2010山东高考理综化学部分详解及试卷分析1 9页

‎2010年高考山东化学试题分析 随着我省高中新课程改革进入一个新阶段，与前三年相比，今年的理综化学部分试题给人以“平和朴实”的感觉，试卷结构稳中求变，充分考查了化学主干知识，能充分反映学生对基础知识与基本能力的掌握情况，又重点突出了化学是以实验为基础的本质和 “从生活走进化学，从化学走向社会”的新课改思想。试题知识覆盖面较广，难易比例适当，题型稳定且有创新；在形式上延续了拼盘的基本命题模式，但拼凑的痕迹明显减弱，试题更有整体感和层次感，为化学教学进一步深入实施、贯彻素质教育思想起到了较好的导向作用。‎ ‎2010年高考化学（山东卷）主要考点与去年相比几乎没有变化。‎ 题号 主 要 考 点 ‎9‎ 同位素、同分异构体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、化学研究的范畴。‎ ‎10‎ 化学反应的能量、盖斯定律、反应速率。‎ ‎11‎ 化学键、元素周期律的实质、同周期同主族的递变规律。‎ ‎12‎ 乙烯、苯、重要营养物质、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、煤油的性质及用途。‎ ‎13‎ SiO2、Na2O、Na2O2、CO、NO、NO2、氯水的性质。‎ ‎14‎ 稀释浓硫酸、配制溶液、中和滴定误差分析、SO42－的检验。‎ ‎15‎ 沉淀溶解平衡、图像分析。‎ ‎28‎ 氧化还原反应、化学平衡移动原理、图像分析、反应速率计算、平衡常数计算、原电池应用、燃料电池的有关计算、水的电离平衡。‎ ‎29‎ 铝及其化合物的性质、电解池、电极反应、盐类水解、金属腐蚀及防护。‎ ‎30‎ SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析。‎ ‎32‎ 杂化轨道、分子间作用力、电负性、晶胞确定化学式、配位键。‎ ‎33‎ 有机物官能团的相互转化、有机反应类型、有机物的鉴别、缩聚产物的结构简式。‎ ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合 第Ⅰ卷 （必做）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿弗加德罗常数，下列说法真确的是 A.16O和18O互为同素异形体 B.16O和18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 解析：A中的两种物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转换，是原子核的变化，故C错；11.2L标况下的O2物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。‎ ‎【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：2．化学用语及常用计量；4．物质结构和元素周期律（1）（2）（3）。考点对应2009年第10题。‎ ‎10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下， H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 解析：生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应时放热反应还是吸热反应没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据△H=生成物的焓－反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错。‎ 答案C。‎ ‎【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：5．化学反应与能量（2）（3）（4）；6．化学反应速率和化学平衡（5）。考点对应2009年第14题，28题（1）。‎ ‎11.下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，但还原性HF、HCl、HBr、HI逐渐增强，故B错；根据元素的非金属性越强，它们对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故C错，因为没有说明是最高价；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确。‎ 答案D。‎ ‎【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：4．物质结构和元素周期律（4）（5）（6）。考点对应2009年第11题。‎ ‎12.下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 解析：烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是萃取，故A错；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质的最终水解产物是氨基酸，B正确；煤油来自石油的分馏，可用于航空燃料，也可用于保存少量的金属钠，故C正确；乙醇、乙酸发生酯化反应时取代反应，乙酸乙酯的水解也是取代反应，由于乙酸能与Na2CO3反应，故可用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D正确。‎ 答案A。‎ ‎【考点分析】（四）常见有机物及其应用综合考查。对应2009年第12题。‎ ‎13.下列推断正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故A正确，因为SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；Na2O与CO2反应生成Na2CO3 ，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故B不正确；NO在空气中能与O2反应生成NO2，故C错误；新制氯水中含有HCl和HClO，所以能使石蕊试液变红色，而HClO具有漂白性，充分振荡后，能使紫色石蕊试液褪色，故D错误。‎ 答案A。‎ ‎【考点分析】（三）常见无机物及其应用。非金属碳、氮、硅、氯及其化合物，金属钠的化合物，综合考查。对应2009年10、13。‎ ‎14.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D.检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 解析：‎ 稀释浓硫酸是“酸入水”，故A错；若加水过量，溶液浓度已经变小，将水吸出，于事无补，唯一的办法就是重新配制溶液，故B错；若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，则必定会消耗更多的标准液，结果会偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag+，加入BaCl2后，也会有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，故D错。