高考备战冲刺指导高中化学方程式大全1 48页

(高考备战冲刺指导) 无机化学部分 非金属单质（F2 ， Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl +Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004 北京高考） 2． 还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2 ↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO ↑+2H2O （X2 表示 F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光 照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+ H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O 金属单质（Na，Mg， Al，Fe）的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2 ↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3 H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H 2↑ 2Al+6H2SO4(浓、 热)===Al2(SO4)3+3SO2↑ +6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+ NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2N aAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnC l2+5Cl2↑+8H2O（实验室常 用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯 氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨 清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此反 应广泛应用于测定矿样或 钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO 3+NH4Cl （此反应用于工业制备小 苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是 SO2 在大气中缓慢发 生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓ +2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别 溴蒸气和 NO2） (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的 火灾) 3．与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体 干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4H SO3 (这是硫酸厂回收 SO2 的反 应.先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4 处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生 成的硫酸铵作化肥,SO2 循 环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+ H2O CO2+2NaOH(过 量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过 量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过 量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(O H)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH ↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2 ↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化 性，很难被还原为 Mg，Al.， 一般通过电解制 Mg 和 Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷, 稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2 O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl 3+4H2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H2SO3===H2SO4+H Cl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化 性:HClO>HClO2>HClO3>HCl O4, 但浓,热的 HClO4 氧化性很 强) H2SO4+Fe(Al) 室温下 钝化 H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑ +Br2↑+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2 ↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2 ↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2 ↑+H2O 6HNO3（浓、热） +Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑ +3H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足） ===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Fe（过量） ===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+ 2FeCl2+2HCl 3．酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+ HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4 +HNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2 O+CO2↑(用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制 H2S，HI，HBr，SO2 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4） 2===3Ca(H2PO4)2（重钙） 3． 不稳定性： 2HClO===2HCl+O2↑ 碱 1．低价态的还原性： 4Fe（OH） 2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2．与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量） ===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2 O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量） ===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量） ===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3 ↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2 H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑ +H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2 NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl（或 NH3·H2O 不溶解） 3．不稳定性: 盐 1．氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl +S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KC l+I2↓ FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2．还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3 +2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2 SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3．与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2 ↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓+3NH4Cl 4． 与酸性物质的 作用: Na2CO3+HCl===NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H 2O+CO2↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al (OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe (OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 ↓+3CO2↑ + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 ↓+3CO2↑+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O== =4Al(OH)3↓+ 3 NaCl 5． 不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O 有机化学部分 高二化学上学期期末 考试试题 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（45 分） 一、单选题（本题包括 30 小题，每小题 1.5 分， 共 45 分）。 1、 决定化学反应 速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性 质 2、 纯水在 10℃和 100℃时的 pH，前者和后者 的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、 中和滴定开始 后应注视：①滴定管内液面 的变化 ②锥形瓶中溶液颜 色的变化 ③滴定管溶液流 出的速率 A、①和② B、 ②和③ C、①和③ D、只有② 4、 改变下列哪个 条件，一定会引起平衡的移 动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、 下列式子中，属 于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3 — +OH― H2O+CO3 2― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO3 2―+H2O HCO3 ―+OH― 6、 在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最 快的是： A、v(A)=0.5mol·L—1·s —1 B、 v(B)=0.3mol·L—1·s—1 C、v(C)=0.8mol·L—1·s —1 D、v(D)=1mol·L —1·s—1 7、 在一定条件下， 反应 A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变 化 B、单位时间内生成 nmolA 同时生成 2nmolB C、A、B、C 浓度不再 变化 D、A、B、C 的分子数 之比为 1：2：3 8、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反 应) 达到化学平衡时，要使 混合气体的颜色加深，可采 取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取 的一种有机物，可简化表示 为 HIn，在水溶液中因存在 下列电离平衡，故可用做 酸、碱指示剂： HIn（红色溶液） H＋（溶液）+In—（黄色溶 液） 在上述溶液中加入下 列物质，最终能使指示剂显 黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3 溶液 C、NaHSO4 溶液 D、Na2O2 固体 10．下列过程中需要加 快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B．食 物腐败 C．炼钢 D．塑 料老化 11、把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变 化不大的是 A、自来水 B、0.5mol·L—1KOH 溶液 C、0.5mol·L—1 醋酸 D、0.5mol·L— 1NH4Cl 溶液 12、下列事实能说明亚 硝酸是弱电解质的是： ①亚硝酸钠溶液的 PH 大于 7 ②用 HNO2 溶液做 导电试验，灯泡很暗 ③HNO2 溶液不与 Na2SO4 溶液反应 ④0.1mol·L— 1HNO2 溶液的 PH=2.1 A、①②③ B、②③④ C、①④ D、①②④ 13、0.02mol·L—1 的 HCN 溶液与 0.02mol·L—1 的 NaCN 溶液等体积混合， 已知混合溶液中 C(CN —)C(CN —)>C( H＋)>C(OH―) B、C(HCN)+C (CN —)=0.04mol·L—1 C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―) D、C(CN—)>C(HCN) 14、用水稀释 0.5mol·L—1 的醋酸 （CH3COOH）溶液，其中随 水量的增加而增大的是： ①H＋的物质的量 ②C(H＋) ③C(H ＋)/C( CH3COO—) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―) A、①③⑤ B、①④⑤ C、②④ D、③④ 15、下列事实不能．．用勒 沙特列原理解释的是： A、氨水应密闭保存， 放置低温处 B、在 FeSO4 溶液中， 加入 Fe 粉以防止变质 C、生产硝酸的过程中 使用过量空气以提高氨气 的利用率 D、实验室常用排饱和 食盐水的方法收集 Cl2 16. 下列物质中，属于 两性氧化物的是： A. Al B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. SO2 17、将 0.1mol 下列物 质置于 1L 水中，充分搅拌 后，溶液中阴离子数最多的 是： A、KCl B、 Mg(OH) 2 C、Na2CO3 D、MgSO4 18、在合成氨时，可以 提高 H2 转化率的措施： A、延长反应时间 B、充入过量 H2 C、充入过量 N2 D、升高温度 19．容积相同的四个集 气瓶，分别装满下列气体， 将其倒放在水槽中，充分作 用后，集气瓶中进水最多的 是 A．NO B．等体积 NO2 与 O2 的混合 气 C．NO2 D．等体积 NO 与 O2 的混合 气 20．NO 因污染空气而 “臭名昭著”，而其奇妙作 用也使其成为“明星分子”。 如制 HNO3 肥料、炸药、促 进血管扩张、促进免疫功 能、增强记忆等。其工业．．主 要来源可能是 A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2→ D．NO2+H2O→ 21. 实验室用 Al2(SO4)3 制取 Al(OH)3，最 合适的试剂是 A. NaOH B. H2SO4 C. NH3•H2O D. KOH 22．实验室里可按图１ 所示的装置干燥．储存 气体Ｒ，多余的气体可 用水吸收，则Ｒ是 Ａ、NO2 Ｂ、HCl Ｃ、CH4 Ｄ、NH3 23. 过量的铁粉与稀 硫酸反应后，溶液中存在较 多的阳离子是 A. Fe3+ B. Fe2+ C. H+ D. Fe3+ 和 Fe2+ 24．下列各组离子，在 强碱性溶液中可以大量共 存的是： A．K＋ 、Fe3＋、NO3 - 、 Cl- B．Ba２＋ 、Na ＋ 、Cl- 、NO3 - C．NH4 ＋、K＋、NO3 -、Cl- D．Na＋ 、Al３＋ 、Cl- 、SO4 2- 25．常温下，下列溶液 肯定呈酸性的是 A. 含 H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7 的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液 26、酸和碱恰好完全中 和时，它们起反应的 一定相等： A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H＋和 OH―的 物质的量 27、盐酸与铁钉反应中 HCl 是： A、还原剂 B、氧化剂 C、既是氧化剂又是还 原剂 D、既不是氧化 剂又不是还原剂 28．