高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题带解析 13页

‎2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题 一、单选题（共7小题）‎ ‎1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）‎ ‎ ‎ Al2（SO2）3化学性质 实际应用 A.‎ 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A．A B．B C．C D．D ‎2．下列说法错误的是（   ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 ‎3．下列有关实验的操作正确的是（   ）‎ ‎ ‎ 实验 操作 A.‎ 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B.‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C.‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D.‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D ‎4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（   ） A．异丙苯的分子式为C9H12‎ B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 ‎5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（   ）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（   ）‎ A．简单离子半径：W< XZ ‎7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ） A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 二、综合题（共6小题）‎ ‎8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：‎ ‎（一）碳酸钙的制备 ‎（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。‎ ‎ a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 ‎（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。‎ ‎（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。‎ ‎（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。‎ ‎（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。‎ ‎9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：‎ ‎(1) NaClO2的化学名称为_______。‎ ‎（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L-1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：‎ 离子 SO42−‎ SO32−‎ NO3−‎ NO2−‎ Cl−‎ c/(mol·L−1)‎ ‎8.35×10−4‎ ‎6.87×10−6‎ ‎1.5×10−4‎ ‎1.2×10−5‎ ‎3.4×10−3‎ ‎ ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。‎ ‎③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。‎ ‎（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。‎ ‎ ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。‎ ‎（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。‎ ‎①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。‎ ‎②已知下列反应：‎ SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l)     ΔH1‎ ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq)    ΔH2‎ CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq）    ΔH3‎ 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO−(aq) +2OH−(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−(aq)的ΔH=______。‎ ‎ 10. 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。‎ ‎（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。‎ ‎（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。‎ ‎（5）“流出液”中阳离子最多的是________。‎ ‎（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。‎ ‎ 11. 聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。‎ 回答下列问题 ‎（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______‎ ‎（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。‎ ‎（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。‎ A．KMnO4        B．Cl2        C．H2O2      D．HNO3‎ ‎（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。‎ ‎（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。‎ ‎（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol·L-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0ml，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________‎ ‎ 12. 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。‎ ‎（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）‎ ‎（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。‎ ‎（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。‎ ‎（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ ‎13. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。‎ ‎2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2‎ 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______，。‎ ‎（2）①和③的反应类型分别为______、______。‎ ‎（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。‎ ‎（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。‎ ‎（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。‎ ‎ ‎ 答案部分 ‎1.考点：生活中的材料 试题解析：小苏打和Al2（SO2）3强烈的双水解，生成CO2，可以灭火，A正确；Fe3+有强氧化性，可以氧化Cu单质，但因不是其正常价态，不能说明铁比铜金属性强。B是错误的。次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白粉漂白织物，HF与SiO2反应，可以用其在玻璃器皿上刻蚀标记，CD都是正确的。‎ 答案：B ‎    2.考点：有机物的结构 试题解析：乙烷和浓盐酸不反应，A错误；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包装，B正确；乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，D也正确。‎ 答案：A ‎    3.考点：物质的制备、收集和净化 试题解析：浓硫酸的稀释。为防爆沸应是“酸入水”，A错误；Ｂ实验中为防倒吸，应先移出导管，后熄灭酒精灯，Ｃ实验，的顺序也反了，这样的氯气还有水分；只有Ｄ的操作是正确的。‎ 答案：D ‎    4.