• 135.00 KB
  • 2021-05-14 发布

0141化学江苏化学小高考知识点精华版

  • 7页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2017年江苏省学业水平测试 化学知识点精华版 考点1:大气主要污染物及其危害 ‎1、大气主要污染物:‎ 二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等 ‎2、大气污染的主要危害 ‎(1)温室效应——CO2‎ 治理:调整能源结构;植树造林等 ‎(2)酸雨:PH<5.6的降雨 成因:SO2+H2OH2SO3;‎ ‎ 2H2SO3+O2==2H2SO4(主要途径)‎ 防治:开发新能源;燃煤脱硫(脱硫剂:石灰石)‎ ‎3、臭氧空洞:氟里昂(氟氯烃)‎ ‎4、汽车尾气净化: 2NO+2CO N2+2CO2‎ ‎5、室内主要污染物:甲醛(HCHO)、放射性氡(Rn)、苯、甲苯等 考点2:饮用水的净化 ‎⑴净化的一般步骤:混凝 杀菌消毒 ‎⑵饮用水的混凝:(常混凝剂:明矾[KAl(SO4)2·12H2O])‎ 原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ ⑶饮用水的杀菌、消毒 ①常用消毒剂:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)‎ ②原理:Cl2+H2OHCl+HClO(强氧化性)‎ Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO 考点3:污水的处理 ‎1、水污染的类型(危害)‎ ‎⑴重金属污染( Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)‎ ‎⑵植物营养素污染(N、P过多)-水体富营养化 在湖泊,是水华;在海湾,则是赤潮。‎ ‎2、污水的处理方法(重点化学方法)‎ ‎⑴中和法:处理酸碱性污水 ‎⑵氧化还原法:处理油类 ⑶沉淀法:处理含重金属离子污水 考点4:垃圾的处理 ‎1、垃圾的分类:①有机垃圾(厨余垃圾)②危险废物(如干电池)③可回收垃圾(如废纸、塑料、金属等)‎ ‎2、处理三原则:减量化、无害化、资源化 ‎3、无害化处理方法:封闭式焚烧、卫生填埋等 ‎4、资源化处理方法:焚烧发电、生产沼气等 ‎5、白色污染——塑料废弃物 ‎①限制、重复使用塑料制品;②开发可降解塑料;③回收再利用 考点5:人体的必需化学元素 分为:常量(如C、H等)和微量(如Fe、I 、Zn等)‎ ‎⑴碘元素(I)—智力元素,参与甲状腺素的合成 缺碘:甲状腺肿大;补碘:食盐加碘(碘酸钾——KIO3)‎ ⑵铁元素(Fe):缺铁性贫血 考点6:糖类 ‎1、六大营养素:糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水:糖类是光合作用产物,是能量的来源。‎ ‎2、分类:单糖:葡萄糖—C6H12O6;二糖:蔗糖等 多糖:淀粉、纤维素—(C6H10O5)n。‎ ‎3、性质:葡萄糖不水解;二糖、多糖均水解;‎ 催化剂 淀粉水解最终生成葡萄糖 ‎(C6H10O5)n+ n H2O n C6H12O6‎ ‎4、特征反应(检验)‎ 葡萄糖:碱性加热条件下,加入银氨溶液, 有银镜;‎ 淀粉的特征反应:淀粉遇碘水变蓝色。‎ ‎★注意:淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物 考点7:油脂 ‎1、油脂是高级脂肪酸甘油酯,可分为油和脂肪 ‎2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,‎ 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。(即:皂化反应)‎ 考点8:蛋白质(组成元素:C、H、O、N)‎ ‎1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 ‎2、蛋白质还能发生:盐析(可逆)和变性(不可逆)‎ ‎3、特征反应:灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味 考点9:维生素—(分水溶性和脂溶性)‎ ‎1、维生素C(能防治坏血病,又称抗坏血酸)‎ ①易溶于水;有较强的还原性,易被氧化等。‎ ②食物来源:新鲜蔬菜及水果 ‎2、维生素A(脂溶性):缺乏易患夜盲症 ‎3、维生素D(脂溶性):促进Ca2+吸收,防治佝偻病 考点10:食品添加剂 ‎1、着色剂、发色剂(常用硝酸盐和亚硝酸盐)‎ ‎2、调味剂(如食盐、食醋、味精、蔗糖等)‎ ‎3、疏松剂(常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等)‎‎△‎ 原理:2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O ‎△‎ NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O ‎4、防腐剂(如:苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等)‎ 考点11:化学药品 ‎1、抗酸药:反应消耗过多胃酸 ①Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ②MgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O ‎2、解热镇痛药(常用:阿司匹林—解热镇痛)‎ ‎3、抗生素(常用:青霉素—抗菌消炎)‎ 考点12:合金(特性:硬度大、熔点低)‎ ‎⑴铝合金:耐腐蚀、密度小、硬度大(优点)‎ ‎⑵铁合金:分为生铁和钢 考点13:金属的腐蚀(本质:金属失电子被氧化)‎ ‎⑴金属腐蚀主要是:电化学腐蚀 ‎⑵钢铁的腐蚀:负极(Fe):Fe—2e—=Fe2+ ★★‎ ‎⑶铁銹成分:Fe2O3·XH2O 考点14:金属的防护 ‎⑴改变金属的内部结构,如不锈钢 ‎⑵覆盖保护层,如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝 ⑶电化学防护,如船体嵌锌块 考点15:硅酸盐材料 ‎1、无机非金属材料:‎ 陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维(成分为SiO2)、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料 ‎ ‎2、玻璃——原料:石英、纯碱、石灰石 ‎——成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2‎ ‎3、陶瓷——原料:黏土 成分:硅酸盐 ‎4、水泥——原料:石灰石、黏土;成分:硅酸盐 考点16:有机高分子材料 ‎1、三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶 ‎2、塑料:分热塑性(线型)和热固性(体型)‎ ‎3、纤维:天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝等 ‎4、橡胶:分天然橡胶和合成橡胶 ‎★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型 考点17:功能高分子材料和复合材料 ‎1、功能高分子:如高吸水性材料、生物活性材料等 ‎2、复合材料:如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等 考点18:混合物的分离与提纯 ‎1、过滤: 分离难溶的固体和水 主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒等 操作要点:一贴二低三靠 ‎2、蒸发:分离易溶的固体和液体(如:海水晒盐)‎ 主要仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 操作要点:边加热边搅拌,大量固体析出时停止加热 ‎3、蒸馏:分离互溶的液体混合物 主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等 操作要点:①烧瓶加沸石或碎瓷片②温度计水银球对准支管口③冷凝水下进上出 ‎4、分液:分离不互溶的液体(如:CCl4与水的混合物)‎ 主要仪器:分液漏斗、烧杯 操作要点:①分液漏斗检漏②打开上口玻璃塞③下层液体下口出 上层液体上口出 ‎5、萃取:仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2‎ 主要仪器:分液漏斗、烧杯 操作要点:同分液要点、酒精不能做萃取剂 考点19:常见离子检验 ‎(1)SO42—:取样,先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,有白色沉淀,则有SO42—‎ ‎(2)Cl—:取样,加稀硝酸、AgNO3溶液,若有白色沉淀,则有Cl—‎ ‎(3)NH4+:取样,加NaOH溶液加热,产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则有NH4+‎ ‎(4)Fe3+取样,加KSCN(硫氢化钾)溶液, 若溶液变成血红色,则有Fe3+‎ 考点20:物质的量 ‎1、物质的量:(符号n,单位mol)‎ n= N/NA = m/M = V/Vm =C*V 阿伏加德罗常数—NA = 6.02×1023mol-1‎ 摩尔质量—M,单位:g/ mol 气体摩尔体积Vm = 22.4 L/ mol(标况、气体)‎ 物质的量浓度C(B) 单位:moI/L 考点21:一定物质的量浓度溶液的配制 ‎(1)主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管 ‎(2)步骤:①计算m=(c· v)· M ②称量 ③溶解(冷却)④转移 ⑤洗涤(洗涤2—3次,并将洗涤液转入容量瓶)⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴签 ‎(3)离子浓度 = 溶质浓度 ×该离子下标 考点22:微粒数的计算及常见错误 ‎(1)给体积但不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微粒数 ‎(2)虽给出了标准状态,但却不是气体(如水、苯、乙醇等)也无法计算 ‎(3)只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数 考点23:胶休 ①常见的胶体:Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等 ‎②胶体与其他分散系的本质区别是:分散质粒子的直径在1nm~100nm之间;‎ ‎③区分胶体和溶液的方法:丁达尔效应。‎ 考点24:物质变化的分类 ‎1、复分解反应:反应物均为酸、碱、盐的反应 ‎2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:‎ ‎⑴置换反应一定是氧化还原反应。‎ ‎⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。‎ ‎⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。‎ 考点25:离子反应 ‎1、离子方程式常见错误 ‎⑴违反客观事实。如:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎⑵不守恒:反应前后原子或电荷不等 ‎⑶拆写错误:该拆的没拆,不该拆的拆了(该拆成离子的有:强酸、强碱、易溶盐)‎ ‎2、离子不共存情况 ‎⑴与H+不共存:OH-、CO32-、HCO3-‎ ‎⑵与OH--不共存:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+‎ ‎⑶生成盐沉淀不共存:Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-‎ 考点26:氧化还原反应 ‎1、常见元素化合价:‎ 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;‎ 三铝四硅五氮磷;二、三铁二四碳;‎ 二四六硫都齐全;莫忘单质价为零。‎ ‎2、氧化还原反应的判断:化合价变化(单质优先)‎ ‎3、氧化还原反应本质:电子的转移 ‎ ‎4、氧化还原反应题目三步法:‎ ‎ 第一步:确定发生元素化合价变化 第二步:确定氧化剂、还原剂(升还降氧)‎ 第三步:确定被氧化、被还原(还原剂被氧化、氧化剂被还原)‎ ‎5、常见的氧化剂、还原剂 ‎⑴常见氧化剂:O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等 ‎⑵常见还原剂:金属单质、C、CO、H2等 ‎ 考点27:金属单质 1、 金属钠:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ 2、 金属铝(耐腐蚀:表面有层致密的氧化膜)‎ ‎ 溶于酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑‎ ‎ 溶于碱:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(铝特性)‎ ‎3、金属铁(能被磁体所吸引——铁特性)‎ ‎2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎★注意:⑴ 铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化 ⑵金属活动顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 考点28:常见的金属氧化物 ‎1、氧化铝(Al2O3)‎ ⑴物性:熔点高(耐火材料),难溶(与水不反应,得不到氢氧化铝)‎ ⑵化性:两性氧化物,‎ 溶于酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 溶于碱: Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ‎2、氧化铁(Fe2O3)‎ ⑴物性:难溶于水,红棕色粉末,俗称铁红 ⑵化性:碱性氧化物:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎ 工业炼铁:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎ 铝热反应:2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe ‎ 考点29:常见的金属氢氧化物 ‎1、Al(OH)3:白色不溶于水 热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O 溶于酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 溶于碱:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎2、Fe(OH)3:红褐色、难溶于水的固体 ‎2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 考点30:常见的盐 ‎1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别 a、取样,加水配成等体积溶液,滴酚酞,较红的为Na2CO3; ‎ b、取样,分别加热,产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3;‎ c、取样,加水配成溶液,分别滴加BaCl2或CaCl2溶液,有白色沉淀产生的为Na2CO3‎ ‎★注意:不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠 ‎2、Fe2+、Fe3+的转化:‎ ‎ Fe2+→Fe3+:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;‎ Fe3+→Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+; ‎ 考点31:硅及含硅化合物 ‎1、硅用途:半导体、芯片、光电池 ‎2、二氧化硅:硬度大,熔点高,不溶于水 ‎⑴存在:沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维 ‎⑵化学性质:‎ ①不与酸反应(除HF):SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 不能用玻璃瓶装氢氟酸,可以用氢氟酸雕刻玻璃 ②与碱反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞;加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。