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  • 2021-05-14 发布

高考化学试题分类汇编精选

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‎2006年高考化学试题分类汇编 第Ⅰ卷 基本概念 ‎6(全国Ⅰ)在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于( C )‎ A.分子晶体           B.原子晶体 C.离子晶体           D.何种晶体无法判断 ‎8(全国Ⅰ).NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( C )‎ A.0.5‎‎ mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B.标准状况下,‎11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA D‎.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA ‎8(四川卷)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(D  )‎ A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 ‎10(四川卷)室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( D )‎ A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-‎ C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-‎ ‎7(重庆卷)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( D )‎ A.‎5.6‎ g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.标准状况下,‎22.4 L氦气与‎22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D‎.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ‎10(重庆卷)‎25℃‎、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( D )‎ A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH‎4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol ‎8(全国Ⅱ)下列反应的离子方程式书写正确的是(D)‎ A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH-‎ + HCO3- CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-‎ ‎10(全国Ⅱ)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:‎ H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( B )‎ A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3‎ ‎12(全国Ⅱ)下列叙述正确的是(C)‎ A. 直径介于 1nm ~ 10nm 之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小,可以透过半透膜 ‎5(北京卷)下列说法正确的是( C )‎ A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料,金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 ‎11(四川卷)下列描述中,不符合生产实际的是( A )‎ A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 ‎6(北京卷)下列说法正确的是( D)‎ A.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO2-4离子总数为6.02×1023 B.标准状况下,‎22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×‎1023 ‎C.0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D‎.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023‎ ‎8(北京卷)已知:①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( A )‎ A.上述实验证明氧化性:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎10(北京卷)右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( D )‎ A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 ‎ ‎9(江苏卷)下列物质的溶液呈碱性的是(Y A CY)‎ ‎ A.Na‎2C03 B.Na2S‎04 ‎ C.NH4N03 D.CH3COOH ‎11(江苏卷)标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( D )‎ ‎ A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数 ‎ ‎14(江苏卷)下列反应的离子方程式错误的是(C )‎ ‎ A.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑   ‎ ‎  B.铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+=Cu2++2N02↑+2H2O ‎ C.碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+=CO2↑+H2O ‎ D.铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎16(江苏卷)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O.下列说法错误的是( C )‎ ‎ A.还原剂是HCl,氧化剂是Mn02 ‎ B.每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol ‎ C.每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol ‎ D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质 基本理论 ‎7(全国Ⅰ)下列叙述正确的是( D )‎ A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C. 同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 ‎9(全国Ⅰ)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为(D )‎ A.1:2:3 B.3:2:‎1 C.6:3:1 D.6:3:2‎ ‎11(全国Ⅰ)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:‎ CH3COOHCH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( B )‎ A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变 D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 ‎7(四川卷).下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(A )‎ A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 ‎9(四川卷)已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(B )‎ A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、‎ C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径Xc(SO2-4)‎ C.c(NH+4)q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( B) ‎ A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低 ‎6(全国Ⅱ)反应 ‎2A(g) + B(g) ‎2C(g);△H > 0 。下列反应有利于生成C的是(C)‎ A. 低温、低压     B. 低温、高压 C. 高温、高压     D. 