安徽专用版高考化学 阶段滚动检测一 新人教版含精细解析 11页

阶段滚动检测(一)‎ 第一、二章 ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) ‎ ‎1.2019年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是(　　)‎ A.‎11.2‎ L丙烷中含有的分子数为0.5NA B.丙烷的摩尔质量是‎44 g C.同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 D.‎2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA ‎2.(2019·池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下，‎22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子 B.常温常压下，‎3.36 L氯气与‎2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3NA C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn ‎‎6.5 g D.1 mol异丁烷中，含共价键数目为10NA ‎3.下列说法中错误的是(　　)‎ A.从‎1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1‎ B.配制‎0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体‎112 L(标准状况)‎ C.‎0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023‎ D‎.10 g 98%的硫酸溶液(密度为‎1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的 ‎4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐 B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物 C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物 D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质 ‎5.(2019·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是(　　)‎ A.NaHCO3和Al(OH)3　　 B.BaCl2和NaCl C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3‎ ‎6.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－‎7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)‎ A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”‎ C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 ‎7.标准状况下有①‎0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③‎13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)‎ A.体积：①④③②‎ B.密度：④①③②‎ C.质量：①④③②‎ D.氢原子数：①③④②‎ ‎8.(2019·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H＋)＝10－1 mol/L时有气体生成，当溶液c(H＋)＝10－13 mol/L时，有沉淀生成的是(　　)‎ A.Mg2＋，NH，Cl－，SO B.Na＋，Cu2＋，CO，NO C.Ba2＋，K＋，SO，Cl－‎ D.Na＋，Fe2＋，SO，NO ‎9.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④　　 B.③④　　 C.①②③　　 D.①②③④‎ ‎10.下列离子反应方程式表示正确的是(　　)‎ A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：‎ ‎4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ‎11.(2019·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)‎ A‎.25 ℃‎，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 ‎12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋‎6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应的氧化剂是SiO2和N2‎ B.该反应的还原产物为Si3N4‎ C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 ‎ D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子 ‎13.(2019·合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 (　　)‎ A.原溶液中的Br－一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 C.溶液中一定不存在Fe2＋ ‎ D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 ‎15.(2019·潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为‎1.2 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%‎ B.所得溶液中Cl－的物质的量为0.25 mol C.与NaOH反应的氯气为0.15 mol D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶2‎ ‎16.(2019·阜阳模拟)H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：‎ ‎3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋‎3M＋6H2O，关于该反应的说法中正确的组合是(　　)‎ ‎①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④M为SnCl；⑤M是氧化产物。‎ A.①④⑤　　 B.①②⑤　　 C.①③④　　 D.①③⑤‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)(2019·宿州模拟)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________________,‎ 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　。‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.量取一定体积的液体 ‎ E.用来加热溶解固体溶质 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。‎ 在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　　　‎ ‎0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L－1。‎ ‎(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为‎1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_____________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎18.(9分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　。‎ ‎(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　，有关的离子方程式为 ‎_________________________________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________________________，有关的离子方程式为_____________‎ ‎_______________________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________。‎ A.Cl－　　 B.NO　　 C.CO　　 D.OH－‎ ‎19.(7分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是　　　　。‎ A.Na＋ B.Mg2＋ C.Cu2＋ D.Ag＋‎ ‎(2)正盐A、B、C的化学式分别为：________________、________________、‎ ‎_________________。