下列叙述正确的是 A．强电解质的饱 和溶液导电能力一定强 B．凡是能导电的 物质都是电解质 C．强电解质在水 溶液中的电离过程是不可 逆的 D．强酸溶液的酸性一 定强于弱酸溶液的酸性 29．在盐类水解的过程 中，下列说法正确的是 A.盐的电离平衡被破 坏 B.水的电离程 度一定会增大 C．溶液的 pH 一定会增 大 D.(H+)与 c(OH-) 的乘积一定会增大 30 实验室制取下列气 体时,与实验室取氨气的气 体发生装置相同的是 A、CO2 B、H2 C、Cl2 D、O2 第Ⅱ卷（共 55 分） 二、填空题（本题包括 6 小题，共 30 分） 31．（6 分）(1)Mg(OH)2 中混有的 Al(OH)3 的杂质可 以用 NaOH 除去，请用离子 方程式表示 ____________________ (2) Fe3+的检验用离子 方程式表示 ___________________ (3) 在配制硫酸亚铁 溶液时，常常加入铁粉，请 说明原因____________ （用离子方程式表示） (4) 硫化钠水溶液显 _____性(填酸、碱、中)， 原因_______________（用 离子方程式表示） (5) 写出镁条在二氧 化碳中燃烧的化学方程式 ____________________ 32、（10 分）在密闭容 器中，通入 xmolH2 和 ymolI2 （g），存在 H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反 应，改变下列条件，反应速 率将如何改变（填增大、减 小、或不变），平衡将如何 改变（填向左、向右或不） ①升高温度，反应速率 将 ，平衡将 移动。 ②加入催化剂，反应速 率将 ，平衡将 移动。 ③充入更多的 H2，反应 速率将 ，平衡 将 移动。 ④扩大容器的体积，反 应速率将 ，平衡 将 移动。 ⑤容器容积不变，通入 氖气，反应速率 将 ，平衡将 移动。 33、（4 分）在一密闭 容器中，发生可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P1 试据图回答： P2 （1）压强 P1 P2， a+b c+d （填<、>、=） t（时间） （2）温度 t1℃比 t2℃A 的 转 化 率 容 器 内 A 的 含 （填高或低）， A% 正方向为 反应。 （填放热或吸热） t1℃ t2℃ t 34、（4 分）亚硝酸钠 （NaNO2）又称工业盐，其 外观类似食盐，但有剧毒。 近年来，建筑工地多次发生 民工误食工业盐而中毒的 事件。利用如下反应可鉴别 NaNO2 和 NaCl。 ___KMnO4+___NaNO2+_ __H2SO4=___MnSO4+___K2SO4 +___NaNO3+___H2O （1）配平上述反应的 化学方程式； （2）指出该反应的氧 化剂 ； （3）当有 2mol 氧化剂 被还原时，则转移的电子是 mol。 35、（3 分）牙齿的损 坏实际是牙釉质[Ca5（PO4） 3OH]溶解的结果，在口腔中 存在如下平衡：Ca5（PO4） 3OH 5Ca2＋ +3PO4 3― +OH― 当糖附在牙齿上发 酵时会产生 H＋，试运用化 学平衡理论说明经常吃糖 对牙齿的影响。 36、（3 分）请自行设 计实验，用至少两种方法证 明盐酸的酸性比醋酸的酸 性强？ 可供选者选择的试剂： 0.1mol/L 的 HCl 0.1mol/L 的 CH3COOH 0.1mol/L 的 NaOH 0.1mol/L 的 CH3COONa CaCO3 粉末 PH 试纸 蒸 馏水 酚酞试液 石蕊 试液 玻璃仪器自行选择。 三、推断题（本题包括 1 小题，共 7 分） 37．（7 分）下图中 所涉及的 A、B、C、D、 E、F 和 G 等都是中学化学 B ①A ② D E F BC ③ A 教材中常见的物质。 反应 ①②是置换反应，反应①② ③均在高温下进行。A 在常 温下为液态，C 有磁性，F 既能溶于 NaOH 又能溶于 HCl。 ⑴A 的电子式 ⑵写出反应①的化学 方程式 ⑶写出 F 与浓强碱液 反应的离子方程式 ⑷C、E 的混合物在工 业上用于钢轨焊接，写出反 应③的化学方程式： 四、实验题（本题包括 1 小题，共 8 分） 38、（8 分）为了测定 草酸晶体（H2C2O4·xH2O） 中的 x 值，进行如下实验 （1）称取 Wg 草酸晶 体，配成 100.00mL 溶液 （2）取 25.00mL 所配 溶液于锥形瓶内，加入适量 稀 H2SO4 后，用浓度为 amol·L—1 的 KMnO4 溶液滴 定至 KMnO4 不再褪色为止， 所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+10CO2↑ +2MnSO4+8H2O 试回答： ①实验中，需要的仪器 有（填序号） ， 还缺少的仪器有（填名称） A、托盘天平（带砝码、 镊子） B、滴定管 C、 100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶 E、烧杯 F、 漏斗 G、锥形瓶 H、 玻璃棒 I、药匙 J、烧 瓶 ②实验中，标准液 KMnO4 溶液应装在 式 滴定管中，因为 ③若在接近滴定终点 时，用少量蒸馏水将锥形瓶 内壁冲洗一下，再继续滴至 终点，则所测得的 x 的值会 （填偏大、偏小、无影响）。 ④在滴定过程中若用 去 amol·L—1 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液 的物质的量浓度为 mol·L—1，由此， x= 。 ⑤若滴定终点读数时 俯视刻度，则计算的 x 值会 （填偏大、偏小、无影响）。 五、（本题包括 2 小题， 共 10 分） 39、（4 分）把足量的 铁粉投入到 100 mL 1.0 mol/L 的盐酸中，充分反应 后能得到标准状况下氢气 的体积是多少？（要求有计 算过程） 40、（6 分）在容积为 10L 的密闭容器中，通入 40molN2 和 120molH2，在一 定条件下进行反应，2s 后 达到平衡状态，此时 N2 的 浓度是 2mol/L，试求： （1） 用 H2 的浓度变 化表示的 2s 内的平均反应 速率为多少？ （2） N2 的转化率为 多少？ （3） 平衡时 NH3 的体 积分数为多少？（要求有计 算过程） 附加题（10 分） 现有等物质的量的 Mg 和 Al 的混合物 a g 与 100 ml 盐酸反应,（气体体积均 以标准状况计算） （1）、该混合物中 Mg 和 Al 的质量比为 （2）、如果金属与盐酸 恰好完全反应，则盐酸的浓 度为 （3）、如果反应后金属 有剩余，盐酸不足，要计算 生成 H2 的体积，还需要知 道 （4）、如盐酸过量，生 成 H2 的体积为 L （5）、若 Mg 和 Al 不是 以等物质的量混合，则 a g 混合物与足量盐酸完全反 应时生成 H2 体积（V）的范 围是 参考答案 一、单选题（本题包括 30 小题，每小题 1.5 分， 共 45 分）。 二、填空题（本题包括 6 小题，共 30 分） 31．（6 分）(1) Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O 1＇ (2)Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 或者 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 1＇ (3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 1＇ (4)碱性 1＇ S2-+H2O HS-+OH- 1＇ (5) CMgOCOMg  22 2点燃 1＇ 32．（10 分） 增大 左 增大 不 增大 右 减小 不 不 不 (每空１分) 33、（4 分）（1）压强 P1< P2， a+b < c+d （2）_低__ 正方向为吸热反应 (每 空１分) 34、（4 分）（1）配平 反应的化学方程式； 2 KMnO4+ 5 NaNO2+ 3 H2SO4= 2 MnSO4+1 K2SO4+ 5 NaNO3+ 3 H2O ２＇ （2）指出该反应的氧 化剂 KMnO4； 1＇ （3）当有 2mol 氧化剂 被还原时，则转移的电子是 10 mol。 1＇ 35、（3 分）①糖附在 牙齿上发酵时会产生 H＋ 1＇ ②H＋与牙釉质溶解得 到的 OH― 结合成水 1＇ ③使该平衡右移，牙釉 质溶解，经常吃糖会损坏牙 齿 1＇ 36、（3 分）方法一： 分别取两张 PH 试纸放在玻 璃片上，用玻璃棒分别蘸取 0.1mol/L 的 HCl 和 0.1mol/L 的 CH3COOH 测 PH，用标准比色卡对照。 PH 小的为强酸，PH 大的为 弱酸。 方法二：取 等量 CaCO3 粉末于两只试管 中，再分别加入等体积的 0.1mol/L 的 HCl 和 0.1mol/L 的 CH3COOH，反应 较剧烈的为强酸，反应不太 剧烈的为弱酸。 （任写 出一种方法给３分） 三、推断题（本题包括 1 小题，共 7 分） 37．（7 分）⑴A 的电子 式 1＇ ⑵ 4H2O(g)+3Fe点燃 Fe3O4+4H2 2＇ ⑶ Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O 2＇ ⑷3Fe3O4+8Al高温 4 Al2O3+9Fe 2＇ 四、实验题（本题包括 1 小题，共 8 分） 38、（8 分）① ABDEGHI ，胶头滴管、铁 架台带滴定管夹 ②酸 ，KMnO4 溶液有腐 蚀性，会腐蚀橡胶 ③无影响 （填偏大、 偏小、无影响）。 ④ 10 av mol·L—1， x= 3 3 1010 18 901010     av avw 或者 59 50  av w ⑤ 偏大 （填偏大、 偏小、无影响）。 (每空１ 分) 五、（本题包括 2 小题， 共 10 分） 39、（4 分）解：设反 应后得到标况下 H2 的体积 为 xL Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2 22.4 100× 10-3×1.0 mol X L X=1.12 L 答：得到标准状况下氢气的 体积 1.12 L 40、（6 分）解：2 秒后 N2 的物质的量为 2mol/L× 10L=20mol N2 + 3H2 = 2NH3 始n 40 120 0 变n 20 60 40 平n 20 60 40 （1） v ( 2H )= t Hc )( 2 = s Lmol 2 10/60 = 3mol •L-1 •s-1 2＇ （2）N2 的转化率： N2%= mol mol 40 20 ×100%=50% 2＇ (3) NH3 的体积分数： NH3%= mol mol )406020( 40  =33.3% 2＇ 附加题：(10 分，每空 ２分) （1）、质量比为 8:9 （2）、盐酸的浓度 1 51 50  Lmola （3）、还需要知道盐酸 的浓度或者盐酸的体积 （4）、H2 的体积 L51 56a （5）、范围 LavLa 4.22184.2224  2010 届高三化学一轮 考点精讲精析 考点 32 氮及其化合 物 考点聚焦 1． 知道氮气的物 理性质及存在。 2． 能从氮气的结 构理解其化学性质。 3． 掌握氮氧化物 的重要性质，知道氨的物理 性质和用途，掌握氨与水、 HCl、O2 等的反应。了解氨 水的成分及不稳定性。 4． 了解铵盐易溶 于水、受热易分解、与碱反 应。知道 NH4 +的检验方法。 5． 掌握氨气的实 验室制法。 6． 了解硝酸的化 学性质。 知识梳理 一、氮气 1.氮气的结构和物理 性质：氮气在空气中约占总 体积的 。 氮气是无色无味的气体，难 溶于水。氮气的电子 式 ，结构式 为 。氮气的化学性质不活 泼，其原因 是 。所以氮 气可做保护气。但在一定条 件下，可与氢气、氧气反应， 方程 式 。 2．自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的 氮，如把 转化为一 氧化氮。方程 式 。 二、氮的氧化物 三、氨气 1．氨气是 色 气味的气体， 液化， 溶于水。电子式 是 ，它的空 间构型是 ，是 性分子。 2．氨气是 色有 气味的气体，密度比空气 小，易液化，所以常用作制 冷剂。极易溶于水。常温常 压下，1 体积的水能溶解 700 体积的氨气。（用喷泉 实验证明，喷泉实验成功的 关键，想一想还有哪些气体 能做喷泉实验？） 3．氨气的化学性质： （1）与水的反应： 思考：氨水和液氨在微 粒的组成、性质上有何区 别。 （2）与酸的反应：离 子方程式 为 。 氨水易挥发，不易运 输，因此常将其转化为各种 固态铵盐加以使用。 4．氨气的实验室制法： （1）原理： （2）收集方法： （3）干燥方法： （4）验满方法 （5）尾气处理： 思考：哪些气体最后要 进行尾气处理。 四、铵盐 1.结构： （电子式） 1． 物理性质：都是 离子晶体，都易溶于水。 2． 化学性质：（1） 受热分解：NH4Cl NH4HC O3 铵盐的受热分 解比较复杂，并非都生成对 应的酸和氨气。 （2）与碱的反应： 思考：NH4 +的检验：操 作为 离子方程式为 五、硝酸 浓、稀硝酸均为强氧化 性酸，与金属反应均不产生 氢气，但浓硝酸的氧化性更 强，浓硝酸一般被还原成 NO2，稀硝酸一般被还原成 NO；浓硝酸具有挥发性、不 稳定性，遇金属铁、铝产生 钝化现象；因此保存时要把 它盛放在棕色瓶里，储存在 阴暗而且温度低的地方。 练习：写出下列化学方 程式： 1． 硝酸的不稳定 性： 2． 铜与浓硝酸的 反应： 3． C 与浓硝酸的 反应： 4． 与苯的反应： ☆三大强酸的对比 ☆关于浓酸变稀的问 题 从上表中可看出三大 强酸有一个共同的特点 ——浓度不同时所表现的 性质有所不同，记住此点会 给我们解题带来重要突破。 记住下列反应： 4HNO3（浓） + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 8HNO3（稀） + 3Cu = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑+ 4H2O 2H2SO4（浓）+ Zn = ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O H2SO4（稀） + Zn = ZnSO4 + H2 ↑ 4HCl （浓 + MnO2 MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 试题枚举 【例 1】Murad 等三位 教授提出 NO 在人体内有独 特的功能，关于 NO 的叙述 正确的是 ①NO 可以是某些含低 价氮物质氧化的产物 ②NO 不是亚硝酸酐 ③NO 可以是某些含高 价氮物质还原的产物 ④NO 是无色气体 A．全部 B．①③④ C．②③④ D．①④ 解析：NO 中氮的化合 价处于中间价态，它可以是 还原产物，如 HNO3→NO，也 可以是氧化产物，如 NH3→NO；HNO2 的酸酐是 N2O3；NO 是无色气体。所以， 所给的几种说法都正确。 答案： A 【例 2】“摇摇冰”是一 种即用冷的饮料，吸食时将 饮料罐隔离层中的化学物 质和水混合后摇动即会致 冷。该化学物质是 △ A NaCl B NH4NO3(s) C NaOH(s) D CaO(s) 解析:溶解过程中伴随 着能量的变化，固体硝酸铵 溶于水吸热，使温度降低， 固体氢氧化钠溶于水放热， 使溶液温度升高，生石灰与 水的反应也放出大量的热， 氯化钠溶解过程中能量的 变化很小。 答案:B 【例 3】同温同压下， 在３支相同体积的试管中 分别充有等体积的２种气 体，它们是（１）NO 和 NO2 （２）NO2 和 O2（３）NH3 和 N2。现将３支试管均倒置 于水槽中，充分反应后剩余 气体的体积分别是 V1、V2、 V３，则下列关系正确的是 A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2 解析：设每种气体的体 积为 1 体积，则：（1）中剩 余 1+（1/3）=4/3 体积气 体；（2）中剩余 3/4 体积的 氧气；（3）中剩余 1 体积的 N2. 答案：B 在进行氮氧化物计 算时，要注意有关循环氧 化、由多步反应合并所得总 反应的应用。记注下列反 应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 【变式】在一定温度 和压强下，将装有 N2 和 NO2 混合气体的试管倒立于水 中，足够时间后，试管内气 体体积缩小为原来体积的 3/5，则远混合气体中 N2 和 NO2 的体积比 A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：3 答案:A 高一化学 1． 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气 体的实验时，应在通风厨中 进行，并注意对尾气进行适 当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验 时应注意验纯，尾气应燃烧 掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医 生处理。 （3）浓酸沾在皮肤 上，用水冲净然后用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医 生处理。 （4）浓碱撒在实 验台上，先用稀醋酸中和， 然后用水冲擦干净。浓碱沾 在皮肤上，宜先用大量水冲 洗，再涂上硼酸溶液。浓碱 溅在眼中，用水洗净后再用 硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失 火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他 易燃有机物小面积失火，应 迅速用湿抹布扑盖。 3．掌握正确的操作方 法。