高考福建理综化学试题赏析 7页

‎2014年高考福建理综化学试题赏析 ‎6．下列有关物质应用的说法正确的是( )‎ A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 ‎ 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。‎ ‎7．下列关于乙醇的说法不正确的是( )‎ A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 ‎ 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。‎ ‎8．下列实验能达到目的的是( )‎ A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 ‎ 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。‎ ‎9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③‎ ‎ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。‎ ‎10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–‎ B．‎25℃‎时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–‎) + c(HCO3–) + c(CO32–)‎ D．温度升高，c(HCO3–)增大 ‎ 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为；‎ NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然Kw不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。‎ ‎11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。‎ 下列说法正确的是( )‎ A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mole–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 赏析：考察原电池原理。Ag为负极，Ag－e－＋Cl－===AgCl；氯气为 正极，Cl2＋2e－===2Cl－,阳离子与HCl直接反应形成沉淀，氢离子进入 正极区，负极区盐酸浓度减小，正极区盐酸浓度增大；若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变，HCl与NaCl的作用都是作电解质，增强溶液的导电性。当电路中转移0.01 mole–时，交换膜左侧溶液中反应的氯离子减少0.01mol，氢离子进入正极区，减少0.01mol。选择D。‎ ‎12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ c(N2O)/mol·L–1‎ ‎0.100‎ ‎0.090‎ ‎0.080‎ ‎0.070‎ ‎0.060‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.000‎ 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )‎ ‎(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)‎ ‎ 赏析：考察速率原理和化学平衡移动原理。根据分解原理2N2O2N2＋O2，增大C(N2O)，反应速率增大，缩短了达到平衡的时间，半衰期所需要的时间缩短，考虑速率先快后慢，半衰期所需要的时间缩短应该成曲线下降，而不是直线下降。平衡正向移动，因为是气体分子数增大的反应，转化率降低，平衡后浓度关系，c1＜c2。选择B。‎ ‎23．（15分）‎ 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。‎ ‎（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。‎ ‎（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。‎ a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 ‎80℃‎‎，通电 Ⅰ 室温，KCl Ⅱ ‎（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：‎ ‎ NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 ‎①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：‎ ‎ NaCl + H2O = NaClO3 + 。‎ ‎②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。‎ ‎（4）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl–、ClOx–（x=1,2,3,4）的能 量（kJ）的相对大小如右图所示。‎ ‎①D是 （填离子符号）。‎ ‎②B → A + C反应的热化学方程式为 ‎ ‎ ‎（用离子符号表示）。‎ 赏析：考察元素周期表和元素周期律，涉及原子结构示意图，‎ 非金属性比较、电解方程式配平、反应类型、溶解度原理、‎ 和热化学方程式。与氯元素同族的短周期元素是F，能够说明 非金属性强弱的可以是氧化性置换能力和气态氢化物的稳定性；电解总方程式用电子守恒法配平；NaClO3→KClO3是复分解反应，KClO3能够析出晶体是因为其溶解度小，‎ 根据图像，A是Cl－,B是ClO－，C是ClO3－，3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)‎ 根据盖斯定律，△H=—60×2+（63-6）=—117kJ·mol－1。‎ ‎+9‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎（1）‎ ‎（2）bc ‎（3）①NaCl + 3H2O = 1NaClO3 +3H2；‎ ‎ ②复分解反应；KClO3溶解度小。‎ ‎（4）ClO4－；3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H=—117 kJ·mol－1。‎ ‎24．（15分）‎ 铁及其化合物与生产、生活关系密切。‎ ‎（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。‎ ‎ ①该电化腐蚀称为 。‎ ‎②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。‎ ‎（2）用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：‎ Ⅱ I 空气、水、废铁皮 一定条件 HNO3、<60℃‎ 分离 废铁皮 含有Fe(NO3)2‎ 的溶液 未反应的铁皮 NH4NO3溶液 Fe2O3·nH2O 铁红 分离 ‎ ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3·nH2O + 8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项）。‎ ‎（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=0.25。 ‎ ‎ ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2) = 。‎ ‎②若在‎1 L密闭容器中加入0.02 molFeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达平衡。此时 FeO(s)的转化率为50%，则x = 。‎ ‎ 赏析：以铁及其化合物为材料考察化学基本理论。涉及电化学腐蚀、反应原理、氧化还原、绿色化学、平衡常数、平衡计算等知识。从腐蚀图像分析，电解质溶液是NaCl，中性条件，是吸氧腐蚀，腐蚀最大的区域是与海水、氧气接触最大的区域，是B区；硝酸分解的化学方程式为：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；铁与稀硝酸反应，根据流程有NH4NO3产生，化学方程式为：4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；体现绿色化学思想主要是NO→NO2→HNO3，减少了污染，硝酸可以循环使用，原子利用率高；根据平衡常数，‎ K===0.25，n(CO)∶n(CO2) =4；=0.25，x=0.05mol。