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  • 2021-05-14 发布

2014年版高考化学二轮模拟试题目12解析版

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‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试12(解析版)‎ ‎1.(2014海淀一模)下列说法不正确的是 A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 ‎2.(2014眉山一诊)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA B.100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA C.密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NA D.80 g NH4NO 3晶体中含有NH4+ 数目为NA ‎3.(2014陕西宝鸡金台二检)‎2011年3月15日,央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目,再次掀起瘦肉精热潮。不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别,但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是( )‎ A.摩尔质量为313.‎‎5g B.属于芳香烃类化合物 C.瘦肉精是一种不溶于水的有机物 D.可发生加成反应、还原反应、取代反应 ‎4.(2014海淀一模)常温下,下列各组离子能大量共存的是 A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-‎ B.无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-‎ C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-‎ D.由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-‎ ‎5.(2014肇庆期末)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) ‎ 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2能使紫色石蕊试液褪色 B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中,蔗糖变黑色海绵状 C 在一定条件下铁与水可以发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红 D 盐类水解都是吸热反应 向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析: SO2有漂白性,但是不能漂白石蕊溶液,A错误;蔗糖的炭化实验中体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性,B错误;铁与水蒸气反应是生成黑色的Fe3O4,所以C错误;故选D。‎ 考点:本题考查的是几个简单实验的现象和结论与相应物质的性质关系。‎ ‎6.(2014南开中学月考)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L﹣1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )‎ ‎ A.pH:②<①<③<④ B.c(NH4+):①<③<②<④‎ ‎ C.溶液中c(H+):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<②‎ ‎7.(2014虹口期末)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )‎ A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B.通入CO2的体积为448 mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 ‎ n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3‎ D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 ‎ n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析:因0~25mL没有气体生成,从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共消耗盐酸100mL﹣25mL=75mL,两个过程消耗的酸的体积比为1:3,则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3:NaHCO3=1:2,D正确,则C错误;由HCl~NaCl~NaOH,则NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L,故A错误;由Na2CO3:NaHCO3=1:2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol,则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL,B错误;‎ 考点:本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。‎ ‎8.(2014海淀一模)(12分)氨气在工农业生产中有重要应用。‎ ‎(1) ①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 ;‎ ‎②NH3的稳定性比PH3 (填写“强”或“弱”)。‎ ‎(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。‎ 表面皿 ‎①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是 (写化学式,一种即可)。‎ ‎③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括 Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。‎ ‎(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因 。‎ ‎(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为 ,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。‎ ‎【解析】‎ ‎9.(2014房山期末)利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:‎ 已知某些物质完全沉淀的pH值如下表:‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mn(OH)2‎ CuS MnS MnCO3‎ 沉淀完全时的PH ‎3.7‎ ‎5.2‎ ‎6.4‎ ‎9.8‎ ‎≥0‎ ‎≥7‎ ‎≥7‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+,则过程①中可选择加入的氧化剂是 。‎ ‎ a.Cl2 b.MnO2 c.浓HNO3 d.H2O2 ‎ ‎(2)过程②中,所得滤渣的成分是 。‎ ‎(3)过程③中,搅拌的目的是 ,发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。‎ ‎(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。‎ 现在空气中加热 460.0 g的MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是 。(摩尔质量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71)‎ ‎10.(2014红河州一模)【化学—选修5:有机化学基础】(15分)‎ 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,X中苯环上有四个取代基,苯环上的一氯代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。‎ 已知:‎ ‎① 在稀碱溶液中,连在苯环上的溴原子不易发生水解 ‎②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应:‎ CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O 回答下列问题:‎ ‎(1)X中官能团的名称是 ,C的结构简式为 ‎ ‎(2)E→F反应类型是 ‎ ‎(3)I的结构简式为 ; ‎ ‎(4)E不具有的化学性质 (选填序号)‎ ‎ a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应 ‎ ‎(5)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎ ① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式: ‎ ‎ ② B→C的化学方程式: ;‎ ‎(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种,‎ a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色 d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。‎ ‎【解析】‎ 试题分析:由题干信息X为芳香族化合物,分子式为C10H10O2Br2,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1。说明该结构为高度对称,所以X的结构简式 考点:考查本题考查了有机物官能团的性质,有机物的推断,同分异构体的书写,整体来看综合性比较强,对学生的要求比较高。‎ ‎11.(2014陕西宝鸡金台二检)(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。‎ Ⅰ.可选用的药品有:‎ a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙 ‎(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号) ;‎ ‎(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是 ;‎ ‎(3)写出制取氨气的化学方程式 ;‎ ‎(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式 ;‎ ‎(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ;‎ ‎(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。‎ ‎(7)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。‎ Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程:‎ 试回答:‎ ‎(1)所加试剂A的化学式为 ,‎ ‎(2)B操作方法是 ,‎ ‎(3)样品中氯化铵的质量分数为 。‎ ‎【答案】Ⅰ.(1)ac(1分)(2)除去CO2中的HCl(1分) ‎ ‎(3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (4)NH3(1分)‎ ‎(5)将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明有氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出。)(2分)‎ ‎(6)CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 = CaCO3 + 2NH4Cl(2分)‎ ‎(7)b(1分)‎ Ⅱ.(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 或AgNO3和HNO3(1分) ‎ ‎(2)过滤(1分)‎ ‎(3)或或53.5W2/143.5W1×100%‎ 若试剂为Ca(OH)2溶液,根据碳守恒得关系式:NaHCO3——CaCO3,计算得NaHCO3的质量为84W2/‎100g,则氯化铵的质量为(W1—84W2/100)g,氯化铵的质量分数为,若 ‎1月20日‎ 星期五 ‎ ‎