阿伏伽德罗常数高考试题汇编 12页

阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例 1、设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D　　） A．常温下 11.2L 的甲烷气体所含分子数为 0.5N A。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有分子数为 0.25N A。（2008。海南。 5） C． 分子数为 N A 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28 g。 （2009。上海。12） D． 常温、常压下，48gO3 含有的氧原子个数为 3 N A。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常 有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如 SO3 就受 SO2 的影响，因 SO2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为 SO3（熔点 16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH3Cl 就常受 CH2Cl2（液态）、CHCl3 （液态）、CCl4（液态）影响， 认为 CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气 体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、 苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后 缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多 学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型 气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点： -118 ℃。 另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的 对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强 无关。 陷阱之二：物质组成的特殊性。 例 2. 设 N A 为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法不正确 的是（C　　） A． 46g NO2 和 N2O4 混合气体含有原子数为 3 N A 。（2004.上海。19） B．由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 N A 分子，其中氧原子数为 2N A。 （2008.江苏。3）混合气体总的物质的量为 1mol，设 CO2 有 xmol,那么 O2 有 1-x mol，那么 O 原子的个数为 2x+(1-x)×2mol=2mol C．9 g 重水所含的电子数为 5N A 。（2004.天津理综。7） 氕氘氚质子数和电子数都是 1，中子数分别是 1.2.3 D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3N A。（2007.上海。20） 对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它 们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无 关，对于其它同素异形体的混合物也是一样（如氧气和臭氧）。最简式相同（也 包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简 式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分 子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同（乙醇和乙醚）。 同分异构体：定义 化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的 化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机 化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含 官能团不同）。 陷阱之三：化学反应的隐蔽性。 例 3：设 N A 为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法正确 的是（ D ） A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为 0.3 NA。（2007.上海。20） 少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O B．常温常压下，4.6 g NO2 气体含有 1.81× 10 23 个 NO2 分子。 C．1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3 NA。 氯气与铁反应生成氯化铁：3 Cl2 + 2 Fe == 2 FeCl3. 因为 Cl2 不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl 元素由 0 价还原到-1 价,得电子数 n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为 2NA，当然也 可以由参加反应的铁计算,参加反应的 Fe 元素由 0 价氧化到+3 价,失电 子数 n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以转移的电子数为 2NA.两个计算 结果肯定是一样的,因为氧化还原反应中得失电子是守恒的,所以计算此 类问题只要考虑一方就可以了. D．1mol　Mg 与足量 O2 或 N2 生成 MgO 或同 Mg3N2 均失去 2NA 个电子。 计算和上述一样 很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确 定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。 陷阱之四：电子转移数目的难判断性。 例 4．设 N A 为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法正确 的是（ D ） A．Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为 2×6.02 × 10 22.（2006.江苏。6） B．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去电子数 2N A。（2002.上海。8） 铜与硫反应，生成硫化亚铜。是黑色沉淀。 C．7.1 g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2N A.（2004.天津理综。 7） D．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2 N A 个电子。 （2008.山东理综。13） 考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如 Na2O2 与 H2O、Cl2 与 NaOH 等歧化反应；Cu 与 S、Fe 与 Cl2 等有变价金属参加的反 应；NaH 与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程 式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。 陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。 例 5. 设 N A 为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法正确的 是（ C） A．电解食盐水若产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为 2N A。（2005.广 东。3） B． 铜的电解精炼时，阳极上每转移 2mol 电子时就溶解铜原子数 N A 个。 C． 用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成 1 mol 氢气时，阳极上就失 去 2N A 个电子。 D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为 N A 个。 解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质 量守恒、电荷守恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。 陷阱之六：物质结构的复杂性。 例 6. 设 N A 为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法不正确 的是（C） A．32 g S8 单质中含有的 S—S 键个数为 6.02×1023 B．12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA（白磷正四面体） C．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 NA。 D．0.1molOH－含 NA 个电子。 常考查稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、O2、N2 等双原子分子及 O3、 P4 等多原子分子；氢氧根（10）、甲基（9）、羟基（9）等中的电子数；在判 断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、 质量数的关系。 陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。 例 7：设 NA 代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法 一定正确的是（　C　） A．