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- 2021-05-14 发布
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2019年高考化学一轮课时达标习题:第6章化学反应与能量(1)含答案
1.人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是( D )
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明
解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能,应属于“太阳能文明”,D项错误。
2.下列关于热化学反应的描述正确的是( D )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/mol
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ/mol
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol,则C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol
解析 A项,H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO4沉淀,所以该反应的热效应不是中和热,错误;B项,该反应生成的氢气不是稳定产物,所以该热效应不是燃烧热,错误;C项,表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水,错误;D项,1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ,所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时,热效应减半,正确。
3.(2019·滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为
TiO2―→TiCl4Ti
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH为( C )
A.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2 B.ΔH3+ΔH1-ΔH2
C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.ΔH3+ΔH1-2ΔH2
解析 根据盖斯定律,由2×①-②+③得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)
ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3,C项正确。
4.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH1=-12.1 kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH2=-55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH3等于( C )
A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol
C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol
解析 本题中两个反应之间的关系可表示为:
利用盖斯定律可求出ΔH3=ΔH1-ΔH2=-12.1 kJ/mol-(-55.6 kJ/mol)=+43.5 kJ/mol。
5.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( B )
A.194 B.391
C.516 D.658
解析 根据焓变与物质所具有的能量关系可知:ΔH1=ΔH2+ΔH3,由此可求出ΔH3=+2 218 kJ/mol,根据化学键与反应能量的关系可知:ΔH3=1×154 kJ/mol+4×E(N—H)+1×500 kJ/mol,解得E(N—H)=+391 kJ/mol。
6.下列有关反应热的叙述错误的是( A )
①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键
C—C
C===C
C—H
H—H
键能/(kJ·mol-1)
348
610
413
436
上表数据可以计算出CH3(g)+3H2(g)―→CH3(g)的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2气体时,放出的热量相等
A.①②③④⑤ B.③④⑤
C.④⑤ D.①②③⑤
解析 ①中水为气态,错误;②B具备的能量大于A,能量越高越不稳定,错误;③ΔH不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变,错误;④苯环中无碳碳双键,错误;⑤金刚石和石墨不是同种物质,具备的能量不同,错误。
7.已知:
①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
②2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH2=-452 kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是( A )
A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B.CO的燃烧热为283 kJ/mol
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析 A项,图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数,因为ΔH的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关,错误;B项,由2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol可知,CO的燃烧热为283 kJ/mol,正确;C项,同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气体时所具有的能量,当CO2为固体时,反应物能量越低,放热越少,ΔH越大,正确;根据盖斯定律,由(①+②)得Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s) ΔH=(ΔH1+ΔH2)=-509 kJ/mol,故放出509 kJ热量时刚好转移2 mol电子,D项正确。
8.下列说法不正确的是( B )
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20.0 kJ/mol,假设1 mol冰中含有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka=。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3 916 kJ/mol、-3 747 kJ/mol和-3 265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ/mol,②CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0 kJ/mol,③C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3=-393.5 kJ/mol。则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH=-1 641.0 kJ/mol
解析 A项,已知1 mol冰中含有2 mol氢键,冰的熔化热为6.0 kJ/mol,而冰中氢键键能为20.0 kJ/mol,假设冰融化时,冰的熔化热全部用于打破冰的氢键,由计算可知,其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15%[6.0÷(20.0×2)×100%=15%],正确;B项,电离常数Ka只与温度有关,与浓度无关,错误;C项,若苯分子中有独立的碳碳双键,则苯应是环己三烯。环己烯(l)与环己烷(l)相比,形成一个碳碳双键,能量降低169 kJ/mol,而苯(l)与环己烷(l)相比,形成三个碳碳双键,则能量应降低169 kJ/mol×3=507 kJ/mol,而实际测得苯的燃烧热仅为3 265 kJ/mol,能量降低了3 916 kJ/mol-3 265 kJ/mol=651 kJ/mol,远大于507 kJ/
mol,故说明苯分子不是环己三烯的结构,不存在独立的碳碳双键,正确;D项,根据盖斯定律,由(③-②)×6-①×2可得4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1 641.0 kJ/mol,正确。
9.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( D )
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E/(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
10.反应A+B―→C分两步进行:①A+B―→X,②X―→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是( C )
A.E2表示反应X―→C的活化能
B.X是反应A+B―→C的催化剂
C.反应A+B―→C的ΔH<0
D.加入催化剂可改变反应A+B―→C的焓变
11.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)(2019·天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)。( × )
(2)(2019·江苏卷)下图表示燃料燃烧反应的能量变化。( × )
(3)相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能。( × )
途径a:CCO+H2CO2+H2O
途径b:CCO2
(4)Mg在CO2中燃烧,反应中的化学能全部转化为热能。( × )
12.(1)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:
(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.3 kJ·mol-1
(ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1 kJ·mol-1
(ⅲ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.01 kJ·mol-1
用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH=-251.6 kJ·mol-1__。
(2)水煤气(主要成分:CO、H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知:①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1;
③CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1;
④H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1;
⑤H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1。
将2.4 g炭转化为水煤气,再完全燃烧生成CO2和水蒸气,整个过程的ΔH=__-78.7__ kJ·mol-1。
(3)(2019·四川卷)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃,101 kPa时:CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ·mol-1;5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ·mol-1,则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)===5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) ΔH=-418 kJ·mol-1__。