‎ 答案C。‎ ‎【考点分析】（五）化学实验基础3．5；包括化学实验的基本操作，常见的物质进行检验、分离和提纯，根据要求配制溶液等重要内容的综合考查。对应09年10，30题（1）（2）。‎ ‎15.某温度下，Fe(OH)3（s）和Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A.Ksp[Fe(OH)3]K，表示沉淀要析出，故D正确。‎ 答案B。‎ ‎【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：7．电解质溶液，考查沉淀溶解平衡，盐类水解及水的电离及影响因素等内容。对应09年28（3），与08年15题极似。‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷【必做部分】‎ ‎28.（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：‎ I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI II 2HIH2+ I2‎ III 2H2SO4== 2SO2+O2+2H2O ‎(1)分析上述反应，下列判断正确的是______。‎ a.反应III易在常温下进行 b.反应I中的SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2‎ ‎ (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g）,发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎0－2min内的平均反应速率v(HI)=______.‎ 该温度下，H2（g）+ I2（g）2HI（g）的平衡常数K=______。‎ 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。‎ a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 ‎ c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 ‎（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_____移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____。产生H2的速率将增大。‎ a. NaNO3 b. CuSO4 c. Na2SO4 d. NaHSO4‎ ‎（4）以H2 为燃料可制作氢氧燃料电池。‎ 已知2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O (1)    ΔH=－572 kJ·mol－1‎ 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为_______。‎ 解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。‎ ‎(2) υ (H2)=0.1mol/1L/2min=0.05 mol·L－1·min－1，则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L－1·min－1；‎ ‎2HI(g)==H2(g)+I2(g)‎ ‎ 2 1 1‎ 起始浓度/mol·L－1 1 0 0‎ 变化浓度/mol·L－1： 0.2 0.1 0.1‎ 平衡浓度/mol·L－1： 0.8 0.1 0.1‎ 则H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K==64。‎ 若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡等比平衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b。‎ ‎（3）水的电离平衡为H2O H++OH－,硫酸电离出的c(H+)对水的电离是抑制作用，当Zn消耗了H+，c(H+)减小，水的电离平衡右移；若加入NaNO3，溶液变成HNO3的溶液了，不再生成H2,；加入的NaHSO4会和H+反应，降低c(H+)，反应速率减慢；Na2SO4的加入对反应速率无影响；加入CuSO4后，Zn与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b。‎ ‎（4）根据反应方程式，生成1mol的水放出的热量为：572kJ×1/2=286kJ，故该电池的能量转化率为(228.8 kJ /286 kJ ) ×100%=80%。‎ 答案：（1）c；（2）0.1mol·L－1·min－1；64mol/L;b。（3）向右；b。（4）80%。‎ ‎【考点分析】本题以硫——碘循环分解水制氢引入，分别考查化学反应速率、平衡的影响因素及相关计算，氧化还原，水的电离，化学反应与能量及相关计算和读图、分析能力。对应考试说明的（二）5、6、7等相关内容。‎ ‎29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎（1）以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎①  碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______。‎ a．NH3 b. CO2 c. NaOH d. H NO3‎ ‎ ② 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______。‎ 取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_______。‎ ‎（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______。‎ ‎（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。‎ 解析：(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH－+4H2O=2Al(OH)4－+3H2↑；‎ 使Al(OH)4－生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。[来源:学科网]‎ ‎②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O－6e －Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3－发生了互促水解。‎ ‎(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。‎ ‎(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。‎ 答案：（1）①2Al+2OH－+4H2O=2Al(OH)4－+3H2↑；b。