‎2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京)‎ 7页

‎2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京)‎ 理科综合化学部分 ‎6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 ‎7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 ‎9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎−25‎ ‎−47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于‎144 ℃‎ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 ‎10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7（橙色）+H2O2 CrO2－4（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2 O2－7被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 ‎12．用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑‎ C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+‎ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎25.（17分）‎ 功能高分子P的合成路线如下：‎ ‎（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。‎ ‎（2）试剂a是_______________。‎ ‎（3）反应③的化学方程式：_______________。‎ ‎（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。‎ ‎（5）反应④的反应类型是_______________。‎ ‎（6）反应⑤的化学方程式：_______________。‎ ‎（5）已知：。‎ 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎26．(13分)‎ 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO－3）已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎（1）Fe还原水体中NO－3的反应原理如右图所示。‎ ‎①作负极的物质是________。‎ ‎②正极的电极反应式是_________。‎ ‎（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO－3的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO－3的去除率 接近100%‎ ‎＜50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO－3的去除率低。其原因是________。‎ ‎（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO－3的去 除率。对Fe2+的作用提出两种假设：‎ Ⅰ. Fe2+直接还原NO－3；‎ Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。‎ ‎①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。‎ ‎②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO－3去除率的原因：______。‎ pH =4.5（其他条件相同）‎ ‎（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO－3的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO－3的去除率 约10%‎ 约3%‎ ‎1小时pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO－3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。‎ ‎27．（12分）‎ 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。‎ ‎（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：‎ i：2Fe2++ PbO2+4H++SO2－4=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……‎ ‎①写出ii的离子方程式：________________。‎ ‎②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。‎ ‎ a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。‎ ‎ b.______________。‎ ‎（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。‎ ‎①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。‎ A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ‎②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____________________。‎ ‎28．（16分）‎ 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎2 mL ‎0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ‎（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。‎ ‎（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2− 4，含有Cu+、Cu2+和SO2− 3。‎ 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。‎ ‎①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。‎ ‎②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2− 3。‎ a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。‎ b.证实沉淀中含有Cu2+和SO2− 3的理由是___________。‎ ‎（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2− 4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。‎ a.将对比实验方案补充完整。‎ 步骤二：_____________（按上图形式呈现）。‎ b.假设ii成立的实验证据是____________________。‎ ‎（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京)‎ 理科综合化学部分参考答案 ‎6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B ‎ ‎25.‎ ‎(1) (2)浓硫酸和浓硝酸 ‎(3) ‎ ‎(4)碳碳双键、酯基 ‎(5)加聚反应 ‎(6) ‎ ‎(7)‎ ‎26.(1)①铁②NO－3+8e－+10H+=NH+ 4+3H2O，‎ ‎(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 ‎(3)①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO－3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO－3的去除率 ‎②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移 ‎(4)初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足 ‎27.(1)Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。‎ ‎(2)①2Fe3＋+Pb+ SO2－4= PbSO4+2Fe2＋；②b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 ‎(3)①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至‎110℃‎，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体 ‎28.(1)2Ag＋+ SO2− 3Ag2SO3↓。‎ ‎(2)①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。‎ b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO2− 3转化为SO2− 4。‎ ‎(3)①Al3+、OH−。‎ ‎②a. ，b.V1明显大于V2。‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件