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  • 2021-05-14 发布

高考化学一轮复习基础练9含解析

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练9含解析 李仕才 一、选择题 ‎1、(2018.襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是(  )‎ A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA D.2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数在0.1NA~0.2NA之间 解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体,NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g,A错误;Cu2S和CuO中铜的质量分数相同,计算可知,B正确;氯气溶于水只有部分与水反应,C错误;反应中每个钠原子失去1个电子,故2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数为0.1NA,D错误。‎ 答案 B ‎2食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(  )‎ A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8 / 8‎ 解析 A项,硅胶疏松多孔,吸附水分能力强,且无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品干燥剂,正确;B项,P2O5具有吸水性,吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸,因此不可用作食品干燥剂,正确;C项,六水氯化钙没有吸水性,不可用作食品干燥剂,错误;D项,吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品干燥剂,正确。‎ 答案 C ‎3、有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是(  )‎ A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 解析 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 解答此类题目用归“1”法,‎ A项,假设二者都是1 g,则n(NaHCO3)=n(CO2)= mol,n(Na2CO3)=n(CO2)= mol,故A正确;‎ B项,假设二者均为1 mol,则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol,NaHCO3为1 mol,故B正确;‎ C项,假设二者均为1 g,Na2CO3需盐酸为2× mol= mol,NaHCO3需盐酸 mol,故C错。‎ 答案 C 8 / 8‎ ‎4、下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(  )‎ A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-‎ B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-‎ D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-‎ 解析 A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;B项,溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层可能是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生。‎ 答案 D ‎5、X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为(  )‎ A.Al   B.P  ‎ C.Ar   D.K 解析 由题意可知,元素X形成的离子中,K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8,与S2-的电子层结构相同,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故X的核电荷数应大于S的核电荷数,所给选项中符合要求的元素是K,D项正确。‎ 答案 D ‎6、根据以下三个热化学方程式:‎ ‎①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,‎ ‎②2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,‎ ‎③2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1。‎ 8 / 8‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)(  )‎ A.Q1>Q2>Q3      B.Q1>Q3>Q2‎ C.Q3>Q2>Q1   D.Q2>Q1>Q3‎ 解析 由得:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=(ΔH1-ΔH2)<0,所以(-Q1+Q2)<0,即Q1>Q2。由得:H2O(g)===H2O(l) ΔH=(ΔH2-ΔH3)<0,所以(-Q2+Q3)<0,即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。‎ 答案 A ‎7、用表面积完全相同的金属分别进行下列实验,其中产生H2的速率最快的是(  )‎ A B C D 金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜)‎ 铜 盐酸 ‎40 mL3 mol·L-1‎ ‎10 mL3 mol·L-1‎ ‎10 mL3 mol·L-1‎ ‎20 mL6 mol·L-1‎ 解析 锌比铁活泼,排除B;当锌中含有铜时,可组成原电池,加快反应速率,排除A;铜不能与盐酸反应,排除D。‎ 答案 C ‎8、常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是(  )‎ A.两溶液稀释10倍后,pH相等 B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等 C.两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等 D.两溶液中水的离子积相等 8 / 8‎ 解析 HCl属于强电解质,稀释10倍后,H+浓度变为原来的,NH4Cl溶液中NH发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大,H+浓度大于原来的,A项错;加热,HCl溶液中H+浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大,H+浓度增大,B项错;NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液为酸性,C项错;水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确。‎ 答案 D ‎9、下列说法错误的是(  )‎ A.汽油是含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物 D.天然气是一种清洁的化石燃料 答案 C ‎10、下列说法正确的是(  )‎ A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO或SO D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 解析 A项,氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白,错误;B项,做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加,否则会引起暴沸,正确;C项,若存在Ag+也会产生此现象,错误;D项,根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用蒸发结晶的方法,错误。‎ 答案 B 8 / 8‎ ‎11、以下有关元素性质的说法不正确的是(  )‎ ‎ A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①‎ ‎ B.具有下列价电子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③‎ ‎ C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ ‎ D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ 解析 A项,①为Si,②为N,③为C,④为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,①为Al,②为Si,③为P,④为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小;同一周期元素,电负性呈增大趋势,正确;D项,根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈+2价,D错。‎ ‎ 答案 D ‎12、分枝酸可用于生化研究,其结构简式为,下列关于分枝酸的说法不正确的是(  )‎ A.分子中含有三种含氧官能团 B.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 8 / 8‎ D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同 解析 B项,分枝酸中羟基为醇羟基,不与NaOH反应,只有—COOH与NaOH发生中和反应,则1 mol分枝酸最多与2 mol NaOH反应,故B错误,其余正确。‎ 答案 B 二、非选择题 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:‎ ‎2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=________。‎ ‎(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。‎ 8 / 8‎ 解析 (1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(5)血液样品中Ca2+的浓度为=1.2 mg/cm3。‎ 答案 (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2‎ 8 / 8‎