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA（2004 上海） B．0.1 mol·L－1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NA。(0.01NA) C．一定温度下，1L0.50mol/L　NH4Cl 溶液与 2L0.25mol/L　NH4Cl　溶液含 NH4 ＋物质的量不同。(越稀越水解，越电离） 另一种解释：醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水 解程度越大!这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以 后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的! 4、注意：醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但 醋酸钠的碱性是减弱的!原因是：该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生 成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度 反而是减少的! D．　1L 浓度为 lmol·L－1 的 Na2CO3 溶液中含 NA 个 CO32－。 　　对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在 水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化 合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。 因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受 热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的， 如 NaHSO4。 陷阱之八：化学键数目的难计算性。 例 1：设 NA 代表阿佛加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法正 确的是 （ A 、B ） A． 1mol　C10H22 分子中共价键总数为 31NA。（2004。天津理综。7） B．4．5 g SiO2　晶体中含有的硅氧键数目为为 0.3 × 6.02 × 10 23。 因为二氧化硅是原子构型是空间的,一个 Si 可以在空间中生成 4 个共价 键（和 C 类似,因为是同一主族的）,也就是一个 Si 可以连 4 个氧,再延展 的话就是 2 个 Si 共用一个氧,所以在写分子式的 C．室温下，8 g 甲烷含有共价键数为 2NA。（2008。上海。9） D．1mol 乙烷分子中含有 8 NA 个共价键。（2009。浙江。8） 无机物中常涉及 SiO2、Si、P4、CO2 等较为复杂的物质。有机物常涉及烷 烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（CnH2n+2）中：C―H 键为：2n+2（与 H 原子数相 同），C―C 为：n―1（比 C 原子数少 1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃 （CnH2n）中：C―H 键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为： 3n；炔烃（CnH2n―2）总键数为：3n―1。 1.．（09 年福建理综·8）设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g 镁的原子最外层电子数为 NA B．1L0.1mol·L-1 乙酸溶液中 H＋数为 0.1NA C．1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA 答案：C 2.．（09 年广东化学·6）设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法 正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+ 答案：C 3.．（09 年广东理基·20）设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法 正确的是 A．22．4 L Cl2 中含有 NA 个 C12 分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中有 0．1 NA 个 Na+（0.2） C．1 mol H2 与 1 mol C12 反应生成 NA 个 HCl 分子 D．1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2NA 答案：D 4.．（09 年海南化学·8）下列叙述正确的是（用 NA 代表阿伏加德罗常数的值） A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA D．CO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电子数相等 等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键 特征。[ 答案：C 5.．（09 年江苏化学·4）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.．（09 年上海化学·12）NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA 碳酸根离子水解(CO3)2- + H2O == HCO3- + OH- C．分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g（标准状 况下） D．3.4gNH3 中含 N—H 键数目为 0.2NA 答案：B 7．（09 年浙江理综·8）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2 混合后的分子总数为 0.5 NA 标准状况下,这两个气体都是 0.25mol,但是混合后会发生反应 2NO+O2===2NO2,所以显然不正确 如果要改为正确,应该是 3/8mol B．1 mol 乙烷分子含有 8 NA 个共价键（7） C．58.5 g 氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子（氯化钠是离子化合物） D．在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于 0.1 NA 答案：D 8. （10 广东理综卷）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有 4 个 C-H 键 B.1mol· 溶液含有 个 C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 个 NO 分子 D.常温常压下，22.4L 中含有 个 分子 解析：每个 中含有 4 个 C-H 键，故 16g （1mol）中含有 4 个 C-H 键 ，A 正确； An 4CH An 1L− NaCl An Na+ An 2CO An 2CO 4CH 4CH An 没有告诉溶液的体积，无法知道 的物质的量，故 B 错； 根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故 C 错； 常温常压下，22.4L 不是 1mol。 答案：A 9（2010 福建卷）7． 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在 18 中含有 个氧原子 B．标准状况下，22．4L 空气含有 个单质分子 C．1 molCl2 参加反应转移电子数一定为 2 D．含 个 的 溶解于 1L 水中， 的物质的量浓度为 1 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断 A 18 正好是 0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为 1mol， 即为 1 B 空气是混合物 C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移 1 的电子 D所得溶液中含 个 ，可得氢氧化钠的物质的量为 1mol，但这时候溶液不是 1L，所以物 质的量浓度不是 1mol/L. 答案：A 10（2010 上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA（2mol、3mol 不一定是） B．1.7g H 2O2 中含有的电子数为 0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 N A 答案：B 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指 1mol 任何微 粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是 1mol，A 错；H2O2 的相对分子质量为： 34，故其 1.7g 的物质的量为 0.05mol，其每个分子中含有的电子为 18 个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为 0.9mol，数目为 0.9NA，B 对；Na2O2 固体中， 含有的是 Na+和 O22-两种离子，1mol 固体中含有 3mol 离子，故其中的离子总数为： 4 NA，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24L 不是 0.1mol，D 错。 易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量 的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行 一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。 11（2010 江苏卷）5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下， 的 溶液中氮原子数为 0.2 NaCl 2CO AN 18 2g O AN AN AN AN Na+ 2Na O Na+ 1mol L−  18 2g O AN AN AN Na+ AN 11L0.1mol•L− 4 3NH NO AN B．