例如，掌握仪器和药品 的使用、加热方法、气体收 集方法等。 二．混合物的分离和提 纯 1． 过滤和蒸发 实验 1—1 粗盐的提 纯 仪器 ： 天平，烧杯， 玻璃棒，漏斗，铁架台，铁 圈步骤 ： 注意事项： （1）一贴，二低，三 靠。 （2）蒸馏过程中用玻 璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2． 蒸馏和萃取 3． （1） 蒸馏 原理：利用沸点的不 同，处去难挥发或不挥发的 杂质。 实验 1---3 从自来水 制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏 烧瓶，石棉网，铁架台，酒 精灯，冷凝管，牛角管，锥 形瓶。 操作：连接好装置， 通入冷凝水，开始加热。弃 去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL 液体, 停止加热。 现象： 随着加热, 烧瓶中水温升高至 100 度 后沸腾,锥形瓶中收集到蒸 馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在 蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量 碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从 下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加 热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理： 用一种溶把溶 质从它与另一溶剂所组成 的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧 杯 步骤：①检验分液漏斗 是否漏水。 ②量取 10mL 碘的饱 和溶液倒入分液漏斗, 注 入 4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏 斗口部, 左手握住活塞部 分, 把分液漏斗倒转过来 用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁 架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将 分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液,从 上端口倒出上层溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否 漏水。 B．萃取剂： 互不相 溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒 出,下层溶液从下口放出。 三．离子检验 四．除杂 1．原则：杂转纯、 杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂 质除尽，加入的试剂不能是 “适量”，而应是“过量”； 但过量的试剂必须在后续 操作中便于除去。 第二节 化学计量在 实验中的应用 一．物质的量的单 位――摩尔 1．物质的量（n）是 表示含有一定数目粒子的 集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含 有 6.02 ×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为 1 摩尔。 3．阿伏加德罗常数 把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量 ＝ 物质 所含微粒数目/阿伏加德罗 常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质 的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量。（2）单位： g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒 子的相对原子质量或相对 分子质量。 6．物质的量=物质的质 量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质 的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的 体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实 验中的应用 1．物质的量浓度 （1）定义：以单位 体积溶液里所含溶质 B 的 物质的量来表示溶液组成 的物理量，叫做溶质 B 的物 质的浓度。 （2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液 的体积 CB = nB/V 2．一定物质的量浓度 的配制 （1）基本原理：根 据欲配制溶液的体积和溶 质的物质的量浓度，用物质 的量浓度计算的方法，求出 所需溶质的质量或体积，在 烧杯中溶解并在容器内用 溶剂稀释为规定的体积，就 得欲配制的溶液。 （2）主要操作 A．检验是否漏水； B．配制溶液 ○1 计 算；○2 称量；○3 溶解；○4 转 移；○5 洗涤；○6 定容；○7 摇 匀；○8 贮存溶液。 注意事项： A．选用与欲配制溶液 体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是 否漏水。 C．不能在容量瓶内直 接溶解。 D．溶解完的溶 液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度 线 1―2cm 时改用滴管，以 平视法观察加水至液面最 低处与刻度相切为止。 3．溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶 液) =C(稀溶液）·V(稀溶 液) 第二章 化学物质及 其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研 究化学物质及其变化的一 种常用的基本方法，它不仅 可以使有关化学物质及其 变化的知识系统化，还可以 通过分门别类的研究，了解 物质及其变化的规律。分类 要有一定的标准，根据不同 的标准可以对化学物质及 其变化进行不同的分类。交 叉分类和树状分类是常用 的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种） 物质分散在另一种（或多 种）物质中所得到的体系， 叫分散系。被分散的物质称 作分散质（可以是气体、液 体、固体），起容纳分散质 作用的物质称作分散剂（可 以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种 分散系的比较 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生 各种各样的化学变化，依据 一定的标准可以对化学变 化进行分类。 ⑴根据反应物和生成 物的类别以及反应前后物 质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应 （AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有 离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子 参加的一类反应。主要包括 复分解反应和有离子参加 的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子 反应）。 ⑶根据反应中是否有 电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反 应中有电子转移（得失或偏 移）的反应。 实质：有电子转移（得 失或偏移） 特征：反应前后元素的 化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中 或熔化状态下能导电的化 合物,叫电解质。酸、碱、 盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离 子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。 盐：电离时生成金属离 子（或铵根离子）和酸根离 子的化合物。 在水溶液中或熔化状 态下都不能导电的化合物， 叫非电解质。 注意：①电解质、非电 解质都是化合物，不同之处 是在水溶液中或融化状态 下能否导电。②电解质的导 电是有条件的：电解质必须 在水溶液中或熔化状态下 才能导电。③能导电的物质 并不全部是电解质：如铜、 铝、石墨等。④非金属氧化 物（SO2、SO3、CO2）、大部 分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际 参加反应的离子符号来表 示反应的式子。