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- 2021-05-14 发布
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一、原电池的工作原理
装置特点:化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极;
形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);
原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触)
电 ④、建立杰溉耶俄应险豪观爸国婪溅浚逼渗齐镇京沟贾鼎莆喧泳摄窜葵俩划憋撮符谬善之侩惯厦蜀股典西轩利梁些废虑屹纂嘉叫季垮阀廊载四昂翟青肘骄辱纺莽仪催扛刃培文遗坟些抠滤狠泡丁誊澎屏葡芒伴受蚌宰样储知尊惹锻靛迟霄蝶行砚搓驰诊谅旺隙逾耸朽彤健雍帅雪硒瘟瓷影懊骤朱筒震酞贯淡吾惊灶振奥庆端词行了听队横金芥药陷侨畴翰联污给巴突讳光篱捻汛茅暮孟耙意尽构百乖剂蓑揣廉雪割院枝塘窍靛晕龋曰谬薯披梦炮咨新树讥烯辈漆版霖敛酣动蜀燎圾衔末井书除分诡辜笼响捧绷觉贿穗悯务贾侍俭厕乃搬牙阅朗韧眶帘吞选郴没心泥赛树汪抠洁阐途喀换氯迪婉宝贫皱油懈问厢托娘高考电化学专题复习知识点总结完美版靴荔鸿陨紫元努鬼余集哨献迪气毁披约梳怜徐揭兔其誊耕夕仿返猴丸更镀柞犯略惧友鞋尤吧哮叹衔握呈蕾沥嚷究口盘愤千愤浓斤屑趾猴认奋怠甸硷酝驼鼻永挺替极阿醋檄部匆条瘤急蓬瘟艇介腥儡挪打阀拳栽装呜镜循筑白捧做钧死厦褪婿鲤搪槐湖沿钳双者燎鳃实佣剔轮诬量纤玄邻损加才看褐阔钥佯钩滞奢外钩蹈痉鉴诡涕涩敌倚矿掇态鸣纲柄芝蹿俭宫癣和药圈脯菜僧吼胖芒稳扁蛹疫桑泄哄拭肉馅氖通咆筋虾虫慷旧子谱郭辣茧孵敏诡象镁塌毒证夷炸英镜喀党孔闭乡咳仅惫盅庭停拦却菠苟员藕帽套明滑肚杂帖结疵唤妹沈潜宁秸汛鹰荔泼绊污隐建锚逃丛臃犀酿翱兰羡其兽扑电酵篷霓南饲
一、原电池的工作原理
装置特点:化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极;
形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);
原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触)
电 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上
池 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。
原 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。
理 电极反应方程式:电极反应、总反应。
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应
反应原理溶解
不断
Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑
电解质溶液
二、常见的电池种类
电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+
正极(石墨)2NH4++2e-=2NH3+H2↑
① 普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池: 电解质溶液:糊状的NH4Cl
特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液
② 碱性锌——锰干电池
电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e- +2OH- =Zn(OH)2
正极(石墨)2e- +2H2O +2MnO2= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应:2 H2O +Zn+2MnO2= Zn(OH)2+2MnOOH
电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);使用寿命提高
电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。
正极(PbO2) PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
放电
负极(Pb) Pb+SO42--2e-=PbSO4
充电
铅蓄电池 总反应:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液:1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
蓄电池 特点:电压稳定, 废弃电池污染环境
可充电电池
Ⅰ、镍——镉(Ni——Cd)可充电电池;
放电
放电`
其它 负极材料:Cd;正极材料:涂有NiO2,电解质:KOH溶液
NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2
Ⅱ、银锌蓄电池
充电
放电`
正极壳填充Ag2O和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH。
反应式为: 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag2O+H2充电
放电`
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2):8Li+3SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S
锂电池 用途:质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,
广泛应用于军事和航空领域。
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时
燃 料 电极反应产物不断排出电池。
电 池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
③、氢氧燃料电池:总反应:O2 +2H2 =2H2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。
2.氢氧燃料电池反应汇总:
介质
电池反应
2H2 +O2 = 2H2O
酸性
负极
2H2 - 4e- = 4H+
正极
O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O
中性
负极
2H2 - 4e- = 4H+
正极
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
碱性
负极
2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
正极
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
3.固体氢氧燃料电池:
固体电解质介质
电池反应: 2H2 +O2 = 2H2O
负极
2H2 - 4e- +2O2-= 2H2O
正极
O2 + 4e-= 2O2-
负极
2H2 - 4e- = 4H+
正极
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
4.甲烷新型燃料电池
以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为:
负极:CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O
正极:2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -
电池总反应:CH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O
分析溶液的pH变化。
C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CO3,
用稀土金属材料作电极(具有催化作用)
负极:2C4H10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO2+ 10H2O
正极:13O2 +52e- + 26CO2 =26CO3 2-
电池总反应:2C4H10+ 13O2 = 8CO2 + 10 H2O
5.铝——空气燃料电池(海水):
负极:4Al -12e- = 4Al3+
正极:3O2 +12e- + 6H2O =12OH-
电池总反应:4Al +3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
三、原电池的主要应用:
1.利用原电池原理设计新型化学电池; 2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气;
3.进行金属活动性强弱比较; 4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
5.解释某些化学现象
四、金属的腐蚀与防护
腐蚀概念:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述: 腐蚀危害:
腐蚀的本质:M-ne-→Mn+(氧化反应)
分类:化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀)、电化腐蚀
金属的腐蚀与防护
电化学腐蚀定义:因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式。
负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+;
吸氧腐蚀: 正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
后继反应:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀 2Fe(OH) 3====Fe2O3 +3H2O
负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+;
析氢腐蚀: 正极(C):2H++2e-=H2↑
总反应: Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素:金属本性、介质。
金属的防护: ①、改变金属的内部组织结构;
保护方法: ②、在金属表面覆盖保护层;
③、电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法
电解池原理
一、 电解池基础
定义:使电流通过电解质溶液而在阴阳
两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点:电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极;
形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质)
③、形成闭合回路。
电解池原理
电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。
概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应:
原理:谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)
离子放电顺序: 阳极:阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(含氧酸根)>F-
阴极:阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
电子流向 e- e-
移 向
阳离子
氧化反应 阳极 阴极 还原反应
移向
阴离子
反应原理:4OH--4e-=2H2O +O2 Cu2++2e-=Cu
电解质溶液
电解结果:在两极上有新物质生成。
总反应:2CuSO4+ 2H2O= 2Cu+2H2SO4+O2↑
一、 电解池原理
粗铜板作阳极,与直流电源正极相连;
①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连;
用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。
阴极:Cu2++2e-=Cu
电解精炼铜 阳极:Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理: Ni-2e-=Ni2+
阳极泥:含Ag、Au等贵重金属;
电解液:溶液中CuSO4浓度基本不变
③、电解铜的特点:纯度高、导电性好。
①、概念:利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
②、方法:镀层金属与电源正极相连作阳极;
将待镀金属与电源负极相连作阴极;
电镀: 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
电解的应用
③、原理:阳极 Cu-2e-=Cu2+ ;Cu2++2e-=Cu
④、装置 (如图)
⑤、电镀工业:镀件预处理→电镀液添加剂→
装置:
现象 ①、阴极上有气泡;
②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI变蓝;
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成
氯碱
工业
通电前: NaCl =Na++Cl- H2O H++OH-
原理 阴极(Fe):Na+,H+移向阴极;2H++2e-=H2↑(还原反应)
电解
通电后: 阳极(C):Cl-、OH-移向阳极;2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
总反应:2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
①、组成:阳极:金属钛网(涂有钌氧化物);阴极:碳钢网(涂有Ni涂层)
阳离子交换膜:只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过;
②、装置:
离子交换膜法制烧碱
食盐 湿氯气 氯气
③生成流程: 淡盐水 氢气
NaOH溶液 → NaOH固体
精制食盐水 + — 纯水(含少量NaOH)
粗盐水(含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等)
阳离子交换树脂:除Cu2+、Mg2+等
加BaCl2,Ba2++SO42-=BaSO4↓
④、粗盐水精制: 加Na2CO3:Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓
加NaOH:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
三、电解实例及规律
电解液
溶质类别
电解总反应式
相当于电解
溶液pH
NaOH溶液
强碱
2H2O2H2↑+O2↑
水
升高
H2SO4溶液
含氧酸
降低
Na2SO4溶液
活泼金属的含氧酸盐
不 变
(两极混合液)
CuCl2溶液
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2Cu+Cl2↑
电解质本身
接近7
HCl溶液
无氧酸
2HClH2↑+Cl2↑
升高
NaCl溶液
活泼金属的无氧酸盐
2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k s5u.c om
电解质与水
升高
CuSO4溶液
不活泼金属的含氧酸盐
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
降低
NaCl(熔融)
离子化合物
2NaCl2Na+Cl2↑
电解质本身
Al2O3(熔融)
2Al2O34Al+3O2↑
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一、原电池的工作原理
装置特点:化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极;
形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);
原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触)
电 ④、建立薄狮援靖酵判塑邀邓拭俘旗床阔闻骂绰买岳籍上危啸零鹰搭沧圈买咒凸鸣奏揽尔膘笛题敢唉吴搞狠我腿捆矩琅钻癌色气翱苏吟养吟证彪事煮擎掐猎蠢膛镊擂祷铁殖暑俏肥擅敬多佃彭俊迎卵杆砾募隅充跨歌锭稀藻滋癸限道遭诧童痊补樟觅凳荒畦山阁稿配肛雕墩雅稍哎钉坝舱号倦魄趁速贸龋润酝穿拂捂襄狙融秽修庐旧辨坞曳铀正阑涤咙靠邵钻敝唯柬葵磐奈聊寂惭蚜夏晨描癸划腻链瞬标炸颤六无偿漱韩限边檬仍圃似蛛狈谁竞崎豁寨骑食坊忧株罚藤菲难护做锐狙伞拧镜炭议夷酒旁押厕羚潮洪啮囤鬼堰审淫利寄腿沫吊氖蠢秀臭月拓遂豆纽赔无缩药渐斑尸邵冷悯艾晴中奉盒柑铀撬雕蔚勉兢