1mol 羟基中电子数为 10 C．在该反应中 KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O 中 ，每生成 3mol 转移的电子数为 6 D．常温常压下，22.4L 乙烯中 键数为 4 【答案】A 【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查 22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论 水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有 9 个电子；C 项，在该反应中，每生成 3mol ,转移 5 个电子；D 项，常温常压下，气体摩 尔体积 不为 22.4L/mol。综上分析得知，本题选 A 项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 ，判断一定量的物质所含有的某种 粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相 当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强 化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 12（2010 四川理综卷）7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 个 B.盛有 的密闭容器中含有 个氧原子，则 的物质的量为 0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 个 同种元素之间形成的是非极性键,不同种元素之间形成的是极性键.非极性键如 Cl2 中的 Cl-Cl 键,极性 键如 H2O 中的 O-H 键 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少 64g 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为 液态，22.4L 不一定为 1mol，A 项错误；1molSO2 中含有氧原子 2mol,故含有 个氧原子的 的物质的量为 0.5mol，B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为 0.4mol，1mol 丙烷中含有极性键 8mol，故 0.4mol 中含有极性键 3.2mol，为 3.2NA 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2mol 电子时，阳极消耗的质量 不一定为 64g，D 项错误。 13（2010 四川理综卷）12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ω，物质浓度为 c mol/L，则 下列关系中不正确的是 A. B. C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) 答案：A 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做， AN 2I AN C H— AN 4NH + AN 2I AN Vm AN AN AN 2SO AN 2SO 4 AN 2 AN AN 2SO ( ) ( )17 22400 / 22.4 22.4p V V= + + ( )17 / 1000W c ρ= ( )17 / 17 22400W V V= + 弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 阿伏加德罗常数练习 1、下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 （ ） A．KMnO4 分解生成 1molO2 转移的电子数 B．0.1molF－中含有质子数 C．46gNO2 中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16） D．1 L 0.5mol·L－1Na2SO4 溶液中的 Na+离子数 2、设 NA 为阿伏加德罗常数，已知某 Ba(NO3）2溶液中含有 Ba (NO3)2 0.20mo1, 溶 液 体 积 为 1.0 L, 则 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A.该溶液中所含阳离子总数是 0．20NA B.该溶液中所含阴离子总数为 0.20 NA C.该溶液中所含阴、阳离子总数为 0.40 NA D.该溶液中离子和分子总数为 0.30 NA 3、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A、含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2 中含有的原子数为 3NA C、在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D、标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 4、以 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A．106g 碳酸钠中所含 离子的个数为 2 个　 B．0.1molNH4+含 个电子 C．1.8g 水中含 个中子 D．标准状况下 11.2LSO3 中含 1.5 个氧原子 5、下列说法中正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A．53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32－ B．0.1molOH－含 NA 个电子 C．1.8g 重水（D2O）中含 NA 个中子 D．标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子 6、下列叙述中，正确的是 （ ） A．二氧化硫的摩尔质量是 64g B．镁的原子质量就是镁的相对原子质 量 C．水的相对分子质量等于 18 g 　　D．一个氧原子的实际质量约等于 16/6.02×1023 g 7、设 NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是 （ ） AN −2 3CO AN AN AN AN A. 常温常压下, 0.1NA 个 H2S 分子的质量为 3.4g B. 标况下, 22.4L 氖气含有 2NA 个原子 C. 7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为 0.1 NA D. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的 SO42- 离子数目为 0.2 NA 8、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是 （ ） ①l mol 甲烷分子中所含原子数 ②6.02Ⅹ1023 个 H2O 所含电子数 ③标准状况下，2.24 L 氧气中所含氧分子数 ④12g12C 里所含中子数 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>①>④>② D．②>④>①>③ 9、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．18g 水中含有的电子数为 NA B．a L HCl 气体的分子数为 C．0.1 mol/L 的 Na2SO4 1 L 溶液中，含有 Na＋的个数为 0.2NA D．23g 金属钠与水反应时失去的电子数为 10NA 10、设 NA 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） A．1mol 醋酸的质量与 NA 个醋酸分子的质量相等 B．NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比为 16︰1 C．28g 氮气所含原子数目为 NA D．在标准状况下，0.5NA 个氯气分子所占的体积约是 11.2L 11、NA 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A．1L 溶液中含 0.3NA 个 K+ B．1L 溶液中含 0.9NA 个离子 C．2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D．2L 溶液中含 0.6NA 个离子 12、设 NA 为阿伏加德罗常数，那么关于 0.1mol/L BaCl2 溶液的判断正确的是 （ ） A. 1 升溶液里 Ba2+ 和 Cl—总数为 0.3NA B. 1 升溶液中含有 0.1NA 个 Cl— 离子 C. 500 毫升溶液中 Ba2+的浓度是 0.05mol/L D. 500 毫升溶液含有 0.1NA 个 Ba2+离子 13、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数为 NA B．1.6gNH2－中所含的 电子数为 NA C．常温常压下，44 g 二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为 2NA 4.22 AaN D．NA 个氮气分子和 NA 个氢气分子的体积比一定是 1∶1 14、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A．常温常压下，48gO3 含有的氧原子数为 3NA B．1.8g 的 NH4＋中含有的电子数为 0.1NA C．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA D．7.1 gCl2 与足量 Fe 反应时得到的电子数为 0.1NA 15 、 关 于 等 质 量 的 O2 与 O3 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A．物质的量比为 1∶1 　　B．同温同压下体积比为 1∶1 C．氧原于个数比为 1∶l 　　D．密度比为 1∶1 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B B B D A D C C B A B A 题号 15 答案 C