（浙江选考）2020版高考化学 考前提升训练27 化学基础实验(第28题) 6页

提升训练27　化学基础实验(第28题)‎ ‎1.(2018·学军中学模拟)一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4· xH2O)受热分解的化学方程式为CuC2O4·xH2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:‎ 请回答:‎ ‎(1)该套实验装置的明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中　　　　　　　　　　　　　(填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。 ‎ ‎(3)该兴趣小组改变热分解的反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不考虑操作和药品的问题)。 ‎ ‎2.钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块金属钠(约绿豆粒般大小),把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。‎ 请回答:‎ ‎(1)写出金属钠与水反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)有关此实验的说法正确的是　　　　　　。 ‎ A.实验过程中,可能听到爆鸣声 B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色 C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物 D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染 ‎3.实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。‎ ‎(1)C中试剂是　　　　。 ‎ 6‎ ‎(2)下列说法不正确的是　　　　。 ‎ A.玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中 B.E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢 C.要使B中产生氯气,应先加热圆底烧瓶,再滴加浓盐酸 D.实验中加热的先后顺序为:先加热圆底烧瓶B,再加热硬质玻璃管D ‎(3)写出B中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎4.工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4遇水易水解)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)C中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和S。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)的实验。‎ ‎【提出假设】假设1:只有S;假设2:只有ClO-。假设3:……‎ ‎【设计方案】取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b两支试管中,分别进行下列实验。‎ ‎①向a试管中滴加几滴　　　　(A.品红　B.高锰酸钾　C.溴水)溶液,若溶液褪色,则假设1成立。 ‎ ‎②向b试管中滴加　　　　　　　　溶液,若溶液变为蓝色,则假设2成立。 ‎ ‎5.欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。某同学设计的实验流程依次为:气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水。‎ ‎(1)红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图,仪器a的名称为　　　　,在使用前需要检漏,检漏的方法是　 ‎ ‎　。 ‎ 6‎ ‎(2)能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为 ‎ ‎　。 ‎ ‎6.实验室制备肥皂的过程如下:‎ 动物脂肪黏稠液固体肥皂 请回答:‎ ‎(1)加入乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)证明油脂完全反应的方法是 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的化学方程式:‎ ‎　。 ‎ ‎7.实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问題:‎ ‎(1)Na2SO3变质的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎(2)取一定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验时用BaCl2溶液比用CaCl2溶液好,写出两点理由: ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎8.纸质一次性饭盒涂有石蜡(高级烷烃)和CaCO3,若它们在食物中溶出过量,食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是:称取饭盒质量(W1),剪碎,选用适当的浸泡剂浸泡一段时间,取残渣洗涤、烘干、冷却、称重(W2)。W1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。‎ 请回答:‎ ‎(1)该实验一定用不到的玻璃仪器是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①烧杯　②坩埚钳　③酒精灯　④集气瓶　⑤漏斗 ‎⑥天平　⑦燃烧匙 ‎(2)为了将石蜡和碳酸钙分别溶出,选用的浸泡剂分别是　　　、　　　　。 ‎ 6‎ ‎(3)下列说法不正确的是　　　　。 ‎ A.测定CaCO3溶出量时,可用过滤法得到残渣 B.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大 C.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法 ‎9.无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华。实验室可用下列装置制备。‎ ‎(1)反应开始后,装置D硬质玻璃管中出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置F中所盛的试剂为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)下列有关该实验的说法中,不正确的是　　　　。 ‎ A.B装置的作用是除去HCl,并能减少Cl2的溶解 B.E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积 C.若氯气不足则会产生FeCl2‎ D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可确定生成的MnCl2的质量 参考答案 提升训练27　化学基础实验(第28题)‎ ‎1.答案: (1)没有尾气处理装置　(2)黑色粉末变红色 ‎(3)固体产物为Cu单质;取少量受热分解后固体产物,加入适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明推测合理 解析: (1)由装置图结合分解产物可知,B装置用于检验有水生成,C装置用于检验有CO2生成,D装置用于干燥CO气体,E装置用于检验有CO生成,F装置用于吸收E中生成的CO2,但在E中CO不可能完全反应,所以这套装置中没有处理尾气CO的装置;‎ ‎(2)E装置是用CO还原CuO,所以现象是黑色粉末变红色;‎ ‎(3)由于改变了反应条件,可能使分解生成的CO直接把CuO还原为Cu单质,这样没有CO与E中的CuO反应,所以E、F中都没有明显现象,所以A装置中固体产物为铜单质,检验的化学方法是取少量受热分解后固体产物,加适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明上述推测是合理的。‎ ‎2.答案: (1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ ‎(2)用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一小块用于实验　(3)ABC ‎3.答案: (1)浓硫酸　(2)AC ‎(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 6‎ ‎4.答案: (1)防止C装置中的水蒸气进入B的集气瓶,使SiCl4水解　(2)SiO2+‎2C+2Cl2SiCl4+2CO ‎(3)①C　②淀粉KI溶液 解析: (1)由于四氯化硅易与水发生水解反应,则D装置的作用是防止C装置中的水蒸气进入B的集气瓶,使SiCl4水解。‎ ‎(2)在高温下氯气、焦炭和二氧化硅反应生成四氯化硅和CO,则装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO2+‎2C+2Cl2SiCl4+2CO。‎ ‎(3)①溴水能与S发生氧化还原反应,使溴水褪色,而与ClO-不发生反应,因此向a试管中滴加几滴溴水溶液,若溶液褪色,则假设1成立。‎ ‎②由于ClO-具有强氧化性,则向b试管中滴加淀粉KI溶液,若溶液变为蓝色,则假设2成立。‎ ‎5.答案: (1)分液漏斗　向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 ‎(2)品红溶液2不褪色,澄清石灰水变浑浊 解析: (1)根据仪器的特征,仪器a为分液漏斗;分液漏斗带有活塞,需要检漏,方法是向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水。‎ ‎(2)根据品红溶液2不褪色,说明气体中不含SO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则可证明产物中一定有CO2气体,所以能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为品红溶液2不褪色,澄清石灰水变浑浊。‎ ‎6.答案: (1)溶解脂肪、加快反应 ‎(2)用玻璃棒蘸取反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应液中的油脂已完全反应,反之则没有 ‎(3)‎ ‎3C‎17H35COONa+‎ ‎7.答案: (1)2Na2SO3+O22Na2SO4‎ ‎(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次 ‎(3)一是用BaCl2溶液作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差 解析: (1)Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,容易被氧气氧化成Na2SO4,即化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4;(2)洗涤沉淀的方法是:用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次;(3)用BaCl2‎ 6‎ 溶液作沉淀剂,因为Ba的相对原子质量大于Ca,因此有BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差。‎ ‎8.答案: (1)④　(2)菜油　稀醋酸　(3)B ‎9.答案: (1)出现棕黄色的烟 ‎(2)浓硫酸 ‎(3)CD 解析: (1)装置D中铁与氯气反应只能生成氯化铁,现象是出现棕黄色的烟;(2)无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华,所以在制备装置前后都要连接干燥装置,装置F中所盛的试剂为浓硫酸;(3)B装置中应盛有饱和食盐水,其作用是除去HCl,并减少Cl2的溶解,故A正确;氯化铁易升华,所以E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积,故B正确;氯气与铁反应只产生FeCl3,故C错误;制取氯气后的溶液中会有剩余的盐酸,向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,不能确定生成的MnCl2的质量,故D错误。‎ 6‎