‎ 考点32:氯气(Cl2)‎ ‎1、物性:‎ 黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体 ‎2、化学性质:(强氧化性)‎ ‎⑴能跟金属(如Fe、Cu等):2Fe+3Cl22FeCl3 ‎ ‎⑵和非金属(如H2)反应:H2 + Cl22HCl ‎ ‎⑶和水的反应:Cl2 + H2O HCl+HClO ‎ ‎★氯水成份:Cl2(主要)、HCl、HClO ‎★氯水性质:黄绿色、强氧化性、酸性、漂白性、不稳定性(久置后只有HCl,只有酸性)‎ ‎★次氯酸性质:弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性)次氯酸见光分解:2HClO2HCl+O2↑‎ ‎⑷与碱的反应:Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ‎ ‎★制漂白粉:‎ ‎2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O,‎ 漂白粉成分:CaCl2、Ca(ClO)2,‎ 漂白粉有效成分:Ca(ClO)2‎ 漂白粉漂白、变质的反应:‎ Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO; ‎ 考点33:二氧化硫 ‎1、物性:无色、有刺激性气味、有毒气体,密度比空气大,易溶于水等 ‎2、化学性质 ‎⑴与水反应:SO2+H2OH2SO3 ‎ ‎⑵还原性:2SO2+O2 2SO3 ,‎ SO2使酸性KMnO4溶液褪色 ‎⑶漂白性:SO2 能使品红溶液褪色;只能使石蕊试液变红,不能使石蕊试液褪色 ‎ ‎★漂白原理:与有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热又恢复红色。(化合漂白)‎ 考点34:浓硫酸的特性 ‎⑴吸水性:有水吸水(如:使蓝色硫酸铜晶体变白),是一种干燥剂,但不能干燥NH3‎ ‎⑵脱水性:无水脱水,使有机物碳化变黑; ‎ ‎⑶强氧化性:‎ ‎2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 考点35:氮及其化合物性质及相互转化 ‎1、氮气:合成氨、保护气、保存农副产品等 ‎2、一氧化氮(NO)‎ ‎ 物性:无色、无味、有毒、难溶于水.‎ 化性:2NO + O2 == 2NO2‎ ‎3、二氧化氮(NO2)‎ ‎ 物性:红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水.‎ 化性:3NO2 + H2O == 2HNO3+NO ‎ 收集:不能排水收集NO2,只能排空气收集 ‎4、氨气(NH3)——唯一碱性气体 ‎⑴物理性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化 ‎⑵化学性质:‎ a、与水反应:‎ NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-‎ ‎ (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)‎ b、与酸(硫酸,硝酸,盐酸)反应生成盐 NH3+HCl==NH4Cl (白烟)‎ NH3+HNO3===NH4 NO3(白烟)‎ ‎2NH3+H2SO4===(NH4 )2SO4(无白烟)‎ ‎⑶氨的制取 ‎①工业制法:N2+3H2 2NH3‎ ‎②实验室制法:‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O 干燥:用碱石灰干燥氨气(不用浓硫酸)‎ 收集:用向下排空气法收集 验满:将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口 ‎ 尾气:用水吸收,注意防止倒吸 ‎ ‎3、铵盐(三通性)‎ ‎⑴铵盐均易溶 ‎⑵铵盐受热易分解(不一定生成氨气)‎ NH4Cl NH3↑+HCl↑ ‎ ‎⑶铵盐与碱放出氨气 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ‎ ‎4、硝酸的性质 ‎ ‎⑴物理性质:无色、易溶、浓硝酸易挥发 ‎⑵化学性质:硝酸与金属反应无H2‎ 不稳定性:见光分解,保存在棕色瓶中 强氧化性:(一四浓,三八稀)‎ Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎ ‎3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 考点36:元素、核素、同位素、质量数 ‎1、熟记1~18号元素(符号、原子序数、位置)‎ ‎ 1H 2He ‎3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne ‎11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar ‎2、同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如:3He和4He ‎3、微粒数关系 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)‎ 原子序数=核电核数=质子数=核外电子数 考点37:元素周期表、元素周期律 ‎1、元素的主要化合价与结构关系:‎ 最高正价=最外层电子数=主族序数 最高正价+∣最低负价∣=8‎ ‎ 注意:F、O无正价,金属无负价 ‎2、元素四最法则(1~18号元素)‎ 氢最小(半径)、氟最强(非金属性)、最强酸 高氯酸(HClO4)、稀有气体最稳定(同周期)‎ ‎3、元素的位置与性质、原子结构关系 ‎(1)周期序数=电子层数;‎ 主族序数=最外层电子数 ‎(2)同周期元素递变规律(从左到右)‎ ①原子序数增加②原子半径减小③金属性减弱、非金属性增强④元素最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增加⑤氢化物稳定性增强等 ‎(3)同主族元素递变规律(从上到下)‎ ①电子层数增多②原子半径增大③金属性增强、非金属性减弱④元素最高价氧化物水化物碱性增加、酸性减弱⑤氢化物稳定性减弱等 4、 周期表的结构 ‎ (1)周期:1、2、3周期为短周期 ‎(2)主族:第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、‎ ‎5、元素周期表的作用 金属与非金属分界线找半导体材料;过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。