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  • 2021-05-14 发布

2014复习备考高考化学红对勾系列一轮复习课时作业27盐类的水解

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课时作业27 盐类的水解 时间:45分钟  分值:100分 一、选择题(共48分,每小题4分)‎ ‎1.下列说法中错误的是(  )‎ A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色 B.硫酸铵溶液显酸性 C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解 ‎[答案]C ‎[解析]Na2S水解使溶液显碱性,滴入酚酞试液,呈红色;硫酸铵是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性;钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解;醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO-),溶于水时能发生水解。‎ ‎2.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(  )‎ A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎[答案]D ‎[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3;B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑;C是因为CO 水解显碱性,能够除去油污;D项与盐类的水解无关。‎ ‎3.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是(  )‎ A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 ‎[答案]B ‎[解析]温度一定,水解平衡常数不变,选项A错;通入二氧化碳,二氧化碳与OH-反应生成HCO,OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,选项B正确;水解反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,HCO浓度增大,而CO浓度减小,故增大,选项C错误;加入NaOH,NaOH电离,溶液中OH-增大,pH增大,选项D错误。‎ ‎4.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(  )‎ A.ZN2+、Ag+、HCO、Cl-、PO、SO B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO、H2PO C.Ag+、SO、SiO、Fe2+、S2-‎ D.Fe2+、ClO-、NO、HS-、Cu2+、HSO ‎[答案]C ‎[解析]A中Cl-、SO不能影响水的电离平衡;B中Br-不能影响水的电离平衡;D中NO不能影响水的电离平衡。‎ ‎5.下列离子方程式正确的是(  )‎ A.氯气和水的反应 Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-‎ B.碳酸氢钠水解 HCO+H2OH3O++CO C.碳酸钠水解 CO+2H2OH2CO3+2OH-‎ D.亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液 HSO+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O ‎[答案]D ‎[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质,不能用离子形式表示;B选项是HCO的电离方程式;C选项中CO水解应该分步表示。‎ ‎6.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变):‎ 微粒 H+‎ OH-‎ CH3COO-‎ CH3COOH 物质的量浓度 减小 增大 增大 减小 则X物质可能为(  )‎ A.氯化氢        B.氢氧化钠 C.蒸馏水 D.醋酸 ‎[答案]B ‎[解析]在CH3COONa溶液中发生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的物质可以使C(OH-)、C(CH3COO-)增大,则该物质本身显强碱性,会抑制CH3COO-的水解,故NaOH满足要求。‎ ‎7.实验测得常温下0.1‎ ‎ mOl/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mOl/L某一元碱(BOH)溶液里:C(H+)/C(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(  )‎ A.C(B+)=C(A-)>C(OH-)>C(H+)‎ B.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)‎ C.C(B+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)‎ D.C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)‎ ‎[答案]C ‎[解析]HA是弱酸,BOH是强碱,两者恰好完全反应,得到一种强碱弱酸盐溶液。‎ ‎8.有关①100 mL 0.1 mOl/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mOl/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(  )‎ A.溶液中水电离出的H+个数:②>①‎ B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①‎ C.①溶液中:C(CO)>C(H2CO3)‎ D.②溶液中:C(HCO)>C(H2CO3)‎ ‎[答案]C ‎[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强,故碳酸钠溶液的pH较大,水电离出的H+总数与OH-总数相同,故A正确;由电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=‎2C(CO)+C(HCO)+C(OH-),碳酸钠溶液中Na+浓度是碳酸氢钠溶液的二倍,B正确;①溶液中HCO水解能力大于电离能力,C项不正确;②溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物,故D项正确。‎ ‎9.常温下,用0.1000 mOl·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000‎ ‎ mOl·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(  )‎ A.点①所示溶液中:‎ C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)‎ B.点②所示溶液中:‎ C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)‎ C.点③所示溶液中:‎ C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)‎ D.滴定过程中可能出现:‎ C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)‎ ‎[答案]D ‎[解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项,根据电荷守恒关系有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+),此时溶液中的C(CH3COOH)与C(Na+)不相等,故不正确;B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知C(Na+)C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+),故不正确;D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确。选D。‎ ‎10.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是(  )‎ ‎①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2‎ ‎⑤NH4HCO3 ⑥KMNO4 ⑦FeCl3‎ A.全部都可以 B.仅③‎ C.仅①③⑥ D.仅①③‎ ‎[答案]D ‎[解析]FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3,KMNO4受热分解会生成K2MNO4和MNO2,FeCl3受热水解生成Fe(OH)3,故选项D正确。‎ ‎11.等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(  )‎ A.C(CO)的大小关系为:②>⑤>③>④>①‎ B.C(HCO)的大小关系为:④>③>⑤>②>①‎ C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 ‎[答案]A ‎[解析]由于④中NH与HCO互相促进水解,故C(HCO)③>④,B错;将各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原来的物质,C错;Na2CO3只能与盐酸反应,而不与NaOH溶液反应,D错。