‎ ②2Al+3H2O－6e－→Al2O3+6H+；废电解液中含有Al3+，和HCO3－发生了互促水解。‎ Al3+ +3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎（2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。‎ ‎（3）N; 牺牲阳极保护法。‎ ‎【考点分析】本题从应用入手（STS线索），考查金属元素铝及其化合物的主要性质，电化学原理及其应用，盐类水解，金属防腐的内容。即考试说明中的（二）5、7（三）1相关内容。‎ ‎30.（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)的过程如下：‎ ‎ （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________。‎ ‎（2）实验室制备、收集的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2 , 按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f，，装置D的作用是_________，装置E中NaOH溶液的作用是___________‎ ‎（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经___________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。‎ ‎（4）溶液Z的pH影响聚铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁由铁的质量分数偏______________。‎ 解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。‎ ‎(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从c口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。‎ ‎(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。[来源:学科网]‎ ‎(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。‎ Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH－的含量减少，SO42－的含量增多，使铁的含量减少。‎ 答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。‎ ‎(2)d e c b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 ‎(3)铁粉；过滤。‎ ‎(4)将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低。‎ ‎【考点分析】本题以制备聚铁和绿矾的工艺流程为载体，着重考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全、数据处理及误差分析等内容，重点对应考试说明（五）的考查，同时渗透元素化合物的性质分析。‎ ‎【选做部分】‎ ‎31.（8分）【化学—化学与技术】‎ 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。‎ ‎（1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_________________加入甲醛，且反应釜应装有___________装置。‎ ‎（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应化学方程式为______________________。‎ ‎（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是___________.玻璃钢具有___________等优异性能(写出两点即可)。‎ ‎（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是___________。‎ ａ.深埋　 ｂ.粉碎后用作树脂填料 ｃ.用作燃料 ｄ.用有及溶剂将其溶解，回收树脂 解析：（1）为防止温度过高，应间歇性地加入甲醛，并有散热装置。‎ ‎（2）利用石灰石、纯碱、石英砂生产玻璃的方程式为：‎ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 ； CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。‎ ‎（3）玻璃钢是将玻被璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中的玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体；它的优点有：强度高，质量轻，耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能。‎ ‎（4）废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：a.通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；b.采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；c.将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不腐烂，造成严重的白色污染，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。‎ 答案：‎ ‎(1)间歇性 散热 ‎(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2‎ ‎(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等 ‎(4)ｂ、ｃ ‎【考点分析】物质结构与性质、原子杂化方式，电负性大小判断，价层电子对互斥理论，空间结构计算重点知识综合考查。‎ ‎32.（８分）【化学—物质结构与性质】‎ 碳族元素包括C 、Si、Ge .Sn、Pb ‎ ‎（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。‎ ‎（2）CH4共用电子对偏向C，SiH4中偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。‎ ‎ （3）用阶层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角__________120○ （填“>、<、=”）‎ ‎ （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞定点，Ba2+处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________,每个Ba2+与________个O2－配位。