近五年高考真题实验题 40页

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  • 2021-05-14 发布

近五年高考真题实验题

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近五年高考真题——实验题 ‎(2013年全国卷1)(13分)醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:‎ OH 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎+H2O OH OH 浓H2SO4‎ ‎△‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎+H2O ‎+H2O OH OH OH 浓H2SO4‎ ‎△‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎+H2O ‎+H2O ‎+H2O OH OH OH OH 浓H2SO4‎ ‎△‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎+H2O ‎+H2O ‎+H2O ‎+H2O a b c d e a b c d e a b c d e a b c d e 可能用到的有关数据如下:‎ 相对分子质量 密度/(g·cm-3)‎ 沸点/(0C)‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应:‎ 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过900C。‎ 分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钼颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置b的名称是 。‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 。‎ A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。‎ ‎(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程 ,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。‎ ‎(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)‎ A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)‎ A.41% B.50% C.61% D.70%‎ ‎26.答案:(1)直形冷凝管(2)防液体暴沸;B(3)‎‎-O-‎ ‎-O-‎ ‎-O-‎ ‎-O-‎ ‎(4)检漏;上品倒出。‎ ‎(5)干燥(或除不除醇)(6)CD(7)C ‎(2014年全国卷1)、(13 分)‎ 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、‎ 装置示意图和有关数据如下:‎ 实验步骤:‎ 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇,6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2~3 片碎瓷片,开始缓慢加 热 A,回流 50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和 水洗涤,分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体,静置片刻,过滤除去 MgSO4固体,进行蒸馏 纯化,收集 140~143℃馏分,得乙酸异戊酯 3.9 g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 仪器B的名称是:__________________‎ ‎(2) 在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:________________ ;第二次水洗的主 要目的是:________________‎ ‎(3) 在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。‎ a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出 ‎(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是:________________________________。‎ ‎(5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是:________________________________。‎ ‎(6) 在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:________________ (填标号)。‎ a b c d a b c d a b c d a b c d ‎(7) 本实验的产率是:________________(填标号)。‎ a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%‎ ‎(8) 在进行蒸馏操作时,若从 130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏______ (填“高”‎ 或“低”),其原因是________________________________。‎ ‎【参考答案】(13分)‎ ‎(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 (3)d ‎ (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7) c (8) 高 会收集少量未反应的异戊醇 ‎(2015年全国卷1).草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受 热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:‎ ‎(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。‎ ‎(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。‎ ‎(3)①设计实验证明:‎ ‎①草酸的酸性比碳酸的强___ __ _。‎ ‎②草酸为二元酸_ 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 (1分,1分,2分,共4分)‎ ‎⑵ ①F、D、G、H、D; CuO(氧化铜); (3分,1分,共4分)‎ ‎②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊; (2分)‎ ‎⑶①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强。 (2分)‎ ‎②用NaOH标准液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 (2分)‎ ‎(2016年全国卷1)(14分)‎ 氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题:‎ ‎(1)氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 ‎ ‎(按气流方向,用小写字母表示)。‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子夹好)。‎ 在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中_____‎ ‎②反应的化学方程式 ‎_______________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开 ‎③__________________‎ ‎④____________________‎ ‎【参考答案】(1)①A;;②d→c→f→e→i (2)①气体红棕色逐渐变浅;②;③溶液倒吸入Y管;④当产物中的为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。‎ ‎(2017年全国卷1)(15分)‎ 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:‎ NH3+H2BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)a的作用是____________________。‎ ‎(2)b中放入少量碎瓷片的目的是___________________。f的名称是_______________。‎ ‎(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸入c,原因是____________________;打开K2放掉水。重复操作2~3次。‎ ‎(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水。打开K1,加热b,使水蒸气进入e。‎ ‎①d中保留少量水的目的是____________________‎ ‎②e中主要反应的离子方程式为____________________。e采用中空双层玻璃瓶的作用是________________‎ ‎(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_______%,样品的纯度≤______ %。‎ ‎【参考答案】‎