‎ ‎12.(2011·全国,9)室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )‎ A.若pH>7,则一定是C1V1=C2V2‎ B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)‎ C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是C2>C1‎ D.若V1=V2,C2=C1,则C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)‎ ‎[答案]A ‎[解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。NaOH、CH3COOH分别属于一元的强碱、弱酸。A错,因为导致溶液pH>7的因素,除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外,还可能是NaOH相对于CH3COOH过量。B对,因为等式符合溶液电荷平衡原则。C对,因为当两者体积相等的前提下,若C1=C2,则刚好完全反应,生成的醋酸钠水解导致溶液的pH>7,为此必须让醋酸适当过量,即C2>C1才可。D对,因为该等式符合物料守恒原则。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎13.(14分)‎25 ℃‎,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。‎ ‎(1)两溶液中,由水电离的C(OH-)分别是:‎ ‎①NaOH溶液中________;②Na2CO3溶液中________。‎ ‎③在‎1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。‎ ‎(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是________(填化学式)溶液。‎ ‎(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。‎ ‎(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案______________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎[答案](1)①1.0×10-11mOl/L ‎②1.0×10-3mOl/L ③NaOH溶液 (2)NaOH ‎(3)CO+H2OHCO+OH-‎ ‎(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去;这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 ‎[解析]NaOH能抑制水的电离,NaOH溶液中的H+来自于水的电离,C(H+)水=C(OH-)水=1.0×10-11mOl/L;Na2CO3水解能促进水的电离,其溶液中的OH-来自于水的电离。加水稀释时,因为CO的水解程度增大,所以pH变化小。‎ ‎14.(12分)在0.5 mOl/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红,试回答有关问题:‎ ‎(1)该溶液中HSO的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。‎ ‎(2)溶液中Na+、HSO、H+、OH-、H2SO3、SO等粒子的浓度由大到小的顺序为__________________________________。‎ ‎(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是______________________‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎_________________。‎ 其原因是(以离子方程式和简要文字说明):‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎[答案](1)大于 (2)C(Na+)>C(HSO)>C(H+)>C(SO)>C(OH-)>C(H2SO3) (3)产生白色沉淀,且红色褪去 在Na2SO3溶液中,SO水解:SO+H2OHSO+OH-,加入BaCl2后:Ba2++SO===BaSO3↓(白色),由于C(SO)减小,SO水解平衡左移,C(OH-)减小,酚酞褪色 ‎15.(14分)常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示:‎ 实验 编号 HA的物质的量 浓度(mOl/L)‎ NaOH的物质的 量浓度(mOl/L)‎ 混合后溶 液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 C1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 请回答:‎ ‎(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2 mOl/L?________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度C(A-)与C(Na+)的大小关系是________。‎ A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C(OH-)=________mOl/L。‎ ‎[答案](1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸 ‎(2)否 C ‎(3)弱 C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) (4)10-5‎ ‎[解析](1)甲组中HA溶液与NaOH溶液等浓度等体积混合时,恰好完全反应:HA+NaOH===NaA+H2O,若a=7,说明NaA不能水解,HA是强酸;若a>7时,NaA水解显碱性,HA为弱酸。‎ ‎(2)从乙组看,混合溶液的pH=7,呈中性。可能是C1=0.2 mOl/L,与NaOH恰好完全反应生成NaA不水解;也可能 HA是弱酸,生成强碱弱酸盐且酸HA过量,此时C1>0.2 mOl/L。据电荷守恒有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(A-) C(H+)=C(OH-),则一定有C(A-)=C(Na+)。‎ ‎(3)丙组中HA过量,混合后溶液pH>7,说明HA一定是弱酸,反应后溶液中含NaA和HA且二者量相等,说明A-水解程度大于HA电离程度,则C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)。‎ ‎(4)丁组溶液是NaA溶液,A-+H2OHA+OH-,pH=9,C(H+)=10-9mOl/L。‎ 此溶液中OH-全部来自水的电离,C(OH-)水==mOl/L=10-5mOl/L。‎ ‎16.(12分)‎25 ℃‎时0.1 mOl/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,C(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使C(H+)减小,因此溶液的pH增大。‎ ‎(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mOl/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH(已知‎25 ℃‎时,CH3COONH4溶液呈中性)。‎ A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4‎ C.气体NH3‎ D.固体NaHCO3‎ ‎(2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”),溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)常温下将0.010 mOl CH3COONa和0.004 mOl HCl溶于水,配制成‎0.5 L混合溶液。判断:‎ ‎①溶液中共有________种粒子。‎ ‎②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mOl,它们是________和________。‎ ‎③溶液中N(CH3COO-)+N(OH-)-N(H+)=______ mOl。‎ ‎[答案](1)B ‎ ‎(2)乙 增大 (或甲 不变)‎ ‎(3)①7 ②CH3COOH CH3COO- ③0.006‎ ‎[解析]要判断甲、乙两种解释正确与否,可加入一种含有CH3COO-而溶液不显碱性的盐:CH3COONH4;因CH3COONH4‎ 电离产生的CH3COO-可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,C(H+)减小,pH增大,从而说明甲不正确,乙正确。由CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl可判断溶液中粒子的种类(Na+、Cl-、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-和H2O)共7种;因CH3COONa为0.01 mOl,故混合后N(CH3COOH)+N(CH3COO-)=0.01 mOl,由电荷守恒式N(Cl-)+N(CH3COO-)+N(OH-)=N(H+)+N(Na+)可知 N(CH3COO-)+N(OH-)-N(H+)=N(Na+)-N (Cl-)=0.010 mOl-0.004 mOl=0.006 mOl。‎