它不仅表示 一个具体的化学反应，而且 表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子 反应发生的条件是：生成沉 淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方 程式 拆：把易溶于水、易电 离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离 子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子 个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液 中能大量共存，就是指离子 之间不发生任何反应；若离 子之间能发生反应，则不能 大量共存。 A．结合生成难溶物质 的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO4 2-、Ag+和 Cl-、Ca2+ 和 CO3 2-、Mg2+和 OH-等。 B．结合生成气体或易 挥发性物质的离子不能大 量共存：如 H+和 C3 2-O,HCO3 -,SO3 2-，OH-和 NH4 + 等。 C．结合生成难电离物 质（水）的离子不能大量共 存：如 H+和 OH-、CH3COO-， OH-和 HCO3 -等。 D．发生氧化还原反应、 水解反应的离子不能大量 共存（待学）。 注意：题干中的条件： 如无色溶液应排除有色离 子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4 - 等离子，酸性（或碱性）则 应考虑所给离子组外，还有 大量的 H+（或 OH-）。 ⑷离子方程式正误判 断（六看） 一看反应是否符合事 实：主要看反应能否进行或 反应产物是否正确。 二看能否写出离子方 程式：纯固体之间的反应不 能写离子方程式。 三看化学用语是否正 确：化学式、离子符号、沉 淀、气体符号、等号等的书 写是否符合事实。 四看离子配比是否正 确。 五看原子个数、电荷数 是否守恒。 六看与量有关的反应 表达式是否正确（过量、适 量）。 3．氧化还原反应 氧化还原反应概念的 发展比较 氧化还原反应中概念 及其相互关系如下： 化合价升高——失去 电子——被氧化（发生氧化 反应）——是还原剂（有还 原性）。 化合价降低——得到 电子——被还原（发生还原 反应）——是氧化剂（有氧 化性）。 第三章金属及其化合 物 1．元素的存在形式有 两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合 态形式存在：钠元素的主要 存在形式是氯化钠，镁元素 的存在形式有菱镁矿，铝元 素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存 在形式：游离态的陨铁和化 合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特 征焰色（黄色）制高压钠灯， 高压钠灯的透雾力强，可以 做航标灯；利用钠单质的熔 点低，钠钾合金常温下呈液 态，做原子反应堆的导热 剂；利用钠单质制备过氧化 钠，利用钠单质还原熔融态 的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀 眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导 电性，做导线。利用铝块和 铝粉的颜色都是银白色，铝 粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白 剂，过氧化钠做水下作业、 坑道下作业的供氧剂；氯化 钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食 品添加剂；氯化钠做为制备 单质钠和氯气的原料，氯化 钠做为制备氢氧化钠、氢 气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高， 做耐高温的材料：耐火管、 耐火坩埚、耐高温的实验仪 器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标 准分类：铁（铬、锰）为黑 色金属，其余金属（钠镁铝 等）为有色金属。 （2）根据密度分类： 密度大于 4.5g/cm3 的金属 是重金属：如铁、铜、铅、 钡，密度小于 4.5g/cm3 的 金属是轻金属：如钠、镁、 铝。 5．氧化物的分类：二 元化合物，其中一种元素是 氧元素，并且氧元素呈负二 价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧 化物中非氧元素的种类）分 为金属氧化物和非金属氧 化物。 （2）金属氧化物分为 酸性氧化物、碱性氧化物、 两性氧化物。 （3）非金属氧化物分 为酸性氧化物、不成盐氧化 物。 （4）氧化物（根据氧 化物是否与碱或酸反应生 成盐）分为成盐氧化物和不 成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为 酸性氧化物、碱性氧化物、 两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为 高价态的金属氧化物 （Mn2O7）和非金属氧化物 （CO2）。 （7）碱性氧化物只能 是金属氧化物（CaO）。 （8）两性氧化物只能 是金属氧化物（Al2O3 、 ZnO）。 6．金属氢氧化物的分 类：碱性氢氧化物和两性氢 氧化物。 7．含金属阳离子的物 质分为金属单质、金属氧化 物、金属氢氧化物、金属无 氧酸盐、金属含氧酸盐。 8．酸根离子分为三类： （1）含金属元素的含 氧酸根离子（AlO2 - 、 MnO4 -）。 （2）含非金属元素的 含氧酸根离子（NO3 -）。 （3）含非金属元素的 无氧酸根离子（Cl-）等。 9．阳离子分类： （1）金属阳离子（Na+） 和非金属阳离子（H+ 、 NH4 +）。 （2）阳离子分单一价 态阳离子（Na+）和变价态 阳离子（Fe2+ 、Fe3+），单 一价态的阳离子和最高价 态的阳离子只有氧化性，氧 化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ；较低价态的金 属离子既有氧化性又有还 原性，遇到强氧化剂呈还原 性，遇到强还原剂呈氧化 性。 10．温度不同产物不同 的化学方程式： 4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2=Na2O2 11．量不同产物不同的 化学方程式： CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+ 2H2O Al2(SO4)3+6NaOH=2Al( OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2 +3Na2SO4+4H2O 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O +2BaSO4↓+KAlO2 12．物质既能跟强酸反 应又能跟强碱反应的的化 学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA lO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 13．相互转化的化学方 程式 氧化还原反应实例：除 去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化还原反应实例：除 去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 酸碱性实例：除去碳酸 氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 酸碱性实例：除去碳酸 钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O 14．酸碱性强弱区别的 化学方程式 硫酸铝溶液中滴入过 量的强碱溶液不再有沉淀： Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2 +3Na2SO4+4H2O 离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2 - +2H2O 硫酸铝溶液中滴入过 量的弱碱氨水溶液始终有 沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(O H)3 ↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4 + 15．互滴法鉴别无色试 剂的实验组：碳酸钠溶液和 盐酸，硫酸铝溶液和强碱， 偏酸盐溶液和强酸 16．Fe2+的检验： ①取少量待测液于试 管中，在试管中滴入可溶性 碱溶液，先产生白色沉淀， 过一会沉淀变成灰绿色，最 终变成红褐色，说明溶液中 有 Fe2+ 。 ②取少量待测液于试 管中，在试管中先滴入 KSCN 溶液，无现象，再滴 入氯水，溶液马上变成血红 色，说明溶液中有 Fe2+ 。 17．Fe3+的检验： ①取少量待测液于试 管中，在试管中滴入可溶性 碱溶液，产生红褐色沉淀， 说明溶液中有 Fe3+ 。 ②取少量待测液于试 管中，在试管中先滴入 KSCN 溶液，溶液马上变成 血红色，说明溶液中有 Fe3+ 。 18．指示剂颜色变化： ①在盛有水的试管里， 加入过氧化钠，然后滴入指 示剂：酚酞先变红后褪色 （紫色石蕊先变蓝后褪 色）。 ②在盛有水的试管里， 加入碳酸钠，然后滴入指示 剂：酚酞变红（紫色石蕊变 蓝）。 ③在盛有水的试管里， 加入碳酸氢钠，然后滴入指 示剂：酚酞变红（紫色石蕊 变蓝）。 19．氯化铁溶液可以止 血，氯化铁溶液可以用来腐 蚀电路板，饱和氯化铁溶液 滴入沸水中可以制备氢氧 化铁胶体，铝化铁溶液蒸干 得到氢氧化铁，灼烧得到氧 化铁。 20．与 Fe3+不能共存的 离子有： ①发生复分解反应的 离子：OH- 。②发生络合反 应的离子：SCN- 。③发生 双水解反应的离子：CO3 2- 、 HCO3 - 。 ④发生氧化还原反应 的离子：S2- 、I- 。 21．与 Al3+不能共存的 离子有： ①发生复分解反应的 离子：OH- 。②发生络合反 应的离子：F- 。③发生双 水解反应的离子：CO3 2- 、 HCO3 - 、S2- 、AlO2 - 。 22．与 H+不能共存的离 子有： ①发生复分解反应产 生气体的离子：CO3 2- 、 HCO3 - 、（S2- 、HS- 、S2O3 2- ）。 ②发生复分解反应产 生沉淀的离子：AlO2 - 、 [SiO3 2- 、C6H5O- （石炭酸 根）]。 ③发生复分解反应没 有任何现象的离子： OH- 、 F- 、ClO- 、（PO4 3- 、HPO4 2- 、 H2PO4 - 、CH3COO- 、HC2O4 - 、 C2O4 2- ）。 23．与 OH-不能共存的 离子有： ①发生复分解反应产 生气体的离子：NH4 + 。 ②发生复分解反应产 生沉淀的离子：金属活动顺 序表中镁以后的离子： Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、 Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。 ③发生复分解反应没 有任何现象的离子： H+ 、 HCO3 - 、（HS- 、HSO3 - 、 HPO4 2- 、H2PO4 - 、HC2O4 - ）。 24．易失电子的物质除 了金属外，还含有强还原性 的物质：H2S 、K2S 、HI 、 KI。 25．原子的最外层只有 1 个电子的元素有： （1）H 。（2）Na、 K 、 Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、 Au 。 第四章 非金属及其化 合物 一．硅元素：无机非金 属材料中的主角，在地壳中 含量 26.3％，次于氧。是 一种亲氧元素，以熔点很高 的氧化物及硅酸盐形式存 在于岩石、沙子和土壤中， 占地壳质量 90％以上。位 于第 3 周期，第ⅣA 族碳的 下方。 Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主 要形成四价的化合物。 二．二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅 称为硅石，包括结晶形和无 定形。石英是常见的结晶形 二氧化硅，其中无色透明的 就是水晶，具有彩色环带状 或层状的是玛瑙。二氧化硅 晶体为立体网状结构，基本 单元是[SiO4]，因此有良好 的物理和化学性质被广泛 应用。（玛瑙饰物，石英坩 埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、 不溶于水、洁净的 SiO2 无 色透光性好。 化学：化学稳定性好、 除 HF 外一般不与其他酸反 应，可以与强碱（NaOH） 反应，酸性氧化物，在一定 的条件下能与碱性氧化物 反应。 SiO2＋4HF == SiF4 ↑ ＋2H2O SiO2＋CaO 高温=== CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装 HF 装 碱性溶液的试剂瓶应用木 塞或胶塞。 三．硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸） +14 2 8 4 +6 2 4 溶解度很小，由于 SiO2 不 溶于水，硅酸应用可溶性硅 酸盐和其他酸性比硅酸强 的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干 燥剂，催化剂的载体。 四．硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金 属元素组成的化合物的总 称，分布广，结构复杂化学 性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3 、K2SiO3 除外） 最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液 称作水玻璃和泡花碱，可作 肥皂填料、木材防火剂和黏 胶剂。 常用硅酸盐产品： 玻璃、陶瓷、水泥。 四．硅单质 与碳相似，有晶体和无 定形两种。晶体硅结构类似 于金刚石，有金属光泽的灰 黑色固体，熔点高 （1410℃），硬度大，较脆， 常温下化学性质不活泼。是 良好的半导体，应用：半导 体晶体管及芯片、光电池。 五．氯元素：位于第三 周期第ⅦA 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯 离子 Cl－,为典型的非金属 元素，在自然界中以化合态 存在。 六．氯气 物理性质：黄绿色气 体，有刺激性气味、可溶于 水、加压和降温条件下可变 为液态(液氯)和固态。 制法：MnO2＋4HCl (浓) △===MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法用手在瓶口轻轻 扇动,使少量氯气进入鼻孔 化学性质：很活泼，有 毒，有氧化性， 能与大多 数金属化合生成金属氯化 +17 2 8 7 物（盐）。也能与非金属反 应： 2Na＋Cl2 点燃=== 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe＋3Cl2 点燃=== 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 Cu＋Cl2 点燃=== CuCl2 现象：棕黄色的烟 Cl2＋H2 点燃=== 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生 成大量白雾。 燃烧：燃烧不一定有氧 气参加，物质并不是只有在 氧气中才可以燃烧。燃烧的 本质是剧烈的氧化还原反 应，所有发光放热的剧烈化 学反应都称为燃烧。 Cl2 的用途： ①自来水杀菌消毒 Cl2 ＋H2O == HCl＋HClO 2HClO 光照=== 2HCl＋O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积 的氯气形成的溶液为氯水， 为浅黄绿色。其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊 性，起主要的消毒漂白作 用。次氯酸有弱酸性，不稳 定，光照或加热分解，因此 久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和 漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长期存放 制漂白粉(有效氯 35％)和漂粉精(充分反应 有效氯 70％) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2 ＋2H2O。 ③与有机物反应，是重 要的化学工业物质。 ④用于提纯 Si、Ge、 Ti 等半导体和钛。 ⑤有机化工：合成塑 料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品。 七．氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用 稀硝酸排除干扰离子（CO3 2 －、SO3 2－）。 HCl＋AgNO3 == AgCl ↓ ＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl↓ 若有疑问，可以直接留 言，我会与你一起讨论的， 谢谢你的配合，祝你学习进 步！ 第一章：元素周期表、 元素周期律复习提纲 莞 中 刘汉国 一、卤素的性质 1、相似性：（自上而下） 颜色：逐渐加深 状态： 气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高 2、溴在四氯化碳或苯 中呈现：橙红色 碘在四 氯化碳或苯中呈现：紫红色 注：根据颜色可以确 定是溴还是碘 3、溴常温下，是深红 棕色液体，常温下唯一呈液 态的非金属单质。