2020高考化学第二轮复习 专题 氧化还原反应习题 鲁科版 6页

氧化还原反应 ‎【模拟试题】（答题时间：60分钟）‎ ‎ 1、近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）‎ A、氧化剂 B、还原剂 C、溶剂 D、既是氧化剂又是还原剂 ‎ 2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：‎ H2O2→H2O →I2 →Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）‎ A、H2O2 B、‎ C、 D、HNO2‎ ‎ 3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）‎ A、O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2‎ B、2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2‎ C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2‎ D、4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ 4、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热至‎470℃‎左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是（ ）‎ A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素不同 C、发生氧化反应的元素相同 D、生成KCl的物质的量不同 ‎5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：□。关于此反应的叙述正确的是（ ）‎ A、该反应的氧化剂是 B、该反应右边方框内的产物是OH-‎ C、该反应电子转移总数是5e-‎ D、配平该反应后，H+的系数是16‎ ‎6、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。‎ 湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+2Na2O2==Na2FeO4+Na2SO4‎ 下列有关说法不正确的是（ ）‎ A、高铁酸钾中铁显+6价 B、湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 C、干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 6‎ ‎ 7、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O==2KMnO4+H2↑+2KOH，下列说法叙述正确的是（ ）‎ A、氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2‎ B、每生成1molKMnO4共转移6mol电子 C、第②步电解时，KMnO4在阳极区生成 D、第②步电解时阴极周围pH减小 ‎ 8、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6==O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为 +5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）‎ A、在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B、O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 C、O2(PtF6)中不存在共价键 D、在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子 ‎ 9、NaBH4含有离子（H为-1价）而具有极强的还原性。在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层(3Ni3B+Ni)，反应方程式为：‎ ‎20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O==2(3Ni3B+Ni)+10NaB(OH)4+40NaCl+35H2↑‎ 关于该反应的说法不正确的是（ ）‎ ‎①B元素在反应前后化合价不变 ②（3Ni3B+Ni）是还原产物，H2是氧化产物 ③每生成1molH2时，转移的电子数为2mol ④NaBH4的还原性强于H2 ⑤H2中的H元素来自于NaBH4和H2O ⑥(3Ni3B+Ni)是一种化合物，化学式为Ni10B A、①②③⑥ B、①④⑤⑥‎ C、②③④⑥ D、②③⑤⑥‎ ‎10、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：‎ ‎2Sb2S3+3O2+6Fe==Sb4O6+6FeS ①‎ Sb4O6+‎6C==4Sb+6CO ②‎ 关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）‎ A、反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6‎ B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3‎ ‎11、铜的冶炼大致可分为：‎ ‎①富集：将硫化物矿进行浮选 ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣） ③制粗铜，在‎1200℃‎发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑ ④电解精炼 下列说法正确的是（ ）‎ A、上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气 B、由6molCuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2‎ C、反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O D、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 ‎ 12、有下列三个反应：①Cl2+FeI2==FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ③ Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2‎ B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3‎ 6‎ C、根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2==FeCl2+Br2‎ D、在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化 ‎13、Cl2在‎70℃‎的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）‎ A、11：2 B、9：4‎ C、5：1 D、1：1‎ ‎14、有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。“试回答：‎ ‎（1）在Xe+PtF6→XePtF6中， 元素被还原，生成的产物中Pt的化合价为 ‎ 。‎ ‎（2）XePtF6是 （离子、共价）化合物。‎ ‎（3）实验发现，O2与PtF6可发生类似反应，写出O2与PtF6发生的化学反应方程式是 ‎ ，在此反应中，每消耗1molO2则转移 mol电子。‎ ‎15、（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+==2Fe2++O2↑2H+，H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O。‎ 在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。‎ ‎（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：‎ H2O2+I2==2HIO， 。‎ 总反应式为 。‎ ‎（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是 。‎ ‎（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：‎ Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎□Fe2O3+□NaNO3+□NaOH——□Na2FeO4+□NaNO2+□H2O ‎16、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。‎ 现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：‎ ‎（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 。‎ ‎（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。‎ ‎ ‎ ‎（3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。‎ ‎（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：‎ ‎ 。‎ ‎17、生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成份是Cr2O3·FeO，还有一定量的Al2O3等）为原料的，其生产过程如下：‎ ‎（1）Cr元素所在周期表中的位置 。‎ 6‎ ‎（2）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在‎1100℃‎左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式： Cr2O3+ Na2CO3+ O2== Na2CrO4+ CO2↑‎ Al2O3发生反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）经上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有 ‎ ‎ ，不溶性杂质经过滤后除去。‎ ‎（4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至pH为7~8，其反应的离子方程式为 、 。‎ ‎（5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到pH 为2~3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：‎ ‎□Na2CrO4+□H2SO4——□ +□ +□ ‎ ‎（6）请简述在实验室中可通过哪些操作除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。（已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小）‎ ‎18、NH4Cl除了用作氮肥，还可用作“焊药”，即在焊接时除去铁锈（此时FeCl‎3升华为气体）。‎ ‎（1）请配平NH4Cl除去铁锈的化学方程式 ‎□Fe2O3+□NH4Cl→□Fe+□FeCl3+□N2+□H2O 反应中作还原剂的是 ；被还原的元素是 。‎ ‎（2）根据FeCl3的性质，可判断FeCl3 （填序号，答案可能不止一个）。‎ a. 是离子化合物 b. 是共价化合物 c. 固态时是分子晶体 ‎（3）侯德榜制碱法得到的产品除了Na2CO3以外，还有NH4Cl。在理论上，每生产1molNa2CO3，可生产 molNH4Cl。‎ ‎19、已知反应：‎ ‎①2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O ‎②Fe2(SO4)3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4‎ ‎③□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4→□Fe2(SO4)3+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O ‎（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。‎ ‎（2）完成并配平反应③的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（3）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为： 。‎ ‎（4）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7gI2，转移电子 个。‎ ‎20、1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：2K2Cr2O7+‎3C+8H2SO4==2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑‎ ‎（1）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。‎ ‎（2）要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 mL2.0mol·L-1的H2SO4溶液。‎ ‎（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（ ）‎ A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性 ‎（4）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：‎ a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+6O2↑K2SO4+10H2O b. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O c. 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O 6‎ 用H218O2进行示踪实验（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：‎ ‎①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。‎ ‎②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 ‎ 。‎ 6‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、A 2、C 3、AD 4、AD 5、D ‎6C 7、C ‎8、D 9、A 10、B 11、BD 12D 13、B ‎14、（1） +5 （2）离子 （3）O2+PtF6==O2PtF6 1‎ ‎15、（1）催化剂（或催化）2H2O2==O2↑+2H2O ‎（2）2HIO+H2O2==I2+O2↑+2H2O ‎（3）H2O2+2H++2I-==I2+2H2O，2H2O2‎ ‎（4）生成的Fe3+离子水解可产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的杂质 ‎（5）‎ ‎16、（1）KCl H2SO4 （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O ‎（3）KMnO4 得到 5 （4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）‎ ‎17、（1）第四周期第ⅥB族 ‎（2）2 4 3 4 4 Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2↑‎ ‎（3）Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2‎ ‎（4） ‎ ‎（5）2Na2CrO4+H2SO4==Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O ‎（6）加热、浓缩、冷却、结晶、过滤 ‎18、（1）4 6 6 2 3 12 NH4Cl （2）bc （3）2‎ ‎19、（1）②③‎ ‎（2）‎ ‎（3）K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2‎ ‎（4）6.02×1022‎ ‎20、（1）K2Cr2O7 CO2 （2）20 （3）A （4）①b ‎②11H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O（其他合理答案也可）‎ 6‎