高考化学近三年真题模拟考点分类汇编专题三离子反应 14页

专题三　离子反应 高考试题　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ‎ 考点一 离子方程式的书写和正误判断 ‎1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+‎ 解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe2+,A错误;Na与CuSO4溶液反应,Na首先与H2O反应,不能置换出Cu,B错误;HC属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C错误;FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D正确。‎ 答案:D ‎2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+‎ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S↓+2H2O 解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B正确;用铜作电极电解CuSO4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S↓+Na2SO4+SO2↑+H2O,D错误。‎ 答案:B ‎3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:‎ MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:‎ Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+‎ C.Na2O2 溶于水产生O2:‎ Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:‎ HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 解析:MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”,B项错误;Na2O2与水反应的正确离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C项错误。‎ 答案:D ‎4.(2012年四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑‎ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3↓‎ C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 解析:电荷不守恒,正确为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错;醋酸是弱酸,应写为CH3COOH,B错;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2,反应生成Al(OH)3、NH3·H2O、BaSO4,C正确;过量的铁粉与浓硝酸反应,生成Fe2+,D错。‎ 答案:C ‎5.(2012年江苏化学,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-‎ B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHS+N D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NAg++NO↑+H2O 解析:酸性溶液中,不应该生成OH-,A错误;过量的NaOH既与N反应,又与HC反应,B错误;过量SO2‎ 对应的产物为HS,C正确;D项氧原子不守恒,错误。‎ 答案:C ‎6.(2012年大纲全国理综,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH-‎ C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉　2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ 解析:NH3·H2O为弱电解质,不能拆成OH-的形式,A错误;澄清石灰水应该拆成Ca2+和OH-,B错误;Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,C正确;稀硫酸与Fe反应生成的是Fe2+,D错误。‎ 答案:C ‎7.(2011年江苏化学,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+‎ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+‎ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C 解析:A项中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+;C项中醋酸是弱酸,应写化学式;D项中,通入过量CO2,应生成HC,正确的离子方程式为Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC。‎ 答案:B ‎8.(2011年新课标全国理综,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)‎ A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑‎ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:‎ HC+OH-C+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:‎ C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:‎ CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 解析:稀硝酸具有强氧化性,与FeS反应时会把Fe2+氧化成Fe3+和S,同时HNO3还会被还原为NO,A错;B项中N和HC都会与OH-反应,故错误;C项中由于是少量SO2,故只能生成S,而不能生成HS,错误。‎ 答案:D ‎9.(2010年大纲全国理综Ⅱ,6,6分)下列反应中,可用离子方程式H++OH-H2O表示的是(　　)‎ A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O 解析:离子方程式H++OH-H2O表示的是强酸与强碱的中和反应,且除此离子反应外,不发生其他离子反应。选项D正确。A、B、C选项的离子方程式应分别为A:N+OH-NH3↑+H2O;‎ B:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;C:OH-+HCH2O+C。‎ 答案:D ‎10.(2010年北京理综,10,6分)下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　)‎ A.0.1‎‎ mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+‎ B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:‎ ‎　　2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0‎ ‎　 (红棕色)　　(无色)‎ C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C+H2OHC+‎OH-‎ 解析:CH3COOH属于弱酸,存在电离平衡,则0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol/L,pH>1,A正确;2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0,属于放热反应,温度降低,平衡右移,NO2浓度变小,颜色变浅,B正确;铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明生成Fe3+,C错误;Na2CO3属于强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴入酚酞溶液变红,D正确。‎ 答案:C ‎11.(2010年新课标全国理综,13,6分)下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2‎ 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2‎ 解析:A中Fe3O4与稀硝酸反应放出NO而不能产生H2,评价错误;B中MgCO3为不溶于水的电解质,应写化学式,评价合理;C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,漏掉了N与OH-的反应,评价错误;D中Fe2+全部被氧化,Br-只有一半被氧化,所以Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶1。