四川2015高考化学试题答案word版 5页

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）‎ 理科综合·化学 理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。‎ 化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答再答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共42分)‎ 注意事项：‎ 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。‎ 第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A. 明矾作净水剂 B. 甘油做护肤保湿剂 C. 漂粉精做消毒剂 D. 铁粉作食品袋中的脱氧剂 ‎2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存 B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀 C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2+＋S2—＝CuS↓‎ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+＋2NH·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+‎ ‎3．下列操作或装置能达到实验目的的是 KMnO4‎ 酸性溶液 饱和食盐水 视线 NaHCO3‎ 饱和溶液 浸食盐水的棉团 铁钉 红墨水 电石 配制一定浓度 除去氯气中 观察铁的 检验乙炔 的NaCl溶液 的HCl气体 吸氧腐蚀 的还原性 A B C D 废水 电源 ‎4．用右图所示装置除去含CN—、Cl—废水中的CN—时，控制溶液pH为 ‎9~10，阳极产生的ClO—将CN—氧化为两种无污染的气体。下列说法 不正确的是 A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式：Cl—＋2OH——2e—＝ClO—＋H2O C. 阴极的电极反应式：2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH—‎ D. 除去CN—的反应：2CN—＋5ClO—＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl—＋H2O ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7NA C. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎6．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A. ＜1.0×10—7 mol/L B. c(Na+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)‎ C. c(H+)＋c(NH)＝c(OH—)＋c(HCO)＋2c(CO)‎ D. c(Cl—)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)‎ ‎7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ 已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C. T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0 P总 第Ⅱ卷 (选择题 共58分)‎ 注意事项：‎ 必须使用0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。‎ 第Ⅱ卷共4题。‎ ‎8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：‎ ‎（1）R基态原子的电子排布式是 。‎ ‎（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型 。‎ ‎（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ① ‎ ‎（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 ② （填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到底的排列顺序是 ③ （填化学式）。‎ ‎（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 。‎ ‎9．（13分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。‎ ‎【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。‎ N2‎ ‎(NH4)2SO4‎ X 稀盐酸 品红溶液 NaOH溶液 A B C D 实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42—。‎ ‎（1）仪器X的名称是 。‎ ‎（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 。‎ a. 盛装0.2000 mol/L NaOH溶液 b. 用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ‎（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。‎ 实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内由少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32—，无SO42—，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ ‎（4）检验装置D内溶液中有SO32—，无SO42—的实验操作和现象是 。‎ ‎（5）装置B内溶液吸收的气体是 。‎ ‎（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。‎ ‎10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试剂Ⅰ的化学名称是 ① ，化合物B的官能团名称是 ② ，第4步的化学反应类型是 ③ 。‎ ‎（2）第①步反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）第⑤步反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。‎ ‎（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。‎ ‎11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。‎ 稀H2SO4 活化硫铁矿 FeCO3 空气 硫铁矿烧渣 滤液 FeSO4晶体 过滤 滤液 过滤 滤液 过滤 过滤 浓缩结晶 Ⅰ 浸取 Ⅱ 还原 Ⅲ 调pH Ⅳ 调pH除杂 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 ‎ ‎（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。‎ A. KMnO4溶液 B. K3[Fe(CN)6]溶液 C. KSCN溶液 ‎（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。‎ ‎ 已知25℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H＝—1648 kJ/mol ‎ C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝—393 kJ/mol ‎ 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s) △H＝—1480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。‎ ‎（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，正极反应式是 。‎ ‎（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b %的硫酸加入到c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。‎ 理科综合·化学试题参考答案 第Ⅰ卷 (包括7题，每题6分，共42分)‎ ‎1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B ‎8．（13分）（六种元素分别是C、F、Mg、Si、P、Cl）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p2 或 [Ne] 3s23p2‎ ‎（2）三角锥形 ‎（3）① HNO3 ② HF ③ Si、Mg、Cl2‎ ‎（4）P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4‎ ‎9．（13分）‎ ‎（1）圆底烧瓶 ‎（2）d b a e c ‎（3）0.03‎ ‎（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体。‎ ‎（5）NH3或氨气 ‎（6）3(NH4)2SO4‎400℃‎ 4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑‎ ‎10．（16分）‎ ‎（1）① 乙醇 ② 醛基 ③ 取代反应（或酯化反应）‎ ‎（2）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOH CH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr 水 ‎△‎ ‎ 或 ‎ COOC2H5 COOC2H5‎ ‎（3）CH3CH2—C—H ＋(CH3)CHCH2CH2Br＋C2H5Na CH3CH2—C—CH2CH2CH(CH3)2＋C2H5OH＋NaBr ‎ COOC2H5 COOC2H5‎ ‎（4） （5）‎ ‎11．（16分）‎ ‎（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O ‎（2）C ‎（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+‎ ‎（4）4FeCO3(s)＋O2(g)＝2Fe2O3(s)＋4CO2(g) △H＝—260 kJ/mol ‎（5）FeS2＋4Li+＋4e—＝Fe＋2Li2S 或Fe2S＋4e— ＝Fe＋2S2—‎ ‎（6）0.0118ab—0.646c或