加水液封 4、碘是一种紫黑色固 体，易升华，用于分离、提 纯碘晶体，碘的蒸气呈紫 色，碘微溶于水,碘水棕黄 色，碘（I2）遇淀粉变蓝色 5、AgCl 不溶于水的 白色固体 AgBr 不溶于 水的淡黄色固体 AgI 不 溶于水的黄色固体 碘化银可用与 6、X2 ＋ H2O ==HX＋ HXO （X= Cl Br I ） 2F2 ＋ 2H2O ==4HF＋ O2 7，3X2 ＋ 2Fe==2FeX3 （X= Cl Br ） 但是 I2 ＋ Fe==FeI2 二、碱金属 1、在空气中燃烧：Li 生成 Li2O，Na 生成 Na2O2 ， K 生成 KO2，其他生更复杂 的氧化物。 2、少量的锂可保存在 密度更小的石蜡油里 3、自上而下密度逐渐 增大（K 特殊），单质的熔 沸点逐渐降低 4、自上而下密度有增 大的趋势（K 反常），熔点 沸点逐渐降低。 三、基本概念 1、元素：具有相同核 电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。 2、核素：具有一定数 目质子和一定数目中子的 一种原子 表示核素要用 原子符号：Z AX 3、同位素：质子数相 同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位 素。 4、同素异形体：由同 种元素形成的不同单质。 例 1：下列各组粒子属 于同位素的是（ A ）同 素异形体（ C ） A. 35 17 Cl 和 37 17 Cl B. 40 19 K 和 40 20 Ca C.O2 和 O3 D.H2 和 D2 四、元素周期律 1、主族元素最高正化 合价=最外层电子数 =主族 序数 2、最高正化合价 + 最低负化合价绝对值 = 8 3、最外层电子数大于 或等于 4 则出现负价。 4、氟和氧通常无正价 五、半径的比较：比较 微粒半径大小的依据（三 看） 一看电子层数：电子层 数越多半径越大 例 如：Na > Na+ 二看核电荷数：电子层 数相同时，核电荷数越大半 径越小。例如：S2- > Cl- > K+ > Ca 2+ ; 三看电子数：电子层和 核电荷数都相同时，电子数 越多半径越大。 Cl- > Cl; Fe2+ > Fe3+ 例题 1：有 X、Y、Z 三 种主族元素，若 X、Y 元素 的阴离子与 Z 元素的阳离 子具有相同的电子层结构， 且 Y 元素的阴离子半径大 于 X 元素的阴离子半径，则 此三种元素的原子序数大 小顺序是 ； 原子半径的大小顺序 是 。Z > X> Y，Z > Y > X 例题 2: 原子序数 1—18 号元素中 （1）与水反应最剧烈 的金属是_____________； （ Na） （2）与水反应最剧烈 的非金属单质是 ___________；(F2) （3）在室温下有颜色 的气体单质是 _____________；(F2 Cl2) （4）在空气中容易自 燃的单质名称是 ________；白磷 （5）除稀有气体外， 原子半径最大的元素是 ______；Na （6）原子半径最小的 元素是_____________；H （7）气态氢化物水溶 液呈碱性的元素是 _________；N （8）气态氢化物最稳 定的化学式是 _____________；HF （9）最高价氧化物对 应水化物的酸性最强的元 素是_____________。Cl 六、元素金属性强弱判 断依据 1、根据金属单质与水 或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容 易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高 价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属 元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离 子的氧化性强弱判断。金属 阳离子氧化性越弱，则元素 金属性越强。 4、置换反应 5、金 属活动顺序表 七、元素非金属性强弱 判断依据 1、与 H2 化合的难易程 度：越易越强 2、形成气态氢化物的 稳定性，越稳越强 3、最高含氧酸的酸性 强弱，越强越强 4、置换反应中强换弱 5、阴离子还原性的强 弱，阴离子还原性越强，对 应非金属的氧化性越弱 八、规律总结 1、半径越小，非金属 性越强，与氢气反应的条件 越低，氢化物越稳定，最高 价氧化物对应水化物的酸 性越强。 2、半径越大，金属性 越强，与酸或水反应越容 易，最高价氧化物对应水化 物的碱性越强。 3.同一周期，自左向 右，原子序数越来越大，半 径越来越小，非金属性越来 越强，金属性越来越弱。 4.同一主族，自上而 下，原子序数越来越大，半 径越来越大，金属性越来越 强，非金属性越来越弱。 例题 2：A、B、C、D、 E 是同一周期的五种主族 元素，A 和 B 的最高价氧化 物对应的水化物均呈碱性， 且碱性 B＞A，C 和 D 的气态 氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子 序数由小到大的顺序是 （ ） A． A、B、C、 D、E B． E、C、D、 B、A C． B、A、D、 C、E D． C、D、A、 B、E 九．10 电子微粒 10e 原子：Ne 10e 分子: HF, H2O, NH3, CH4 Ne 10e 阳离子：Na+, Mg2+, Al3+, NH4+, H3O+ 10e-阴离子：F-, O2-, OH- 十、奇偶法解元素周期 律 规律：价奇序奇,价偶 序偶， 奇偶差（和）为奇， 奇奇差为偶，偶偶差为偶。 例 3、X、Y 是短周期元 素，二者能形成化合物 X2Y3。若已知 X 的原子序 数为 n，则 Y 的原子序数不 可能是：D • A．n＋11 B．n －5 C．n＋3 D．n＋4 十一 判断所有原子的 最外层电子都满足 8 电子 稳定结构的方法： 最外层电子数 + 化合价的绝对值==8 例题 4、．下列分子结 构中，所有原子的最外层电 子都满足 8 电子稳定结构 的是 C A．BF3 B．XeF2 C．CCl4 D．H2S 典型练习 1：铊（Tl） 是某超导材料的组成元素 之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag 在酸性介 质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确 的是（ C ） A、Tl+的最外层有 1 个 电子 B、Tl3+的 氧化性比 Al3+弱 C、Tl 能形成+3 价和 +1 价的化合物 D、Tl+的 还原性比 Ag 强 2、下列关于离子化合 物的叙述正确的是 AC A. 一个阴离子可以同 时与多个阳离子间有静电 作用 B. 离子化合物中的阳 离子只能是金属离子 C. 离子化合物如能溶 于水，其水溶液一定可以导 电 D. 溶于水可以导电的 化合物一定是离子化合物 4、下列过程中，共价 键被破坏的是 D A．碘升华 B．溴蒸 气被木炭吸附 C．蔗糖 溶于水 D．HCl 气体溶于 水 5、氢化铵 )( 4 HNH 与氯 化铵的结构相似，又知 HNH 4 与水反应有 2H 生成。 下列叙述不正确的是 B A． HNH 4 是离子化合 物，含有离子键和共价键 B． HNH 4 溶于水，所 形成的溶液显酸性 C． HNH 4 与水反应时， HNH 4 是氧化剂 D． HNH 4 固体投入少 量的水中，有两种气体产生 6、氮化钠（Na3N）是 科学家制备的一种重要的 化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题： （1）Na3N 的电子式是 ________，该化合物是由 ________键形成。 （2）Na3N 与盐酸反应 生在________种盐，反应 的化学方程式是 ________________。 （3）比较 Na3N 中两种 微粒的半径：r(Na+) r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。 答案：（1） 离子键 （2）生成 NaCl 和 ClNH 4 两种盐 ClNHNaClHClNNa 43 34  （3）< 7、同主族元素的性质 相似，往往可以形成结构和 性质相似的化合物，试根据 你学过的知识判断。下列有 关 IPH 4 （碘化磷）的结构 和性质推测结果不正确的 是（ D ） A． IPH 4 可由 3PH 和 HI 化合而得 B． IPH 4 在物质 分类中属于正盐 C． IPH 4 对热不稳定， 受热时产生有色气体。 D． IPH 4 属于共价化合物 十二、化学键 判断正误： 1、所有物质中都含有 化学键（错）例如：惰性气 体中无化学键 2、只含有共价键的一 定是共价化合物（错）例如： 单质分子：O2 等 3、全部由非金属形成 的化合物一定是离子化合 物（错）例如：铵盐类 4、双原子分子中的化 学键为非极性键（错）例如： NO