上海市松江区高三高考二模化学试题及答案word版 7页

松江区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷201904‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 ‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 ‎2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为 A．同位素 B．同素异形体 C．同系物 D．同分异构体 ‎3. 以下过程与化学键断裂无关的是 A．氯化钠熔化 B．干冰升华 C．金刚石熔化 D．金属汞汽化 ‎4. 下列电子式中错误的是 A．Na＋ B． C． D．‎ ‎5. 漂粉精的有效成分是 A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca(OH)2‎ ‎6. 下列烷烃命名错误的是 ‎ ‎ A．2-甲基丁烷 B．3-甲基庚烷 C．3,4-二甲基戊烷 D．3-乙基戊烷 ‎7. 25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是 A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B．醋酸钠溶液pH＞7 ‎ ‎ C．稀醋酸溶液导电能力弱 D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子 ‎ ‎8. 下列化学用语书写错误的是 A．2Al+6H+→2Al3++3H2↑ B．HCO3- +OH-→CO32- +H2O ‎ C．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH- ‎ ‎9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ ‎ C．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ ‎10. 工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是 A．升高温度 B．增大容器体积 C．移走氨气 D．增加氮气 ‎11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是 A．硫酸钠 B．氯化铝 C．酒精 D．一水合氨 ‎ ‎12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 A．Fe3+ B．AlO2- C．Al3+ D．Fe2+‎ ‎13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是 ‎ ‎14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是 A．电子从碳转移给铁 ‎ B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH- ‎ D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 ‎15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是 A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 ‎16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是 A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 ‎ C．导气管a起到冷凝回流的作用 D．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热 ‎17. 下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是 A．该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵 B．饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体 C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3‎ D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-‎ ‎18. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是 A．铜与硝酸反应 B．明矾溶液与烧碱溶液反应 C．碳酸钠溶液和盐酸反应 D．硫在氧气中燃烧 ‎19. 过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，‎ 下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物 C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成 D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2‎ ‎20. 实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol / L，能达到此目的的是 A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Al3+、K+、SO42-、NO3-‎ C．CH3COO-、I-、K+、H+ D．Ba2+、OH-、CO32-、K+‎ 二、 综合题(共60分)‎ （一） ‎(本题共14分)‎ 氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）‎ 在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。‎ 完成下列问题：‎ 21. 上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为 。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有 种。‎ ‎22. 上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是 。‎ ‎23. 该反应的平衡常数表达式为 。可以提高二氧化硅转化率的措施是 （任写一条），该措施对平衡常数的影响为 （填“增大”、“减小”或“保持不变”）。‎ ‎24. 测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为 。‎ （二） ‎ (本题共15分)‎ 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：‎ 完成下列问题：‎ ‎25. 酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。‎ ‎26. 流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是 。‎ ‎27. 反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生 （填颜色）的气体。因此，反应②需要在 条件下进行。‎ ‎28. 实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4 （填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用 （填仪器名称）分离两种溶液。‎ ‎29. 活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为 （填微粒符号）。已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因 。向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+) c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。‎ （一） ‎(本题共15分)‎ 乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。‎ 完成下列问题：‎ ‎30．写出A的分子式____，E中官能团名称____、____(苯环除外)，D的结构简式______。‎ ‎31．上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_________。‎ ‎32．E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有_________种。‎ ‎33．写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。‎ ‎34．设计一条由(CH3)2C=CH2合成的路线。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：）‎ （四） ‎(本题共16分)‎ 为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。‎ 完成下列问题：‎ Ⅰ.用右图装置来推测乙醇的结构式。‎ ‎35．实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 。‎ ‎36．两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是_______________________________________。‎ ‎37．若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）‎ Ⅱ.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)‎ ‎38. 装置A圆底烧瓶内的固体物质是______________，C中热水的作用是_____________。‎ ‎39. 实验过程中D装置可以观察到的实验现象为___________________。写出D处发生反应的化学方程式________________________________________________________。‎ 实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？__________。‎ 原因是________________________。‎ ‎40. 检验E中的生成物的方法_______________________________________________。‎ 松江区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷参考答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B C A C C D B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B D C D B A D B A 二、综合题（共60分）‎ （一） ‎（本题共14分）‎ ‎21. （2分） 3（2分）‎ ‎22．CO （1分）（1分）氮化硅是原子晶体，氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高的硬度和熔沸点（2分）‎ ‎23．K=［C(CO)］6/［C(N2)］2（2分） 升高反应温度（1分）增大（1分）（答案合理均可，例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等）‎ ‎24．0.001mol·L-1·min-1 或1×10-3 mol·L-1·min-1（2分）‎ （二） ‎（本题共15分）‎ ‎25．（4分，方程式2分，电子转移数目及方向各1分）‎ ‎26．增大碘的浓度 （富集） （2分）‎ ‎27．紫色（1分） 冰水浴或者低温（1分）‎ ‎28．萃取（1分） 分液漏斗（1分）‎ ‎29．SO42－（1分），NaHSO3溶液中HSO3–既能水解显碱性，又能电离出H+ 显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性（3分）。‎ ‎=（1分）‎ （三） ‎（本题共15分）‎ 30. C4H4（1分） 溴原子（1分）、羧基（1分） （1分）‎ ‎31. 加成反应（1分） 液溴、铁粉 （2分）‎ ‎32. 5种 （2分）‎ ‎ 33. （2分） ‎ ‎34. （4分） ‎ ‎（四）（本题共16分）‎ ‎35. 增大接触面以提高反应速率 （2分） ‎ ‎36. 通过计算，2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子。（2分）‎ ‎37. 偏大（1分）‎ ‎38. MnO2 （1分） 预热反应混合气体（1分）‎ ‎39. 亮—黑交替出现。（1分）‎ ‎ 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）‎ 能（1分）该反应本身放热（2分）‎ ‎40. 在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。（3分）‎