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  • 2021-05-14 发布

高考重庆市化学卷真题及答案

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‎2014年全国普通高校统一招生考试(重庆卷)‎ 相对原子质量(原子量)H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32‎ 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)‎ ‎⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是( )‎ A.明矾用作净水剂 B.液氯用作致冷剂  C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 ‎⒉下列实验可实现鉴别目的是( )‎ A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2       B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 ‎⒊下列叙述正确的是( )‎ A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2‎ D.‎25℃‎时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ‎⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨‎ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦‎ C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦‎ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩‎ ‎—CHO CHO 题5图 ‎⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是( )‎ A.Br2的CCl4溶液 B.[Ag(NH3)2]OH溶液 C.HBr D.H2‎ ‎⒍已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1‎ ‎2C‎(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1‎ H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )‎ A.-332 B.-‎118 C.+350 D.+130‎ ‎⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)≒Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )‎ a N b T1‎ T2‎ W t1‎ ‎0‎ t/min c(X)/mol·L-1‎ 题7图 M A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下,在0︿t1时间内,c(Y)=mol·L-1·min-1‎ C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 二、非选择题(本大题共4小题,共58分)‎ ‎⒏(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。‎ ‎(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为 ‎ ‎(2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 ‎ ‎(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。‎ ‎①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)‎ ‎②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ‎ ‎ ;SiO2的晶体类型为 。‎ ‎③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为 (写化学式)。‎ ‎(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼‎1kg 3He,同时可得‎6000kg H2和‎700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg ‎⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760-200-)规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.‎ A B C a b H2O2‎ 题9图1‎ ‎(1)仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 。‎ ‎(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。‎ ‎(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的 ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“‎10”‎处,则管内液体的体积 (填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)‎ ‎(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g·L-1‎ ‎(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: ‎ ‎ ‎ ‎⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件)‎ HCCl3 + C6H5CHO Cl3CCHO + C6H6‎ A B D E CH OH CCl3‎ CH OOCCH3‎ CCl3‎ ‎③‎ G J(结晶玫瑰)‎ ‎①‎ ‎②‎ 碱 酸 ‎(1)(A)的类别是 ,能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。‎ ‎(2)反应③的化学方程式为 ‎ ‎(3)已知:B‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ KOH 苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液,能除去的副产物是        ‎ ‎(4)已知:+HO-CH R1‎ R2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 酸 ‎-CH R1‎ R2‎ +H2O,则经反应路线②得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4种峰,各组吸收峰的面积之比为 ‎ ‎(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为 。(只写一种)‎ ‎⒒(14分)氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。‎ ‎⑴氢气是清洁能源,其燃烧产物为 。‎ ‎⑵NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。‎ ‎⑶储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。‎ ‎(g) 高温 FeSO4/Al2O3‎ (g)+3H2(g)‎ 在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为bmol·L-1,该反应的平衡常数K= ‎ ‎⑷一定条件下,题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。‎ H2O ‎2.8mol气体 ‎(忽略水蒸汽)‎ 含苯的物质的量分数为10%的混合气 ‎10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%‎ 高分子电解质膜(只允许H+通过)‎ 多孔性惰性电极D 多孔性惰性电极E 电源 A B 题11图 ‎①导线中电子转移方向为 。(用A、D表示)‎ ‎②生成目标产物的电极反应式为 。‎ ‎③该储氢装置的电流效率η= 。(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%,计算结果保留小数点后1位。)‎ 参考答案:‎ ‎1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C ‎8.(15分)‎ ‎⑴1 ⑵‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+11‎ ‎O ‎2-‎ O Na+‎ Na+‎ ‎⑶①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体 ③NaCl,NaClO,Na2CO3‎ ‎⑷ ‎‎3950 kg ‎9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器,b ⑵SO2+H2O2=H2SO4‎ ‎⑶③;酚酞;④‎ ‎⑷0.24 ‎ ‎⑸原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。‎ ‎10.(14分)‎ ‎⑴卤代烃,CH4或甲烷。—CHO或醛基。‎ ‎⑵‎-CH OH CCl3‎ +CH3COOH浓硫酸 Δ ‎-CH OOCCH3‎ CCl3‎ +H2O ‎⑶苯甲酸钾 ‎⑷1∶2∶4∶4‎ ‎⑸‎—‎ Cl—‎ ONa CH=CH2‎ Cl 或‎—Cl Cl—‎ ONa CH=CH2‎ ‎11.(14分)‎ ‎⑴H2O ‎⑵NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,4NA或2.408×1024‎ ‎⑶mol3·L-3‎ ‎⑷①AD ‎②C6H6+6H++6e-=C6H12‎ ‎③64.3%‎