‎ 解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p 轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。‎ ‎(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。‎ ‎(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。‎ ‎(4)每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2－：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2－处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2－配位 答案：(1) sp2 范德华力 ‎(2) C＞H ＞Si ‎(3) ＜‎ ‎(4）PbBaO3,12。‎ ‎【考点分析】杂化轨道、分子间作用力、电负性、晶胞确定化学式、配位键。‎ ‎33.（8分）[化学——有机化学基础]‎ ‎ 利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：‎ 根据上述信息回答： （1）D不与NaHCO3 溶液反应，D中官能团的名称是___________、B→C的反应类型是_______。‎ ‎（2）写出A生成B和E的化学反应方程式______________。‎ ‎（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在硫酸作用下I和J分别生成。鉴别I和J的试剂为____________。‎ ‎（4）A的另一种同分异构体K勇于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。‎ 解析：由B→C可知，B为CH3OH,发生取代反应生成醛C；则D为HCHO（官能团是醛基），与足量银氨溶液反应生成(NH4)2CO2,再与H+反应生成CO2，由Y结合信息逆思维可知H为；因为第一步加入的是NaOH溶液，故EF是酚钠生成酚，F→G是羧酸钠生成羧酸，G→H是硝化反应，故A的机构简式为，由逆推得I和J的结构分别为和，一种是醇，一种是酚，故可以FeCl3或溴水鉴别。‎ 要生成聚合物，必须两个官能团都发生反应，应发生缩聚反应，故高聚物为 ‎。‎ 答案：（1）醛基 取代反应 ‎(2)‎ ‎(3)FeCl3或溴水。 ‎ ‎(4)‎ ‎【考点分析】有机推断与合成的综合考查，尤其关注官能团、反应类型，结构与性质的关系等传统热点、重点，选择试剂进行鉴别在2009试题中也有体现，已是连续第二年出现。‎ 试卷整体分析及2011年复习建议 一、 重视双基 ‎2010年的选择题基础性强，主干知识面覆盖较广，充分考查了考试说明（二）（三）（四）（五）的主要基本知识，尤其是基本概念和原理，Ⅰ卷选择题的四个选项都尽量从四个不同的角度考察化学基础和核心概念，不回避热点和重点知识的考察。‎ 涉及的考点 ‎1.原子结构与元素周期表、周期律，化学键;‎ ‎2.常见无机物的基本性质及应用;‎ ‎3. 常见有机物的基本性质及应用；‎ ‎4.化学反应与能量的基本认识;‎ ‎5.基本计算;‎ ‎6. 沉淀溶解平衡以图像的形式作了充分的考查；‎ ‎7. 化学实验等方面的基础知识和基本技能等；‎ 另外，Ⅱ卷填空题设置了较新的问题情境，突出知识的运用，增强了知识的联系，突出了基本能力的考查。如28题中氧化还原的简单计算，29题中Al与强碱的反应，30题中SO2的检验，测定溶液pH的基本操作等。因此在下一步的复习，尤其是一轮复习中，我们应加强对《考试说明》、《考试大纲》的学习研究，尤其重视变化的地方，一定要重视对双基的巩固、提高，以学科知识体系为依据，以知识内在联系为纽带，以打好基础、提高能力为目的，有针对性的制定好复习计划，并做好落实。‎ ‎　　二、 强化重点题型 ‎ ‎　　化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡，电化学原理，一直是近三年考查的热点，今年沉淀溶解平衡图像题目仍以选择题目持续升温如15题；II卷28题，以常见的特殊反应为载体，朴实地考查了化学反应速率、平衡常数的简单计算，以及化学平衡的移动;工艺流程为载体的29、30题占据了II卷大部分题型，这在2009年全国各地的高考试题中均有所体现；反应热的考查不再是对反应热的单纯计算，而是转化为计算电池输出能量的转化率，有所创新，但对考试说明中重点知识的把握和对应没有改变，这和我们之前的预测非常相似，因此在今年的复习中，我们依然要以考试说明和高考题为依据对学生复习进行有的放矢的指导和把握，做到突出重点但不拘泥于成题，适当求新求变。加强对化学反应原理模块的学习、复习和应用。在复习元素及其化合物性质时，更应该从化学反应原理的高度去复习。将对重点题型的突破和把握作为练习中的着力点，提高复习效率。‎ 三、 思维发散，举一反三 继2007年考查检验除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤，2008年考查除去Al3+及证明Fe2＋的实验操作，2009年考查检验溶液中Fe3+的试剂后，2010年仍然考查验证类题目，因此在练习和复习中要适当对重点题型进行思维发散，举一反三。如总结常见离子如Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+的鉴别方法与实验现象；常见气体如Cl2、SO2、NH3、NO、NO2的检验。只有对重点题型进行思维发散，做到举一反三才会对解题思路和方法有针对性突破，在最短时间内提高复习效率。‎ ‎　　四、 重视化学实验 继2008年考查实验室提纯NaCl，2009年考查制备CuSO4·5H2O及CaCO3后，今年的29、30两题都是以对工艺流程实验的分析为依托，充分考查了物质的制备、分离与提纯、定量分析等，第12题的选项D、第14题、第30题的SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析使学生对所掌握的基本知识得到了淋漓尽致地发挥。这在题型上相比往年有所创新，而高考化学试题的难度往往出现在实验题中。因此在复习中要做到 ‎1.回归课本，注重对教材典型实验操作理解；‎ ‎2.注重对实验基本知识得理解，基本实验现象分析、表达。对化学仪器得选择和使用、物质的分离提纯操作、气密性检查给予足够重视；‎ ‎3.关注实验基础的同时，我们还要适当关注实验的载体功能，对重要元素化合物与实验进行整合、处理，让复习体现出新意；‎ ‎4.注重对实验方案设计和评价，以及对实验进行创新设计。‎ ‎　　五、选作部分，注重重点知识，大胆取舍。‎ 今年的选修延续了三年来的趋势，既总体比较基础，考查学生的扎实程度。如物质结构与性质仍然围绕原子杂化方式，电负性大小判断，价层电子对互斥理论，空间结构计算重点知识进行考查；有机化学基础：仍是传统的有机框图推断，重点考查了官能团名称与性质、反应类型判断、结构与性质的关系。这和我们之前的预测非常相似。这就要求我们，在选修部分的复习中要突出重点，大胆取舍，不在边缘知识上作过多纠缠，提高复习的针对性。‎