‎ 答案:B 考点二 离子共存 ‎1.(2013年安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B-‎ D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子 解析:NO与空气中的O2反应生成NO2,B项不能大量共存;H+与S2-、氢氧化铁反应,C项不能大量共存;酸性环境中,高锰酸钾氧化葡萄糖分子,D项不能大量共存。‎ 答案:A ‎2.(2013年广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S 解析:Al3+与C发生相互促进的水解反应,A项错误;Mn、H+与Fe2+会发生氧化还原反应,B项错误;C项中离子能大量共存,正确;N与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,D项错误。‎ 答案:C ‎3.(2013年重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、S C.N、H+、S2、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C 解析:A项,各离子之间不发生反应,能大量共存,A正确;Pb2+与S2-、S以及Hg2+与S2-能反应生成沉淀,B错误;H+与P、S2能反应,不能大量共存,C错误;C与Ca2+反应生成白色沉淀,Al3+与C发生水解相互促进的反应,不能大量共存,D错误。‎ 答案:A ‎4.(2013年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N C.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、S、I-‎ D.0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、S 解析:B项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Cu2+、HC均不能大量存在;C项,Ag+与S、I-均不能大量共存;D项,Al与H+不能大量共存。‎ 答案:A ‎5.(2013年上海化学,17,3分)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到‎1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到‎4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)‎ A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L C.S、N一定存在,Cl-可能不存在 D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在 解析:根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明有N而且为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,‎1.6 g固体为Fe2O3,据此可计算原溶液中Fe3+的物质的量为0.02 mol;有Fe3+则没有C,根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀(BaSO4),说明有S,且为0.02 mol;则根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,即:其浓度大于或等于0.4 mol/L(若无Al3+,K+,则其浓度为0.4 mol/L,若有Al3+或K+,则其浓度大于0.4 mol/L)。‎ 综上所述:Cl-、S、N、Fe3+是一定存在的,C是一定不存在的,Al3+、K+是可能存在的,即A、C、D不正确。‎ 答案:B ‎6.(2012年安徽理综,8,6分)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组 是(　　)‎ A.K+、Ca2+、Cl-、N B.K+、Na+、Br-、Si C.H+、Fe2+、S、Cl2‎ D.K+、Ag+、NH3·H2O、N 解析:A中,四种离子可大量共存,通入CO2后不发生反应,仍可大量共存,A正确;B中,四种离子可大量共存,但通入CO2后,能发生反应:CO2+H2O+SiH2SiO3↓+C,不能大量共存,B错误;C中,Fe2+能与Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;D中,Ag+能与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存,D错误。‎ 答案:A ‎7.(2012年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.0.1‎‎ mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、S、C B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-‎ C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-‎ D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N 解析:B项,C与Ba2+会产生BaCO3沉淀,错;C项,Fe3+会氧化I-,且Fe3+与SCN-会形成络合物,错;D项,强酸性条件下,ClO-与H+结合成弱电解质HClO,错。‎ 答案:A ‎8.(2011年广东理综,8,4分)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)‎ A.H+、I-、N、Si B.Ag+、Fe3+、Cl-、S C.K+、S、Cu2+、N D.N、OH-、Cl-、HC 解析:N在酸性环境中会氧化I-,H+与Si生成H2SiO3沉淀而不能共存,故A项错误;Ag+和Cl-、S反应生成沉淀而不能共存,B项错误;OH-可以与N、HC反应,D项错误。‎ 答案:C ‎9.(2011年安徽理综,8,6分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.饱和氯水中　Cl-、N、Na+、S B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中　C6H5O-、K+、S、Br-‎ C.Na2S溶液中　S、K+、Cl-、Cu2+‎ D.pH=12的溶液中　N、I-、Na+、Al3+‎ 解析:饱和氯水中含有强氧化性物质HClO、Cl2,与S不能共存,A错;S2-与Cu2+生成CuS沉淀,C错;Al3+不能在强碱性溶液中大量存在,D错。‎ 答案:B ‎10.(2011年江苏化学,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.1.0‎‎ mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S B.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-‎ C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C、N 解析:Fe2+具有还原性,“H++N”具有氧化性,不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色的溶液呈酸性,与Al不能大量共存,B项错误;与Al反应产生大量H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,当呈强酸性时,C不能大量共存,D项错误。‎ 答案:C ‎11.(2010年广东理综,7,4分)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)‎ A.N、Ag+、P、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HC C.K+、Na+、N、Mn D.Al3+、Mg2+、S、C 解析:Ag+与Cl-、P均产生沉淀物,A错;Fe3+与I-发生氧化还原反应,不能共存,H+与HC反应产生CO2,Fe3+与HC发生水解相互促进的反应,B错;Al3+与C水解相互促进而不能共存,Mg2+与C产生MgCO3 沉淀,D错。‎ 答案:C ‎12.(2010年江苏化学,6,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+‎ B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-‎ D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-‎ 解析:Fe2+、H+、N因发生反应:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O不能共存,A错;c(H+)水=1×10-14 mol·L-1,‎ pH=0或pH=14,两种条件下HC均不能存在,B错;C项中c(H+)/c(OH-)=1012,而c(H+)·c(OH-)=10-14,推知c(H+)=10-1 mol·L-1,pH=1,四种离子不反应,可以共存,C正确;D项中Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与ClO-发生水解的相互促进而不能共存,D错误。‎ 答案:C ‎13.(2010年上海化学,9,2分)下列离子组一定能大量共存的是(　　)‎ A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N、Na+‎ B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al、N、HC C.含大量Al3+的溶液中:K+、N、Na+、ClO-‎ D.含大量OH-的溶液中:C、Cl-、F-、K+‎ 解析:使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4～7时,N表现强氧化性,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HC反应,排除B;含大量Al3+的溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C。‎ 答案:D 模拟试题 ‎ 考点一 离子方程式的书写和正误判断 ‎1.(2013安徽阜阳一中模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.硫化钠的水解反应:S2—+2H2OH2S+2OH-‎ B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:‎ ‎2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:‎ HC+OH-C+H2O D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:‎ SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O 解析:多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主,生成HS-,A错;C选项应生成碳酸钙沉淀;D选项中硅酸钠为可溶性盐,要拆写成离子的形式。‎ 答案:B ‎2.(2013广东“六校教研协作体”模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:‎ I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+‎ B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:‎ ‎2ClO-+CO2+H2O2HClO+C C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:‎ N+OH-NH3↑+H2O D.FeI2溶液中通入过量Cl2:‎ ‎2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-‎ 解析:碘水与SO2发生氧化还原反应,I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+,A正确;根据电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,则向NaClO溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HC,B错误;NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,还有HC和OH-生成C的反应发生,错误;过量Cl2将Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+与I-物质的量为1∶2的关系,D错。‎ 答案:A ‎3.(2013浙江温州十校联考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A.过氧化钠固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑‎ B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:‎ ClO-+SO2+H2OCl-+S+2H+‎ D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:‎ ‎4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 解析:Na2O2是固体,在书写离子方程式时要写化学式,A错;当S恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,此时Al3+完全转化为Al,B错;SO2少量时,ClO-会与H+反应生成HClO,C错;Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+,满足电荷守恒和质量守恒,D正确。‎ 答案:D 考点二 离子共存 ‎4.(2013杭州地区七校联考)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)‎ A.H+、Ba2+、Fe3+、N,通入SO2气体 B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体 C.Al、Na+、Br-、S,通入CO2气体 D.HC、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液 解析:A中通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误;B中通入二氧化碳不能反应,能大量共存,正确;C中Al和CO2气体反应生成氢氧化铝沉淀,不能共存;D中铝离子和弱酸的酸式根不能共存,错误。‎ 答案:B ‎5.(2013安徽合肥高三质检)下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.无色溶液:K+、Al3+、N、Al B.pH=12的溶液:K+、Cl-、S、Si C.含0.1 mol·L-1 N的溶液:H+、Fe2+、Cl-、S D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、N、S、HC 解析:A项,Al3+和Al能够反应生成Al(OH)3沉淀,错误;C项,Fe2+能够被硝酸氧化成Fe3+,错误;D项,由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HC既能与H+反应,又能与OH-反应,错误。‎ 答案:B ‎6.(2013浙江温州十校联考)下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是(　　)‎ A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+‎ B.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-‎ C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、S、ClO-‎ D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:N、S、Cl-、HC 解析:I-可与Fe3+发生氧化还原反应,A错;在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,但Na+、Ba2+、Cl-、Br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在碱性溶液中大量共存,B正确;使pH试纸变红的溶液为酸性,酸性下的ClO-具备较强的氧化性,可与Fe2+发生氧化还原反应,C错;在加入Al能放出大量H2的溶液中,可能是强酸性也可能是强碱性,HC既不能在强酸性也不能在强碱性环境中大量共存,N在碱性环境中可转化为氨气,D错。‎ 答案:B 综合演练 ‎7.(2013安徽省级示范高中名校联考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、N、Cl-‎ B.由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、N C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、S、Cl-‎ D.与Fe反应生成H2的溶液:N、K+、S、C 解析:使甲基橙呈红色的溶液显酸性,各离子均能共存,A正确;由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,Mg2+在碱性条件下不能共存,B错误;N、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应,C错误;酸性溶液与Fe反应生成H2,溶液中C与H+不能共存,D错误。‎ 答案:A ‎8.(2013安徽蚌埠二中模拟)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是(　　)‎ A.Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.N 解析:加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2,O2把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe3+被NaOH沉淀为Fe(OH)3,Al3+转化成了Al,N与碱反应有部分NH3逸出,再加过量稀盐酸,Fe(OH)3和Al又变回了Fe3+和Al3+,所以离子数目的变化情况是Fe3+增加,Fe2+减少,N减少,Al3+不变。‎ 答案:C ‎9.(2013四川巴山三中模拟)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入‎5.6 g铁粉:‎ Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:‎ SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO C.漂白粉溶液在空气中失效:‎ ClO-+CO2+H2OHClO+HC D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:‎ Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O 解析:选项A中硝酸是0.32 mol,而铁是0.1 mol,Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,硝酸不足量,还有硝酸亚铁生成,A错误;SO2通入Ca(ClO)2溶液中,SO2具有还原性,漂白粉溶液具有强氧化性,应生成CaSO4和盐酸,B错误;选项C中,生成物应该是碳酸钙,C错误。‎ 答案:D ‎10.(2012奉贤区调研)烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)‎ A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 B.曲线c表示OH-的物质的量的变化 C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O 解析:起始n(NaHSO4)=0.1 mol,即n(Na+)=0.1 mol[反应前后n(Na+)不变,所以曲线不对应Na+],n(H+)=‎ ‎0.1 mol,n(S)=0.1 mol,加入Ba(OH)2溶液后,S、H+要减少,加入Ba(OH)2溶液50 mL时,即n[Ba(OH)2]=0.05 mol,此时H+中和完,所以曲线b表示H+的变化,S反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50 mL时,OH-开始增多,所以曲线c表示OH-的变化,当加入Ba(OH)2 溶液100 mL时,S沉淀完,所以曲线a表示S的变化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL时,Ba2+开始增多,所以曲线d表示Ba2+的变化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,反应的H+与S的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++S ‎2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2++SBaSO4↓。‎ 答案:B ‎11.(2013安徽望江二中模拟)无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取该溶液进行如下实验:‎ ‎①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;‎ ‎②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;‎ ‎③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;‎ ‎④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;‎ ‎⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　 。 ‎ ‎(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:‎ ‎② , ‎ ‎③　 。 ‎ 解析:由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HC的存在;由②可知N一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、N、S,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HC。‎ 答案:(1)Al3+、N、S　Fe3+、Ba2+、HC ‎(2)②3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O ‎③Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N ‎12.(2013浙江宁海知恩中学模拟)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:‎ 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、N、Fe3+‎ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、C、Al 为探究其成分,进行了以下探究实验。‎ ‎(1)探究一:‎ 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。‎ ‎①该溶液中一定不存在的阳离子是　 , ‎ 一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　 ; ‎ ‎②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(2)探究二:‎ 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向‎1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:‎ Cl2的体积(标准状况)‎ ‎11.2 L ‎22.4 L ‎28.0 L n(Cl-)‎ ‎2.5 mol ‎3.5 mol ‎4.0 mol n(Br-)‎ ‎3.0 mol ‎2.5 mol ‎2.0 mol n(I-)‎ x mol ‎0‎ ‎0‎ ‎①当起始至通入Cl2的体积为‎22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　 ; ‎ ‎②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　 。 ‎ 解析:(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有N,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有C、Al(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、N、Al3+的物质的量之比为:2∶3∶1;H+(0～2V0),N(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。‎ ‎(2)当通入Cl2的体积为‎11.2 L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5 mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl2 ‎22.4 L时,3.0 mol-2.5 mol=0.5 mol 的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,消耗Cl2 0.25 mol,所以Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol=0.75 mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol×2=1.5 mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl2 ‎22.4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol∶0.5 mol∶1.5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。‎ 答案:(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+　C、Al c(H+)∶c(N)∶c(Al3+)=2∶3∶1‎ ‎②Al(OH)3+OH-Al+2H2O ‎(2)①4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2‎ ‎②1∶2∶1‎