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  • 2021-05-14 发布

高考福建理综化学试题赏析

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‎2014年高考福建理综化学试题赏析 ‎6.下列有关物质应用的说法正确的是( )‎ A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵的主要成分之一 ‎ 赏析:考察生活化学知识。生石灰没有还原性,不能用作食品抗氧化剂;有些盐类有毒,不能用作调味品;铝可以与乙酸反应,铝罐不能久盛食醋;小苏打是NaHCO3,是面包发酵的主要成分。选择D。‎ ‎7.下列关于乙醇的说法不正确的是( )‎ A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 ‎ 赏析:考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同,不互为同分异构体。选择C。‎ ‎8.下列实验能达到目的的是( )‎ A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 ‎ 赏析:考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀,NaCl、Na2SO4不反应,没有明显现象;NH4Cl溶液蒸干过程会分解;酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象,胶体有,可鉴别。选择D。‎ ‎9.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③‎ ‎ 赏析:考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物,即可以与NaOH反应,又可以与硫酸反应;二氧化硅可以与KOH反应,不能与HCl反应;氮气在一定条件下可以与氧气反应,也可以与氢气反应,常温下不反应;Cu与氯化铁反应,也与浓硝酸反应。选择B。‎ ‎10.下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法,正确的是( )‎ A.溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–‎ B.‎25℃‎时,加水稀释后,n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+) + c(H+) = c(OH–‎) + c(HCO3–) + c(CO32–)‎ D.温度升高,c(HCO3–)增大 ‎ 赏析:考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质,电离方程式为;‎ NaHCO3===Na++HCO3-;加水稀释,促使水解平衡正向移动,虽然Kw不变,n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–);温度升高,水解平衡正向移动,c(HCO3–)减小。选择B。‎ ‎11.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–‎ B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mole–时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 赏析:考察原电池原理。Ag为负极,Ag-e-+Cl-===AgCl;氯气为 正极,Cl2+2e-===2Cl-,阳离子与HCl直接反应形成沉淀,氢离子进入 正极区,负极区盐酸浓度减小,正极区盐酸浓度增大;若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应不会改变,HCl与NaCl的作用都是作电解质,增强溶液的导电性。当电路中转移0.01 mole–时,交换膜左侧溶液中反应的氯离子减少0.01mol,氢离子进入正极区,减少0.01mol。选择D。‎ ‎12.在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ c(N2O)/mol·L–1‎ ‎0.100‎ ‎0.090‎ ‎0.080‎ ‎0.070‎ ‎0.060‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.000‎ 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )‎ ‎(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度,且c1<c2)‎ ‎ 赏析:考察速率原理和化学平衡移动原理。根据分解原理2N2O2N2+O2,增大C(N2O),反应速率增大,缩短了达到平衡的时间,半衰期所需要的时间缩短,考虑速率先快后慢,半衰期所需要的时间缩短应该成曲线下降,而不是直线下降。平衡正向移动,因为是气体分子数增大的反应,转化率降低,平衡后浓度关系,c1<c2。选择B。‎ ‎23.(15分)‎ 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。‎ ‎(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。‎ ‎(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。‎ a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 ‎80℃‎‎,通电 Ⅰ 室温,KCl Ⅱ ‎(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:‎ ‎ NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 ‎①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:‎ ‎ NaCl + H2O = NaClO3 + 。