高考物质结构题型分类精华大多数为高考真题 9页

‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔，思而不学则殆！ ‎ 高考物质结构题型分类精华（大多数为高考真题）‎ 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔，思而不学则殆！ ‎ 一、 原子结构 要点：1～36号元素未成对电子与电子排布的关系：‎ （1） 有1个未成对电子的排布为：ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1‎ （2） 有2个未成对电子的排布为：ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2‎ （3） 有3个未成对电子的排布为：ns2np3、3d34s2、3d74s2‎ （4） 有4个未成对电子的排布为：3d64s2‎ （5） 有5个未成对电子的排布为：3d54s2‎ （6） 有6个未成对电子的排布为：3d54s1‎ 要点：此类问题的格式为 1、 ‎1～36号元素的基态原子的核外电子排布中，未成对电子数与电子层数相等的元素有_____种。‎ 2、 可正确表示原子轨道的是( )‎ A．2s B．2d C．3px D．3f 3、 书写或推断已知基态原子（离子）的电子排布式（图）‎ （1） 基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________‎ （2） 镍元素基态原子的电子排布式为_____________‎ （3） Cr3+基态核外电子排布式为__________________‎ （4） ‎31Ga基态原子的电子排布式是_______________‎ （5） 元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_____________________‎ 4、 判断原子核外电子的运动状态 （1） 镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为__‎ （2） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。‎ （3） 铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子，有___种不同能级的电子。‎ 5、 根据核外电子排布规律推断元素 （1） 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.试回答下列问题：‎ 1） A、B、C元素的元素符号分别为____、____、____。‎ 2） D2+的价层电子排布图为______________________。‎ （2） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层相同。回答下列问题：‎ 1） M元素的名称为____；‎ 2） 元素Y的基态原子的核外电子排布式为_________。‎ 参考答案 ‎1、5 2、AC 3、（1）3d104s24p2（2）1s22s22p63s23p63d84s2（3）1s22s22p63s23p63d3（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1（5）6s1 4、（1）2；（2）电子云，2；（3）4，13，5 5、（1）1）F，K，Fe，2）略；（2）1）铜，2）1s22s22p63s23p5 ‎ 二、 原子结构与元素的性质 1、 综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质 （1） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z ‎ C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔，思而不学则殆！ ‎ D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 （1） a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 （2） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2‎ A Z存在质量数为23，中字数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎1）W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。‎ ‎2）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是____________（写化学式）。‎ 1、 第一电离能的比较及其应用 （1） 元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1753 kJ·mol–1，ICu>INi的原因是______________________________________________。‎ （2） 根据元素周期律，第一电离能Ga_____（填“大于”或“小于”）As。‎ （3） N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：‎ 电离能             I1        I2           I3          I4       …‎ I/kJ·mol-1     578    1817     2745    11578    …‎ 则该元素是______（填元素符号）‎ （4） 已知某原子的各级电离能如下：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11578kJ·mol-1，则该元素在化合物中表现的化合价为_______。‎ （5） 第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_____种。‎ 2、 电负性的比较及其应用 （1） Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______；‎ （2） CH4、CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序是________________；‎ （3） Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___；‎ （4） Ge（锗）的电负性______（填“大于”或“小于”）S（硫）。‎ 参考答案 ‎1、（1）A；（2）A；（3）1）四，VIII，2，2）小，H2O 2、（1）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；（2）小于;（3）Al;（4）+3（5）3 3、（1）O>Ge>Zn；（2）H”或“<”），其原因是_____________________________________________。‎ （4） 乙酸的沸点要高于乙醛，其主要原因是_______‎ ‎_____________________________________________。‎ （5） 在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键____________‎ ‎_____________________________________________。‎ 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔，思而不学则殆！ ‎ （1） 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________________________________________。‎ （2） 氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是___________________（填分子式）。‎ （3） X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，试比较X的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物的稳定性和沸点的高低，并说明理由______________‎ ‎_______________________________________________‎ ‎______________________________________________。