考点：有机物的结构 试题解析：异丙苯分子式为C9H12，Ａ正确；异丙苯和苯组成和结构相似，相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，Ｂ正确；苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不可能碳原子都在一个平面，Ｃ错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是同系物，Ｄ正确。‎ 答案：C ‎    5.考点：化学电源 试题解析：根据电解池原理，溶液中阴离子向阳极移动，Ａ错误；充电时，题给的方程式逆向进行，电解质溶液中逐渐增大，Ｂ错误；放电时间Ｚｎ在负极失电子被氧化，Ｃ正确；由电子守恒，电路中通过2mol电子，消耗氧气１１．２L（标准状况），Ｄ错误。‎ 答案：C ‎    6.考点：元素周期律原子结构,元素周期表 试题解析：由题意，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，Ｚ是氯元素，则Y为硫元素，推出W为氧元素。钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，Ａ错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，Ｂ正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，Ｃ错误；由元素周期律，酸性ＨClO4强于H2SO4，D错误。‎ 答案：B ‎    7.考点：弱电解质的电离盐类的水解 试题解析：因等于溶液稀释时，K不变c（CH3COO-）减小，故其比值增大，A错误；等于 CH3COO-水解平衡常数K的倒数，升高温度，K增大，所以题给减小，B错误；C选项中溶液呈中性时，电荷守恒，二者相等，比例式错误；温度不变溶度积不变，同一溶液中c(Ag+)相同，等于二者的溶度积之比，平衡虽然移动，但比值不变，D正确。‎ 答案：D ‎    8.考点：无机化工流程题 试题解析：（1）反应在盐酸过量，且还有杂质铁元素，为中和元素同时调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀，需加入氨水；沉淀的颗粒大，有利于对沉淀的过滤分离  （2）在过滤时，滤纸边缘不能高出漏斗，其他的三个操作均正确，即填ade  （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而过氧化钙能与之反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。 （4）步骤③是为了制取产品，根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，反即化学方程式为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。 （5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的残留水分。 （6）从该工艺流程看，该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是得到产品的纯度较低。‎ 答案：（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离  （2）ade  （3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作简单；纯度较低 ‎    9.考点：化学平衡化学反应与能量变化 试题解析：(1) 由盐的命名原则，NaClO2的化学名称为亚氯酸钠； （2）①因亚氯酸钠具有氧化性，溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O，（注意没有其SO2‎ 反应的方程式）；明显对该反应，增加压强，NO的转化率提高。 ②从吸收烟气的方程式可知，随着吸收反应的进行c(OH-)减小，吸收剂溶液的pH逐渐降低。 ③由实验的数据可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。 （3）①从图示看出两个反应都是随着温度升高平衡分压负对数减小，即含量增加，反应的平衡逆向移动，脱硫、脱硝反应的平衡常数减小。 ②从反应方程式看，显然平衡常数 （4）①由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好。 根据盖斯定律可知①＋②－③即得到反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) == CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)故ΔH=△H1＋△H2－△H3。‎ 答案：（1）亚氯酸钠；（2）①2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高 ②减小；③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3）①减小；② （4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行②△H1＋△H2－△H3‎ ‎    10.考点：实验探究 试题解析：（1）该转化不是氧化还原反应，酸性条件下方程式为：V2O5+2H+=2VO2++H2O,材料的组成中SiO2不溶于硫酸而进入废渣1中。 （2）反应中氧化剂KClO3要被还原为稳定的Cl-,由电子守恒，欲使3 mol的VO2+变为VO2+， KClO3为3/6=0.5mol。 （3）在“中和”加入了KOH，原溶液中的铁、铝均沉淀，故“废渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3. （4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。 （5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。 （6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3 ）“煅烧”生成七氧化二钒同时生成氨气和水，化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。‎ 答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2  （2）0.5  （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）碱；（5）K＋  （6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑‎ ‎    11.考点：化学与技术的发展无机化工流程题 试题解析：（1）铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O 。为了控制反应中铁屑的颗粒，需要对原料粉碎过筛。 （2）由于不能引入杂质，从所要的产品看，酸浸时最合适的酸是硫酸，离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O。 （3）由于溶液中含有Fe2+，反应釜中加入氧化剂将其氧化为Fe3+，由于不能引入杂质，则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。 （4）若pH偏大易形成氢氧化铁的沉淀，造成产率太低。 （5）减压蒸发可防止温度过高导致产品的分解。 （6）由反应的原理，与样品反应的盐酸为等量，即（V0-V）c×10-3mol。铁的物质的量是mol, 即。‎ 答案：（1）Fe2O3·xH2O     选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 （2）硫酸   Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O（3）氧化Fe2+   c  （4）pH过大，容易生成Fe（OH）3，产率降低（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解  （6）‎ ‎    12.考点：原子结构,元素周期表晶体结构与性质 试题解析：（1）As是33号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)由元素周期律，同周期随原子序数增大，原子半径逐渐减小故Ga大于As，但砷的4P轨道处于半充满状态，稳定性较强，第一电离能较大，大于Ga. （3）AsCl3分子中价层电子数为3+（5-1×3）/2=4，含有一对孤对电子，As采用SP3杂化。分子空间构型为三角锥形。 （4）GaF3是离子晶体熔沸点高于分子晶体的GaCl3。 （5）GaAs的熔点很高，所以晶体的类型应为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞计算，可知晶胞中Ca和As（8/8+6/2）的个数均是4个，所以晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA ‎，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝。‎ 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3   (2)  大于  小于   （3）三角锥形    sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键      ‎ ‎    13.考点：有机合成与推断 试题解析：（1）由B的组成及到C的转化看，B是乙苯，结构简式为，D的命名原则是苯乙炔。 （2）从反应的关系推①苯的烷基化反应，属于取代反应，③明显是卤代烃的消去反应。 （3）从D和E的组成看，反应④是D的双分子偶联反应，即E的结构简式为：因含有两个三键，要生成1,4-二苯基丁烷需要4mol的氢气。 （4）根据原子信息可知，化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方   程式为。 （5）由题意要求，符合条件的有： （6）该合成中应先消去再加成，最后消去两个分子得碳碳三键，即：‎ ‎ 答案：（1） ；苯乙炔（2）取代；消去  （3）‎ ‎ 4   （4）（5）、、、。（6）‎ ‎    ‎