2009江苏高考化学试题及答案 9页

‎2009江苏高考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 ‎ 选择题 单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 ‎ A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 ‎2．下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：‎ C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：‎ ‎3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 选 项 a b c A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ B HNO3‎ NO NO2‎ C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D CH2=CH2‎ CH3CH2OH CH3CHO ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH =13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0 .2NA ‎ B．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA ‎5．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ‎6．下列有关实验或操作的叙述正确的是 A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，‎ 加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L—1盐酸 D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 ‎7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—‎ B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、I－、NO3- ‎ C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－‎ D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－ 、SO42—‎ ‎8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是 A．元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMY＞XMR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)‎ ‎9．下列化学实验事实及其解释都正确的是 ‎ A．向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 ‎ B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 ‎ C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 ‎ D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1 的KCl、KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 ‎10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是 ‎ A．分子式为C20H16N2O5‎ ‎ B．不能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ C．不能发生酯化反应 ‎ D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应 ‎11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ‎ A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—‎ ‎ B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O ‎ C．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓‎ ‎ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+‎ ‎12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。‎ 关于该电池的叙述正确的是 ‎ A．该电池能够在高温下工作 ‎ B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+‎ ‎ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 ‎ D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L ‎13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ ‎ c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎ B．0.1 mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)‎ ‎ C．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)‎ ‎ D．25℃，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ ‎ c(CH3COO－)＋c(OH－) ＜ c(CH3COOH) ＋c(H＋)‎ ‎14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示 平衡状态）。下列说法正确的是 A．反应I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的△H＞0‎ ‎ B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2‎ ‎ C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 ‎ D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 非选择题 ‎15．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：‎ ‎ ⑴除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是 。‎ ‎⑵酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③ 。‎ ‎⑶测定样品中Cl—含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。‎ ‎①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。‎ ‎②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。‎ ‎③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。‎ ‎16．(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：‎ ‎ ⑴反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+‎ ‎ A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2‎ ‎⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。‎ ‎⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。‎ ‎⑷反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。‎ ‎17．(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。‎ ‎⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 ‎⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ ‎ Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39KJ·mol—1‎ ‎ 2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= —196. 46KJ·mol—1‎ ‎ H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H= —285. 84KJ·mol—1‎ ‎ 在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为 。‎ ‎⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 铜平均溶解速率 （×10—3 mol·L－1·min－1）‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ ‎ 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。‎ ‎⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。‎ ‎18．(10分) 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相 比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。‎ ‎⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：‎ ‎ 方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O ‎ 方法二：2NaClO3＋H2O 2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O ‎ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。‎ ‎⑵用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2—含量应不超过0.2 mg·L－1。‎ ‎ 饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—‎ 的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI ‎①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。‎ ‎②请完成相应的实验步骤：‎ ‎ 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。‎ ‎ 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。‎ ‎ 步骤3：加入足量的KI晶体。‎ ‎ 步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3‎ 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。‎ ‎ 步骤5： 。‎ ‎ 步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。‎ ‎③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。‎ ‎④若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成为Cl—，该反应的氧化产物是 （填化学式）。‎ ‎19．(14分)多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多唑嗪的合成路线如下：‎ ‎ ‎ ‎⑴写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。‎ ‎⑵写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体；‎ ‎③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎⑶E F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。‎ ‎⑷由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 。‎ ‎⑸苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。‎ 提示：①R—Br+NaCN R—CN+NaBr；‎ ‎②合成过程中无机试剂任选；‎ ‎③合成路线流程图示例如下：‎ ‎20．(10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。‎ ‎ ⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H= —52.70KJ·mol—1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。‎ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJ·mol—1。‎ ‎⑶17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 ‎ mol·L－1、c(N2O4)=0.0120 mol·L－1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。‎ ‎⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少消耗Cu多少克？‎ ‎21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。‎ A．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。‎ ‎ ⑴上述反应的催化剂含有Cu、ZN、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。‎ ‎⑵根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。‎ ‎⑶甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。‎ ‎①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；‎ 甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。‎ ‎②甲醛分子的空间构型是 ；‎ ‎1mol甲醛分子中σ键的数目为 。‎ ‎③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。‎ B．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：‎ 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：‎ 物质 沸点（℃）‎ 密度（g.cm-3,20℃）‎ 溶解性 环己醇 ‎161.1(97.8)*‎ ‎0.9624‎ 能溶于水 环己酮 ‎155.6(95)*‎ ‎0.9478‎ 微溶于水 水 ‎100.0‎ ‎0.9982‎ ‎*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 ‎⑴酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。‎ ‎①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 ▲ 。‎ ‎②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 ▲ 。‎ ‎⑵环己酮的提纯需要以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。‎ ‎①上述操作的正确顺序是 ▲ （填字母）。‎ ‎②上述操作b、c中的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 ▲ 。‎ ‎③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 ▲ 。‎ ‎⑶利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 ▲ 中不同环境的氢原子。‎ ‎2009江苏高考化学试题参考答案 单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。‎ ‎1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．C 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。‎ ‎9．AD 10．A 11．C 12．B 13．AC 14．BC ‎15．（本题10分）‎ ‎ ⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 ‎⑵防止溶液吸收空气中的CO2‎ ‎⑶①酸式滴定管 ‎②99.9%‎ ‎③样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水 ‎16．（本题8分）‎ ‎ ⑴B ‎⑵防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）‎ ‎⑶降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 ‎⑷2SO42——2e—=S2O82—‎ ‎17．（本题8分）‎ ‎⑴BD ‎⑵Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68KJ·mol—1‎ ‎⑶H2O2分解速率加快 ‎⑷2Cu2++SO32—+2Cl—H2O2CuCl↓△+SO42—+2H+‎ ‎18．（本题10分）‎ ‎⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2‎ ‎⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O ‎ ②调节溶液的pH≤2.0‎ ‎ ③‎ ‎ ④Fe(OH)3‎ ‎19．（本题14分）‎ ‎20．（本题10分）‎ ‎⑴ BC ‎⑵ —1224.96‎ ‎⑶ 根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120mol·L-1； c(NO2)=0.0300mol·L-1‎ ‎ 答：平衡常数为13.3。‎ ‎⑷ 由⑶可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：‎ n (N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·L-1×1.00L=0.0120 mol n (NO2)= c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300 mol 则n总(NO2)= n(NO2)+2×n(N2O4)=0.0540 mol 由Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O可得 m (Cu)=0.0540 mol/2×64g.mol-1=1.73g 答：理论上至少需消耗Cu1.73g ‎21．‎ A．（本题12分）‎ ‎⑴1s22s22p63s23p104s2 或 [Ar]3d104s2‎ ‎⑵C ‎⑶①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ‎②平面三角形 3NA ‎③ 4‎ B．（本题12分）‎ ‎⑴①缓慢滴加 ‎②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发 ‎⑵①c d b a ‎②漏斗、分液漏斗 ‎③增加水层的密度，有利于分层 ‎⑶3‎