北京理综高考化学试题200769 7页

‎2007年北京理综高考化学试题2007-6-9‎ ‎5．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 ‎－CF2－CF2－CF2－CF－CF3－‎ ‎]‎ ‎[‎ n C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 ‎6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 ‎7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ‎ ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－‎ ‎ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1‎ D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的 水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ‎ ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2‎ A．①② B．②④ C．③④ D．②③‎ ‎10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：‎ ‎ 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)‎ B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0‎ ‎11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，‎ 溶液变澄清。‎ C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。‎ Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。‎ Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。‎ Ca(OH)2溶液 ‎12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎25．（15分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。‎ ‎(1）A的分子式是 。‎ ‎(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。‎ ‎(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。‎ ‎ ①A的结构简式是 。‎ ‎ ②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。‎ ‎ a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 ‎(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：‎ ‎ 、 。‎ ‎(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：‎ nH2C－CH－CH2Cl＋nHO－CH2－CH2－OH O 一定条件 ‎－CH2－CH－CH2－O－CH2－CH2－O－‎ OH ‎[‎ ‎]‎ n ‎＋nHCl B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是 ‎ 。‎ ‎26．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：‎ 单质X 单质Y 单质Z 共价化合物甲 共价化合物乙 离子化合物丙 已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。‎ ‎ b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。‎ ‎（1）X的电子式是 。‎ ‎（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。‎ 蒸馏水 ‎（滴有酚酞）‎ ‎ ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。‎ ‎②试管中的试剂是（填写化学式） 。‎ ‎③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） ‎ ‎ 。‎ ‎（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。‎ ‎（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。‎ ‎27．（17分）‎ ‎ 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。‎ ‎（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：‎ 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。‎ 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。‎ 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。‎ 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]‎ 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）‎ 置换反应 ；‎ 化合反应 。‎ ‎（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。‎ ‎ 解释此现象的离子方程式是 。‎ ‎（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。‎ ‎ ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）‎ ‎ 。‎ ‎ ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：‎ 产品标准 GB5461‎ 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计）‎ ‎20~50mg/kg 分装时期 分装企业 ‎ （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）‎ ‎ KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O ‎（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。‎ ‎①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。‎ ‎②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：‎ ‎ a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；‎ ‎ b.加入适量Na2SO3稀溶液；‎ ‎ c.分离出下层液体。‎ ‎ 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。‎ ‎ （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：‎ ‎ a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ ‎ b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ ‎ c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。‎ ‎①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。‎ ‎②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。‎ ‎③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）‎ ‎ mg/kg。‎ 参考答案 ‎5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C ‎25.(15分) (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基 HO—CH2—C— CHO CH3‎ CH3‎ CH3—CH2—C—CHO OH CH3‎ CH3—CH—CH—CHO OH CH3‎ CH2—CH2—CH—CHO OH CH3‎ CH3—CH2—CH—CHO CH2—OH CH3—CH—CH—CHO OH CH3‎ CH3—C—CH2—CHO OH CH3‎ CH2—CH—CH2—CHO OH CH3‎ ‎(答对其中任意2个均给分)‎ ‎(3) ‎ ‎① ②b ‎(4)‎ 无机酸 ‎△‎ ‎(5) CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH ‎—CH2—CH—CH2—O—CH2—C—CH2—O—‎ CH3‎ CH3‎ OH ‎[‎ ‎]‎ n ‎(6)‎ ‎26.(13分)‎ N N ‎(1) ‎ ‎(2) ①‎ ‎ ‎ ‎②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)‎ ‎ ③NH3·H2ONH4＋＋OH－‎ ‎(3)PCl5‎ ‎(4)P3N3Cl6‎ ‎27.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu ‎2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3‎ ‎(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 ‎ Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓‎ ‎ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O 高温 ‎(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3‎ ‎ ②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O ‎28.(15分)‎ ‎（1）1、5、3、3、3、3‎ ‎（2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋‎ ‎ ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 ‎（3）①溶液由蓝色恰好变为无色 ‎②1.0×10－5‎ ‎③4.2 ×102/w