高温、低压 ‎7(全国Ⅱ)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( D )‎ A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎11(全国Ⅱ)下列叙述正确的是(C)‎ A. NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎12(北京卷)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( B )‎ A.若R(OH)m为强碱,则W(OH)n也为强碱 B.若HXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 ‎13(江苏卷)关于Na元素和F元素的叙述正确的是 ( A )‎ ‎ A.原子序数Na>F B.原子半径NaF ‎ 元素及其化合物 ‎10(全国Ⅰ)浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是( B )‎ A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4‎ C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4‎ ‎6(四川卷)下列物质中,属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( B)‎ A.N2 B.SO‎2 C.CO2 D.CO ‎8(重庆卷)能正确表示下列反应的化学方程式是( C )‎ A.黄铁矿煅炼:2FeS2+5O2FeO+4SO2‎ B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaOCaSiO3‎ C.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O D.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O ‎7(北京卷)下列叙述不正确的是( B )‎ A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜 C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 ‎7(江苏卷)大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害,人为因素可能使臭氧层受到破坏.下列因素可破坏臭氧层的是( B )‎ ‎ A.SO2的排放 B.制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 ‎ C.C02的排放 D.燃料的不完全燃烧 ‎ ‎10(江苏卷)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解.这种物质是( C )‎ ‎ A.MgS04 B.NaAl‎02 ‎C.A‎1C13 D.FeCl3 ‎ 有机化学 ‎12(全国Ⅰ)茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示:‎ 关于茉莉醛的下列叙述错误的是( D )‎ A. 在加热和催化剂作用下,能被氢气还原 B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C. 在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 不能与氢溴酸发生加成反应 ‎12(重庆卷)利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式下图所示.下列叙述正确的是( A )‎ A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4‎ B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过     10个 C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎13(全国Ⅱ)主链含5个碳原子,有甲基、乙基  2个支链的烷烃有:(A)‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎6(江苏卷)纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种 ( B )‎ A.二糖 B.多糖 C.氨基酸 D.脂肪 ‎ ‎12(江苏卷)符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是( )‎ ‎ A.CH4 B.C12H‎22011 ‎ C.C4H10 D.C4H9‎ 化学实验 ‎6(重庆卷)下列做法正确的是( B )‎ A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割 C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 ‎13(重庆卷)下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( C )‎ A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)‎ B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)‎ C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)‎ D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)‎ ‎8(江苏卷)实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R,‎ 则R可能是( B )‎ ‎ A.S02 B.NH‎3 C.HCl D.Cl2 ‎ ‎15(江苏卷)配制100 mL 1.0 mol/LNa‎2C03溶液,下列操作正确的是 ( D )‎ ‎ A.称取‎10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 ‎ B.称取‎10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 ‎ C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中 ‎ D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 化学计算 ‎13(全国Ⅰ).由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其Ph=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8  mol·L-1,,则c(K+)为( C )‎ A. 0.15‎‎ mol·L-1          B.0.2 mol·L-1‎ C. 0.3 mol·L-1           D.0.4 mol·L-1‎ ‎9(全国Ⅱ)某氯化镁溶液的密度为‎1.18g•cm-1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( D )‎ A. 0.37‎mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol ‎9(北京卷)将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定).该b L气体中NH3的体积分数是( C )‎ A. B. C. D. ‎ 第Ⅱ卷 基本理论 ‎26(全国Ⅰ)(9分)‎ ‎ X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:‎ ‎①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;‎ ‎②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。‎ 请填空:‎ ‎ (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):     ,理由是    ;‎ ‎ (2)Y是      ,Z是     ,W是                       ;‎ ‎ (3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。‎ 答案:26.(1)否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17。‎ ‎(2)N,O,S(3)硫酸铵 (NH4)2SO4‎ ‎29(四川卷)(15分)‎ 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是: 。‎ ‎(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由: 。‎ ‎(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×‎107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)‎ ‎(4)已知尿素的结构简式为,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:‎ ‎① ;② 。