 C．SO3 D．Na2O ‎7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　　)‎ A. Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO C．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO ‎8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　)‎ A.Cu2＋、Fe2＋、NO、Cl－ B．K＋、Mg2＋、HCO、SO C．Na＋、K＋、S2－、SO D．Ba2＋、Na＋、I－、Cl－‎ ‎9. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)‎ A.K＋、Br－、CO B．Al3＋、H＋、MnO ‎ C．NH、Fe3＋、SO D．Ag＋、Cu2＋、NO ‎10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)‎ A. Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋‎ ‎11．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)‎ A. Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－‎ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－‎ ‎12．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ ‎①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－　②Fe2＋、NO、Cl－、Na＋　③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO　④K＋、H＋、SO、I－　⑤Na＋、NO、SO、I－‎ A.②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部 ‎13．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：‎ ‎（1）若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]－生成，则溶液中一定含有大量的 离子，‎ 还可能含有大量的 离子。‎ ‎（2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。‎ ‎14.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。‎ ‎(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。‎ ‎ 。‎ ‎(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： 。‎ ‎(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ 。‎ ‎(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式： 。‎