‎ ‎(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为　　　　。‎ ‎20.(12分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为‎240 g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：‎ ‎(1)所得CuSO4·5H2O晶体的质量y的表达式为：　　　　　　　　 g(用x表示)；‎ ‎(2)若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A)：　　　　(填“A”的取值范围)；‎ ‎(3)若A＝，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水　　　　g(保留一位小数)。‎ ‎21.(14分)(2019·广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/‎100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。‎ ‎(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是____________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)‎ 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中,________‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤4：‎ ‎(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：‎ ‎①配制250 mL 约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，　　　　，将溶液转入　　　　，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 ‎　　　　(填“‎0.020”‎、“‎0.05”‎、“0.198 ‎0”‎或“‎1.5”‎)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。‎ ‎③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝　　　　(只列出算式，不作运算)‎ ‎(4)室温下，　　　　　　　(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。A项中未注明标准状况，不正确；摩尔质量的单位是g·mol－1‎ ‎，B不正确；同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，C正确；‎2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数应为0.4NA，D不正确。‎ ‎2.【解析】选A。一个重氢原子中含有一个中子，标准状况下，‎22.4 L D2的物质的量为1 mol，故含有2NA个中子，A项正确；常温常压下，‎3.36 L氯气的物质的量小于0.15 mol，与‎2.7 g铝充分反应，转移电子数小于0.3NA，B项不正确；Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，负极Zn溶解，C项不正确；1 mol异丁烷中，含C—H共价键数目为10NA，D项不正确。‎ ‎3.【解析】选D。‎10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为＝18.4 mol·L－1，与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度相同，D项错误。‎ ‎4.【解析】选C。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐。‎ ‎5.【解析】选D。NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体，Al(OH)3与稀H2SO4反应得到Al2(SO4)3溶液，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应，故C不符合题意；BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，BaSO4为沉淀，故D符合题意。‎ ‎6.【解析】选C。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。‎ ‎7.【解析】选A。A项中n(HCl)＝0.5 mol，n(H2S)＝0.4 mol，故体积关系V(H2O)I2，所以还原性I－>Fe2＋，Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I－，所以A项反应不可能发生，B项反应可以发生；C项，氧化性Co2O3>Cl2，D项，氧化性Fe3＋>I2，反应均能发生。‎ ‎14.【解析】选B。Br－、Fe2＋、I－的还原性逐渐增强，氯气先氧化I－、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，则I－完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I－，不能产生黄色沉淀，故A、C、D不正确，B正确。‎ ‎15.【解析】选C。根据Na＋守恒，反应后溶液中Na＋的总物质的量仍为0.3 mol，其中含0.05 mol NaClO，0.25 mol NaCl，则与氢氧化钠反应的氯气为0.05 mol，故C不正确。‎ ‎16.【解析】选A。根据物料守恒和电荷守恒写出方程式中的M的化学式为SnCl。反应过程中Sn元素从＋2价升高到＋4价，As元素从＋3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，SnCl是氧化产物，每生成1 mol As，转移3 mol电子。反应中 Cl－未被氧化，综合分析A正确。‎ ‎17.【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。‎ ‎(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。‎ ‎(3)因无450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，故要根据500 mL溶液计算，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×‎0.5 L×‎40 g/mol＝‎2.0 g，定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。‎ ‎(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝L＝‎ L≈13.6 mL，选用15‎ ‎ mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ 答案：(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、E ‎(3)2.0　大于　小于 ‎(4)13.6　15　将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎18.【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。‎ ‎(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。‎ ‎(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。‎ ‎(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。‎ 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(3)Mg2＋‎ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH ‎(4)B ‎19.【解析】(1)四个选项中的阳离子中，只有Ag＋和Cl－或SO能生成白色沉淀，故选D。‎ ‎(2)将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，说明Ag＋不足，Cl－过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4 。‎ ‎(3)A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子，说明Ag＋和Cl－的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。又因Fe3＋、SO的物质的量之比为1∶2，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。‎ 答案：(1)D　(2) FeCl3　AgNO3　K2SO4　(3)1∶3∶2‎ ‎20.【解析】(1)根据w(CuO)＝x可得：n(CuO)＝‎240 g×x÷‎80 g·mol－1＝3x mol。‎ w(Cu)＝1－x，n(Cu)＝‎240 g(1－x)÷‎64 g·mol－1＝ mol n(CuO)＋n(Cu)＝n(CuSO4·5H2O)，则：‎ y＝[3x mol＋ mol]×‎250 g·mol－1＝ g ‎(2)根据3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O n(HNO3)＝ mol 则/[3x＋]＝(),0