新课标高考全国I理综化学含答案 8页

‎2016～2017高三年级 ‎2014年高考理综化学 全国I卷 姓名 班级 学号 ‎ 化学老师为你加油！高考必胜！‎ 历年高考回顾 今年胸有成竹 ‎7．下列化合物中，同分异构体数目最少的是（ ）‎ A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 ‎8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ‎9．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ ‎ H2O2+I－→H2O+IO－(慢) H2O2+IO－ → H2O+O2 + I－(快) 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 ‎ C．反应活化能等于98 kJ/mol D．υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)‎ ‎10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，‎ Y+和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y+＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z ‎11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快 C．‎60℃‎时溴酸银的Ksp约等于6×10－4‎ D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）‎ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 ‎13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2‎ SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 ‎26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：‎ ‎ 实验步骤：在A中加入‎4.4 ‎g异戊醇、‎6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静止片刻。过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。收集140～‎143℃‎馏分，得到乙酸异戊酯‎3.9 ‎g。回答下列问题：‎ ‎⑴ 仪器B的名称是 ‎ ‎⑵ 在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是 ，‎ 第二次水洗的主要目的是 。‎ ‎⑶ 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)‎ a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 ‎⑷ 本实验中加入过量乙酸的目的是 ‎ ‎⑸ 实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ‎ ‎⑹ 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)‎ ‎⑺ 本实验的产率是 (填标号)‎ a．30% b．40% c．60% d．90%‎ ‎⑻ 在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)，其理由是 ‎ ‎27．（15分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：‎ ‎⑴ H3PO2是一元中强酸。写出其电离方程式 ‎ ‎⑵ H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。‎ ‎ ① H3PO2中，P元素的化合价为 ‎ ‎② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为 ‎ （填化学式）‎ ‎③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），‎ 其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）‎ ‎⑶ H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎⑷ H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)‎ ‎ ‎ ‎① 写出阳极的电极反应式 ‎ ‎② 分析产品室可得到H3PO2的原因是 ‎ ‎③ 早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：将“四室电渗法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室和产品室。其缺点是产品混有 ‎ 杂质，该杂质产生的原因是 ‎ ‎28．（15分）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：‎ ‎⑴ 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 ‎ ‎⑵ 已知：甲醇脱水反应：2CH3OH(g) ===CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ/mol ‎ 甲醇制烯烃反应：2CH3OH(g) ===C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ/mol ‎ 乙醇异构化反应：C2H5OH(g) ===CH3OCH3(g) ΔH 3＝+50.7 kJ/mol ‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g) ===C2H5OH(g)的ΔH＝ kJ/mol。‎ 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ‎ ‎⑶ 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n︰n＝1︰1)‎ ‎① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝ ‎ ‎(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎② 图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为 ，‎ 理由是 ‎ ‎③ 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为 ‎6.9Mpa，n︰n＝0.6︰1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除 了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 ‎ 、 ‎ ‎37．【选修3 物质结构与性质】（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：‎ ‎ ⑴ 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位子序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎ ⑵ 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ，‎ 可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。‎ ‎ ⑶ 新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型 为 ，1mol乙醛分子中含键的数目为 ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。‎ Cu2O为半导体材料，在其立方晶体内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有 个铜原子。‎ ‎ ⑷ Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ，‎ 列式表示Al单质的密度 g/cm3(不必计算出结果)。‎ ‎38．（15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用，合成G的一种路线如下：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ‎① ‎ ‎② 1molB经上述反应可以生成2molC，且C不能发生银镜反应 ‎③ D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106‎ ‎④ 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 ‎⑤ 。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴ 由A生成B的化学方程式为 ‎ 反应类型为 ‎ ‎⑵ D的化学名称是 ，‎ 由D生成E的化学方程式为 ‎ ‎⑶ G的结构简式为 ‎ ‎⑷ F的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6︰2︰2︰1的是 (写出其中一种的结构简式)。‎ ‎⑸ 由苯及化合物C经如下步骤可合成N－异丙基苯胺：‎ 反应条件1所选用的试剂为 ，‎ 反应条件2所选用的试剂为 ，‎ I的结构简式为 ‎ ‎2014年高考理综化学答案 ‎7．A 8．C 9．A 10．D 11．A 12．B 13．B ‎26．（13分）‎ ‎⑴ 球形冷凝管　 ‎ ‎⑵ 洗掉大部分硫酸和醋酸　洗掉碳酸氢钠 ‎ ⑶ d　 ‎ ‎⑷ 提高醇的转化率 ‎ ‎⑸干燥 ‎ ‎⑹b ‎ ‎⑺c ‎ ⑻ 高；会收集少量未反应的异戊醇 ‎27．（15分）‎ ‎⑴H3PO2H+ + H2PO2－（2分）‎ ‎ ⑵ ①+1（2分） ②H3PO4（2分） ③正盐（2分），碱性（2分）‎ ‎ ⑶ 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O===2PH3↑+ 3Ba(H2PO2)2（2分）‎ ‎ ⑷ ① 2H2O－4e－===4H++ O2↑或4OH－－4e－===2H2O + O2↑ （2分）‎ ‎ ② 由于阳极室OH－放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的 ‎ H2PO2－可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2（2分）‎ ‎ ③ H3PO4或PO43－。（2分）由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被 氧化生成H3PO4。（2分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎⑴ C2H4 + H2SO4===C2H5OSO3H、C2H5OSO3H + H2O===C2H5OH + H2SO4‎ ‎ ⑵ －45.5，污染小、腐蚀性小等 ‎ ⑶ ①‎ ‎ ② P1< P2< P3< P4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高 ‎ ③ 将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)︰n(C2H4)比 ‎37．（15分）‎ ‎（1）X射线衍射法 ‎（2）4，1s22s22p63s23p63d5；血红色。‎ ‎（3）sp3、sp2；6NA；形成了分子间的氢键，造成沸点升高； 16。 ‎ ‎（4）12； ‎ 38．（15分）‎ ‎ ⑴ (CH3)2CH-CCl(CH3)2 + NaOH (CH3)‎2C＝C(CH3)2 + NaCl + H2O；消去反应 ‎ ⑵ 乙苯；+ HO-NO2 + H2O ‎ ⑶ ‎ ‎⑷ 19；‎