‎ ‎（1）吸氧腐蚀；B；‎ ‎（2）①4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；‎ ‎ ②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；；‎ ‎③使用空气与水，NO会转化成硝酸，硝酸可以循环使用。‎ ‎（3）①4；‎ ‎②0.05。‎ ‎25．（15分）‎ 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究 小组进行如下实验：‎ 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置（实验产已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。‎ 装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的反应为：‎ Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。‎ ‎（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。 ‎ ‎（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。‎ ‎（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。‎ 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。‎ ‎（3）证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。‎ a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 ‎（3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ‎ ‎ 。‎ 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 ‎（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：‎ ‎ 一定条件、淀粉溶液 用0.01000mol·L－1标准I2滴定 ‎ 盐酸 蒸馏 葡萄酒样品 ‎100mL 馏分 溶液出现黄色且30s内不褪色 ‎（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI）‎ ‎ ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L–1。‎ ‎②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。‎ ‎ 赏析：考察化学实验，是以气体的实验室制法为基础的物质制备实验方案设计。装置I用于制备二氧化硫气体，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO3＋SO2↑＋H2O；装置Ⅱ制备焦亚硫酸钠，考虑析出的晶体，分离的方法是过滤；装置Ⅲ是除去尾气二氧化硫，最合适的装置是d，即可以吸收二氧化硫，又可以防倒吸；证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，可以测定PH值，和用蓝色石蕊试纸检测，选择ae；检验Na2S2O5晶体被氧化实质上是检验Na2SO4的生成。取少量样品溶于水，加入HCl酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明被氧化。Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3，与HCl反应产生二氧化硫，收集的馏分就含有二氧化硫，根据关系式：Na2S2O5—2SO2—2I2，则二氧化硫的残留量为0.01000×25.00×10—3×2×64×=0.16g/L；若有部分的HI被氧化，则消耗的二氧化硫增加，消耗的I2减减小。‎ ‎（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO3＋SO2↑＋H2O；；‎ ‎（2）过滤；‎ ‎（3）d ‎（3）ae ‎（3）取少量样品溶于水，加入HCl酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明被氧化.‎ ‎（5）0.16，偏低；‎ ‎ 31．[化学-物质结构与性质]（13分）‎ 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，‎ 具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们 的晶体结构如右图所示。‎ ‎（1）基态硼原子的电子排布式为 。‎ ‎（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。‎ a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 ‎ b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 ‎ c．两种晶体中B-N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体 ‎（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，‎ 其结构与石墨相似却不导电，原因是 。‎ ‎（4）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿 物在青藏高原地下约‎300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。‎ ‎（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位键。‎ ‎ 赏析：考察物质结构，涉及核外电子排布式、化学键、空间构型、物理性质分析、杂化类型、反应条件、配位键分析。B位于第2周期ⅢA族，核外电子排布式1s22s22p1，‎ ‎ 形成的六方相氮化硼，每一个B与3个N原子相连，每1个N原子与3个B原子相连，形平面三角形，向空间发展成层状结构。六方相氮化硼，不含π键，只含σ键，层与层之间通过范德华力结合在一起；B原子的电子全部成键，能源自由移动的电子，不导电。立方相氮化硼每个B原子与4个N原子相连，每个N与2个B原子相连，构成正四面体，向空间发展形成网状结构。B原子的杂化方式为sp3，由于六方相氮化硼比立方相氮化硼稳定，所以由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压。根据配位键理论，NH4BF4有1个N—H和一个B—F属于配位键。‎ ‎（1）1s22s22p1 ‎ ‎（2）b、c ‎ ‎（3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 ‎（4）sp3 高温、高压 ‎ ‎（5）2‎ ‎32．[化学-有机化学基础]（13分）‎ 叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。‎ ‎（1）甲中显酸性的官能团是 （填名称）。‎ ‎（2）下列关于乙的说法，正确的是 （填名称）。‎ a．分子中碳原子和氮原子的个数比是7∶5 ‎ b．属于芳香族化合物 ‎ c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 ‎（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。‎ a．含有H2N-CH-COOH b．在稀硫酸中水解有乙酸生成 ‎（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：‎ ‎①步骤Ⅰ的反应类型是 。‎ ‎②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。‎ ‎③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。‎ CH3CONH—‎ ‎—COOH ‎ 赏析：以叶酸的合成考察有机化合物知识。甲中，—NH2呈碱性，—COOH呈酸性；乙中，分子式为C7H6N4，C、N原子个数比为7：5，不属于芳香族化合物，既能与HCl反应，又能与NaOH反应，不属于苯酚的同系物；丁步骤1是取代反应，步骤Ⅱ也是取代反应，步骤Ⅲ是氧化反应，步骤Ⅳ是水解反应。步骤Ⅰ和Ⅳ 在合成甲过程中的目的是保护羟基不被氧化。戊的结构简式是 。丁按题意是α—氨基酸，能够水解成乙酸，说明有CH3COO—，按等效替换原理，丁的结构简式为 CH3COOCH2CHCOOH NH2‎ ‎ ‎ ‎（1羧基 CH3COOCH2CHCOOH NH2‎ ‎（2）ac ‎（3）‎ ‎（4）①取代反应 ‎ ②保护氨基不被氧化 稀H2SO4‎ 加热 CH3CONH—‎ ‎—COOH＋H2O H2NH—‎ ‎—COOH ‎＋CH3COOH ‎ ‎ ‎ ③‎