高考化学纠错再练1 3页

‎09届高考化学纠错再练一 ‎1．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )‎ A．2I－－2e－＝I2 碘遇淀粉变蓝 B．Cu－2e－＝Cu2+ Cu2+ 显蓝色 ‎ C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝 D．4OH――4e－＝2H2O+O2 O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 ‎ ‎2．下列叙述正确的是 ( ) ‎ A．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡，会引起测定结果偏高 B．将‎40℃‎的饱和石灰水冷却至‎10℃‎；或加入少量CaO，但温度仍保持‎40℃‎，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数、水的电离平衡和Ca(OH)2的溶解平衡均未改变 C．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会引起测定结果偏高 D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示，生成阳离子的反应不一定是氧化反应，生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应。‎ ‎3、对于平衡：‎2A+2BC+2D+3E+H2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是：‎ A．加水平衡左移 B．增加A，B的转化率不一定提高 C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大 D．升温该平衡一定发生移动。‎ ‎4．某二元酸（化学式用H‎2A表示）在水中的电离方程式是：H‎2A = H+ + HA－，‎ HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：‎ A．因为A2－+H2O HA－+OH－，HA－+H2O H‎2A+OH－，所以Na‎2A为强电解质且其溶液显碱性 B．H‎2A为弱电解质且0.1mol·L-1 H‎2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1‎ C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ ) ‎ D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势 ‎5．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是 A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3‎ C．其中钇、铁的化合价均为＋3价 D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价 ‎6．已知‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（‎25℃‎）‎ ‎1.8×l0＿5‎ ‎4.9×l0＿10‎ K1=4.3×l0＿7‎ K2=5.6×l0＿11‎ 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）‎ B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +‎2c(CO32－)‎ ‎7．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到‎800℃‎，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 A．‎800℃‎下，该反应的化学平衡常数为0.25 ‎ B．‎427℃‎时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0‎ C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% ‎ D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%‎ ‎8．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是 A．阳极区酸性增强 B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑‎ C．diluent和concentrated的中文含义为 浓缩的、稀释的 D．该过程中的副产品主要为H2SO4‎ ‎9．（10分）已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。X~G各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。‎ ‎⑴X、Y、W的化学式分别为_____________________________________；‎ ‎⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式：‎ ‎① ；② ；‎ ‎⑶若要在电解后期得到C的澄清溶液，X和Y必须满足的条件是：____ _ 。‎ ‎⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100ml，原Y溶液的物质的量浓度为amol/L，则原X溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ 化学纠错再练一 参考答案 ‎1 C‎ ‎2 A 3 D 4AB ‎5 C 6D 7 BC ‎‎8 C ‎9 本题共10分）‎ ‎（1）NaCl、AlCl3 、NaOH；（2分，答全3个给2分，答对一个给1分，只要错一个就不给分） ‎ ‎（2）Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓；（2分）‎ ‎；（2分）‎ ‎（3）n(X)：n(Y)≥1 （2分） ‎ ‎（4）a+1 （2分