‎ 考点27:认识化学键(离子键、共价键)‎ ‎1、常见的离子化合物:金属化合物和铵盐 ‎2、常见的共价化合物:非金属化合物(除铵盐)‎ 考点28:常见物质的电子式 ‎1、离子化合物的电子式:‎ NaCl: 、 MgCl2:‎ ‎2、共价化合物电子式:‎ H2O: CO2: ‎ 考点29:化学反应中的热量变化 ‎1、原因:断键吸收能量,成键放出能量 ‎2、反应中吸收、放出能量的判断 方法一:从化学键变化角度 断键吸收能量>成键放出能量 则反应吸收能量 ‎ 断键吸收能量<成键放出能量 则反放出能量 方法二:从反应物、产物总能量大小判断 反应物总能量>产物总能量 则反应放出能量 反应物总能量<产物总能量 则反应吸收能量 ‎3、常见的吸、放热反应★★★‎ ‎⑴放热:燃烧、中和、化合、金属和水或酸反应、缓慢氧化 ‎⑵吸热:铵盐的反应、持续高温(加热)的反应、分解反应 注意:吸热反应不一定需要直接加热;放热反应开始时也可能需要加热。‎ 考点30:原电池 ‎1、定义:把化学能转化为电能的装置叫原电池 ‎2、原电池负极(含原理)‎ 负极:活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极,反之则为正极 ‎3、燃料电池——通燃料的为负极,其他同普通电池 优点:持续供电、能源利用利用率高、环境友好。‎ 考点31:化学反应速率与化学反应限度 ‎1、增大化学反应速率方法:升高温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积(如果是氧还反应构成原电池也可加快)‎ ‎2、化学反应限度(或化学平衡状态)判断 ①各物质的浓度不再改变(不是相等)‎ ②V(正)=V(逆)‎ 考点32:甲烷——CH4‎ ‎1、传统的化石能源:煤、石油、天然气 ‎2、存在:天然气、沼气等的成分均是甲烷。‎ ‎3、甲烷结构(正四面体结构)‎ ‎4、甲烷的化学性质(★性质稳定,与高锰酸钾等不反应)‎ ‎⑴氧化反应(有氧气即氧化):‎ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (现象:淡蓝色火焰)‎ ‎⑵取代反应(二生二,无氧气)‎ CH4+Cl2→ CH3Cl + HCl;‎ 考点33:同分异构体 ‎⑴CH3CH2OH(乙醇)与CH3-O-CH3(二甲醚)互为同分异构体 ‎⑵ CH3CH2CH2CH3(正丁烷)与CH3—CH—CH3 (异丁烷) 互为同分异构体 考点34:乙烯(来源:石油裂解)‎ ‎1、分子式:C2H4;结构简式:CH2=CH2‎ ‎2、乙烯化学性质 ‎⑴乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——氧化反应 ‎⑵乙烯能使溴水褪色——加成反应(二生一,双变单)‎ ‎ CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ‎(还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 )‎ ‎⑶加聚反应(n生一,双变单)‎ ‎ n CH2=CH2 →‎ ‎3、乙烯用途:化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等 考点35:苯 ‎1、组成:C6H6 结构: (无单键也无双键)‎ ‎2、物性:无色液体,有毒,不溶于水,密度比水小 ‎3、苯的化学性质:(易取代、能加成、难氧化)‎ 考点36:乙醇(俗称:酒精)‎ ‎1、乙醇组成和结构 分子式:C2H6O;结构简式:CH3CH2OH;‎ 官能团:—OH(羟基)‎ ‎2、乙醇物理性质:无色、特殊香味、与水任意比互溶。‎ ‎3、乙醇的化学性质:‎ ‎(1)氧化反应:‎ a:燃烧:CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O b:催化氧化:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O ‎(2)与钠反应:(比水反应缓慢)‎ ‎2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na + H 2↑‎ ‎(3)酯化反应(浓硫酸催化):‎ CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+ H2O ‎4、乙醇的用途:‎ 有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。‎ 考点37:乙酸(俗称:醋酸)‎ ‎1、乙酸组成和结构:‎ 分子式:C2H4O2; 结构简式:CH3COOH;‎ 含有官能团:—COOH(羧基)‎ ‎2、乙酸物理性质:强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。‎ ‎3、乙酸化学性质:‎ ‎(1)具有酸的通性:‎ 能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应(酸性比碳酸强,能与碳酸钙反应)‎ ‎(2)与乙醇发生酯化反应(见乙醇中)‎ ‎4、乙酸的用途:调味品、化工原料。‎ 考点38:金属的资源的开发利用 ‎⑴金属冶炼本质:将金属从矿物中还原出来。 ‎ ‎⑵冶炼常见方法:‎ ①电解法(活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼)‎ ‎ 2NaCl 2Na + Cl2↑ ‎ MgCl2 Mg + Cl2↑‎ ‎2Al2O3 4Al + 3O2↑‎ ②热还原法(锌、铁、铜冶炼) ‎ Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 ‎ ③热分解法(不活泼汞、银的冶炼)‎ 考点39:海洋资源的开发利用 ‎⑴水资源的利用:主要包括海水的 淡化(蒸馏法)等。