‎ ‎②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。‎ ‎(4)在一定条件下,在水溶液中 1 molCl–、ClOx–(x=1,2,3,4)的能 量(kJ)的相对大小如右图所示。‎ ‎①D是 (填离子符号)。‎ ‎②B → A + C反应的热化学方程式为 ‎ ‎ ‎(用离子符号表示)。‎ 赏析:考察元素周期表和元素周期律,涉及原子结构示意图,‎ 非金属性比较、电解方程式配平、反应类型、溶解度原理、‎ 和热化学方程式。与氯元素同族的短周期元素是F,能够说明 非金属性强弱的可以是氧化性置换能力和气态氢化物的稳定性;电解总方程式用电子守恒法配平;NaClO3→KClO3是复分解反应,KClO3能够析出晶体是因为其溶解度小,‎ 根据图像,A是Cl-,B是ClO-,C是ClO3-,3ClO-(aq)===2Cl-(aq)+ClO3-(aq)‎ 根据盖斯定律,△H=—60×2+(63-6)=—117kJ·mol-1。‎ ‎+9‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎(1)‎ ‎(2)bc ‎(3)①NaCl + 3H2O = 1NaClO3 +3H2;‎ ‎ ②复分解反应;KClO3溶解度小。‎ ‎(4)ClO4-;3ClO-(aq)===2Cl-(aq)+ClO3-(aq) △H=—117 kJ·mol-1。‎ ‎24.(15分)‎ 铁及其化合物与生产、生活关系密切。‎ ‎(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。‎ ‎ ①该电化腐蚀称为 。‎ ‎②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。‎ ‎(2)用铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:‎ Ⅱ I 空气、水、废铁皮 一定条件 HNO3、<60℃‎ 分离 废铁皮 含有Fe(NO3)2‎ 的溶液 未反应的铁皮 NH4NO3溶液 Fe2O3·nH2O 铁红 分离 ‎ ①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3·nH2O + 8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。‎ ‎(3)已知t℃时,反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=0.25。 ‎ ‎ ①t℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2) = 。‎ ‎②若在‎1 L密闭容器中加入0.02 molFeO(s),并通入x molCO,t℃时反应达平衡。此时 FeO(s)的转化率为50%,则x = 。‎ ‎ 赏析:以铁及其化合物为材料考察化学基本理论。涉及电化学腐蚀、反应原理、氧化还原、绿色化学、平衡常数、平衡计算等知识。从腐蚀图像分析,电解质溶液是NaCl,中性条件,是吸氧腐蚀,腐蚀最大的区域是与海水、氧气接触最大的区域,是B区;硝酸分解的化学方程式为:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;铁与稀硝酸反应,根据流程有NH4NO3产生,化学方程式为:4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O;体现绿色化学思想主要是NO→NO2→HNO3,减少了污染,硝酸可以循环使用,原子利用率高;根据平衡常数,‎ K===0.25,n(CO)∶n(CO2) =4;=0.25,x=0.05mol。‎ ‎(1)吸氧腐蚀;B;‎ ‎(2)①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;‎ ‎ ②4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O;;‎ ‎③使用空气与水,NO会转化成硝酸,硝酸可以循环使用。‎ ‎(3)①4;‎ ‎②0.05。‎ ‎25.(15分)‎ 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究 小组进行如下实验:‎ 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验产已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。‎ 装置Ⅱ中有Na2S2O5析出,发生的反应为:‎ Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。‎ ‎(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。 ‎ ‎(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。‎ ‎(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。‎ 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。‎ ‎(3)证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。‎ a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 ‎(3)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ‎ ‎ 。‎ 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 ‎(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:‎ ‎ 一定条件、淀粉溶液 用0.01000mol·L-1标准I2滴定 ‎ 盐酸 蒸馏 葡萄酒样品 ‎100mL 馏分 溶液出现黄色且30s内不褪色 ‎(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI)‎ ‎ ①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L–1。