‎ 参考答案 ‎1、（1）极性，sp3；（2）sp2，极性；（3）‎ ‎2、（1）键、键（或极性键）；（2）范德华力，氢键，CO2分子直径小于笼状结构空腔直径，且与水的结合能大于CH4； 3、（1）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔点和沸点依次升高，原因是它们分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。（2）H2O与CH3CH2OH分子间形成氢键，增大了CH3CH2OH的溶解度。（3）<，形成分子内氢键，使其更难电离出H+；（4）乙酸分子中含有羟基，分子间能形成氢键，乙醛分子间不存在氢键；（5）F-H…F，F-H…O，O-H…O，O-H…F；（6）C有4个价电子且半径较小，难以能过得失电子达到稳定结构；（7）CO2；（8）稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3>AsH3>PH3，原因是NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。‎ 一、 晶体的常识 1、 晶体与非晶体的鉴别 （1） 准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ （2） 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列因素中有利于得到较大的晶体的是________。‎ A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象，可采用_______________、_______________________等方法促进晶体析出。‎ 2、 判断晶胞中的微粒数和晶体的组成 （1） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图甲所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为______、______。‎ （2） 石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图乙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 ．‎ 3、 判断晶胞的结构及有关晶胞的计算 （1） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为__________：晶胞中A 原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)____________________。‎ （2） 晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为 _____。‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数，其密度为_______________________（列出计算式即可）。‎ 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔，思而不学则殆！ ‎ （1） GaAs的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ 参考答案 ‎1、（1）X射线衍射；（2）AD，加入晶体、用玻璃棒摩擦容器内壁 2、（1）4、2；（2）12，M3C60‎ ‎3、（1）；8；；（2）①；②；（3）‎ 一、 分子晶体与原子晶体 1、 判断晶体类型和化学键类型 （1） CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__________晶体。‎ （2） GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________，Ga与As以________键键合。‎ 2、 典型分子晶体、原子晶体结构的判断 （1） 金刚石的晶体结构如图所示。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____个六元环，六元环中最多有_____个C原子在同一平面。‎ （2） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。‎ 3、 比较分子晶体原子晶体的熔、沸点 （1） 下列关于CH4和CO2的说法正确的是____（填序号）。‎ a．固态CO2属于分子晶体 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp （2） 氧元素能形成同素异形体，其中沸点高的是____（填分子式），原因是___________________________‎ ‎______________________________________________。‎ 参考答案 ‎1、（1）分子；（2）原子晶体，共价（或极性）；‎ ‎2、（1）12，4；（2）共价，3； 3、（1）a、d；（2）O3，O3相对分子质量较大，分子极性强，范德华力较大。‎ 二、 金属晶体 1、 考查金属键、金属晶体的判断 （1） 单质铜和镍是_________键形成的晶体。‎ （2） NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：，则上述化学方程式中前种物质所属的晶体类型有______（填序号）。‎ a．混合晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 （3） Si、Mg、Cl2晶体的熔点由高到低的顺序是__________。‎ 2、 金属晶体堆积模型的判断及有关计算 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔，思而不学则殆！ ‎ （1） 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是___________。‎ （2） 铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示铝单质的密度________________g·cm-3（不必计算出结果）。‎ 1、 考查石墨晶体的结构、性质及迁移应用 （1） 单层石墨中碳原子的杂化方式为_______，石墨属于________晶体。‎ （2） 石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有_____键。‎ （3） 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。‎ 关于这两种晶体的说法，正确的是_____(填序号)。‎ a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c.两种晶体中的B－N键均为共价键 ‎ d.两种晶体均为分子晶体 ‚六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，其结构与石墨相似却不导电，原因是___________________________________。‎ ƒ立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为___。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。‎ 参考答案 ‎1、（1）金属；（2）b、d；（3）Si、Mg、Cl2‎ ‎2、（1）3:1，金属键；（2）；‎ ‎3、（1）sp2，混合；（2）、、；（3）bc，平面三角形，层状结构中没有可以自由移动的电子，sp3，高温、高压 一、 离子晶体 1、 考查离子晶体的性质 （1） 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关的表述正确的是( )‎ a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaC2‎ c．阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 （2） MgO的熔点比BaO的熔点_____（填“高”或“低”）‎ 2、 判断离子晶体的结构 （1） 锌与硫所形成的化合物晶体的晶胞如图甲所示。下列判断正确的是_______。‎ （2） M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图乙所示，则图中黑球代表的离子是______。‎ 3、 典型离子晶体（晶胞）的有关计算 ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为__________pm(列式表示)。‎ 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔，思而不学则殆！ ‎ 参考答案 ‎1、（1）bd；（2）高 2、（1）D；（2）R+‎ ‎3、，‎ 第 9 页