‎ ‎⑵化学资源的利用:海水晒盐(物理变化)、海水制镁(化学变化)、海水、海产品提溴、碘(化学变化)‎ 考点40:化石燃料的综合利用 ‎⑴传统化石燃料:石油、煤、天然气 ‎⑵煤的综合利用 ①成分:是无机物和有机物组成的混合物,组成元素以碳为主。‎ ②综合利用途径: 干馏、气化、液化(均为化学变化)‎ ‎⑶石油的综合利用 ①成分:多种烃的混合物,‎ ②加工手段:‎ 分 馏:分馏是物理变化;石油分馏获得 汽油、煤油、‎ 柴油、重油等馏分(仍是混合物)‎ 催化裂化:目的是为了提高汽油的产量和质量;催化裂化为化学变化 裂解:目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料;裂解为化学变化。‎ ‎★★★化学生活中的反应方程式——必考:‎ ‎1、酸雨形成:‎ SO2 + H2OH2SO3;‎ ‎ 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4‎ ‎2、杀菌、消毒、漂白:‎ Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO ‎3、明矾净水:‎ Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+‎ ‎4、汽车尾气处理: ‎ ‎ 2NO + 2CO N2 + 2CO2‎ ‎5、治胃病:‎ Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O MgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O ‎6、钢铁腐蚀(负极):‎ ‎ Fe—2e— == Fe2+‎ ‎7、燃煤脱硫:‎ ‎2CaCO3+ 2SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2CO2‎ ‎8、玻璃生产:‎ Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑‎ CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑‎ ‎★★★元素化合物中重要的反应——必考 ‎1、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑‎ ‎2、2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑‎ ‎3、Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ‎4、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ‎5、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2‎ ‎6、2 FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3‎ ‎7、Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ‎8、2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe 无机框图题解题方法——必考 策略:重点突破→代入尝试→环环相扣→细心作答 重点:即从题干所给的信息、框图及题目的设问寻找到1~2的突破口,突破口一般可以从以下三方面来寻找:‎ ‎ 1、从特殊的物质寻找突破:‎ ‎(1)有特殊颜色的物质:黄绿色气体—Cl2、红棕气体—NO2、淡黄色固体—Na2O2、红棕色固体-Fe2O3、红褐色固体—Fe(OH)3、蓝色溶液—CuSO4、常见的无色液体—H2O、H2O2等 ‎(2)有特殊性质的物质:碱性气体—NH3;既能与酸又能与碱反应的物质—Al、Al2O3、Al(OH)3;能与水反应的金属—Na ‎(3)其他特殊的物质:常见金属(Al/Fe/Na/Cu)、常见气体(H2O2Cl2CO2)、常用的浓溶液(浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸)、生活(或海水)最常见的盐(NaCl)等 ‎2、从特殊的反应条件寻找突破:‎ ‎(1)高温条件:如CaCO3高温分解、铝热反应(2Al+Fe2O3→)、工业炼铁(Fe2O3+3CO→)等 ‎(2)高温、高压、催化剂:工业合成氨(N2+3H2→)‎ ‎(3)光照条件:2HClO→2HCl+O2‎ ‎(4)通电(或电解):电解饱和食盐水(2NaCl+2H2O→)、工业炼铝(2Al2O3→)、工业制钠、镁(2NaCl→、MgCl2→)等 ‎(5)催化剂、加热条件:二氧化硫催化氧化(2SO2+O2→)、氨催化氧化(4NH3+5O2→)等 ‎3、从特殊的反应(或反应现象)寻找突破:‎ ‎(1)白色→灰绿色→红褐色: Fe(OH)2 →Fe(OH)3)‎ ‎(2)白烟:NH3+HCl→‎ ‎(3)有MnO2参与的反应:2H2O2→(实验室制O2)、MnO2+4HCl→(实验室制 Cl2)‎ O2‎ O2‎ O2‎ O2‎ ‎(4)连续氧化的反应:‎ Na Na2O Na2O2、S SO2 SO3‎ O2‎ O2‎ O2‎ O2‎ ‎ N2 NO NO2、NH3 NO NO2等 ‎(5)常见的一分三的反应:‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O、‎ NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O等