‎ ‎29答案 (15分)‎ ‎(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=‎2a kJ/mol ‎(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度,增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 ‎(3)1.12×103‎ ‎(4)① ②NH4N=C=O ‎27(重庆卷)(14分)(请在答题卡上作答)‎ 铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:‎ Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):‎ (1) 放电时:正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。‎ (2) 在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按题27图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。‎ ‎29(重庆卷)(14分)(请在答题卡上作答)‎ X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:‎ ‎(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。‎ ‎(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于_________晶体。‎ ‎(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。‎ ‎(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。‎ ‎27(全国Ⅱ)(15分)‎ 已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以气态化合物,则 ‎(1)X是 、Y是 、Z是 ‎ ‎(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是 ‎ ‎(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 ‎ 和 ‎ ‎(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是 ‎ ‎27、(15分)‎ ‎⑴ 氢 氮 氧 (6分)‎ ‎⑵ N2O5 (2分)‎ ‎⑶ NH4 HO- (4分)‎ ‎⑷ NH4NO3 (3分)‎ 元素及其化合物 ‎27(全国Ⅰ)(15分)‎ ‎ 置换反应的通式可以表示为:‎ ‎ 单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)‎ ‎ 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:‎ ‎ ①所涉及的元素的原子序数都小于20;‎ ‎②6种单质分属6个不同的主族。‎ 答案:27.2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ‎2F2+2H2O=4HF+O2‎ ‎27(四川卷)(15分)‎ A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)A是 ,C是 。‎ ‎(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。‎ ‎(3)E与F反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。‎ ‎27答案(15分)‎ ‎(1)A:碳(或C) C:钠(或Na)‎ ‎(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2‎ ‎(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+‎ ‎28(全国Ⅱ)(15分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:‎ 其中,氧化物(I)是红棕色固体,氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。‎ ‎(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是 。‎ 氧化物(II)的化学式(分子式)是 。‎ ‎(2)反应①的化学方程式是 。‎ 反应②的化学方程式是 ‎ 反应③的化学方程式是 ‎ ‎28、(15分)‎ ‎⑴ Fe2O3 CO (6分)‎ ‎⑵ ① Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 ‎ ‎② CO + H2O CO2 + H2‎ ‎③ C + H2O CO + H2 (如写可逆号,同样给分) (9分)‎ ‎27(北京卷)(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答: (1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________. (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________. (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示 ‎. ①该电解槽的阳极反应式是____________________________. ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________. ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出 ‎31(江苏卷)(5分)把铝、铁混合物‎1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).‎ 求:(1)反应中消耗HCl的物质的量. ‎ ‎(2)该混合物中铝、铁的物质的量.‎ ‎ 31.(共5分)‎ ‎ (1)消耗HCl的物质的量: ‎0.2L×5mol/L-‎0.2L×4.6mol/L=0.08mol (2分)‎ ‎ (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y ‎ Al~3HCl Fe~2HCl ‎ x 3x y 2y (1分)‎ ‎ ‎27g/mol×x+‎56g/mol×y=‎‎1.1g ‎ 3x+2y=0.08mol (1分)‎ ‎ x=0.02mol ‎ 得 (1分)‎ y=0.01mol 化学实验 ‎28(全国Ⅰ)(15分)‎ 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎(1)A是制取CO;的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。‎ ‎(2)填写表中空格:(请在答题卡上填空)‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ‎(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。‎ ‎(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是: 。‎ 答案:28.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(2)‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中混入的HCl C 过氧化钠 与CO2和水气反应,产生O2‎ D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体 ‎(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。‎ ‎26(四川卷)(18分)‎ 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。‎ A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 ‎(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。‎ ‎(3)步骤④反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。‎ ‎(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。‎ ‎26答案(18分)‎ ‎(1)BDE ‎(2)过滤 蒸馏 ‎(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O ‎(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 ‎(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)‎ ‎26(重庆卷)(15分)(请在答题卡上作答)‎ 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):‎ ‎(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。‎ ‎(2)第④步中,相关的离子方程式是_____________________________。‎ ‎(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 ‎_____________________________。