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‎2016年高考模拟试题 理科综合化学部分（一）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na23 S 32 Ce 140‎ 第I卷选择题 一、选择题。本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 ‎ 目要求的。‎ ‎（ ）7．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是 A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 B .检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C .将C02通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生 D. 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 ‎（ ）8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ‎ A．l.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA ‎ B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 ‎ C. 标准状况下，‎11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA ‎ D. ‎60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA ‎（ ）9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径：rW>rZ>rY>rX ‎ B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W ‎ D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 ‎（ ）10.仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是 ‎（ ）11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ‎①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ‎②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1‎ ‎③pH相等的四种溶液：a. CH3COONa; b．C6H5ONa; c．NaHCO3; d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ‎④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42一)‎ ‎⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为 Ka.Kh=Kw ‎⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7‎ ‎ A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④‎ ‎12. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是 A.分子式为C15H22O4 B．碱性条件下能发生水解反应 C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D．具有较强的还原性 ‎（ ）13.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+）的关系如 图所示。下列说法正确的是 A.三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小，约为1xl0-20‎ B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c,(S2-)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2‎ D.向浓度均为1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4 mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀 ‎ 26.（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。‎ ‎(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是_ ___。‎ ‎(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。‎ ‎①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。‎ ‎②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 ‎__ 。‎ ‎ (3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：‎ 已知： ‎ 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：‎ ‎①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。‎ ‎ ② 。‎ 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：‎ 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。‎ ‎ ③试管B中试剂是__ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__ 。‎ ‎ ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；‎ 不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。‎ ‎27. (15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有： ‎ ‎ (1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。‎ ‎ (2)某温度下，向‎4L恒容密闭容器中通人6 mol CO2和6 mol CH4，发生反应(1i)，平衡体系 中各组分的体积分数均为1/4，则此温度下该反应的平衡常数K= ．‎ ‎(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：‎ 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：‎ ‎①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是——(填"3.5x l06Pa”“ 4.0xl06 Pa"或“5.0xl06 Pa”).‎ ‎②实际工业生产中采用的温度是‎80℃‎，其理由是____ 。‎ ‎(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作 为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：‎ ‎ ①通入a气体的电极是电池的 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为_ ___；‎ ‎ ②常温下，用此电池以惰性电极电解‎0.5 L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体‎1.12 L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为=_ （忽略溶液的体积变化）。‎ ‎28. (15分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(Ce02)。‎ ‎(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式__ __；‎ ‎(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的Ce02可制备Ce，写出阴极的电极反应式 ；‎ ‎(3)某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）‎ 为原料，设计如图l流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。‎ ① 得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．证明沉淀洗涤干净的的操作及现象是 ‎ 。 ‎ ‎②反应①的离子方程式为_____ ___。‎ ‎③操作I的名称是____ 。 ‎ ‎④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度。‎ ‎ ‎ ‎ 该产品中Ce(OH)4的质量分数为 （保留两位有效数字）．若滴定所用FeS04溶液已 在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度 （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎ 37.【化学物质结构与性质】 （15分）‎ ‎ 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光 能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。‎ ‎(1)镓的基态原子的电子排布式是 。‎ ‎(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种 元素的第一电离能从大到小顺序为____（用元素符号表示）。‎ ‎(3)气态SeO3立体构型为 。‎ ‎(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系 如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ‎ ‎ (5)与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸 ‎(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]-中B 的原子杂化类型为____；‎ ‎ (6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ‎ ‎(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为____，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g.cm-3‎ ‎（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA。）‎ ‎ ‎ ‎2016年高考模拟试题 理科综合化学部分（一）参考答案 ‎7．D　8．C 9. D 10、D 11. A 12、B 13．C ‎26．（13分）‎ ‎ (1) 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分）‎ ‎ (2) ① 1:2 （2分）② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O （2分）‎ ‎ (3) ② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（3分）‎ ‎③饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分）‎ ‎27.(15分)(1)2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(g) △H=-251.6kJ•mol-1（2分）‎ ‎(2)1（2分）； (3)①4.0×106Pa（2分）；②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（3分）；(4)①负（2分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）②13（2分）；‎ ‎28(15分)（1）4 Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）①取最后一次洗涤液少量于试管中滴入KSCN溶液无变化,证明洗涤干净（2分） ②2CeO2＋6H+＋H2O2＝2Ce3+＋4 H2O＋O2↑（2分） ③冷却结晶（2分）④ 97% （3分）偏高（2分）‎ 37、 ‎（15分）(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分) (2)Br > As > Se（2分）‎ ‎(3) 平面三角形(2分) ‎ ‎ (4) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) （2分）‎ ‎(5)sp3 (2分) (6) Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（2分）‎ ‎(7) 1∶3（2分） (M(Au)+M(Cu)×3) ×1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分）‎