高考必考化学方程式总结适合打印 10页

高考化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)‎ ‎（1）、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)‎ ‎2F2 +2H2O＝4HF+O2‎ F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)‎ Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)‎ Cl2 +2Na2NaCl ‎3Cl2 +2Fe2FeCl3‎ Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3‎ Cl2+CuCuCl2‎ ‎2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2‎ Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2‎ Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ ‎ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl ‎2O2 +3FeFe3O4‎ S+H2‎H2S S+FeFeS S+2CuCu2S ‎3S+2AlAl2S3‎ N2+3H22NH3‎ N2+3MgMg3N2‎ P4+6H24PH3‎ ‎（2）、还原性 S+O2‎SO2‎ N2+O2＝2NO(放电)‎ ‎4P+5O2P4O10(常写成P2O5)‎ ‎2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2‎ C+H2OCO+H2(生成水煤气)‎ ‎2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)‎ Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑‎ ‎（3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO ‎(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)‎ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ‎2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O ‎3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ‎3C+CaOCaC2+CO↑‎ ‎3C+SiO2SiC+2CO↑‎ 二、金属单质 ‎(Na、Mg、Al、Fe)‎ ‎（1）、还原性 ‎4Na+O2＝2Na2O ‎2Na2O+O22Na2O2‎ ‎2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑‎ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑‎ ‎2Mg+CO22MgO+C ‎2Al+3Cl22AlCl3‎ ‎4Al+3O22Al2O3(钝化)‎ ‎4Al+3MnO22Al2O3+3Mn ‎2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr ‎2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎2Al+3FeOAl2O3+3Fe Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O ‎2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑‎ ‎2Fe+3Br2＝2FeBr3‎ Fe+I2FeI2‎ Fe+‎SFeS ‎3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ 三、非金属氢化物 ‎(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)‎ ‎（1）、还原性 ‎4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ‎16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ‎2H2O+2F2＝4HF+O2‎ ‎2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O ‎2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O ‎2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O ‎2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ‎2NH3+3Cl2＝N2+6HCl ‎8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl ‎4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O ‎4NH3+5O24NO+6H2O ‎4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)‎ NaH+H2O＝NaOH+H2‎ ‎（2）、酸性 H2S+FeCl2＝不反应 ‎（3）、碱性 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)‎ NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)‎ NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ‎(侯氏制碱法)‎ ‎(此反应用于工业制备小苏打、苏打)‎ ‎(4)、不稳定性 ‎2HIH2+I2‎ ‎2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎2H2O2＝2H2O+O2↑‎ H2SH2+S 四、非金属氧化物 ‎(1)、低价态的还原性 ‎ ‎2SO2+O22SO3‎ ‎2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4‎ ‎(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)‎ SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O ‎(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)‎ CO+CuOCu+CO2‎ ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ CO+H2OCO2+H2‎ ‎(2)、氧化性 ‎ SO2+2H2S＝3S+2H2O ‎2Mg + CO22MgO+C ‎(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)‎ ‎ (3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3‎ SO3+H2O＝H2SO4‎ ‎3NO2+H2O＝2HNO3+NO ‎ (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3‎ SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3‎ ‎(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、‎ 再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝‎ ‎(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑‎ 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)‎ SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O ‎(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)‎ CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3‎ CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O ‎2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2‎ CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3‎ CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3‎ SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ‎(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)‎ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑‎ 五、金属氧化物 ‎(1)、低价态的还原性 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O ‎(2)、氧化性 Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)‎ Fe3O4+4H23Fe+4H2O ‎(3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH ‎2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑‎ ‎(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;‎ ‎2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)‎ ‎ (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4‎ Na2O+CO2＝Na2CO3‎ Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O ‎2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2‎ Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O ‎(Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)‎ FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸 ‎(1)、氧化性 HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl ‎2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O ‎2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O ‎2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑‎ ‎2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O ‎4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O ‎* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O ‎6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ‎4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ‎ (2)、还原性 H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)‎ ‎2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O ‎5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl ‎(3)、酸性 H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑‎ H2SO4(浓) +2NaCl强热 ‎ Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(微热)‎ ‎ (4)、不稳定性 ‎2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)‎ ‎4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)‎ 七、碱 ‎(1)、低价态的还原性 ‎ ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎(2)、与酸性物质的作用 ‎ ‎2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3‎ ‎2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O ‎2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O ‎2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O ‎2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O ‎3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O ‎ (3)、不稳定性 Mg(OH)2MgO+H2O ‎2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八、盐 ‎(1)、氧化性 ‎2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2‎ ‎(用于雕刻铜线路版)‎ ‎2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2‎ ‎2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓‎ ‎2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎ (2)、还原性 ‎2FeCl2+Cl2＝2FeCl3‎ ‎ (3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl ‎(4)、与酸性物质的作用 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2‎ ‎3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl ‎3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl ‎3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑‎ ‎3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓‎ ‎(5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑‎ CaCO3CaO+CO2↑ ‎ 九、其他方程式 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ ‎ ‎(碳化物 氮化物的水解)‎ AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3      ‎ ‎ 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) ‎ ‎2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl   ‎ ‎    BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑‎ ‎6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O   28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+  36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O  39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2    ‎ ‎41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―   42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2‎ ‎↑ 44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝‎ ‎ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―   45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O   ‎ ‎ Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+  46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑       ‎ ‎ Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑   ‎ ‎ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑      对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑‎ ‎  阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ ‎ ‎ ‎ 2NO + O2 = 2NO2‎ ‎ ‎ ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑‎ 有机化学反应方程式：‎ ‎1、甲烷的主要化学性质 ‎（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)‎ ‎（2）取代反应 ‎2、乙烯的乙烯的主要化学性质 ‎（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O ‎（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。‎ CH2=CH2 + H2CH3CH3‎ CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）‎ CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）‎ ‎（3）聚合反应：‎ ‎3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2） 取代反应 Br ‎ ① + Br2 + HBr ‎② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。‎ ‎—NO2‎ ‎ + HONO2 + H2O （3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。‎ ‎ + 3H2 ‎ ‎4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 ‎2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑‎ （2） 乙醇的氧化反应 ‎①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ‎②乙醇的催化氧化反应 ‎2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ‎ 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH ‎5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ‎①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ‎②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：‎ ‎2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑‎ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：‎ ‎2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑‎ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。‎ （2） 乙酸的酯化反应 ‎①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。‎ ‎6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6‎ ‎7、油脂的重要化学性质——水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 （2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）‎ 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O各种氨基酸 ‎1(苯与溴单质反应 见前) 2、‎ ‎3．‎ ‎4．‎ ‎5．‎ ‎6．‎ ‎10．‎ ‎．‎ ‎12．‎ ‎14．‎ ‎15．‎ ‎16．‎ ‎17．‎ ‎18．‎ ‎19．‎ ‎20．‎ ‎21．‎ COONa ‎【高中化学中各种颜色所包含的物质】‎ ‎1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）‎ ‎2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）‎ ‎3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、‎ ‎（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）‎ ‎（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）‎ ‎4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）‎ ‎5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）‎ ‎6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）‎ ‎7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 ‎8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气 ‎【高中化学之最】‎ ‎1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl  ‎ ‎2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F  ‎ ‎3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl ‎4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl ‎5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O   ‎ ‎6、其单质是最轻的金属元素是Li ‎7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br ‎8、熔点最小的金属是Hg ‎9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N ‎10、导电性最强的金属是Ag         ‎ ‎11、相对原子质量最小的原子是H ‎12、人体中含量最多的元素是O     ‎ ‎ 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe ‎ ‎14、组成化合物种类最多的元素是C    ‎ ‎15、天然存在最硬的物质是金刚石 ‎ ‎16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K ‎ ‎17、地壳中含量最多的金属元素是Al    ‎ ‎18、地壳中含量最多的非金属元素是O ‎19、空气中含量最多的物质是氮气       ‎ ‎20、最简单的有机物是甲烷 ‎21、相同条件下密度最小的气体是氢气   ‎ ‎22、相对分子质量最小的氧化物是水