‎ ‎②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎ 赏析:考察化学实验,是以气体的实验室制法为基础的物质制备实验方案设计。装置I用于制备二氧化硫气体,Na2SO3+H2SO4===Na2SO3+SO2↑+H2O;装置Ⅱ制备焦亚硫酸钠,考虑析出的晶体,分离的方法是过滤;装置Ⅲ是除去尾气二氧化硫,最合适的装置是d,即可以吸收二氧化硫,又可以防倒吸;证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,可以测定PH值,和用蓝色石蕊试纸检测,选择ae;检验Na2S2O5晶体被氧化实质上是检验Na2SO4的生成。取少量样品溶于水,加入HCl酸化,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明被氧化。Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3,与HCl反应产生二氧化硫,收集的馏分就含有二氧化硫,根据关系式:Na2S2O5—2SO2—2I2,则二氧化硫的残留量为0.01000×25.00×10—3×2×64×=0.16g/L;若有部分的HI被氧化,则消耗的二氧化硫增加,消耗的I2减减小。‎ ‎(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO3+SO2↑+H2O;;‎ ‎(2)过滤;‎ ‎(3)d ‎(3)ae ‎(3)取少量样品溶于水,加入HCl酸化,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明被氧化.‎ ‎(5)0.16,偏低;‎ ‎ 31.[化学-物质结构与性质](13分)‎ 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,‎ 具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们 的晶体结构如右图所示。‎ ‎(1)基态硼原子的电子排布式为 。‎ ‎(2)关于这两种晶体的说法,正确的是 (填序号)。‎ a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 ‎ b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 ‎ c.两种晶体中B-N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 ‎(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ,‎ 其结构与石墨相似却不导电,原因是 。‎ ‎(4)立方相氮化硼晶体,硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿 物在青藏高原地下约‎300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。‎ ‎(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位键。‎ ‎ 赏析:考察物质结构,涉及核外电子排布式、化学键、空间构型、物理性质分析、杂化类型、反应条件、配位键分析。B位于第2周期ⅢA族,核外电子排布式1s22s22p1,‎ ‎ 形成的六方相氮化硼,每一个B与3个N原子相连,每1个N原子与3个B原子相连,形平面三角形,向空间发展成层状结构。六方相氮化硼,不含π键,只含σ键,层与层之间通过范德华力结合在一起;B原子的电子全部成键,能源自由移动的电子,不导电。立方相氮化硼每个B原子与4个N原子相连,每个N与2个B原子相连,构成正四面体,向空间发展形成网状结构。B原子的杂化方式为sp3,由于六方相氮化硼比立方相氮化硼稳定,所以由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压。根据配位键理论,NH4BF4有1个N—H和一个B—F属于配位键。‎ ‎(1)1s22s22p1 ‎ ‎(2)b、c ‎ ‎(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 ‎(4)sp3 高温、高压 ‎ ‎(5)2‎ ‎32.[化学-有机化学基础](13分)‎ 叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。‎ ‎(1)甲中显酸性的官能团是 (填名称)。‎ ‎(2)下列关于乙的说法,正确的是 (填名称)。‎ a.分子中碳原子和氮原子的个数比是7∶5 ‎ b.属于芳香族化合物 ‎ c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物 ‎(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为 。‎ a.含有H2N-CH-COOH b.在稀硫酸中水解有乙酸生成 ‎(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):‎ ‎①步骤Ⅰ的反应类型是 。‎ ‎②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。‎ ‎③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。‎ CH3CONH—‎ ‎—COOH ‎ 赏析:以叶酸的合成考察有机化合物知识。甲中,—NH2呈碱性,—COOH呈酸性;乙中,分子式为C7H6N4,C、N原子个数比为7:5,不属于芳香族化合物,既能与HCl反应,又能与NaOH反应,不属于苯酚的同系物;丁步骤1是取代反应,步骤Ⅱ也是取代反应,步骤Ⅲ是氧化反应,步骤Ⅳ是水解反应。步骤Ⅰ和Ⅳ 在合成甲过程中的目的是保护羟基不被氧化。戊的结构简式是 。丁按题意是α—氨基酸,能够水解成乙酸,说明有CH3COO—,按等效替换原理,丁的结构简式为 CH3COOCH2CHCOOH NH2‎ ‎ ‎ ‎(1羧基 CH3COOCH2CHCOOH NH2‎ ‎(2)ac ‎(3)‎ ‎(4)①取代反应 ‎ ②保护氨基不被氧化 稀H2SO4‎ 加热 CH3CONH—‎ ‎—COOH+H2O H2NH—‎ ‎—COOH ‎+CH3COOH ‎ ‎ ‎ ③‎