高考化学一轮复习第12讲氧硫及其化合物作业 9页

1 / 9 【20 19 最 新】 精选 高考 化学 一轮复习第 12 讲氧硫及其化合物作业 A 组 基础题组 1.(2017 北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反 应的是( ) 2.(2018 北京朝阳期中)下列实验事实不能得出相应结论的是( ) 3.(2017 北京西城期末,5)下列有关 SO2 的说法中,不正确的是( ) A.溶于水能导电,属于电解质 B.能使品红溶液褪色,有漂白性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性 D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂 4.(2017 北京东城一模,7)下列说法正确的是( ) A B C D 用浸泡过 KMnO4 溶液的纸张保鲜 水果 食用油中添加 TBHQ(一种酚类物 质) 红酒中添加一定量 的 SO2 食品包装袋中放置还 原铁粉 选项 实验事实 实验结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺 激性气味的气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 向滴有酚酞的 Na2SO3 溶液中加入 BaCl2 溶液, 生成白色沉淀,红色褪去 Na2SO3 溶液中存在水解平衡 C 向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液,加热,将湿 润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 该溶液中含有 N D 相同条件下,用稀硫酸洗涤 BaSO4 所造成的损 失比用蒸馏水洗涤少 BaSO4 在稀硫酸中不能溶解 2 / 9 A.氯气和明矾都能用于 自来水的杀菌消毒 B.常温下,浓硫酸和浓 硝酸都能用铜制容器盛 装 C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的 5.(2018 北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染,同时又能制 得氢气,具体流程如下: 下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率 C.该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI 6.(2017 北京海淀期末,4)某同学进行 SO2 的性质实验,在点滴板 a、b、c 处分 别滴有不同的试剂,再向 Na2SO3 固体上滴加数滴浓 H2SO4 后,在整个点滴板上 盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。 下列说法正确的是( ) A.浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应 B.a、b 均表明 SO2 具有漂白性 C.c 中只可能发生反应:SO2+2OH- S+H2O 序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 c NaOH 溶液(含 2 滴酚酞) 红色褪去 3 / 9 D.c 中所得溶液的离子间一定存在关 系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-) 7.(2017 北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾 (FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下: (1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)接触室中,发生的主要反应是 SO2 与 O2 的反应,其化学方程式 是 。 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。 ①烧渣中的 FeS 在反应中作 剂(填“氧化”或“还原”)。 ②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是 。 (4)操作 a 的主要步骤是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)流程中,固体 X 可以选择硫铁矿(FeS2)或 ;当固体 X 为硫铁矿 (FeS2)时,将溶液Ⅰ与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整: FeS2+ + Fe2+ + S + B 组 提升题组 8.(2017 北京海淀零模,10)利用 Cu 和浓硫酸反应制备 SO2 涉及的装置如下,下 列说法正确的是( ) A.用装置①制备 SO2 B.用装置②检验和收集 SO2 4 / 9 C.用装置③稀释反 应后溶液 D.用装置④测定反 应后溶液中 c(H+) 9.(2018 北京西城 期末)为探究 Na2SO3 溶液的性质, 在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液,再分别滴加下图所 示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是( ) 10.(2017 北京平谷一模,11)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是 ( ) A.对比①和②可以说明还原性 Br->Cl- B.①和③相比可说明氧化性 Br2>SO2 C.②中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致,说明酸性 H2SO4>HCl D.③中浓 H2SO4 被还原成 SO2 11.(2017 北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪 色”。某兴趣小组探究 SO2 使品红溶液褪色的原因,实验如下。 Ⅰ.探究体现漂白性的主要微粒 实验一:将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者 褪色而后者不褪色。 实验二: 选项 实验现象 解释或结论 A a 中无明显现象 Na2SO3 和 H2O2 一定不发生反应 B b 中加稀 H2SO4 后才产 生淡黄色沉淀 S 和 S2-一定不能大量共存 C c 中加BaCl2溶液后产 生白色沉淀且红色褪 去 Ba2++S BaSO3↓,使 S 水解平衡逆向 移动,红色褪去 D d 中产生白色沉淀 原 Na2SO3 溶液中含有 S 5 / 9 (1)SO2 水溶液中含的 微粒 有 。 (2)NaHSO3 溶液显酸性 的原因是 (用平衡原理解释)。 (3)实验 d 的目的是 。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2 使品红溶液褪色时起主要作用的微 粒是 。 Ⅱ.探究褪色过程的可逆性 (5)甲同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时,溶液颜色不 变。 乙同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至 pH=10 时,生成白色沉淀, 溶液变红。 实验方案合理的是 (选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明 其原因是 。 (6)丙同学利用 SO2 的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是 可逆的。 ①步骤一,ⅰ中反应的化学方程式是 。 ②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈 现): 。 试管中的液体 现象 a.0.1 mol/L SO2 水溶液 (pH=2) 溶液逐渐变浅,约 90 s 后完全褪色 b.0.1 mol/L NaHSO3 溶液 (pH=5) 溶液立即变浅,约 15 s 后完全褪色 c.0.1 mol/L Na2SO3 溶液 (pH=10) 溶液立即褪色 d.pH=10 的 NaOH 溶液 红色溶液不变色 e.pH=2 的 H2SO4 溶液 红色溶液不变色 6 / 9 答案精解精析 A 组 基础题组 1.A B 项,TBHQ 是一种酚类物质,易被空气中的氧气氧化;C 项,SO2 具有还原 性,能与空气中的氧气反应;D 项,还原铁粉具有还原性,可与空气中的水和氧气 反应。 2.D 相同条件下,用稀硫酸洗涤 BaSO4 所造成的损失比用蒸馏水洗涤少是因 为稀硫酸中 S 浓度较大,使 BaSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动。 3.A A 项,二氧化硫溶于水能导电是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够 电离,二氧化硫属于非电解质;B 项,二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化 硫的漂白性;C 项,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还 原性;D 项,二氧化硫有毒,同时能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐 剂。 4.D A 项,氯气可用于杀菌消毒,明矾水解生成的 Al(OH)3 胶体可吸附水中的 悬浮颗粒,但不能用于杀菌消毒;B 项,常温下,铜和浓硝酸能反应,不能用铜制 容器盛装浓硝酸;C 项,钢铁设备与电源正极相连,作阳极,会失去电子发生氧化 反应而被腐蚀;D 项,硫氧化物会形成硫酸型酸雨,氮氧化物会形成硝酸型酸雨。 5.C A 项,过滤适用于分离难溶固体和液体,观察流程图知,分离器中是从硫酸 和氢碘酸的混合液中分离出硫酸,不能用过滤法;B 项,膜反应器中 HI 分解为 H2 和 I2,增大压强有利于提高化学反应速率,但该反应前后气体体积不变,增大压 强化学平衡不移动,不能提高 HI 的平衡转化率;C 项,观察膜反应器和反应器的 7 / 9 指示箭头知,该工艺中 I2 可以循环使用;D 项,观察分析流程图知,碘循环工艺 的总反应为 SO2+2H2OH2+H2SO4。 6.D A 项,浓硫酸与 Na2SO3 固体的反应属于复分解反应;B 项,品红溶液褪色表 明 SO2 具有漂白性,酸性 KMnO4 溶液褪色表明 SO2 具有还原性;C 项,发生的反 应还可能为 SO2+OH- HS;D 项,由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)。 7.答案 (1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率 (2)2SO2+O2 2SO3 (3)①还原 ②Fe2(SO4)3、H2SO4 (4)冷却结晶 (5)铁粉(或 Fe) FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+ 解析 (1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积, 提高化学反应速率; (2)SO2 和 O2 化合生成 SO3 的化学方程式为 2SO2+O22SO3; (3)①在反应釜中,FeS 转化为 Fe2(SO4)3 和 S,铁元素和硫元素化合价均升高, 故 FeS 为还原剂; ②溶液Ⅰ中除含有生成的 Fe2(SO4)3 外,还有过量的 H2SO4; (4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥; (5)固体 X 的作用是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+,所以 X 可以是硫铁矿或铁粉; 硫铁矿还原 Fe3+的离子方程式为 FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+。 B 组 提升题组 8 / 9 8.C A 项,金属 Cu 与浓硫酸的反应需要加热;B 项,SO2 的密度比空气大,集气 瓶中导管应长进短出;C 项,反应后溶液中含有较多的硫酸,稀释时沿烧杯内壁 将混合液倒入烧杯中,同时用玻璃棒不断搅拌;D 项,NaOH 溶液呈碱性,应该用 碱式滴定管盛放。 9.C A 项,Na2SO3 和 H2O2 反应生成 Na2SO4,该反应没有明显现象,要想检验该 反应是否发生需要检验是否生成 S;B 项,依据题意知,加入稀硫酸后才产生淡 黄色沉淀,可知在酸性条件下 S 和 S2-不能大量共存,在没有引入 H+的情况下可 以共存;C 项,Na2SO3 溶液中存在 S+H2OHS+OH-,溶液显碱性,可以使酚酞溶液变 红,加入 BaCl2 溶液后,Ba2++SBaSO3↓,使得 S 浓度下降,水解平衡逆向移 动,c(OH-)减小,红色褪去;D 项,酸性条件下 N 具有强氧化性,可以将 S 氧化为 S, 所以不能证明原来溶液中有 S。 10.A A 项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②中的白雾是氯化氢遇水 蒸气所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说 明还原性 Br->Cl-;B 项,反应③是非氧化还原反应,不能比较 Br2、SO2 的氧化 性强弱;C 项,②中反应说明挥发性 H2SO4