离子反应高考题精选 7页

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离子反应高考题精选

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‎《离子反应》高考题精选 一、 离子共存 ‎1.(2001年上海,12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO、Cl-、K+‎ C. K+、Ba2+、OH-、SO D. Cu2+、NH、Br-、OH- ‎ ‎2.(2002上海)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-‎ C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2‎ ‎3.(2005天津)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-‎ C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-‎ ‎4.(2005江苏)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+‎ ‎5.(2005广东)下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-‎ B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-‎ C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-‎ D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ ‎6.(2005全国)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 ‎ A.K+ Na+ SO42— S2O32— B.NH4+ Mg2+ SO42— Cl—‎ ‎ C.Na+ K+ HCO3— Cl— D.K+ Na+ AlO2— NO3—‎ ‎7.(2006上海)已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是 ‎ A.A13+、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1-‎ ‎ C.Mg2+、C1-、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br-‎ ‎8.(2006四川)室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-‎ C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-‎ ‎9.(2006江苏)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-‎ B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-‎ C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-‎ D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-‎ ‎10.(07北京)在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )‎ ‎ ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤‎ ‎11.(2007海南)在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A. Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+     B. NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-‎ C. ClO-、Ba2+、Na+、Cl-           D. K+、Cl-、Al3+、SO32-‎ ‎12.(07年江苏)向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是 A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- ‎ C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-‎ ‎13.(08全国Ⅰ卷)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )‎ A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2-、Cl-、SO42—‎ C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl-、CO32—、SO32—‎ ‎14.(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )‎ A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+‎ 二、离子方程式的正误判断 符合客观事实、是否守恒(质守、电守)、化学式拆分是否正确、是否漏掉反应、注意“量”的关系:如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等,须谨防落入“量”的陷阱。‎ ‎1、(05江苏卷)下列离子方程式正确的是( )‎ A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH △ H2O + NH3↑‎ C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O D.单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O ‎2、(06江苏理综卷)列反应的离子方程式错误的是( )‎ ‎ A.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑   ‎ ‎  B.铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+=Cu2++2N02↑+2H2O ‎ C.碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎ D.铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎3、(06全国卷Ⅱ)下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH-+HCO3- CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-‎ ‎4、(06江苏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+===CO2↑+H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+‎ ‎5.(2007年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎(A) 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H+=CO2↑+H2O ‎(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32 -+2H+=CO2↑+H2O ‎(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液:Al3++4OH-=AlO2- +2H2O ‎(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42 -+H++OH-=BaSO4↓+H2O ‎6.(2007年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ ‎(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3- +OH- = CO32 -+H2O ‎(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa+H+ = CH3COOH+Na+‎ ‎(C) 少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑‎ ‎(D) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:‎ Cu2++SO42 -+Ba2++2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎7. (2007年全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ ‎(A) 醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+= CH3COOH+H2O ‎(B) 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 ‎ Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+2H2O+CO32- ‎ ‎(C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2O = C6H5OH+CO32-‎ ‎(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应 ‎3Fe+8H++2NO3- = 3Fe3++2NO↑+4H2O ‎8.(2007年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH- = HSO3-‎ ‎(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3- +Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O ‎(C)盐酸滴入氨水中:H++OH- = H2O ‎(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32 -+2H+ = CO2↑+H2O ‎9.(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎(A)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+ = Zn2++Ag ‎(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中:‎ Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O ‎(C)少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O = Na++OH-+H2↑‎ ‎(D)氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O ‎10.(08江苏卷)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )‎ A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓‎ B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+‎ D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: ‎ ‎11.(08广东卷)下列反应的离子方程式正确的是 A.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ ‎12.(08天津卷)下列离方程式书写正确的是( )‎ A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3‎ B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:‎ NH4++HSO3-+2OH-NH3Ÿ+SO32-+2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:‎ IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-‎ D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+‎ ‎13.(08四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ‎ A.足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-‎ C.苯酚与碳酸钠反应:‎2C6H5OH+CO32-===‎2C6H5O-+CO2↑+H2O D.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓‎ 三、离子推断 A B C D E F G A ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ B ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ C ‎-‎ ‎-‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ D ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ E ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ F ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ G ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎1、(04年全国卷Ⅰ—28)(14分)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。‎ ‎(1)A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是 ‎ ‎__________________________________。‎ ‎(2)写出其余几种物质的化学式。‎ B: , C: ,‎ D: ,E: ,F: 。‎ ‎2、(2007年全国理综卷Ⅰ—27)(15分)‎ A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+‎ 阴离子 OH— Cl— CO32— SO42— HSO4—‎ 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;‎ ‎②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;‎ ‎③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;‎ ‎④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。‎ ‎ 据此推断它们是A ;B ;C ;D ;E 。‎ ‎3、(2007年腾冲卷—27)(15 分)现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E,都是由下表中离子形成的: ‎ 阳离子 Ag + Ba 2+ A1 3+‎ 阴离子 OH- C1 - SO4 2-‎ 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是: ‎ a. B 和 D 都不溶于水,也不容于酸; ‎ b. A 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成 B,且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀; ‎ c. C 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成 D,且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 ‎ d. E 溶于水后,与上述某阴离子反应可生成 B; ‎ e. A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀,再加入过量 E溶液,沉淀量减少,但不消失。 ‎ 请根据上述实验结果,填空: ‎ ‎(1)写出化合物的化学式:A ,C ,D , E 。 ‎ ‎(2)A溶液与过量的 E 溶液反应后,最终得到沉淀的化学式是 。‎ ‎4、(2007上海,22)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100mL溶液进行如下实验:‎ ‎(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ‎(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )‎ A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO C、Cl-可能存在 D、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 阳离子 K+ 、Ba2+ 、Ag+ 、 Mg2+ 、NH4+ 、Na+‎ 阴离子 SO42- 、SO32- 、CO32- 、AlO2-‎ ‎5、(2008年四川卷延迟地区—28)(15分)有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是 为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格:‎ ‎(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。‎ 排除的离子 排除的依据 ‎(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。‎ 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 ‎(3)尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 一.离子共存 ‎1~5 AACBB 6~10 BBDAB 11~14 AABC 二.离子方程式的正误判断 ‎1~5 BCDBA 6~10 DBBDD 11~13 CBA 三、离子推断 ‎1、⑴KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。 ⑵B:Na2SO‎4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)‎2 F:Ba(OH)2‎ ‎2、A:Na2CO3;B:Al2(SO4)3;C:MgCl2;D:Ba(OH)2;E:NaHSO4或Mg(HSO4)2‎ ‎3、(1)A12(SO4)‎3 A1C13 AgC1 Ba(OH)2 (2) BaSO4 ‎ ‎4、AC ‎5、(1)ⅰ、没有NH,由于溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味;ⅱ、没有Ag+、Mg2+ ,碱性溶液中无沉淀生成。(2)ⅰ、肯定有AlO ,加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解;ⅱ、肯定有CO ,加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba2+ ,有CO 存在时原溶液无沉淀 ;ⅳ、肯定没有SO ,酸化后逸出的气体没有刺激性气味。(3)尚待检验的离子ⅰ、K+、 Na+ ,检验方法:焰色反应;尚待检验的离子ⅱ、SO,检验方法:盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成。‎