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‎2013年海南省高考化学试题及答案 一、选择题：每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷　　　　B．乙烯　　　　C．乙醇　　　　D．乙酸 ‎2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O　　　　　B．芒硝-Na2SO4·10H2O ‎ C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O　　　D．胆矾- CuSO4·5H2O ‎3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 ‎4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：‎ ‎2AgCl+ Mg＝Mg2++ 2Ag +2Cl－。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极　　　　　　 　　　B．负极反应为AgCl+e－＝Ag+Cl－‎ C．不能被KCl 溶液激活　　　　　　　　D．可用于海上应急照明供电 ‎5．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C‎(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝‎2C3H5(ONO2)3(l)　△H1‎ ‎2 H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)　△H2‎ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) 　△H3‎ 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3 ‎ C．12△H3－5△H2 －2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3‎ ‎6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 浓盐酸 KMnO4‎ a b c d e f g h i 浓H2SO4‎ 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 铁粉 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意 ‎7．下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 ‎8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)＞c(F－) B．c(H+)＞c(HF)　　　　C．c(OH－)＞c(HF)　　　D．c(HF)＞c(F－)‎ ‎9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 ‎10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：‎ NH+ HCO+2OH－＝CO+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：‎ ‎2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl－‎ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O ‎11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 a b 电解池I X盐溶液 c d 电解池II Y盐溶液 ‎12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4‎ CuSO4‎ B AgNO3‎ Pb(NO3)2‎ C FeSO4‎ Al2 (SO4)3‎ D CuSO4‎ AgNO3‎ ‎13．（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。‎ ‎（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。‎ ‎（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。‎ 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。‎ ‎14.（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：‎ ‎（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。‎ ‎（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）CuBr2分解的热化学方程式为：‎ ‎2CuBr2(s)＝2 CuBr(s)+ Br2(g)　△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。‎ ‎①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。‎ T1‎ T2‎ c(A)‎ ‎0‎ t ‎15．（9分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为‎1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：‎ ‎①平衡时体系总的物质的量为 。‎ ‎②反应的平衡常数K= 。‎ ‎③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。‎ ‎16．（8分）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：‎ ‎（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎17．（9分）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：‎ ‎①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；‎ ‎②过滤并洗涤沉淀；‎ ‎③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。‎ ‎（2）计算BaCl2·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。‎ ‎（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。‎ 选考题（请考生在请‎18.19.20‎三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）‎ ‎ 第‎18.19.20‎三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18．[选修5——有机化学基础]（20分）‎ ‎18-I（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有 A．已烷 B．已烯 C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯 O O ‎18-II（14分）‎ 肉桂酸异戊酯G（　　　　　　　　　　）是一种香料，一种合成路线如下：‎ O2/Cu ‎△‎ A ‎(C7H8O)‎ B ‎(C7H6O)‎ D E G 一定条件 ‎1)[Ag(NH)2]OH,△‎ ‎2)H+‎ 浓H2SO4　△‎ C F 一定条件 RCHO+R′CH2CHO RCH＝CCHO+H2O R′‎ 已知以下信息：‎ ‎①‎ ‎②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为 。‎ ‎（2）B和C反应生成D的化学方程式为 。‎ ‎（3）F中含有官能团的名称为 。‎ ‎（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。‎ ‎19．[选修3—物质结构与性质]（20分）‎ ‎19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2　　　　B．N2H‎4　‎　　　　C．Na2S2　　　　　D．NH4NO3‎ ‎19-II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。‎ ‎（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。‎ ‎（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。‎ ‎（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎20．[选修2—化学与技术] （20分）‎ ‎20-I（6分）下列叙述正确的是 A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 ‎20-II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。‎ ‎（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。‎ ‎（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：‎ 高纯硅 石英砂 焦炭 粗硅 SiHCl3‎ H2‎ HCl 电弧炉 流化床反应器 还原炉 发生的主要反应 电弧炉 ‎250－‎‎3‎‎00℃‎ ‎1600－‎‎1800℃‎ SiO2+‎2C　　　　　　　 Si+2CO 流化床反应器 ‎1100－‎‎1200℃‎ Si+ 3HCl　　　　　　　SiHCl3+H2‎ 还原炉 SiHCl3+H2　　　　　　　　 Si+ 3HCl ‎①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 　 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。‎ ‎②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。‎ 物质 Si SiCl4‎ SiHCl3‎ SiH2Cl2‎ SiH3Cl HCl SiH4‎ 沸点/℃‎ ‎2355‎ ‎57.6‎ ‎31.8‎ ‎8.2‎ ‎－30.4‎ ‎－84.9‎ ‎－111.9‎ ‎③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。‎ ‎（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/‎ ‎13．（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 ‎ ‎（3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3‎ ‎14（1）Cl2　　　3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3－　　(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)‎ ‎（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa ‎15（1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)‎ ‎16（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反应 ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎17（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。‎ ‎（2）样品中BaCl2的物质的量为 ‎ 质量 ‎ ‎ ‎（3）偏高 ‎18-II（1）苯甲醇 （2） ‎ ‎（3）羟基（4） 取代反应（或酯化反应）‎ ‎（5）6 ‎ ‎19-II（1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5 ‎ ‎（3）H2O 分子间形成氢键 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 极性 ‎20-II（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） （2）石英砂、纯碱和石灰石 ‎（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑ 金刚砂 金刚石（或单晶硅） ②精馏（或蒸馏）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl