高考模拟卷化学 12页

化学试卷 ‎ ‎（满分150分，考试时间120分钟）‎ 元素的相对原子质量：‎ H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷 （共66分）‎ 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）‎ ‎1．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）‎ ‎①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论；‎ ‎④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。 ‎ A．①②③④ B．③①④② C．③②①④ D．③①②④‎ ‎2．下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）‎ A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 与 都表示羟基 C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为：‎ ‎ ‎ ‎3．工业冶炼钨采取的方法是（ ） ‎ ‎ A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．自然界存在直接得到 ‎4．下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）‎ ‎ A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 ‎ B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 ‎　 C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 ‎ D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾 ‎5．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形 式表示，则n为（ ） ‎ A．1 B．‎2 C．3 D．4‎ 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）‎ ‎6．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（ ） ‎ ‎ ①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ‎ ‎ ④无水硫酸铜放入医用酒精中 ‎ ‎　 A．②③①④　　B．③②①④　　C．③①②④　　D．③①④②　‎ ‎7．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子 ‎ 组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个 ‎ ‎ C60连接而成的物质X：‎ ‎ 下列有关X的说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应 ‎ C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n ‎8．‎ 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）‎ 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 浓氨水和SO2‎ B 双氧水和MnO2‎ NaOH溶液和CO2‎ C NaHCO3溶液和苯酚 NaOH溶液和Cl2‎ D H2O和NH3 ‎ NaOH和 SO2‎ 气球 滴管 甲 乙 ‎ ‎ ‎9．下列反应的离子方程式错误的是（ ） ‎ A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 ‎ ‎ AlO2－＋CO2＋2H2O →Al(OH)3↓＋HCO3－ ‎ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－→ BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO－＋H2O＋CO2→HClO ＋HCO3－ ‎ ‎10．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是（ ）‎ ‎① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；‎ ‎ ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ‎ ‎③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。‎ A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③‎ ‎11．下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是（ ）‎ ‎①过滤――适用于不溶性固体和液体的分离 ‎②蒸馏――适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离 ‎③分液――适用于不溶性液体的分离 ‎④ 纸上层析――适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ ‎ ‎12．对下列事实的解释错误的是 （ ） ‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 ‎13．下列叙述中正确的是（ ） ‎ A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子 B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 ‎ D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 ‎14．甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有（ ） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ‎15．在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ） ‎ A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全 ‎16．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）‎ ‎17． PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式 下面有关PHB说法错误的是（ ）‎ A．PHB是一种聚酯 ‎ B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH ‎ C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O ‎ D．PHB可通过加聚反应制得 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项 。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）‎ ‎18．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）‎ A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化 ‎ 浓硫酸 亚硫酸 钠晶体 湿润蓝色石蕊试纸 湿润淀粉KI试纸 湿润品红试纸 沾有KMnO4溶液的滤纸 NaOH 性弱于I2‎ B．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸 ‎ 均褪色证明了SO2漂白性 C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ ‎19．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） ‎ A．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO ‎ B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、CO ‎ C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－‎ D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO ‎20．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA ‎ B．常温常压下，‎62g白磷分子( )中的共价键数目为3 NA C．标准状况下，‎11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA D．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为‎33.6 L ‎ ‎21．右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．pH=2时，H2CO3、HCO、CO共存 B．在pH为6.37及10.25时，溶液中 c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)‎ C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在 D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 ‎22．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：‎ 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 ‎891.0‎ 正丁烷 ‎2878.0‎ 乙烷 ‎1560.8‎ 异丁烷 ‎2869.6‎ 丙烷 ‎2221.5‎ ‎2－甲基丁烷 ‎3531.3‎ ‎　　下列表达正确的是 A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：‎2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJ C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 第Ⅱ卷（共84分）‎ 四、（本题共24分）‎ ‎23．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表 元素 A B C D 性质 或 结构 信息 其单质和化合物的焰色均为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝 其原子核外有13种运动状态的电子 请根据表中的信息回答下列问题：‎ ‎(1) A离子的电子排布式为_______________________________，‎ ‎ B原子核外电子的轨道表示式为____________________________。‎ ‎(2) 和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有________________________________。‎ ‎(3) C的单质特别稳定，原因在于_______________________________________________‎ ‎_________________________________________________。C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：_____________________________________________________________。‎ ‎(4) 工业上制取 D的单质的化学方程式为____________________________________。 ‎ ‎24．某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。‎ ‎ （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。‎ NaBiO3‎ ‎ ‎ ‎ ＋ ＋ → ＋ ＋ ＋‎ ‎（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。‎ ‎（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎ ‎ ‎ ＋‎ 高温 ‎25．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以 下反应制得：3SiO2(s)+‎6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为K＝________________；‎ ‎（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、“减小”‎ 或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)‎ ‎＝ 。‎ ‎（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：‎ ‎(正) ‎ ‎(正) ‎ ‎(逆) ‎ ‎(正) ‎ ‎(逆) ‎ ‎(逆) ‎ t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ t7‎ ‎ t 若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ____________；图中t6时引起变化的条件是 _______________________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。‎ 五、（本题共24分）‎ ‎26．下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3‎ ‎ ①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。‎ ‎ ②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________。‎ ‎(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。‎ 根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：‎ ‎ ①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎ ②检验NH3是否收集满的实验方法是：_________________________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：_______________________________。‎ ‎ 若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。‎ ‎27．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：‎ 海水 苦卤 提取粗盐 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 含Br2的 海水 ③空气吹出 含Br2的 空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤ 氧化 溴水 混合物 ⑥ 蒸馏 溴蒸气 液溴 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 粗溴水 (1) 溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。‎ (2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。‎ (3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。‎ (4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—‎900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：__________________________________________ 。‎ (5) 步骤⑧‎ 中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。‎ ‎（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是 。‎ 六、（本题共 21 分）‎ ‎28.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。‎ 如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2—丁烯和乙烯。‎ ‎ 现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；‎ ‎（1）反应①的类型：____________反应 ； G的结构简式：______________ ；‎ ‎（2）反应②的化学方程式是___________________________________________ ；‎ ‎（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是 ‎___________________________________，E的结构简式：_____________ ；‎ ‎（4）反应⑨的化学方程式：___________________________________________ 。‎ CH4‎ A(CH2Cl2)‎ B Cl2‎ 光 NaOH溶液 加热 CH3(CH2)6CHO E G ‎ H ‎(C31H34O6)‎ 甲苯 Cl2‎ ‎①　光 C NaOH溶液 ‎② 加热 D O2‎ F O2‎ I H2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 催化剂 催化剂 ‎29．一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：‎ R－CH＝O + R’CHCHO H 稀碱 RCH－CHCHO R’‎ OH 已知① ‎ R－CH－O－H RCHO ‎－H2O OH ‎② ‎ 又知G的分子式为C10H22O3，试回答：‎ ‎ ⑴写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。‎ ‎⑵反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。‎ ‎⑶反应②的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。‎ 七、（本题共15 分）‎ ‎30．将‎2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：‎ CO2体积 （mL）‎ 盐酸体积（mL） ‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎45‎ O A B ‎（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、‎ ‎ ______________。‎ ‎（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。‎ ‎（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。‎ ‎31．某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在 高温条件下进行）：‎ ‎ 2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6 Cu + SO2 ‎ ‎（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）‎ ‎…………‎ ‎（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）？‎ ‎（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20％）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：‎ 反应后固体 的成分 Cu Cu2S 、Cu Cu2O、 Cu b的取值范围 ‎ 参考答案与评分要求 ‎ 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）‎ ‎1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）‎ ‎6.D 7.D 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15.D 16.C 17.D ‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项 。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）‎ ‎18.AD 19.B 20.BC 21.CD 22. C 四、（本题共24分）‎ ‎23.（共10分）‎ ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎（1）1s22s22p6（1分） （1分） ‎ ‎ 1s 2s 2p ‎(2) Ne、H2O、NH3、CH4、OH－、F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2+、Al3+、H3O＋、NH4+‎ ‎（其中的任意4项均可，2分）‎ ‎（3）氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂。（2分）‎ NH3+H2O NH3 • H2O NH4++OH－ （2分）‎ ‎（4）2Al2O3 (熔融)4Al +3O2↑（2分）‎ ‎24．（共7分）‎ ‎（1）NaBiO3＋MnSO4＋H2SO4→ Bi2(SO4)3＋NaMnO4＋Na2SO4＋H2O（2分）‎ ‎（2）正二价的锰元素 NaBiO3 (各1分)‎ ‎20e ‎ ‎ ‎（3）10 NaBiO3＋4MnSO4 (系数、电子转移方向、电子数目各1分)‎ ‎25．（共7分）‎ ‎（1） （2分） ‎ ‎（2）减小；6 mol·L-1·min-1 (各1分)‎ ‎（3）升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t3~t4 (各1分)‎ 五、（本题共24分）‎ ‎26．（共13分）‎ ‎(1) ①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)，‎ 防止空气对流，使NH3充满试管 (1分)‎ ‎ ②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3 (1分，文字表达亦可)‎ ‎ (2)①CaO+H2O→Ca(OH)2 (1分)，反应放热NH3·H2ONH3↑+H2O (1分)‎ ‎ ②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满 （1分） ‎ 或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3‎ 的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满 。(1分)‎ ‎ (3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)‎ NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分) (2分)‎ ‎27．（共11分）‎ ‎（1）第四 VIIA （1分） （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 （1分）‎ ‎（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－ （2分，写成化学方程式不给分）‎ ‎（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（1分）‎ ‎（5）分液漏斗 下口 （2分）‎ ‎（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高 ‎(1分) “空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）‎ 六、（本题共 21 分）‎ ‎28．（10分） ‎ ‎⑴ 取代反应 （1分） HOOCCH=CHCOOH （2分）‎ ‎⑵‎ ‎ （2分）‎ ‎ ⑶ 保护A分子中C＝C不被氧化 （1分） （2分）‎ ‎（4）BrCH2CH2Br +2 H2OHOCH2CH2OH +2 HBr （2分）‎ ‎ （未配平或缺反应条件扣１分，漏写、结构简式写错均不给分）‎ ‎ CH2OH CH3(CH2)5－C－CHO ‎ CH2OH ‎29．(共11分，⑵3分，其它每空2分)‎ ‎ ⑴HCHO ⑵①②⑤‎ CH2Cl ‎+ H2O NaOH ‎△‎ CH2OH + HCl ‎⑶ ‎ ‎ CH2OH CH3(CH2)5－C－CH2OH CH2OH ‎－COOH ‎+ 3‎ ‎ CH2OOC－C6H5‎ CH3(CH2)5－C－CH2OOC－C6H5‎ CH2OOC－C6H5‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎+ 3H2O ‎ （4）‎ ‎ （未配平或缺反应条件扣１分，结构简式写错、缺小分子均不给分）‎ 七、（本题共15 分）‎ ‎30．(8分) ‎ ‎（1）H+ + OH- → H2O， CO+ H+ →HCO（2分）‎ ‎（2）224 （2分）‎ ‎（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则 x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L x + z = 1mol/L×‎‎0.025L ‎84g‎/mol·x + ‎106g/mol·y + ‎40g/mol·z = ‎‎2.5g 解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol 故NaOH的质量为‎0.6g（2分）‎ Na2CO3的质量分数为（2分）‎ ‎31.（7分）‎ ‎ (1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：‎ ‎ Cu2S —— 2Cu ‎ 160 t 128 t ‎ x·80％ 38.4 t ‎ 则x= =60 t (2分)‎ ‎(2)设可生产98％的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：‎ Cu2S → 2Cu → H2SO4‎ ‎160 128 98‎ ‎ 38.4×92%×98% y×98% y=27.05 t (2分)‎ ‎(3)(3分，每空1分)‎ 反应后固体 的成分 Cu Cu2S 、Cu Cu2O、 Cu b的取值范围 b=‎‎5a ‎0