‎ ‎(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题26图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是____________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎26(全国Ⅱ)(15分)‎ 可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:‎ ‎(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 ‎ ‎ ‎ ‎ (3)实验中加热试管的目的是:‎ ‎ ① ‎ ‎ ② ‎ ‎ (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ,其作用是 ‎ ‎ ‎ ‎(5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是 ‎ ‎ ‎ ‎26、(15分)‎ ‎(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸 (3分)‎ ‎(如在试管a中最先加入浓硫酸,此题得0分)‎ ‎(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (2分)‎ ‎ (3) ①加快反应速率 ‎   ②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4分)‎ ‎ (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 (3分) ‎ ‎ (5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体 (3分)‎ ‎29(江苏卷)(9分)(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器:‎ 请选择下列仪器名称的序号,填人相应的空格内:‎ ‎①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 ‎ A______________B______________C______________D______________ ‎ ‎ (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为______________g.‎ ‎ ‎ ‎ (3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:‎ A__________________________,B__________________________,C___________________________‎ ‎29.(共9分)‎ ‎ (1)③⑤④⑥(各1分)‎ ‎ (2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1分)27.4(1分)‎ ‎(3)A.滴管口伸人试管中 B.试管口向上 C.混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 )‎ 有机化学 ‎29(全国Ⅰ)(21分)‎ ‎ 萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等):‎ (1) 根据右图模型写出萨罗的结构简式:‎ ‎ 。‎ ‎(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。‎ ‎(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。‎ ‎ ①含有苯环;‎ ‎②能发生银镜反应,不能发生水解反应;‎ ‎③在稀NaOH溶液中,1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应;‎ ‎④只能生成两种一氯代物产生。‎ ‎ (4)从(3)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。‎ ‎ 写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型。‎ ‎ ①AB 。‎ ‎ 反应类型: 。‎ ‎ ②B+DE 。‎ ‎ 反应类型: 。‎ ‎ (5)现有水杨酸和苯酚的混合物,它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。‎ ‎①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。‎ ‎②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol,列出x的计算式。‎ 答案:29.(1)见下图 ‎(2)见下图郝双制作 ‎(3)2‎ ‎(4)①‎ 还原反应(加成反应)‎ ‎②‎ 酯化反应(写取代反应同样给分)‎ 如选用作为A写入方程式同样给分。‎ ‎(5)解:①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O ‎ C6H6O+7O2=6CO2+3H2O ‎②7x+6(n-x)= 郝双制作 x=-6n(或x=-或x=-)‎ ‎28(四川卷)(12分)‎ 四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示:‎ ‎(1)A的分子式是 。‎ ‎(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式:‎ ‎(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式:‎ ‎(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式:‎ ‎28答案(12分)‎ ‎(1)C14H30O9‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(4)① ②NH4N=C=O ‎27(重庆卷)(17分)(请在答题卡上作答)‎ α-松油醇可经以下路线合成,小方框中的每一字母各代表一种有机物:‎ 请回答下列问题:‎ (1) 试剂1是________,试剂2是________。‎ (2) A至H中,能发生银镜反应的是__________。‎ (3) G和H的结构简式分别是:G______________;H_______________。‎ E转化为F的反应方程式是_______________________________________‎ ‎29(全国Ⅱ)(15分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下:‎ ‎(1)A的分子式是 。‎ ‎(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是 ‎(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是 ‎(4)17.‎4克A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积(标准状况)。‎ ‎(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为),其反应类型 。‎ ‎(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎29、(15分)‎ ‎(1)C7H10O5 (2分)‎ ‎(2)‎ ‎ (2分)‎ ‎(3)‎ ‎(2分)‎ ‎ (4) (3分)‎ ‎ (5) 消去反应 (2分)‎ ‎(6) 3 ‎ ‎ 或或 ‎ ‎25(北京卷)(15分)有机物A为茉莉香型香料.‎ ‎ (1)A分子中含氧官能团的名称_______________________. (2)C的分子结构可表示为(其中R和R’代表不同的烃基) A的化学式是___________,A可以发生的反应是____________________(填写序号字母). a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应  d.水解反应 (3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生的白色沉淀,则含有烃基R’的有机物R’-OH类别属于_______________。 (4)A分子结构中只有一个甲基,A的结构简式是_____________________. (5)在浓硫酸存在下,B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 ‎ ______________________________________________________________________________. (6)在A的多种同分异绝体中,分子结构中除烃基R’含有三个甲基外,其余部分均与A相同的有___________种.‎ ‎30(江苏卷)(8分)某有机物X的分子式为C4H8O2.X在酸性条件下与水反应,生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和Z.Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应.‎ ‎ (1)写出X和Z的结构简式:X ______________,Z ______________.‎ ‎ (2)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎ Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 ‎ W与新制Cu(OH)2反应 ‎ ‎‎