（浙江选考）2020版高考化学 考前提升训练7 金属元素及其化合物 6页

提升训练7　金属元素及其化合物 ‎1.(2018·学军中学模拟)下列说法中正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2‎ B.NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火 C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理 D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂 ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A.工业制备镁的原理:MgCl2Mg+Cl2↑‎ B.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液,溶液显血红色 C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛 D.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的pH试纸变蓝 ‎3.(2018·东阳中学检测)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是 (　　)‎ A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+‎ B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+‎ C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+‎ D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+‎ ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A.工业上通过电解氯化钠溶液来制备金属钠和氯气 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.工业上电解熔融的Al2O3来制备Al的过程中不涉及氧化还原反应 D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg ‎5.下列各组物质依次表示a、b、c、d,其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(　　)‎ A.Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3‎ B.Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3‎ C.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4‎ D.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ ‎6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ 6‎ ‎①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1　②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需水和CO2的质量相等　③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等　④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同　⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O　⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物　⑦Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂　⑧Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色 A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧‎ C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧‎ ‎7.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为(　　)‎ A.Fe2O3 B.Fe3O4‎ C.Fe4O5 D.Fe5O7‎ ‎8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)‎ ‎①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③②‎ C.③① D.①②③‎ ‎9.以下实验现象的描述错误的是(　　)‎ A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊 B.向品红溶液中通入SO2后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,先有白色沉淀产生,后沉淀溶解 ‎10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2‎ B.与途径①③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③‎ D.利用途径②制备‎16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol ‎11.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:①a、c均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是(　　)‎ A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe ‎12.某铁矿石(若只含铁的氧化物和SiO2)取‎36 g溶于过量的稀盐酸中,过滤、洗涤、干燥后得‎5.6 g不溶物,向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得‎32 g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是(　　)‎ 6‎ A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B.溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+)∶n (Fe3+)=1∶1‎ C.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4‎ D.若稀盐酸为3.0 mol·L-1、400 mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5 mol·L-1‎ ‎13.已知有以下物质相互转化:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)B的化学式为　　　　　　　,D的化学式为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)由E转变成F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;向G溶液中加入A,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎14.(2018·杭州四中模拟)为探究黑色固体A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:‎ 请回答:‎ ‎(1)A的化学式是　　　　　　。 ‎ ‎(2)黄色溶液D与KSCN反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)红色粉末C在通入氢气条件下加热可产生物质的量之比为2∶1的两种化合物,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎15.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知,常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物不溶于有机溶剂,如Cu2O(砖红色)、CuI、CuCl、CuH等。‎ ‎(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加过量的KI溶液可能发生:‎ a.2Cu2++4I-2CuI↓(白色)+I2‎ b.2Cu2++2Cl-+2I-2CuCl↓(白色)+I2‎ 为顺利观察到白色沉淀,可以加入的最佳试剂是　　　　。 ‎ A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇 ‎(2)一定条件下,在CuSO4溶液中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。‎ ‎①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 6‎ ‎(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。‎ 方法一:在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无污染的无色气体。‎ ‎①写出上述制备过程中的总反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:①铜作阳极时,铜先被氧化生成Cu+,后Cu+继续氧化生成Cu2+;在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。‎ ‎②以NaCl和含少量NaOH的溶液作为电解质溶液,电解时阳极区会产生白色沉淀,写出阳极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③电解一段时间后,溶液中可能产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,写出转化的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在: ‎ ‎　。 ‎ 参考答案 提升训练7　金属元素及其化合物 ‎1.C　铁在氯气中燃烧,无论氯气是否过量都只生成氯化铁,故A错误;NaHCO3不稳定,加热易分解,钠着火时生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,不能用碳酸氢钠扑灭,故B错误;硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵,能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,故C正确;硫酸亚铁不具有强氧化性,不能用作消毒剂,故D错误。‎ ‎2.C　工业上用电解氯化镁的方法来制备镁,故A正确;久置的硫酸亚铁溶液易被空气中的O2氧化,溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液显血红色,故B正确;钠要先与水反应,无法从四氯化钛溶液中置换出金属钛,故C错误;在含有N的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的NH3能使湿润的pH试纸变蓝,故D正确。‎ ‎3.D　根据加NaOH溶液时,开始出现白色沉淀,说明一定无Fe3+,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,说明一定含有Fe2+,但因Mg(OH)2为白色沉淀,故不能确定是否含Mg2+。‎ ‎4.B　电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,得不到金属钠,A错误;电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应,C错误;工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO,D错误。‎ ‎5.B　二氧化硅与水不反应,SiO2到H2SiO3不能一步实现,故A错误;Fe2O3与铝反应能转化为Fe,Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与氯气反应生成FeCl3,FeCl3与铁反应能转化为FeCl2,FeCl2和铝反应能置换出Fe,故B正确;氧化铜不溶于水,与水不反应,故CuO到Cu(OH)2不能一步实现,故C错误;Na2CO3不能一步转化为Na2O2,故D错误。‎ ‎6.B　Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶2,①错误;Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需要水和CO2的物质的量相等,但质量不相等,②错误;Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等,③正确;Na2O2的漂白原理与SO2‎ 6‎ 的漂白原理不相同,前者是发生氧化反应,后者是发生化合反应,④错误;Na2O2与SO2反应生成Na2SO4,⑤错误;Na2O2与酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生,所以Na2O2不是碱性氧化物,⑥错误;Na2O2与水反应过程中,Na2O2自身发生氧化还原反应,既是氧化剂,又是还原剂,⑦正确;Na2O2投入紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠,溶液先变蓝,但过氧化钠还具有强氧化性,所以溶液后褪色,⑧正确。‎ ‎7.D　根据2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025 mol×2=0.05 mol,根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则n(Fe3+)=0.2 mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。‎ ‎8.C　加入少量NH4SCN溶液,若溶液不变成血红色,则说明溶液中不含Fe3+。溶液中若含有Fe2+,再加入氯水,溶液会变成血红色。若用足量酸性KMnO4溶液,则酸性KMnO4溶液本身显紫色,难以观察到现象。‎ ‎9.D　向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的,所以有碳酸氢钠析出,溶液变浑浊,故A正确;SO2具有漂白性,所以向品红溶液中通入SO2后,溶液由红色褪为无色,SO2的漂白具有可逆性,加热后又变红色,故B正确;浓硫酸吸水,浓盐酸挥发,所以长期暴露在空气中浓度均会降低,故C正确;氢氧化铝不溶于氨水,向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,有白色沉淀生成,故D错误。‎ ‎10.D　A项,3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,当恰好完全反应时,H+和N的物质的量之比为8∶2,所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2,正确;B项,途径①中产生有毒的气体NO,途径③中产生有毒的气体SO2,而途径②中的反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,反应中不产生有毒气体,正确;C项,根据途径①②中的反应,生成1 mol CuSO4,要消耗1 mol H2SO4,途径③的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,生成1 mol CuSO4,要消耗2 mol H2SO4,即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③;正确;D项,n(CuSO4)==0.1 mol,根据反应②的化学方程式,Cu为还原剂,O2为氧化剂,硫酸没有被还原,错误。‎ ‎11.D　a、c均能与稀硫酸反应放出气体,a、c排在H的前面;b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,金属活动性顺序b>d;c与强碱反应放出气体,c为铝;c、e在冷浓硝酸中发生钝化,c、e为铝和铁;a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe,故D正确。‎ ‎12.C　根据‎32 g红棕色固体Fe2O3可得n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 mol×‎56 g·mol-1=‎22.4 g,‎36 g铁矿石中氧元素的质量m(O)=‎36 g-5.6 g-22.4 g=‎8 g,n(O)=0.5 mol,则铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe4O5,其最终转化为红棕色固体Fe2O3,铁的化合价发生变化,所以发生了氧化还原反应,故A正确;根据以上分析,铁的氧化物的化学式为Fe4O5,故C错误,其溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1,故B正确;若稀盐酸为3.0 mol·L-1、400 mL,反应前后体积变化忽略不计,则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5 mol,所以消耗盐酸中的氢离子为1 mol,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是 mol·L-1=0.5 mol·L-1,故D正确。‎ ‎13.答案: (1)FeCl2　KCl 6‎ ‎(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3‎ ‎(3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3　2Fe3++Fe3Fe2+‎ 解析: 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F,可见E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3,从而推断出A为Fe,B为FeCl2;焰色反应呈紫色,说明溶液中含有K+,从而确定C为KOH,则D为KCl。(1)B的化学式为FeCl2,D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;向FeCl3溶液中加入铁,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+。‎ ‎14.答案: (1)FeS　(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3‎ ‎(3)Fe2O3+H22FeO+H2O 解析: (1)刺激性气体B溶于水得到中强酸再与O2反应转化为强酸(形成酸雨)可知B是SO2,再根据黄色溶液D遇KSCN呈血红色,表明D含Fe3+,由此可知A由Fe和S两元素组成,红色粉末C是Fe2O3,m(Fe2O3)=‎16.0 g,n(Fe2O3)=0.1 mol,n(Fe)=0.2 mol,m(S)=‎17.6 g-0.2 mol×‎56 g·mol-1=‎6.4 g,n(S)=0.2 mol,故A的化学式是FeS。(2)黄色溶液D是Fe2(SO4)3溶液,与KSCN反应的离子方程式是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(3)Fe2O3在通入氢气条件下加热的反应是氧化还原反应,Fe2O3是氧化剂,化合价降低,H2是还原剂,化合价升高,再根据产生物质的量之比为2∶1的两种化合物可写出该反应的化学方程式是Fe2O3+H22FeO+H2O。‎ ‎15.答案: (1)B　(2)①[HH]+H]-‎ ‎②2CuH+2H+Cu2++Cu+2H2↑‎ ‎(3)①4Cu(OH)2+N2H4·H2O2Cu2O+N2↑+7H2O　②Cu+Cl--e-CuCl　③白色沉淀逐渐变为砖红色　2CuCl+2OH-Cu2O+H2O+2Cl-　④取试样少量于试管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸银溶液,若生成沉淀,则含有CuCl,若无明显现象,则无CuCl 解析: (1)碘水是棕褐色的,影响白色沉淀的观察,可以用苯把碘单质萃取出来,由于乙醇与水以任意比例混溶,因此不能作萃取剂。‎ ‎(2)①NH5所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子最外层达到8电子稳定结构,所有氢原子达到2电子稳定结构,说明NH5是由N和H-组成的离子化合物。②CuH为难溶物质,根据题干信息知+1价的铜在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2+和Cu,反应产生的气体是CuH中的H-与盐酸中H+,发生归中反应产生的氢气。‎ ‎(3)①蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜;无污染的气体只能是N2。②铜作阳极,先被氧化为Cu+,再与溶液中的Cl-结合生成CuCl白色沉淀,即可写出阳极的电极反应式。③根据方法二的信息②可知,CuCl在碱性条件下易转化为Cu2O。④得到的Cu2O中往往含有CuCl,可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl,应先用硝酸溶解,再检验氯离子。‎ 6‎